equilíbrio iônico
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equilíbrios de ácidos e bases pauliño
equilíbrios de ácidos e bases pauliño <ul><li>para os equilíbrios envolvendo bases calculamos K b </li></ul>
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efeito do íon comum <ul><li>Casos comuns: </li></ul><ul><li>ácido fraco + sal correspondente </li></ul><ul><li>base fraca ...
efeito do íon comum pauliño A água contendo íons como Ca 2+ , HCO 3 -  e CO 3 2- , em concentrações elevadas, é conhecida ...
efeito do íon comum As drogas aspirina e anfetamina apresentam os equilíbrios em solução aquosa representados a seguir: Sa...
lei de diluição de ostwald pauliño Ostwald provou que quanto mais diluída estiver uma substância, mais ionizada ela estará...
lei de diluição de ostwald De onde vêm essas relações? pauliño
equilíbrio iônico da água pauliño Auto-ionização da água H 2 O (l)   H + (aq)  + OH - (aq) ou 2H 2 O (l)   H 3 O + (aq)  +...
equilíbrio iônico da água K w  = [H + ] . [OH - ] Produto iônico da água constante iônica da água varia só com a temperatu...
equilíbrio iônico da água <ul><li>sempre que aumentar a [H + ], a [OH - ] irá diminuir </li></ul><ul><li>sempre que aument...
pH e pOH pauliño Escala criada pelo dinamarquês Sörensen para Carlsberg em 1909 que facilita o tratamento das informações ...
pH e pOH A escala mais conhecida é válida na temperatura de 25  o C. Quanto menor o pH, mais ácido é o meio. Quanto maior ...
pH e pOH pauliño peagâmetro digital
indicadores pauliño Indicadores ácido-base são substâncias que mudam de cor em certa faixa de pH, denominada  zona de vira...
indicadores pauliño
hidrólise salina pauliño Ao serem dissolvidos em água os sais, dependendo de sua composição, podem tornar o meio ácido, bá...
hidrólise salina <ul><li>Sal de ácido forte e base forte: solução neutra </li></ul><ul><li>Sal de ácido fraco e base fraca...
hidrólise salina <ul><li>Parâmetros Quantitativos </li></ul><ul><li>Grau de Hidrólise:   h  = n hidrolisados /n dissolvid...
produto de solubilidade - K ps pauliño <ul><li>Em um equilíbrio heterogêneo sólido-líquido existe uma troca constante de í...
produto de solubilidade - K ps pauliño
produto de solubilidade - K ps pauliño C x+ y A y- x (s)  =  yC x+ (aq)  + xA y- (aq)  K ps  = [C x+ ] y  [A y- ] x
produto de solubilidade - K ps pauliño
produto de solubilidade - K ps pauliño Comparação entre S e K ps <ul><li>Espécies Isomorfas </li></ul><ul><li>K ps      ...
produto de solubilidade - K ps pauliño Prevendo a Precipitação C x+ y A y- x (s)  =  yC x+ (aq)  + xA y- (aq)  K ps  = [C ...
produto de solubilidade - K ps pauliño
resolve essa! UFRN-2005 Os cálculos renais (pedras nos rins) são conseqüência da precipitação de certos sais presentes na ...
resposta! [Ca 2+ ] 3   [PO 4 3- ] 2  = [2.10 -3 ] 2  [5.10 -6 ] 3  = 5.10 -22  (mol/L) 5 Maior que o Kps - precipitação [C...
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Equilíbrio Iônico

  1. 1. equilíbrio iônico
  2. 2. <ul><li>equilíbrios de ácidos e bases </li></ul><ul><li>efeito do íon comum </li></ul><ul><li>lei de diluição de ostwald </li></ul><ul><li>equilíbrio iônico da água </li></ul><ul><li>pH e pOH </li></ul><ul><li>indicadores </li></ul><ul><li>soluções tampão </li></ul><ul><li>hidrólise salina </li></ul><ul><li>produto de solubilidade - K ps </li></ul>índice pauliño
  3. 3. equilíbrios de ácidos e bases pauliño <ul><li>para os equilíbrios envolvendo ácidos calculamos K a </li></ul><ul><li>quanto maior K a , maior é o número de moléculas que se ionizam e mais forte é o ácido </li></ul><ul><li>para os ácidos fortes admitimos 100% de ionização </li></ul>varia com a T
  4. 4. equilíbrios de ácidos e bases pauliño
  5. 5. equilíbrios de ácidos e bases pauliño <ul><li>para os equilíbrios envolvendo bases calculamos K b </li></ul>
  6. 6. equilíbrios de ácidos e bases pauliño Na tabela adiante estão indicadas as concentrações e os respectivos pH de soluções aquosas de três ácidos: a) Sabendo que os ácidos são monopróticos, como você explica os valores diferentes de pH? b) Para reagir totalmente com volumes iguais das soluções de cada um desses ácidos, a quantidade necessária de uma dada base será a mesma? Explique. FUVEST - 1992
  7. 7. efeito do íon comum <ul><li>Casos comuns: </li></ul><ul><li>ácido fraco + sal correspondente </li></ul><ul><li>base fraca + sal correspondente </li></ul>pauliño
  8. 8. efeito do íon comum pauliño A água contendo íons como Ca 2+ , HCO 3 - e CO 3 2- , em concentrações elevadas, é conhecida como água dura. A presença desses íons pode não ser prejudicial à saúde, mas torna a água imprópria para muitos usos domésticos e industriais. Para remoção do excesso de Ca 2+ , pode-se tratar a água dura em tanques de decantação, de acordo com os equilíbrios representados pelas equações: Ca 2+ (aq) + 2 HCO 3 - (aq) = CaCO 3 (s) + CO 2 (g) + H 2 O (l) CO 2 (g) + 2 H 2 O (l) = HCO 3 - (aq) + H 3 O + (aq) a) O que acontece se, após o tratamento da água dura, for adicionada solução de HNO 3 ao tanque de decantação? Justifique sua resposta. b) O que acontece se, durante o tratamento da água dura, for adicionada solução de NaOH? Justifique sua resposta. UFSCAR - 2004 a) O equilíbrio será deslocado para a esquerda no sentido da dissolução do CaCO 3 , pois, com a adição de um ácido forte (HNO 3 ) aumentará a concentração de H 3 O + . b) O equilíbrio será deslocado para a direita no sentido da precipitação do CaCO 3 , pois, com a adição de uma base forte haverá consumo de H 3 O + e sua concentração diminuirá no equilíbrio.
  9. 9. efeito do íon comum As drogas aspirina e anfetamina apresentam os equilíbrios em solução aquosa representados a seguir: Sabe-se que a absorção de drogas no corpo humano ocorre mais rapidamente na forma dissociada, e que os pH do estômago e do intestino são iguais a 2 e 7, respectivamente. Em qual órgão cada uma das drogas será absorvida mais rapidamente? Justifique a resposta. pauliño UNESP - 1995
  10. 10. lei de diluição de ostwald pauliño Ostwald provou que quanto mais diluída estiver uma substância, mais ionizada ela estará. Ou seja, quanto menor sua molaridade, maior seu 
  11. 11. lei de diluição de ostwald De onde vêm essas relações? pauliño
  12. 12. equilíbrio iônico da água pauliño Auto-ionização da água H 2 O (l) H + (aq) + OH - (aq) ou 2H 2 O (l) H 3 O + (aq) + OH - (aq) Como se trata de um equilíbrio, podemos calcular o K i : K i = [H + ] . [OH - ] [H 2 O] K i . [H 2 O] = [H + ] . [OH - ] K w = [H + ] . [OH - ] constante     muito grande
  13. 13. equilíbrio iônico da água K w = [H + ] . [OH - ] Produto iônico da água constante iônica da água varia só com a temperatura! IMPORTANTE! T=25 o C e P= 1atm K w = 1,0 . 10 -14 (mol/L) 2 ou seja: [H + ] = 1,0 . 10 -7 mol/L [OH - ] = 1,0 . 10 -7 mol/L o aumento da T, aumenta o K w , pois aumenta a conc. dos íons, logo concluímos que ionização da água é um processo endotérmico.
  14. 14. equilíbrio iônico da água <ul><li>sempre que aumentar a [H + ], a [OH - ] irá diminuir </li></ul><ul><li>sempre que aumentar a [OH-], a [H+] irá diminuir, assim: </li></ul>SOLUÇÕES NEUTRAS: [H+] = [OH-] SOLUÇÕES ÁCIDAS: [H+]  [OH-] SOLUÇÕES BÁSICAS: [OH-]  [H+] pauliño
  15. 15. pH e pOH pauliño Escala criada pelo dinamarquês Sörensen para Carlsberg em 1909 que facilita o tratamento das informações de concentrações. Potencial Hidrogeniônico Potencial Hidroxiliônico pH = - log [H + ] pOH = - log [OH - ] pH + pOH = 14 Relação entre pH e pOH
  16. 16. pH e pOH A escala mais conhecida é válida na temperatura de 25 o C. Quanto menor o pH, mais ácido é o meio. Quanto maior o pH, mais alcalino ou básico é o meio. pauliño
  17. 17. pH e pOH pauliño peagâmetro digital
  18. 18. indicadores pauliño Indicadores ácido-base são substâncias que mudam de cor em certa faixa de pH, denominada zona de viragem .
  19. 19. indicadores pauliño
  20. 20. hidrólise salina pauliño Ao serem dissolvidos em água os sais, dependendo de sua composição, podem tornar o meio ácido, básico ou neutro! É o contrário da neutralização! <ul><li>Sal de ácido forte e base fraca: solução ácida </li></ul><ul><li>Sal de ácido fraco e base forte: solução básica </li></ul>NH 4 Cl + H 2 O = NH 4 OH + HCl NH 4 + + Cl - + H 2 O = NH 4 OH + H + + Cl - NH 4 + + H 2 O = NH 4 OH + H + NaHCO 3 + H 2 O = NaOH + H 2 CO 3 Na + + HCO 3 - + H 2 O = Na + + OH - + H 2 CO 3 HCO 3 - + H 2 O = OH - + H 2 CO 3
  21. 21. hidrólise salina <ul><li>Sal de ácido forte e base forte: solução neutra </li></ul><ul><li>Sal de ácido fraco e base fraca: depende dos K a e K b </li></ul><ul><ul><li>se K a  K b : solução ácida </li></ul></ul><ul><ul><li>se K b  K a : solução básica </li></ul></ul><ul><ul><li>NH 4 HCO 3 + H 2 O = NH 4 OH + H 2 CO 3 </li></ul></ul><ul><ul><li>K b  K a : [OH _ ]  [H + ] </li></ul></ul>NaCl + H 2 O = NaOH + HCl (não ocorre) pauliño
  22. 22. hidrólise salina <ul><li>Parâmetros Quantitativos </li></ul><ul><li>Grau de Hidrólise:  h = n hidrolisados /n dissolvidos </li></ul><ul><li>Constante de Hidrólise (eq. iônica): K h = [prod] p / [reag] r (- H 2 O) </li></ul><ul><li>Sal de ácido forte e base fraca: K h = K w /K b </li></ul><ul><li>Sal de ácido fraco e base forte: K h = K w /K a </li></ul><ul><li>Sal de ácido e base fracas: K h = K w /K a .K b </li></ul>pauliño
  23. 23. produto de solubilidade - K ps pauliño <ul><li>Em um equilíbrio heterogêneo sólido-líquido existe uma troca constante de íons entre a solução e o precipitado. </li></ul><ul><li>Este equilíbrio está presente mesmo em situações envolvendo compostos “ insolúveis”. </li></ul>AgCl (s) Ag + (aq) + Cl - (aq)   1 2
  24. 24. produto de solubilidade - K ps pauliño
  25. 25. produto de solubilidade - K ps pauliño C x+ y A y- x (s) = yC x+ (aq) + xA y- (aq) K ps = [C x+ ] y [A y- ] x
  26. 26. produto de solubilidade - K ps pauliño
  27. 27. produto de solubilidade - K ps pauliño Comparação entre S e K ps <ul><li>Espécies Isomorfas </li></ul><ul><li>K ps   S </li></ul><ul><li>Espécies Não Isomorfas </li></ul><ul><li>Analisar apenas S </li></ul>
  28. 28. produto de solubilidade - K ps pauliño Prevendo a Precipitação C x+ y A y- x (s) = yC x+ (aq) + xA y- (aq) K ps = [C x+ ] y [A y- ] x Se [C x+ ] y [A y- ] x = K ps Se [C x+ ] y [A y- ] x  K ps Se [C x+ ] y [A y- ] x  K ps Solução Saturada Solução Insaturada Solução Supersaturada , ocorre precipitação até que o K ps seja atingido.
  29. 29. produto de solubilidade - K ps pauliño
  30. 30. resolve essa! UFRN-2005 Os cálculos renais (pedras nos rins) são conseqüência da precipitação de certos sais presentes na urina. O resultado da dosagem dos íons cálcio, fosfato e oxalato na urina de um paciente foi: Considerando que os produtos de solubilidade dos sais Ca 3 (PO 4 ) 2 e CaC 2 O 4 são, respectivamente, 1×10 -25 e 1,3×10 -9 , pode-se afirmar que, nessas condições, poderá haver a) precipitação de oxalato e fosfato. b) precipitação de oxalato. c) precipitação de fosfato. d) ausência de precipitação. pauliño
  31. 31. resposta! [Ca 2+ ] 3 [PO 4 3- ] 2 = [2.10 -3 ] 2 [5.10 -6 ] 3 = 5.10 -22 (mol/L) 5 Maior que o Kps - precipitação [Ca 2+ ][C 2 O 4 2- ] = [2.10 -3 ] [1.10 -7 ] = 2.10 -10 (mol/L) 2 Menor que o Kps – sem precipitação pauliño
  32. 32. pauliño Estudo de casos
  33. 33. pauliño
  1. ¿Le ha llamado la atención una diapositiva en particular?

    Recortar diapositivas es una manera útil de recopilar información importante para consultarla más tarde.

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