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1. Propiedades De La Materia
 

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    1. Propiedades De La Materia 1. Propiedades De La Materia Presentation Transcript

    • Propiedades de la materia 3º ESO
    • La materia
      • Todos los cuerpos del Universo, nosotros y las cosas que construimos estamos hechos de materia .
      • La materia está formada por átomos , que son unas partículas poco visibles.
    • sí no sí sí sí no sí sí sí sí no no
    • Propiedades de la materia MASA VOLUMEN DENSIDAD SOLUBILIDAD Es la máxima cantidad de soluto que puede disolverse en un volumen de disolvente a una temperatura dada PUNTO DE FUSIÓN Y EBULLICIÓN PROPIEDADES GENERALES Son las que presenta cualquier clase de materia y sus valores son independientes del estado físico, de la forma del cuerpo... N o sirven para identificar una sustancia Entre otras son importantes: PROPIEDADES CARACTERÍSTICAS son aquellas propiedades cuyo valor es característico de cada sustancia. Permiten diferenciar una sustancia de otras. Entre otras son importantes: Es la cantidad de materia que tiene un cuerpo Es el espacio que ocupa un cuerpo Es la relación entre la masa de un cuerpo y el volumen que ocupa Es la temperatura a la que se produce el cambio de sólido a líquido (fusión) o de liquido a gas (ebullición) si la presión es de 1 atmósfera
    • Masa
      • Es una propiedad general de la materia, que se define como la cantidad de materia que posee un cuerpo .
      • La masa puede medirse en muchas unidades: libras , kilates , gramos , etc. En el Sistema Internacional (abreviadamente S.I.) la masa se mide en kilogramos.
      • También es frecuente utilizar gramos y miligramos
      • Para medir la masa utilizamos la balanza
      Prototipo de rodio-iridio de 1kg de masa
      • Los múltiplos y submúltiplos del kilogramo son los indicados en la siguiente tabla:
      0'001 g 0'000001 kg mg miligramo 0'01 g 0'00001 kg c g centigramo 0'1 g 0'0001 kg dg decigramo 1 g 0'001 kg g gramo 1.000 g 1 kg kg kilogramo 1.000.000 g 1.000 kg Tm Tonelada Equivalente en g Equivalente en k g Abreviatura Nombre
    • Volumen
      • Es una propiedad general de la materia que se define como el lugar que ocupa un cuerpo en el espacio y que no puede ser ocupado por otro cuerpo.
      • E l volumen puede medirse en muchas unidades: pintas , galones , arrobas , etc. pero las medidas más usadas son el litro ( l ) y la unidad del S.I. el metro cúbico ( m 3 )
      • Los múltiplos y submúltiplos del m 3 y la relación entre las unidades de volumen y capacidad son:
      Equivalente en l Equivalente en m 3 Abreviatura Nombre 0'001 l 0'000001 m 3 ml mililitro 0'01 l 0'00001 m 3 cl centilitro 0'1 l 0'0001 m 3 dl decilitro 0'001 l 0'000001 m 3 c.c. o cm 3 centímetro cúbico 1 l 0'001 m 3 dm 3 decímetro cúbico 100 l 0'1 m 3 hl Hectolitro 1.000 l 1 m 3 m 3 metro cúbico 10.000.000 l 10.000 m 3 Hm 3 Hectómetro cúbico
    • Cómo se mide el volumen
      • 1.- SÓLIDOS REGULARES : Aquellos que tienen una forma definida.
      • CUBO CILINDRO
      • V= L 3 V= π · r 2 · h
      • PARALELEPÍPEDO ESFERA
      • V= a · b · c V=4/3· π · r 3
      a b c
      • 2.- SÓLIDOS IRREGULARES .
      • Son aquellos sólidos que no tienen una forma definida propia .
      • Hay que emplear el método de inmersión . (Experimento de Arquímedes s.III AC)
      • 1.-Se toma la probeta y se llena de líquido hasta cierta altura.
      • 2.-Se toma la lectura del volumen de agua alcanzado por el líquido, lectura inicial .
      • 3.-Se introduce cuidadosamente el sólido y se toma la lectura final .
      • V= l f - l i
      No es lo mismo que el PRINCIPIO DE ARQUÍMEDES
    • El Experimento de Arquímedes nos dice cómo calcular experimentalmente el volumen de objetos difíciles de analizar
    • Diferencia entre volumen y capacidad :
      • Volumen: es la cantidad de espacio que ocupa un objeto.
      • Capacidad: es lo que le cabe.
    • No tiene sentido hablar de la capacidad de un objeto totalmente s ólido.
      • Todo objeto tiene volumen.
      • No cualquier objeto tiene capacidad.
    • Capacidad
      • Los objetos susceptibles a ser medidos respecto a capacidad se llaman com ú nmente recipientes.
      • Son objetos en los cuales podemos introducir otros objetos o sustancias.
    • ¿Hay alguna relaci ón entre volumen y capacidad ?
      • ¡¡¡SÍ!!! La capacidad de un recipiente es el volumen del objeto que lo llena.
    • Densidad
      • La densidad, relaciona la masa de la sustancia con el volumen que ocupa.
      • Cuanto mayor sea la densidad de un cuerpo, más pesado nos parecerá.
      • UNIDADES : Kg/m 3
      • g/cm 3
      Aire 0,012 Alcohol 0,8 Agua 1 Densidades de algunas sustancias (g/cm 3 ) Aluminio 2,7 Cobre 8,9 Plata 10,5 Plomo 11,3 Hierro 7,8 Mercurio 13,6 Oro 19,3
      • Masa por unidad de volumen del corcho:
      • 240 : 1000 = 0,24 g /cm 3
      • Masa por unidad de volumen del plomo:
      • 11290 : 1000 = 11,29 g /cm 3
      1000 cm 3 de volumen Para el mismo Volumen corcho plomo
    • Todas las esferas siguientes tienen la misma masa (1 kg). Escribe debajo de cada uno el material de que podría estar hecho (de entre los siguientes): Corcho blanco, plomo, aluminio, hierro. d corcho blanco = 0,11 g/ml d plomo = 11,30 g/ml d aluminio = 2,70 g/ml d hierro = 7,87 g/ml CORCHO BLANCO ALUMINIO HIERRO PLOMO
    • Todos los objetos siguientes tienen el mismo volumen (1dm3) pero están hechos de distintos materiales. Escribe debajo de cada uno la masa que podría tener (de entre las siguientes): 1000 g; 8500 g; 250 g ; 11300 g. d corcho = 0,11 g/ml d plomo = 11,30 g/ml d cobre = 8,90 g/ml d agua = 1,00 g/ml 1000 g 8500 g 11300 g 250 g
    • ¿Calor o temperatura ?
      • Calor y temperatura, definitivamente, no son lo mismo, pese a estar asociados .
      • El calor corresponde a la mayor o menor movilidad de las partículas que forman un determinado cuerpo, según la cantidad de energía que posea.
      • La temperatura, en cambio, es una magnitud que indica la medida del grado de la agitación que poseen las partículas de un cuerpo.
      • Otra diferencia entre calor y temperatura es que mientras esta última se mide directamente con un instrumento llamado termómetro , el calor se mide en forma indirecta con un instrumento llamado calorímetro.
      termómetro calorímetro
      • En la década de 1840 James Joule utilizó este aparato de fricción con agua para medir la cantidad de «trabajo» mecánico que se podía convertir en calor.
      • PUNTO DE FUSIÓN: Temperatura que permanece constante mientras el sistema cambia de estado SÓLIDO a estado LÍQUIDO . Depende de la presión del sistema. A 1 atm el hielo funde a 0ºC
      • PUNTO DE EBULLICIÓN: Temperatura que permanece constante mientras el sistema cambia de estado LÍQUIDO a estado GASEOSO. Depende de la presión del sistema. A 1 atm el agua hierve a 100ºC
      Sustancia Punto de fusión (ºC) Punto de ebullición (ºC) Agua 0 100 Alcohol -117 78 Hierro 1539 2750 Cobre 1083 2600 Aluminio 660 2400 Plomo 328 1750 Mercurio -39 357
    • GAS GAS GAS GAS GAS GAS GAS GAS LIQUIDO LIQUIDO SOLIDO SOLIDO GAS GAS GAS LIQUIDO LIQUIDO LIQUIDO GAS SOLIDO SOLIDO SOLIDO SOLIDO SOLIDO SOLIDO LIQUIDO SOLIDO GAS GAS GAS -196 -210 NITRÓGENO 2750 1539 HIERRO 78 -141,5 ALCOHOL 61 -63,5 CLOROFORMO -253 -259 HIDRÓGENO PUNTO DE EBULLICIÓN PUNTO DE FUSIÓN SUSTANCIA NITRÓGENO HIERRO ALCOHOL CLOROFORMO HIDRÓGENO 2000 100 60 -20 -100 -250 SUSTANCIA
    • Mayor presión Menor presión La temperatura de ebullición es menor en lo alto de una montaña que al nivel del mar, porque al nivel del mar hay más capas atmosféricas sobre nosotros y por tanto mayor presión lo que hace que haya que calentar más los líquidos para que hiervan Por esta razón el agua hierve a 100ºC al nivel del mar pero en Madrid, a 500 m de altura, hierve a 98 o 99 ºC Una sustancia que en lo alto del monte Everest hierve a 30ºC, al nivel del mar ¿a qué temperatura hierve? a)A 10ºC b) A 50ºC La respuesta correcta es la b) a menos altura más presión y más temperatura de ebullición montaña
    •