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historia de la tabla
 

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    historia de la tabla historia de la tabla Presentation Transcript

    • HISTORIA DE LA TABLA PERIODICA Por: Henry Chaparro Paula Garavito 10 A
    • Introducción
      • Antes se pensaba que los elementos se resumían al agua, tierra, fuego y aire. Sin embargo después de un tiempo nos dimos cuenta de que la materia es en realidad más compleja de lo que parece. Los químicos del siglo XIX encontraron entonces la necesidad de ordenar los nuevos elementos descubiertos. La primera manera fue la de clasificarlos por masas atómicas, pero esta clasificación no reflejaba las diferencias y similitudes entre los elementos. Antes de llegar a nuestra tabla periódica actual se paso por muchos otros sistemas de clasificación.
    • Antoine Lavoisier
      • Se le considera el creador de la química moderna por sus detallados estudios sobre: la oxidación de los cuerpos, el fenómeno de la respiración animal y su relación con los procesos de oxidación, análisis del aire, uso de la balanza para establecer relaciones cuantitativas en las reacciones químicas estableciendo su famosa Ley de conservación de la masa, estudios en calorimetría.
      • Aporte: Con un grupo de químicos franceses, publica el Méthode de Nomenclature Chimique , (Método de nomenclatura química) que clasificó y renombró los elementos y compuestos conocidos.
    • Jöns Jacob Berzelius
      • Nació en Väversunda Sörgård, 1779.Empezó sus estudios de Medicina en 1796 en la Universidad de Uppsala, a la vez que trabajaba en el laboratorio de química de Johan Afzelius. Esto le hizo decidirse por la química. Murió en Estocolmo en 1848.
      • Aporte: propuso en 1813 el actual sistema de notación química. Publicó una tabla de las masas moleculares y atómicas con exactitud aceptable.
    • Johann Wolfgang Döbereiner
      • Químico francés, profesor en la Universidad de Jena, estudió los fenómenos de catálisis y realizó algunos intentos de clasificación de los elementos conocidos.
      • Aporte:
      • Elaboró un informe que mostraba una relación entre la masa atómica de ciertos elementos y sus propiedades en 1817. Él destaca la existencia de similitudes entre elementos agrupados en tríos que él denomina “tríadas”. La tríada del cloro, del bromo y del yodo es un ejemplo. Pone en evidencia que la masa de uno de los tres elementos de la triada es intermedia entre la de los otros dos. En 1850 pudimos contar con unas 20 tríadas para llegar a una primera clasificación coherente.
    • John Alexander Reina Newlands
      • Newlands nació en Londres y estudió allí en el Royal College of Chemistry. En 1860 sirvió como voluntario con Giuseppe Garibaldi en su campaña de unificación de Italia. Se estableció como químico analítico en 1864 y en 1868 llegó a químico jefe en una refinería de azúcar, donde introdujo mejoras en el proceso. Posteriormente dejó la refinería y de nuevo se estableció como analista. Murió en 1898.
      • Aporte:
      • En 1864 trabajando junto con su compañero Alexandre-Émile Beguyer de Chancourtois, anuncian la Ley de las octavas: las propiedades se repiten cada ocho elementos. Pero esta ley no puede aplicarse a los elementos más allá del Calcio. Esta clasificación es por lo tanto insuficiente, pero la tabla periódica comienza a ser diseñada.  
    • Beguyer de Chancourtois
      • Dispuso los elementos según el orden creciente de sus pesos atómicos sobre una curva helicoidal en el espacio, de manera que los puntos que se correspondían sobre las sucesivas vueltas de la hélice, diferían en 16 unidades de peso atómico. Los elementos análogos, estaban situados en tales puntos, lo que sugería una repetición periódica de las propiedades. Esta disposición se conoce como tornillo telúrico .
    • Julius Lothar Meyer
      • Nació en Varel, Oldenburg, en 1830. Cursó sus estudios en las universidades de Zurich, Würzburg, Heidelberg y Königsberg En 1867 fue catedrático de ciencias naturales en Eberswalde. Desde el año 1876 fue profesor de química en la Universidad de Tübingen.
      • Murió el 11 de Abril de 1895.
      • Aportes:
      • En 1869, Meyer, pone en evidencia una cierta periodicidad en el volumen atómico. Los elementos similares tienen un volumen atómico similar en relación con los otros elementos y los que tienen propiedades quimicas similares se encuentran en intervalos definidos. A esto se le conoce como la Ley Periódica.
    • Dimitri Ivanovich Mendeleiev
      • nació en Tobolosk el 8 de febrero de 1834.
      • Su investigación principal fue la que dio origen a la enunciación de la ley periódica de los elementos base del sistema periódico que lleva su nombre. En 1869 publicó su libro Principios de la química , en el que desarrollaba la teoría de la Tabla periódica de los elementos
      • Falleció el 2 de febrero de 1907 casi ciego
      • Aportes:
      • Presenta una primera versión de su tabla periódica en 1869. Esta tabla fue la primera presentación coherente de las semejanzas de los elementos. El se dio cuenta de que clasificando los elementos según sus masas atómicas se veía aparecer una periodicidad en lo que concierne a ciertas propiedades de los elementos .
      • La primera tabla contenía 63 elementos. 
      • Los elementos son clasificados verticalmente. Las agrupaciones horizontales se suceden representando los elementos de la misma “familia”.
      • Consideraron la posibilidad de nuevos elementos dejo espacios. Los cuales tiempo después fueron llenados.
    • Henry Moseley
      • Los trabajos de Moseley relativos al estudio de los espectros de rayos X de los elementos permitieron conocer el respectivo número atómico. Se comprobó que al ordenar los elementos según el orden creciente del número atómico las parejas que resultaban alteradas en la ordenación de Mendeleiev se hallaban incorrectos y de esta forma arreglo los errores que existían en la tabla periódica.
    • La tabla periódica moderna
      • La tabla de Mendeleïev condujo a la tabla periódica actualmente utilizada.
      • Un grupo de la tabla periódica es una columna vertical de la tabla.
      • Hay 18 grupos en la tabla estándar.
      • La tabla ha sido inventada para organizar las series químicas conocidas dentro de un esquema coherente.
      • La distribución de los elementos en la tabla periódica proviene del hecho de que los elementos de un mismo grupo poseen la misma configuración electrónica en su capa más externa. Como el comportamiento químico está principalmente dictado por las interacciones de estos electrones de la última capa, de aquí el hecho de que los elementos de un mismo grupo tengan similares propiedades físicas y químicas.