Química general balance de ecuaciones químicas
Upcoming SlideShare
Loading in...5
×

Like this? Share it with your network

Share

Química general balance de ecuaciones químicas

  • 792 views
Uploaded on

 

  • Full Name Full Name Comment goes here.
    Are you sure you want to
    Your message goes here
    Be the first to comment
    Be the first to like this
No Downloads

Views

Total Views
792
On Slideshare
792
From Embeds
0
Number of Embeds
0

Actions

Shares
Downloads
17
Comments
0
Likes
0

Embeds 0

No embeds

Report content

Flagged as inappropriate Flag as inappropriate
Flag as inappropriate

Select your reason for flagging this presentation as inappropriate.

Cancel
    No notes for slide

Transcript

  • 1. BALANCE DEECUACIONES QUÍMICAS Docente: Tito Magno Segura Vílchez
  • 2. Para que una ecuación química seacorrecta, debe estar BALANCEADA;es decir, que el número de átomosde cada elemento debe ser igual enambos miembros de la ecuación.Existen tres métodos principales parabalancear ecuaciones químicas:• Por Tanteos• Por Coeficientes indeterminados• Por Método REDOX. Docente: Tito Magno Segura Vílchez
  • 3. MÉTODO POR TANTEOSSe emplea para ecuaciones químicassencillas, donde por simple inspecciónse puede lograr el balance.Ejemplo 1Formación del Amoniaco por elmétodo del Haber 1). N2 + H2 → NH3 Docente: Tito Magno Segura Vílchez
  • 4. Ponemos un 2 delante del NH3 para tener 2 N enambos miembros. 2). N2 + H2 → 2 NH3Esto originó 6 H en el segundo miembro. Paraequilibrarlo con el primer miembro, colocamos 3 enel H del primer miembro. 3). N2 + 3 H2 → 2 NH3 Docente: Tito Magno Segura Vílchez
  • 5. Ejemplo 2Combustión completa del pentano 1). C5 H12 + O2 → CO2 + H2O 2). C5 H12 + O2 → 5 CO2 + 6 H2O 3). C5 H12 + 8 O2 → 5 CO2 + 6 H2O Docente: Tito Magno Segura Vílchez
  • 6. MÉTODO DE LOS COEFICIENTES INDETERMINADOSEs un sistema algebraico, por estarazón es necesario saber resolverecuaciones algebraicas.Procedimiento1. Conociendo reactantes y productos, se escribe delante de cada sustancia un coeficiente literal, este coeficiente indica el número de átomos o de moléculas según el tipo de sustancia. Docente: Tito Magno Segura Vílchez
  • 7. 2. Se hace un chequeo del número de átomos para cada elemento, considerando que éste número debe ser igual en ambos miembros.3. Del paso anterior han resultado ecuaciones algebraicas indeterminadas, ya que el número de ecuaciones no es igual al número de incógnitas. Procedemos a resolverlas para lo cual al coeficiente que mas se repite o es mas conveniente, se le da el valor de la unidad. Si los coeficientes hallados resultaron fraccionarios, se los multiplica por el mismo factor entero, tal que resulten números enteros primos entre sí.4. Al reemplazar los valores numéricos de los coeficientes en la ecuación, ésta habrá quedado balanceada, lo que es fácil comprobar. Docente: Tito Magno Segura Vílchez
  • 8. Ejemplo 1Balancear por coeficientes indeterminados lasiguiente ecuación: 1). HNO3 + H2S → NO + S +H2OColocar los coeficiente literales2). a HNO3 + b H2S → c NO + d S + e H2O Docente: Tito Magno Segura Vílchez
  • 9. Chequear el número de átomos en cada elemento.2). a HNO3 + b H2S → c NO + d S + e H2O H : a + 2b = 2 e N : a = c O : 3a = c + e S : b=d Docente: Tito Magno Segura Vílchez
  • 10. Procedemos a dar el valor de 1 al coeficiente masconveniente , que en éste caso es “a” a = 1 N : a = c → c = 1 O : 3a = c + e 3(1) = (1) + e → e = 2 H : a + 2b = 2 e 1 + 2b = 2 (2) → b = 3/2 S : (3/2) = d → d = 3/2 Docente: Tito Magno Segura Vílchez
  • 11. Eliminando los números fraccionariosmultiplicándolo por “2” a = 1x2 → a = 2 b = 3/2 x 2 → b = 3 c = 1 x 2 → c = 2 d = 3/2 x 2 → d = 3 e = 2x 2 → e = 4 Docente: Tito Magno Segura Vílchez
  • 12. a = 2 b = 3 c = 2 d = 3 e = 4Reemplazando los coeficientes en la ecuación.3). a HNO3 + b H2S → c NO + d S + e H2O4). 2 HNO3 + 3 H2S → 2 NO + 3 S + 4 H2O Docente: Tito Magno Segura Vílchez
  • 13. Ejemplo 2Balancear por coeficientes indeterminados lasiguiente ecuación: 1). HCl + KClO3 → KCl + Cl2 + H2OColocar los coeficiente literales2). a HCl + b KClO3 → c KCl + d Cl2 + e H2O Docente: Tito Magno Segura Vílchez
  • 14. 2). a HCl + b KClO3 → c KCl + d Cl2 + e H2OH : a = 2eCl : a + b = c + 2dK : b = cO : 3b = e b = 1K : c = 1O : e = 3H : a = 6Cl : d = 33). 6 HCl + KClO3 → KCl + 3 Cl2 + 3 H2O Docente: Tito Magno Segura Vílchez
  • 15. MÉTODO REDOX (REDUCCIÓN –OXIDACIÓN)Aplicable sólo para aquellasecuaciones donde ocurre unavariación en los números deoxidación, denominadas ecuacionesREDOX.NÚMERO, ESTADO O GRADO DEOXIDACIÓNExpresa la carga que adquirirá unátomo, si ocurriera el rompimiento detodos sus enlaces químicos a los quese halla unido. Docente: Tito Magno Segura Vílchez
  • 16. REGLAS PARA HALLAR EL NÚMERO DE OXIDACIÓN1. Todo elemento al estado puro (no combinado) tiene NO igual a “0”.2. El “H” actúa con +1, salvo en los hidruros metálicos que actúa con -1.3. El OXÍGENO actúa con -2, salvo en los peróxidos -1 y en el OF2 (Fluoruro de Oxígeno) que actúa con +2.4. Los ALCALINOS (IA) actúan con +1.5. Los ALCALINOS TÉRREOS (IIA) actúan con +2.6. En todo compuesto, la suma de los NO es “0”.7. En todo radical, la suma de los NO es igual a su CARGA respectiva. Docente: Tito Magno Segura Vílchez
  • 17. (+1) X (-2) : 2(+1) + X + 3(-2) = 0 : X= +4H2 C O3(+1) X (-2) : 3(+1) + X + 4(-2) = 0 : X= +5 H3 P O4 X (-2) : X + 4(-2) = -2 : X= +6 S O4 = Docente: Tito Magno Segura Vílchez
  • 18. Docente: Tito Magno Segura Vílchez
  • 19. Docente: Tito Magno Segura Vílchez
  • 20. Docente: Tito Magno Segura Vílchez
  • 21. EjercicioBalancear la ecuación de oxidación-reducción siguiente por elmétodo de la variación del numero de oxidaciónEl N sufre una variación en el estado de oxidación de +5 en elNO3 a +2 en el NO. El S sufre un cambio en el número deoxidación de -2 en H2S a 0 en S. Docente: Tito Magno Segura Vílchez
  • 22. El esquema de igualación de electrones es como sigue:Para que el número de electrones ganados sea igual al delos perdidos, se multiplica la ecuación (2a) por 2,y laecuación (2b) por3 Docente: Tito Magno Segura Vílchez
  • 23. Docente: Tito Magno Segura Vílchez
  • 24. Docente: Tito Magno Segura Vílchez