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Formulas quimicas 2012

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  1. 1. Pedro Antonio Ramos Genes CompiladorLas fórmulas químicas es la representación por medio de los símbolos de loselementos que forman el compuesto y subíndices que señalan la cantidad deátomos de cada elemento que lo integran. H2SO4El compuesto anterior está formado por dos átomos de hidrógeno, un átomo deazufre y cuatro átomos de oxígeno unidos de forma covalente¿CÓMO ESCRIBO CORRECTAMENTE UNA FÓRMULA?Es importante tener en cuenta que los compuestos son moléculas neutras. Por lotanto, la carga total de los cationes debe ser igual a la carga total de los aniones,en el caso de los compuestos iónicos. Para los compuestos moleculares, el número de átomos de cada elemento seindica en el prefijo utilizado en su nombre.En todos los compuestos, el elemento de menor electronegatividad se escribe a laizquierda (este elemento se indica en la segunda parte del nombre).En general, los metales son menos electronegativos que los semi-metales y los nometales. Entre no metales, el flúor es el de mayor electronegatividad,seguido por el oxígeno, el cloro, el bromo y el yodo.
  2. 2. Pedro Antonio Ramos Genes CompiladorCLASES DE FÓRMULAFórmula Mínima O EmpíricaEn química la fórmula mínima o empírica es una expresión o forma por lacual se representa la relación más simple en la que están presentes losátomos que forman un compuesto químico. Esta expresión puede coincidir ono con la fórmula molecular, que indica el número de átomos presentes en lamolécula.Para deducir la fórmula de cualquier sustancia compuesta se debedeterminar el análisis porcentual de dicha sustancia, conociendo éstainformación y siguiendo los pasos a continuación se puede determinar encantidades están presentes los elementos participantes.Pasos para determinar la fórmula mínima:1. Para cada elemento, se divide su porcentaje entre su masa atómica.2. Cada uno de los cocientes obtenidos se divide entre el menor de ellos.3. Los valores obtenidos anteriormente se redondean siguiendo lassiguientes reglas:4. Mayor de .5 se redondea al entero superior.5. Menor de .5 se redondea al entero inferior.6. Si algún valor tiene .5 todos los valores se duplican.7. Los números obtenidos corresponden a los subíndices de cada elementoen la fórmula empírica.
  3. 3. Pedro Antonio Ramos Genes CompiladorEjemplos: Al analizar una sustancia se determinó que su composiciónporcentual es la siguiente:Ca = 18.3 %Cl = 32.4 %H = 5.5 %O = 43.8 %Determinar la fórmula mínima o empírica de la sustancia analizada.Ca = %Ca = 18.3 = 0.4565 = 1PACa40.080.4565Cl = % Cl=32.4=0.9138 = 2.0017 =2PACl =35.453 =0.4565H = %H=5.5=5.5= 12.048 = 12PAH10.4565O = %O = 43.8 = 2.7375 = 5.99 = 6PAO160.4565La formula es:Ca + Cl2 + H12O6 = CaCl2 * 6H2OCloruro de calcio hexahidratado
  4. 4. Pedro Antonio Ramos Genes CompiladorUna muestra de 1,257 gramos de un compuesto consta de 1,010 gramos de cinc y0,257 gramos de oxígeno. ¿Cuál es la fórmula empírica de este compuesto? • Hallamos el número de moles • Hallamos el peso en gramos (en este caso el dato lo sacamos de la tabla periódica) • Realizamos una regla de tres simple o si quieres usas el factor de conversión lo que tú prefieras.REGLA DE TRES65.4 gr de Zn ------------- 1 mol de Zn1.01 gr de Zn X16 gr de O -------------- 1 mol de O0.247 gr O XFACTOR DE CONVERSIONX mol-Zn= 1.01 g de Zn (1 mol de Zn/65,4 g de Zn)X mol de O = 0.247 gr O (1mol de O/16 gr de O)Fórmula MolecularLa formula molecular o real, es la relación existente entre los átomos de loselementos que participan en las moléculas de los compuestos, indica elnúmero real de átomos presentes en la moléculaLa fórmula molecular puede ser determinada utilizando métodosinstrumentales como, por ejemplo, espectrometría de masas, resonanciamagnética del protón, espectroscopia infrarrojo, UV, difracción de rayos X ola combinación de varias de ellas, pero también se pueden utilizar métodosclásicos de análisis como volumetría o gravimetría.
  5. 5. Pedro Antonio Ramos Genes CompiladorPara determinar la fórmula real o molecular se requiere conocer dos datosnecesarios que son:1. composición porcentual.2. peso molecular real.Primeramente se determina la fórmula empíricaLuego se divide al peso molecular real entre el peso de la formula empíricaobteniendo una relación que multiplicara a la fórmula empírica deducida ylos subíndices obtenidos son los de la fórmula real.O también:(Fórmula empírica)n = fórmula molecular(Masa de la fórmula empírica)n = masa molecularEjemplo:El análisis de un compuesto puro constituido de carbono e hidrógeno diocomo resultado la siguiente composición: C: 92.3%, H: 7.7%, en unexperimento se encontró que su masa molecular e 78 gr. Hallar la fórmulamolecular del compuesto.(ESTE EJERCICIO SERA RESUELTO EN EL SALÓNDE CLASES JUNTO CON MAS EJEMPLOS)Fórmula EstructuralFórmula que representa la disposición en el espacio de los enlaces entre losátomos que forman la molécula base o el ión. Es esta distribución se puedenobservar los tipos de enlace y las propiedades. Para una misma fórmula molecularpueden existir diferentes fórmulas estructurales.Los átomos presentan diferentes arreglos o posiciones en las moléculas
  6. 6. Pedro Antonio Ramos Genes CompiladorCALCULO DE LA COMPOSICIÓN PORCENTUALESTE TEMA LO EXPLICAMOS EN EL SALÓN DE CLASES

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