La desaparición de la capa de ozono

  • 4,351 views
Uploaded on

 

More in: Education
  • Full Name Full Name Comment goes here.
    Are you sure you want to
    Your message goes here
    Be the first to comment
    Be the first to like this
No Downloads

Views

Total Views
4,351
On Slideshare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
0

Actions

Shares
Downloads
10
Comments
0
Likes
0

Embeds 0

No embeds

Report content

Flagged as inappropriate Flag as inappropriate
Flag as inappropriate

Select your reason for flagging this presentation as inappropriate.

Cancel
    No notes for slide
  • Pinchando en los hipervínculos te lleva a las diapositivas deseadas.

Transcript

  • 1. Mara de la Torre Hernández 2ºBachiller LA DESAPARICIÓN DE LA CAPA DE OZONO
  • 2. El Ozono en la Troposfera y en la Estratosfera.
    • En las zonas no contaminadas la concentración de O3 en las zonas bajas de la atmósfera es pequeña. Esta cantidad aumenta en atmósferas urbanas por la formación de ozono cuando se produce el smog fotoquímico.
    La contaminación del ozono se debe a su gran poder oxidante . El ozono superficial es perjudicial para las personas, animales y plantas.
  • 3. El ozono en la estratosfera y en la troposfera.
    • El ozono estratosférico es un potente filtro de luz ultravioleta, de ahí su importancia para la vida de nuestro planeta.
    • 4. 5 millones de toneladas de ozono se encuentran en la estratosfera, protegiendo nuestro planeta de radiaciones UV.
  • 5. Mecanismo de formación del Ozono estratosférico
    • El mecanismo de formación de ozono estratosférico es el siguiente:
    • Descomposición de las moléculas de oxígeno en sus correspondientes átomos, por acción de la luz ultravioleta.
    • 6. O2 ----------> O + O
    • 7. Reacción de las átomos de oxigeno con moléculas de oxígeno para formar moléculas de ozono.
    • 8. O2 + O ------> O3
    Una vez formado el ozono, se descompone fotoquímicamente, actuando como filtro ante las radiaciones UV. O3 ----------> O2 + O
  • 9. Destrucción de Ozono
    • Las reacciones anteriores se complementan con esta rección:
    O3 + O ----> 2 O2
    • Pérdida de una molécula de ozono
    • 10. Pérdida de un átomo de oxígeno.
    Esta reacción es muy lenta, pero puede acelerarse en un proceso de catálisis por una especie química a la que denominaremos X.
  • 11. Destrucción de Ozono X + O3 ----> XO + O2 XO + O ----> X + O2 __________________________ O3 + O ----> 2 O2
    • Una sola molécula de X puede destruir muchas moléculas de ozono.
    • 12. X puede ser una molécula de Cl, H, Br, NO… cada una ocasiona la eliminación de ozono a diferentes velocidades.
  • 13. Actividad Humana en la Destrucción de Ozono
    • Dos agentes liberados a la atmósfera por el ser humano disminuían las cantidades de ozono en las capas de la atmósfera. Esos dos agentes son:
    - Freones - NO
  • 14. Los Freones La principal fuente de átomos de Cl a la estratosfera. Sintetizados por primera vez en el año 1 928 en el laboratorio de General Motors. Son empleados como refrigerantes (por su gran inércia química) y como sprays.
  • 15. Los Freones
    • Años 70 S. Rowland y M.Molina se plantearon el problema de las grandes emisiones de freones a la atmósfera.
    • 16. El proyecto consistía en determinar el tiempo que tardaban en reaccionar y de que manera lo hacían.
  • 17. Los Freones
    • Pueden tardar décadas en reaccionar en la troposfera.
    Una pequeña cantidad de CFC es capaz de destruir muchas cantidades de ozono.
    • En la estratosfera se descomponían liberando átomos de Cl.
    • Cl actúaba como catalizador de una reacción que suponía la pérdida de ozono.
    • Rowland y Molina ---> Premio Nobel en 1995
  • 18. Los Freones
    • 1981 científicos realizaron experimento en la Antártida para medir los niveles de ozono de la estratosfera.
    • En el año 1984 se puso en funcionamiento un aparato que confirmó las sospechas de que había un agujero de ozono. Los resultados fueron corroborados por e satélite Nimbus-7.
    • Lo que comenzó siendo un problema químico ha terminado siendo un problema medioambiental.
  • 19. NO
    • Paul Crutzen encontró un nuevo agente que estaba implicado en la destrucción del ozono estratosférico.
    • El N2O producido por las bacterias del suelo es inerte en la troposfera, llegando a la atmósfera donde se trasforma en NO.
    • N2O es un contaminante de origen natural producido en los procesos biogénicos a partir de los fertilizantes nitrogenados.
  • 20. ¿Qué pasaría si la atmósfera no tuviera ozono?
    • La NASA ha hecho un estudio sobre uqe ocurriría si el ozono no existiera en la atmósfera.
    • El resultado sería que los seres humanos sufrrirían quemaduras en tan solo 5 minutos.
    • Los animale s y las plantas no serían capaces de vivir.
  • 21. Problemas
    • La reducción de la capa de ozono debilita el sistema inmunológico humano, por eso la capacidad de respuesta del organismo es menor y se hace más propenso a contraer enfermedades como el cáncer de piel.
  • 22. Problemas
    • El principal enemigo de la capa de ozono son los clorofluorcarbono presentes en refrigeradores, aerosoles, y aparato de aire acondicionados que transforma las moléculas de 3 átomos de oxigeno en oxigeno simple
  • 23. Soluciones
    • Las posibles soluciones para evitar toda la serie de problemas anteriormente expuestos, se basan todas en dejar de utilizar productos como los refrigerantes, los aerosoles y demás productos nombrados anteriormente que desprendan los CFC.
    • 24. Además, seria conveniente buscar alternativas a otros productos que también dañan la capa de ozono como los halocarbonos de bromo, y los óxidos de nitrógeno de los fertilizantes.
    • 25. Recientemente han sido inventados los refrigerantes HFC como una alternativa a largo plazo para sustituir a los refrigerantes CFC y HCFC. Sus moléculas contienen Hidrógeno, Flúor y Carbono. Dado que no contienen cloro, no contribuyen a la reducción del ozono.