A construção de uma história periódica
Upcoming SlideShare
Loading in...5
×
 

A construção de uma história periódica

on

  • 2,331 views

Histórico da construção da tabela periódica e das tentativas anteriores de organização dos elementos químicos.

Histórico da construção da tabela periódica e das tentativas anteriores de organização dos elementos químicos.

Statistics

Views

Total Views
2,331
Views on SlideShare
2,320
Embed Views
11

Actions

Likes
1
Downloads
59
Comments
0

2 Embeds 11

http://twitter.com 6
http://a0.twimg.com 5

Accessibility

Categories

Upload Details

Uploaded via as Microsoft PowerPoint

Usage Rights

© All Rights Reserved

Report content

Flagged as inappropriate Flag as inappropriate
Flag as inappropriate

Select your reason for flagging this presentation as inappropriate.

Cancel
  • Full Name Full Name Comment goes here.
    Are you sure you want to
    Your message goes here
    Processing…
Post Comment
Edit your comment

A construção de uma história periódica A construção de uma história periódica Presentation Transcript

  • A construção de uma história periódica Paulo Marcelo Pontes
  • Alguns elementos químicos são conhecidos desde a antiguidade
    • A Bíblia já cita os elementos:
    • Cobre
    • Ouro
    • Prata
    • Estanho
    • Carbono (na forma de diamante)
    • Enxofre
  • A necessidade de se colocar ordem na casa
  • A necessidade de se colocar ordem na casa
    • Até o início do século XVII, não havia existido nenhuma tentativa em classificar os 14 elementos químicos conhecidos até então.
    • No século XVIII, Lineu criou uma classificação bem-sucedida para os seres vivos. Nessa época, se conheciam 33 elementos e ainda não havia uma classificação.
    • O químico sueco BERZELIUS fez a primeira tentativa de classificação dos elementos conhecidos, organizando-os em metais e não-metais . Mas ainda era muito pouco.
  • AS TRÍADES
    • Johann Döbereiner, ao observar o peso atômico de metais com propriedades semelhantes, surpreendeu-se ao perceber que eles possuíam uma razão matemática.
    Döbereiner (1780-1849)
  • As tríades
    • Alguns elementos poderiam ser dispostos em grupos de três em três, de modo que o peso atômico do elemento central era sempre a média aritmética dos pesos dos elementos das extremidades.
    • Döbereiner denominou esses grupos de TRÍADES.
    • As tríades passaram a ser chamadas posteriormente de grupos naturais.
    Níquel Iodo Telúrio Antimônio Bário Potássio Cobalto Bromo Selênio Arsênio Estrôncio Sódio Ferro Cloro Enxofre Fósforo Cálcio Lítio Elementos 6 5 4 3 2 1 Tríades
  • O Congresso de Karlsruhe
    • Em 1860, aconteceu o primeiro Congresso Internacional de Química, na cidade alemã de KARLSRUHE, de 3 a 5 de setembro, do qual participaram 120 químicos de vários países.
    • O encontro aconteceu por sugestão de Kekulé e Wurtz, para discutir a questão dos pesos atômicos.
  • Por que Karlsruhe?
    • Karlsruhe é a capital do estado de Baden que, naquela época, era dirigido pelo Grão-Duque Frederico, um entusiasta da ciência. Foi esse Grão-Duke que financiou a realização do Congresso, cuja organização ficou a cargo do professor Weltzien.
  • Auguste Kekulé Charles Wurtz
  • A participação de Cannizzaro
    • O italiano Stanislao Cannizzaro, no último dia de congresso, defendeu as idéias de um conterrâneo (Avogadro) e demonstrou um métdo mais preciso de se determinarem os pesos atômicos. A partir daí, em pouco tempo, surgiram seis novas tentativas, até chegar à tabela periódica.
  • Cannizzaro
  • Chancourtouis e o parafuso telúrico
    • O francês Alexandre de Chancourtois apresentou, em 1862, uma espiral contendo os elementos químicos em ordem de peso atômico sobre a superfície de um cilindro. Esse sistema ficou conhecido como PARAFUSO TELÚRICO.
  • Chancourtois (1820-1896) Vis tellurique
  •  
  • Newsland e a lei das oitavas
    • O inglês John Newsland, que também era músico, propôs uma analogia dos elementos com as notas musicais, que ficou conhecida como LEI DAS OITAVAS.
  • A lei das Oitavas
    • Newsland propôs, em 1863, que os elementos poderiam ser dispostos segundo a ordem crescente de seus pesos atômicos em uma linha, divididos em grupos de sete elementos.
  • Odling
    • O inglês William Odling apresentou uma proposta de classificação periódica, em 1864. Era bastante semelhante à primeira tabela apresentada posteriormente por Mendeleev, inclusive deixando espaços vagos para novos elementos, mas não obteve reconhecimento.
  • Hinrichs
    • O norte-americano Gustavus Hinrichs publicou, em 1867, uma tabela em espiral considerando os pesos atômicos dos elementos em relação a um elemento central formador de todos os átomos, denominado PANTOGÊNIO (que teria metade do peso do hidrogênio).
  • Enfim, a tabela periódica
  • O russo Mendeleev
    • “ Entendo por teoria uma conclusão retirada dos fatos acumulados que possuímos agora e que nos capacita antever novos fatos que ainda não conhecemos .”
    • Mendeleev, na primeira apresentação da tabela.
    • Dmitri Mendeleev era o caçula de 14 filhos. Nasceu em 28 de fevereiro de 1834, na Sibéria.
    • Em 1847, sua mãe o levou até Moscou, onde não foi aceito na universidade. Em São Petersburgo, foi-lhe dada uma bolsa de magistério.
    • Mendeleev escreveu cartões contendo as propriedades dos elementos e passava horas jogando “paciência química”.
    • Em 16 de fevereiro de 1869, Mendeleev acabou dormindo exausto sobre sua mesa. Em sonho, viu todos os elementos organizados em uma grande tabela. Quando acordou, imediamente a colocou no papel.
  •  
    • Mendeleev foi além. Deixou espaços vazios em sua tabela para, segundo ele, elementos ainda não descobertos.
    Massa atômica: 72,6 Metal acinzentado Densidade: 5,4 Forma um óxido por aquecimento, de densidade 4,7 Não reage com NaOH Massa atômica: 72 Metal cinza-escuro Densidade: 5,5 Por aquecimento formará um óxido, de densidade 4,7 Não será atacado por NaOH Germânio Eka-silício
  • Germânio
    • Mais ou menos na mesma época, foi divulgada uma tabela semelhante à de Mendeleev, pelo alemão Lothar Meyer.
    • Enquanto a tabela de Mendeleev se baseava nas propriedades químicas, a de Meyer se baseava nas propriedades físicas, e não fazia previsões sobre elementos ainda não descobertos.
    • A tabela de Mendeleev organizava os elementos por ordem de peso atômico. Mendeleev já havia percebido que esse sistema ainda possuía algumas incorreções, como a ordem do telúrio e iodo, inversa ao aumento do peso atômico.
    • Coube a Moseley consertar essa incorreção. Utilizando raios-X, Moseley dispôs a tabela periódica por ordem das cargas nucleares, ou seja, dos números atômicos.
    • Ainda hoje, essa é a ordem utilizada.
  • Outras apresentaçòes da tabela periódica
  • Tabela periódica piramidal (Jenses)
  • Piutti
  • Tarantola
  • Tabela periódica em espiral
  • Árvore periódica (tabela em 3D)
  •