Este documento discute a tabela periódica dos elementos e suas propriedades. Ele explica como a tabela foi desenvolvida historicamente, com contribuições de Mendeleiev e Moseley, e descreve as características da tabela periódica moderna, incluindo a classificação dos elementos de acordo com sua configuração eletrônica e propriedades. Ele também discute propriedades periódicas como raio atômico e energia de ionização e como elas variam ao longo da tabela.

1. a tabela periódica
paulinho

2. paulinho

10. perguntas
existem relações
a tabela de semelhança
periódica serve entre os elementos
para alguma químicos?
coisa?
é possível se descobrir
informações sobre os
tenho que
elementos só de olhar
decorar os
em uma tabela?
elementos da
tabela?
paulinho

11. objetivos
 identificar o processo histórico de desenvolvimento da tabela
 enunciar a lei de moseley
 identificar as características da tabela periódica moderna
 classificar os elementos químicos de acordo com: configuração
eletrônica e propriedades gerais
 relacionar a configuração eletrônica de um elemento com a sua
posição na tabela periódica
 identificar as propriedades periódicas e suas periodicidades
 estabelecer comparações entre as propriedades de elementos
diferentes
 analisar gráficos de periodicidade
paulinho

12. histórico
paulinho

13. dimitri mendeleiev (1834-1907)
□ sibéria - tobolsk
□ descobridor da Tcrítica
□ universidade são petersburgo
□ livro princípios da química
□ cartões Individuais
□ avogadro e o peso das moléculas
Czar Alexandre:
“Mendeleiev tem duas
mulheres sim. Mas eu só
tenho um Mendeleiev.”
paulinho

14. paulinho

15. dimitri mendeleiev (1834-1907)
germânio
os elementos em branco não eram conhecidos na época de mendeleiev

16. lei periódica de Moseley
as propriedades
químicas dos
elementos são
funções
periódicas de
seus números
atômicos:
correções na tabela
de mendeleiev
morto em 1915 em combate na Turquia

17. tabela periódica moderna
□ 18 colunas na vertical: colunas ou famílias
□ 7 linhas na horizontal: linhas ou períodos
□ ordem crescente de número atômico
□ sem intervalos entre os elementos
□ 90 elementos naturais
□ elementos com propriedades semelhantes possuem C.V.
semelhante e se encontram na mesma coluna/família da tabela
periódica
paulinho

18. tabela periódica moderna
classificação de acordo com as características e propriedades
• hidrogênio
• metais
• semi-metais*
• ametais
• gases nobres

19. tabela periódica moderna
classificação de acordo com configuração eletrônica
GRUPO B
Elementos de
Representativos
Representativos
Transição
Elementos
Elementos
GRUPO A
GRUPO A
GRUPO B

20. conf. eletrônica e posição
1. Elementos Representativos – Grupo A
Período = número de camadas eletrônicas
1º p = 1 nível; 2º p=2 níveis; 3º p=3 níveis; 4º p=4 níveis;
5º p=5 níveis; 6º p=6 níveis; 7º p=7 níveis
Coluna = número de elétrons na CV
1A=1e-; 2A=2e-; 3A=3e-; 4A=4e-; 5A=5e-, 6A=6e-; 7A=7e-; 8A=8e-
5B- 2 níveis e 3 e- CV 2op / 3A
EX 19K- 4 níveis e 1 e- CV 4op / 1A
35Br- 4 níveis e 7 e- CV 4op / 7A

21. colunas do grupo A
□ 1A (1) – Metais Alcalinos (Formadores de Cinzas)
□ Hoje Li Na Kama Robsom Crusoé em Francês
□ 2A (2) – Metais Alcalino-Terrosos (solo)
□ Bela Magrela Casou com Sr. Barão
□ 3A (13) – Família do Boro
□ 4A (14) – Família do Carbono
□ 5A (15) – Família do Nitrogênio
□ 6A (16) – Família dos Calcogênios (formadores de cobre)
□ OS SeTe Porquinhos
□ 7A (17) – Família dos Halogênios (formadores de sais)
□ Faculdades Clandestinas Bragança Itatiba Atibaia
□ 8A (18) – Gases Nobres

22. curiosidades
□ 1o a ser descoberto: C
□ 1o radioativo a ser descoberto: U
□ maior descobridor: Seaborg – 9 elementos
□ mais abundante: H
□ um dos menos abundantes: At (45 mg)
□ mais mole: Cgrafite
□ mais duro: Cdiamante (2o: B)
□ mais resistente à pressão: Os (comprime menos que o diamante)
□ mais denso: Os
□ melhores condutores de eletricidade: Au<Cu<Ag
□ mais abundantes em peso na Terra: O, Si, Al, Fe
□ metais mais caros: Rh<Au<Pt
□ 249Bk: 100 US$/mg (meia-vida de 314 dias)
□ lantanídeos: difíceis de isolar – terras raras: fibra óptica
□ Polônia (Po), França (Fr), Alemanha (Ge)
□ Prata (Ag – argentum): Argentina
paulinho

23. propriedades periódicas
são propriedades que estão relacionadas com a posição do elemento
propriedades aperiódicas: não têm relação com a tabela (ex. massa atômica)
paulinho

24. propriedades periódicas
1raio atômico ra ra
distância do núcleo até o fim da eletrosfera ra
quanto maior o raio, maior o átomo
como varia?
Coluna – de cima para baixo, e na tabela?
aumenta o número de camadas e
o raio.
Período – da direita para esquerda
diminui o número de prótons,
diminuindo a atração e como o
número de camada se mantém o
mesmo, o raio aumenta.
paulinho

25. raio atômico

26. raio atômico

27. raio iônico
1. Raio Catiônico
a perda de e- faz com que o raio diminua
perde 1e-
Na Na+
2. Raio Aniônico
o ganho de e- faz com que o raio aumente
ganha 1e- Cl-
Cl

28. propriedades periódicas
2 potencial ou energia de ionização - PI
X(g) + P.I.  X+ (g) + e- energia para se retirar um
e- (o mais afastado)
como varia?
Coluna – de baixo para cima,
diminui o raio, aumentando a e na tabela?
atração sobre os elétrons e a
energia para retirá-los.
Período – da esquerda para a
direita, diminui o raio e aumenta
a energia para retirar os elétrons.
quanto menor o raio, MAIOR o PI
paulinho

29. potencial ou energia de ionização - PI

30. potencial ou energia de ionização - PI

31. potencial ou energia de ionização - PI
1a ionização
X(g) + PI1  X+ (g) + e-
2a ionização
X+ (g) + PI2  X2+ (g) + e-
quanto mais e- são retirados, menor
fica o átomo, maior a atração sobre
os e- restantes e maior o PI
PI1 < PI2 < PI3 < PI4 <...

32. ufmg - 1994
As sucessivas energias de ionização do nitrogênio estão representadas no
gráfico.
a) EXPLIQUE a variação observada nos valores de energia de ionização
entre o primeiro e o quinto elétron.
b) EXPLIQUE por que o valor da energia de ionização do sexto elétron é
muito maior do que a do quinto. Dados: N (Z = 7)
paulinho

33. sugestão de leituras
paulinho