1. TEMA: Métodos de Separación.<br />1. ¿Cuál es la importancia de separar mezclas?<br />2. ¿En qué momento de mi vida diaria utilizo métodos de separación de mezclas? ¿Por qué?<br />3. ¿Qué propiedades físicas de los componentes de una mezcla debo analizar cuando voy a separarla?<br />4. Describa detalladamente el proceso de separación del éter dietilico del agua si el punto de ebullición del agua es de 100°C y del éter dietilico 36.4°C. ¿Cuál de los componentes de la mezcla se obtiene primero y por que?<br />5. Relaciono cada uno de los siguientes procesos industriales con el método de separación aplicado.<br />PROCESO METODOS DE SEPARACIÓN<br />1. Producción de sal a. Destilación simple<br />2. Producción de azúcar b. Magnetismo <br />3. Obtención de gasolinas c. Cristalización<br />4. Tratamiento de aguas d. Evaporación<br />5. Purificación del alcohol e. Centrifugación <br />6. Separación de pigmentos de colorantes f. Cristalización<br />7. Separación de residuos metálicos en basurag. Cromatografía<br />8. Separación de células sanguíneas (parte solida)h. Destilación fraccionada<br /> del plasma (parte líquida)<br />6. Indique cuantas fases y componentes tiene el sistema formado por:<br />a) Alcohol, Arena, Agua y Hielo<br />b) Agua, Hielo y Vapor de agua.<br />c) Agua, Azúcar, Sal y Alcohol.<br />d) Vinagre, Alcohol y Agua.<br />e) Aceite, Arena y Agua.<br /> “Y cuáles de ellos son Homogéneos y Hetereogéneos”<br />7. Razona si son válidas las siguientes afirmaciones:<br /> Un compuesto puede descomponerse en elementos utilizando métodos físicos.<br /> Un compuesto es una combinación de distintos elementos y por ello, no puede ser una sustancia pura.<br /> Los compuestos son todos sustancias puras.<br /> Los elementos se combinan entre sí, químicamente, para formar mezclas homogéneas.<br /> A continuación se describen diferentes técnicas para la separación de mezclas<br />TécnicaTipo de mezcla a separarFiltraciónSólido insoluble en líquidoDestilaciónLíquidos miscibles con diferentes puntos de ebulliciónDecantación con embudo de separaciónLíquidos inmiscibles con diferentes densidadesTamizadoSólidos con diferente tamaño de partículaEvaporaciónSólido disuelto en líquido<br />En el laboratorio se llevan a cabo las reacciones químicas en relaciones estequiométricas que se representan en las siguientes ecuaciones:<br />8. Si se filtran los productos de la reacción 1, es muy probable que<br />se separe el agua por estar en estado líquido<br />permanezca la mezcla ya que los componentes no pueden separarse.<br />se separe el NaCl, ya que está disuelto en el agua. <br />disminuya la cantidad de NaCl disuelto en el agua.<br />RESPONDA LAS PREGUNTAS 9 A 21 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN<br />En la tabla se describen algunas propiedades de dos compuestos químicos a una atmósfera de presión.<br /> <br />Tres mezclas preparadas con ácido butanoíco y agua, se representan en una recta donde los puntos intermedios indican el valor en porcentaje peso a peso (% P/P) de cada componente en la mezcla. <br />Mezclas de ácido butanoíco en agua.<br />% de ácido butanoíco<br />% de agua<br /> <br />9. Para cambiar la concentración de la solución de ácido butanoíco indicada en el punto 1, al 2, lo más adecuado es<br />A. decantar<br />Badicionar agua<br />Cfiltrar<br />Devaporar<br /> <br />10.Al cambiar la concentración de la solución de ácido butanoíco del punto 1, al 2 es válido afirmar que<br />Apermanece constante el porcentaje de agua en la solución.<br />Bdisminuye la concentración de la solución.<br />Cdisminuye la masa de agua en la solución.<br />Dpermanece constante la concentración de la solución<br /> <br />11.A una atmósfera de presión, para cambiar la concentración de la solución de ácido butanoíco, indicada en el punto 2, al 3, el procedimiento más adecuado es<br />A. evaporar a 100ºC<br />Bfiltrar<br />Cevaporar a 184ºC<br />Ddecantar<br /> <br />
