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Tabela periódica 2012 porto
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  • 1. a tabela periódica paulinho
  • 2. paulinho
  • 3. perguntas existem relações a tabela de semelhança periódica serve entre os elementos para alguma químicos? coisa? é possível se descobrir informações sobre os tenho que elementos só de olhar decorar os em uma tabela? elementos da tabela? paulinho
  • 4. objetivos  identificar o processo histórico de desenvolvimento da tabela  enunciar a lei de moseley  identificar as características da tabela periódica moderna classificar os elementos químicos de acordo com: configuração eletrônica e propriedades gerais relacionar a configuração eletrônica de um elemento com a sua posição na tabela periódica  identificar as propriedades periódicas e suas periodicidades  estabelecer comparações entre as propriedades de elementos diferentes  analisar gráficos de periodicidade paulinho
  • 5. histórico paulinho
  • 6. dimitri mendeleiev (1834-1907)□ sibéria - tobolsk□ descobridor da Tcrítica□ universidade são petersburgo□ livro princípios da química□ cartões Individuais□ avogadro e o peso das moléculas Czar Alexandre: “Mendeleiev tem duas mulheres sim. Mas eu só tenho um Mendeleiev.” paulinho
  • 7. paulinho
  • 8. dimitri mendeleiev (1834-1907) germânioos elementos em branco não eram conhecidos na época de mendeleiev
  • 9. lei periódica de Moseley as propriedades químicas dos elementos são funções periódicas de seus números atômicos: correções na tabela de mendeleievmorto em 1915 em combate na Turquia
  • 10. tabela periódica moderna □ 18 colunas na vertical: colunas ou famílias □ 7 linhas na horizontal: linhas ou períodos □ ordem crescente de número atômico □ sem intervalos entre os elementos □ 90 elementos naturais □ elementos com propriedades semelhantes possuem C.V. semelhante e se encontram na mesma coluna/família da tabela periódica paulinho
  • 11. tabela periódica moderna classificação de acordo com as características e propriedades• hidrogênio• metais• semi-metais*• ametais• gases nobres
  • 12. tabela periódica moderna classificação de acordo com configuração eletrônica GRUPO B Elementos de RepresentativosRepresentativos Transição Elementos Elementos GRUPO A GRUPO A GRUPO B
  • 13. conf. eletrônica e posição1. Elementos Representativos – Grupo A Período = número de camadas eletrônicas 1º p = 1 nível; 2º p=2 níveis; 3º p=3 níveis; 4º p=4 níveis; 5º p=5 níveis; 6º p=6 níveis; 7º p=7 níveis Coluna = número de elétrons na CV 1A=1e-; 2A=2e-; 3A=3e-; 4A=4e-; 5A=5e-, 6A=6e-; 7A=7e-; 8A=8e- 5B- 2 níveis e 3 e- CV 2op / 3A EX 19K- 4 níveis e 1 e- CV 4op / 1A 35Br- 4 níveis e 7 e- CV 4op / 7A
  • 14. colunas do grupo A □ 1A (1) – Metais Alcalinos (Formadores de Cinzas) □ Hoje Li Na Kama Robsom Crusoé em Francês □ 2A (2) – Metais Alcalino-Terrosos (solo) □ Bela Magrela Casou com Sr. Barão □ 3A (13) – Família do Boro □ 4A (14) – Família do Carbono □ 5A (15) – Família do Nitrogênio □ 6A (16) – Família dos Calcogênios (formadores de cobre) □ OS SeTe Porquinhos □ 7A (17) – Família dos Halogênios (formadores de sais) □ Faculdades Clandestinas Bragança Itatiba Atibaia □ 8A (18) – Gases Nobres
  • 15. curiosidades□ 1o a ser descoberto: C□ 1o radioativo a ser descoberto: U□ maior descobridor: Seaborg – 9 elementos□ mais abundante: H□ um dos menos abundantes: At (45 mg)□ mais mole: Cgrafite□ mais duro: Cdiamante (2o: B)□ mais resistente à pressão: Os (comprime menos que o diamante)□ mais denso: Os□ melhores condutores de eletricidade: Au<Cu<Ag□ mais abundantes em peso na Terra: O, Si, Al, Fe□ metais mais caros: Rh<Au<Pt□ 249Bk: 100 US$/mg (meia-vida de 314 dias)□ lantanídeos: difíceis de isolar – terras raras: fibra óptica□ Polônia (Po), França (Fr), Alemanha (Ge)□ Prata (Ag – argentum): Argentina paulinho
  • 16. propriedades periódicas são propriedades que estão relacionadas com a posição do elementopropriedades aperiódicas: não têm relação com a tabela (ex. massa atômica) paulinho
  • 17. propriedades periódicas 1raio atômico ra radistância do núcleo até o fim da eletrosfera raquanto maior o raio, maior o átomo como varia? Coluna – de cima para baixo, e na tabela? aumenta o número de camadas e o raio. Período – da direita para esquerda diminui o número de prótons, diminuindo a atração e como o número de camada se mantém o mesmo, o raio aumenta. paulinho
  • 18. raio atômico
  • 19. raio atômico
  • 20. raio iônico1. Raio Catiônicoa perda de e- faz com que o raio diminua perde 1e- Na Na+2. Raio Aniônicoo ganho de e- faz com que o raio aumente ganha 1e- Cl- Cl
  • 21. propriedades periódicas 2 potencial ou energia de ionização - PI X(g) + P.I.  X+ (g) + e- energia para se retirar um e- (o mais afastado) como varia? Coluna – de baixo para cima, diminui o raio, aumentando a e na tabela? atração sobre os elétrons e a energia para retirá-los. Período – da esquerda para a direita, diminui o raio e aumenta a energia para retirar os elétrons.quanto menor o raio, MAIOR o PI paulinho
  • 22. potencial ou energia de ionização - PI
  • 23. potencial ou energia de ionização - PI
  • 24. potencial ou energia de ionização - PI 1a ionização X(g) + PI1  X+ (g) + e- 2a ionização X+ (g) + PI2  X2+ (g) + e- quanto mais e- são retirados, menor fica o átomo, maior a atração sobre os e- restantes e maior o PI PI1 < PI2 < PI3 < PI4 <...
  • 25. ufmg - 1994As sucessivas energias de ionização do nitrogênio estão representadas nográfico.a) EXPLIQUE a variação observada nos valores de energia de ionizaçãoentre o primeiro e o quinto elétron.b) EXPLIQUE por que o valor da energia de ionização do sexto elétron émuito maior do que a do quinto. Dados: N (Z = 7) paulinho
  • 26. sugestão de leituras paulinho

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