Taller 2 el atomo
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Taller 2 el atomo Taller 2 el atomo Document Transcript

  • LICEO FEMENINO MERCEDES NARIÑO I.E.D TALLER DE QUIMICA GRADO SEPTIMO Prof. Piedad Monroy G.TALLER 2: EL ÁTOMOS e ha planteado que el objetivo de la química es el estudio de las sustancias que conforman la materiaasí como la de sus transformaciones en otras diferentes.Conocer la materia desde "el punto de vista microscópico DESARROLLO DE LA TEORÍA ATÓMICArequiere plantearse muchas preguntas. Una básica que seplanteó en la antigüedad fue: «¿la materia es continua o La teoría atómica se desarrolla con los griegos, entrediscontinua?»; es decir, ¿está formada por pequeñas ellos, Leucipo y Demócrito (460- 370 a.c.) quienespartículas más o menos juntas? formularon que el Universo estaba formado por partículasUn análisis superficial del anterior problema planteado diminutas e indivisibles a las que llama ron átomos (a= sinparece asegurarlo; siendo así, no estaría formada por tomos = división). Los griegos apoyaron sus argumentospartes pequeñas, sería teóricamente divisible hasta el en la necesidad de llegar a un punto límite cuando seinfinito. divide la materia en partículas cada vez más pequeñasEl fundamento de la continuidad de la materia, comenzó a hasta llegar a imposible división:indagarse por la persistencia de importantes dudasoriginadas de las observaciones y experiencias diarias. El Aunque el atomismo es una de las especulacionescomentario de algunas de estas observaciones puede científicas más importantes aportadas por los griegos, searrojar luz sobre dichas dudas: ha encontrado en la actualidad que el átomo se puede dividir en más de 20 partículas diferentes. Si en un vaso con agua echamos un poco de azúcar, Cuando los científicos del siglo XVIII estudiaban la vemos que el azúcar penetra en el interior del líquido naturaleza de los materiales, observaban lo siguiente: y se disuelve. Según la teoría de la continuidad de la materia, el agua no tiene partes por ser compacta, •La mayoría de los materiales naturales son mezclas de ¿cómo entonces entra el azúcar dentro de ellas? sustancias puras. •Las sustancias puras son elementos o combinaciones de Si dentro de una habitación abrimos un cilindro de elementos llamados compuestos. gas, todas las personas presentes, evidencian la presencia del gas por su olor; esto significa que el •Un compuesto dado siempre contiene la misma gas se difundió por toda la habitación y en todas proporción —en masa— de elementos. Se cumple la ley direcciones, lo cual sólo se explica aceptando que el de las proporciones constantes que indica que un gas está compuesto por una enorme cantidad de compuesto dado siempre tiene la misma composición sin pequeñas partículas que se «desparramaron» por el importar de dónde se obtenga. recinto al abrir el cilindro. PARTÍCULAS SUBATÓMICAS Bajo una enorme presión, un trozo de madera, por Los descubrimientos al principio del siglo XX revelaron compacta que parezca, se comprime o disminuye su que el átomo no es elemental sino que tiene como sus volumen. ¿Sería esto posible si ese trozo de materia componentes protones, electrones y neutrones. Hacia fuese compacto? 1932 pensaba que la materia sólo tenía esas tres partículas. En ese tiempo se conocían también lasEstas observaciones llevaron a pensar al ser humano, partículas gamma (el fotón), el neutrino y el positróndesde mucho tiempo atrás, que la materia no es Protón es la carga positiva del átomo. Hacen parte delcompacta sino que debe estar formada por un número núcleo atómico.muy grande de pequeñas partículas. Neutrón: es la parte neutra del átomo. Se encuentranHoy se acepta la naturaleza atómica de la materia, es dentro del núcleo d« átomo.decir, que no es continua, sino discontinua y que está Electrón: es la carga negativa del átomo. En lascompuesta por un sin número de pequeñas partículas, en reacciones químicas los electrones se comparten o sepermanente movimiento, los átomos. ceden. Están fuera del núcleo.MODELOS ATOMICOS MASAS ATÓMICAS DE LOS ELEMENTOSEl ser humano ha logrado representar con esquemas o Cada átomo y cada molécula tienen una masamodelos fenómenos naturales para poder comprender determinada llamada masa atómica y masa molecular,como funcionan. Es como ha logrado diseñar una serie respectivamente.de modelos teóricos para e car el átomo. Uno de ellos es En química se ha establecido un procedimiento parael siguiente: determinar las masas de los átomos:Para comprender mejor la evolución de estos modelos,desde Dalton hasta el modelo de Born – Dirac, que es el Se seleccionó un átomo base al que se le asignó ciertamodelo vigente hoy día, se representaran dos elementos, masa y por comparación con él se determinaron lasel hidrógeno y el oxígeno, en cada uno de estos modelos, masas de los demás átomos. Es importante destacar quelos cuales se describen en la siguiente tabla. todos los átomos de un mismo elemento no tienen la misma masa. Así, por ejemplo, un 99.8% de los átomos de hidrógeno
  • LICEO FEMENINO MERCEDES NARIÑO I.E.D TALLER DE QUIMICA GRADO SEPTIMO Prof. Piedad Monroy G.tienen cierta masa, pero el otro 0.02% de átomos, tieneuna masa doble. Aún más, un número bastante reducidode átomos de hidrógeno tiene una masa triple. Por ello sehabla de masas promedio para cada elemento.
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  • LICEO FEMENINO MERCEDES NARIÑO I.E.D TALLER DE QUIMICA GRADO SEPTIMO Prof. Piedad Monroy G. ¿QUÉ ES UN ISÓTOPO? Por ejemplo, el símbolo de cierto tipo de átomo de hellio es: número de masa (protones símbolo del numero atómico Número de masa = número de protones + número de neutrones, es decir, A = Z + n. El litio tiene número de masa 4, ya que tiene 2 protones (Z) y 2 neutrones (n). A los átomos de un mismo elemento que tienen diferente masa se les llama isótopos. Así, por ejemplo el hidrógeno tiene tres isótopos, cada uno con sus respectivas masas. El átomo base para determinar los pesos relativos de los átomos es uno de los isótopos del carbono (el carbono 12), al cual se le asignó una masa de 12 unidades de masa atómica (u.m.a). De esto se deduce que una unidad de masa atómica (u.m.a) es una doceava parte de un átomo de carbono. 1 átomo de carbono - 12 u.m.a 1 u.m.a. = 1/12 de átomos de carbono La selección del carbono 12 como patrón de comparación se debe a su gran conveniencia para emplearlo en el espectrógrafo de masas, que es usado actualmente para determinar la masa atómica. La masa de los isótopos se expresa en unidades de masa A = Z + número de neutrones. El litio tiene número de atómica. Por ejemplo, los isótopos del hidrógeno tienen masa 6. Si Z = 3 entonces hay 3 protones y 3 las masas 1.0078, 2.0142 y 3.0160 u.m.a. electrones —ya que el número de protones es igual al número de electrones—. Pero, ¿cuál es el valor que se utilizaría como masa atómica del hidrógeno? Para saber cuántos neutrones hay se establece la Para resolver esta pregunta se hace uso de una diferencia: propiedad de los isótopos y es que su abundancia en la naturaleza se mantiene generalmente constante, lo que A - Z = 6-3 permite calcular los promedios ponderados. Un promedio Neutrones = 3 ponderado es el que tiene en cuenta la abundancia relativa. EJERCICIOS NÚMERO ATÓMICO L 1. Ahora determina el número de neutrones de los a cantidad de protones de un átomo se conoce con el isotopos del litio cuyos números de masa son 7 y 8. nombre de número atómico, y se simboliza con la letra 2. Elabora una red conceptual donde se explique la Z. evolución de los modelos atómicos y sus autores. El número atómico del hidrógeno es 1 (Z = 1); el del 3. ¿Qué le sucederá al átomo neutro de silicio (28 14 Si)?: carbono es 6 (Z = 6) y el del oxígeno es 8 (Z = 8). a) al ganar un electrón b) al perder un electrón NÚMERO DE MASA c) al perder un protón L a suma de neutrones y de protones en un núcleo dado se llama número de masa del átomo (A). Para especificar de que isótopo del elemento se trata, se 4. d) al perder un neutrón Según la siguiente tabla determina los valores de: A y Z de los átomos X, Y, W. emplea el símbolo: número demasa (protones símbolo del númeroatómico
  • LICEO FEMENINO MERCEDES NARIÑO I.E.D TALLER DE QUIMICA GRADO SEPTIMO Prof. Piedad Monroy G.5. Cada renglón de la siguiente tabla corresponde a un elemento. Basándose en los tres datos que contiene, deduce los demás. En la tabla periódica sólo debes consultar el símbolo, el elemento o Z. No debes buscar en ella la masa atómica.+ n - Z A CN CA MN elemento símbolo9 10 107 8 15 10 10 1820 20 2+ 16 18 15+6 2- 12 11 23 sodio 22 1+ K 18 17 36 + PROTONES 10 22 10+ n NEUTRONES 26 56 2+ - ELECTRONES Z NUMERO ATOMICO A MASA ATOMICA CN CARGA NUCLEAR CA CARGA ATOMICA MN MASA NUCLEAR a) Isotopos6. b) Protones, electrones y neutrones c) Átomos d) Núcleo y corteza 2. El numero atómico (Z) del átomo representado es: a) 4 b) 8 c) 6De acuerdo a la anterior grafica responda laspreguntas de la 1 a la 4. d) 12 1. Las partículas representadas como (+), 3. La masa atómica (A) del átomo (-) y (0) reciben el nombre de: representado es: a) 4 b) 8 c) 6
  • LICEO FEMENINO MERCEDES NARIÑO I.E.D TALLER DE QUIMICA GRADO SEPTIMO Prof. Piedad Monroy G. d) 12 a) -44. La carga eléctrica del átomo b) +6 representado es: c) +2