Amoniaco

10,696 views

Published on

Published in: Education, Business, Travel
0 Comments
2 Likes
Statistics
Notes
  • Be the first to comment

No Downloads
Views
Total views
10,696
On SlideShare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
8
Actions
Shares
0
Downloads
151
Comments
0
Likes
2
Embeds 0
No embeds

No notes for slide

Amoniaco

  1. 1. AMONIACO Cristina Martínez Ferrer 2º Bat A
  2. 2. composición <ul><li>es un compuesto químico cuya molécula consiste en un átomo de nitrógeno (N) y tres átomos de hidrógeno (H) de acuerdo a la fórmula NH3. </li></ul>
  3. 3. estructura <ul><li>En el amoniaco tenemos átomos de hidrógeno unidos al nitrógeno, que es un átomo pequeño y electronegativo, por lo que el amoniaco presentará enlaces intermoleculares de puentes de hidrógeno al igual que la molécula de agua. Este tipo de enlace provoca que sus puntos de fusión y ebullición, al calor de vaporización, etc. Sean anormalmente altos. </li></ul>
  4. 4. <ul><li>Según la Teoría de repulsión entre pares de electrones de la capa de valencia , los pares electrónicos de valencia del nitrógeno en la molécula se orientan hacia los vértices de un tetraedro Existe un par solitario, por lo que la geometría de la molécula es piramidal trigonal </li></ul>
  5. 5. propiedades <ul><li>El amoníaco, a temperatura ambiente, es un gas incoloro de olor muy penetrante y nauseabundo. Se produce naturalmente por descomposición de la materia orgánica y también se fabrica industrialmente . </li></ul><ul><li>Se disuelve fácilmente en el agua y se evapora rápidamente </li></ul><ul><li>La cantidad de amoníaco producido industrialmente cada año es casi igual a la producida por la naturaleza. El amoníaco es producido naturalmente en el suelo por bacterias, por plantas y animales en descomposición y por desechos animales. El amoníaco es esencial para muchos procesos biológicos. </li></ul>
  6. 6. Obtención del amoniaco 1ª Forma: En el laboratorio 2ª Forma: A nivel industrial
  7. 7. 1ª forma <ul><li>En el laboratorio, el método más corriente de obtener amoniaco es mediante una reacción ácido-base de desplazamiento, esto es, desplazando la base débil de una sal amónica por una base fuerte. Corrientemente se emplea hidróxido de calcio: </li></ul><ul><li>2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2 NH3 </li></ul>
  8. 8. 2ª forma <ul><li>A nivel industrial se utiliza el proceso de Haber-Bosch, que consiste en la síntesis a partir de sus elementos: </li></ul><ul><li>N2 (g) + 3H2 (g) = 2NH3 H= -92.4 KJ </li></ul><ul><li>*El método principal de producción de Amoniaco Anhidro es el proceso de Haber-Bosch </li></ul><ul><li>modificado, que constituye la forma de producción del 90% del Amoniaco mundial. En este proceso, el nitrógeno (obtenido de la atmósfera) y el hidrogeno (a partir del gas natural) se mezclan en una proporción de 1:3 y pasan sobre un catalizador a alta presión. El Amoniaco así producido se colecta por diferentes </li></ul><ul><li>métodos y los reactivos que no reaccionaron se recirculan al reactor. </li></ul>
  9. 9. Proceso de formación <ul><li>El proceso completo de producción de Amoniaco puede subdividirse en las siguientes operaciones: </li></ul><ul><li>Preparación del gas de síntesis </li></ul><ul><li>Compresión </li></ul><ul><li>Síntesis </li></ul>
  10. 10. Usos del amoniaco Producto de limpieza Fertilizante agrícola Industria
  11. 11. En industria <ul><li>Máquinas frigoríficas, </li></ul><ul><li>Vulcanización del caucho, </li></ul><ul><li>Fabricación de numerosos productos químicos y siderúrgicos, </li></ul><ul><li>En la industria textil, </li></ul><ul><li>En la industria farmacéutica. </li></ul>
  12. 12. Producto de limpieza <ul><li>El amoníaco es un exitoso producto de limpieza. Su efectividad consiste en sus propiedades como desengrasante lo que lo hace útil para eliminar manchas difíciles. Se utiliza como limpia hogar diluido en agua. También es efectivo para la limpieza de manchas en ropa, telas, alfombras, etc. </li></ul>
  13. 13. fertilizante <ul><li>En forma de amoníaco anhidro tiene un uso como fertilizante aumentando los niveles de nitrógeno del suelo. </li></ul>
  14. 14. Efectos nocivos en el organismo <ul><li>Inhalación :A concentraciones elevadas se produce irritación de garganta, inflamación pulmonar, daño vías respiratorias, y ojos. A medida que aumenta la concentración puede llegar a producir edema pulmonar, </li></ul><ul><li>Contacto con la piel: el amoníaco gaseoso puede producir irritación de la piel, sobre todo si la piel se encuentra húmeda </li></ul>
  15. 15. <ul><li>Se puede llegar a producir quemaduras y ampollas en la piel </li></ul><ul><li>Ingestión : puede causar destrucción de la mucosa gástrica, provocando severas patologías digestivas; pudiendo causar inclusive la muerte. </li></ul>

×