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  • 1. MOLÉCULAS
    • Todo a nuestro alrededor está formado por grupos de átomos unidos en conjuntos llamados moléculas.
    • 2. Las moléculas están hechas de átomos que tienen uno a más elementos. Algunas moléculas están hechas de un sólo tipo de átomo. Otras moléculas son muy grandes y poseen cientos de átomos.
    • 3. Hasta las moléculas muy grandes son muy pequeñas y no es posible ver la molécula de algo. Pero cuando cientos de moléculas se encuentran juntas, podrían estar en forma de un vaso de agua, el árbol de un bosque, o ¡la pantalla de la computadora!
  • IONES.
    Los átomos pueden a su vez perder o ganar electrones para estabilizarse.
    Cuando un átomo gana electrones, adquiere un exceso de carga negativa.
    Formando un ión negativo o anión ,que se representa como : X-
    Cuando un átomo pierde electrones , tiene defecto de carga negativa .O más carga positiva que negativa. Formando un ión positivo o catión: X+
  • 4.
  • 5.
    • Iones y Compuestos Iónicos
    Compuestos iónicos.- Aquellos que contienen iones cargados positivamen-
    te y iones cargados negativamente.
    De la composición podemos saber, frecuentemente, si es compuesto iónico (constituido por iones) o molecular (constituido por moléculas).
    pierde un electron
    pierde un electron
    Atomo de Na
    neutro
    gana un electron
    gana un electron
    Atomo de Cl
    neutro
    Atomo de Cl
    neutro
  • 6.
    • Moléculas y CompuestosMoleculares
    • 7. Fórmula Molecular: Indica el número y tipo real de átomos en la molécula. Las fórmulasanteriores son moleculares. Los subíndices son siempremultiplosenteros de los subíndices de lasfórmulasempíricascorrespondientes.
    • 8. FórmulaEmpírica: Indicasólo el númerorelativo de átomos de cadatipo en la molécula. Aquí, los subíndicesindicansiempre la relación de númerosenterosmáspequeña.
    Fórmula MolecularFórmulaEmpírica
    H2O2 HO
    C2H4 CH2
  • 9. Moléculas y CompuestosMoleculares
    • FórmulaEstructural: Muestraquéátomosestanunidos a cualesdentro de la molécula. Las líneas entre los símbolos de los elementosrepresentanlasunionesquímicas entre átomos.
    • 10. Unafórmulaestructural no exhibe la geometría real de la molécula, estoes, los ángulosverdaderos a los cualesestánunidos los átomos. Sin embargo, se puederepresentarcomo un dibujo en perspectivaparadar un sentido tridimensional.

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