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Practica química
 

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    Practica química Practica química Document Transcript

    • Universidad Nacional Autónoma de México Colegio de Ciencias y Humanidades plantel Naucalpan Química IV Obtención del EtilenoIntegrantes:Martínez Meza Paula ValeriaMartínez Olivares Natasha ArelyMeléndez Hana AmairaniMora ViridianaVázquez Itzel Gabriela
    • Obtención del etilenoHipótesis:Por medio de reacciones de combustión, se buscara obtener pordeshidratación de alcohol etílico, sulfato de cobre y acido sulfúricoel producto etileno. Posteriormente se realizara pruebas deinstauración, tales como reacción de identificación conpermanganato de potasio y reacción de identificación con agua deBromo, para con ello lograr determinar las distintas propiedadescon las que consta el etileno.OBJETIVOS:*Conseguir etileno por deshidratación de alcoholes.*Observar algunas de las propiedades típicas de loshidrocarburos (pruebas de instauración)*Realizar reacciones de identificación (permanganato de potasio yagua de bromo) para observar las propiedades del etileno sobreotras sustanciasMarco teórico:*Alcohol etílico.EL alcohol etílico no sólo es el producto químico orgánicosintético más antiguo empleado por el hombre, sino también unode los más importantes. El compuesto químico etanol, conocidocomo alcohol etílico, es un alcohol que se presenta encondiciones normales de presión y temperatura como un líquidoincoloro e inflamable con un punto de ebullición de 78 °C.Mezclable con agua en cualquier proporción; a la concentraciónde 95% en peso se forma una mezcla azeotrópica .Su fórmulaquímica es CH3-CH2-OH (C2H6O), principal producto de las
    • bebida alcohólicas como el vino (alrededor de un 13%), lacerveza (5%) o licores (hasta un 50%).*Ácido sulfúrico.El ácido sulfúrico es un compuesto químico muy corrosivo cuyafórmula es H2SO4. Es el compuesto químico que más se produceen el mundo, por eso se utiliza como uno de los tantos medidoresde la capacidad industrial de los países. Una gran parte seemplea en la obtención de fertilizantes. También se usa para lasíntesis de otros ácidos y sulfatos y en la industria petroquímica.*Sulfato de cobre.El sulfato de cobre (I), sulfato cuproso o sulfato de dicobre es unasal insoluble de color blanco, formada por el anión sulfato y elcatión cobre en estado de oxidación +1, de fórmula Cu2SO4. Esteestado de oxidación es poco estable, por tanto el sulfato de cobre(I) es mucho menos frecuente que su análogo el sulfato de cobre(II) CuSO4.*Carbonato de calcio.El carbonato de calcio es un compuesto químico, de fórmulaCaCO3. Es una sustancia muy abundante en la naturaleza,formando rocas, como componente principal, en todas partes delmundo y es el principal componente de conchas y esqueletos demuchos organismos (p.ej. moluscos, corales) o de las cáscarasde huevo. Es la causa principal del agua dura. En medicina seutiliza habitualmente como suplemento de calcio, como antiácido
    • y agente adsorbente. Es fundamental en la producción de vidrio ycemento etc.*Permanganato de sodio.El permanganato de sodio (NaMnO4) es la sal sódica del ácidopermanganésico. En esta sal, el manganeso actúa con su mayorestado de oxidación, +7. El Ion permanganato MnO4- actúa comoun poderoso oxidante. Al disolverse en agua forma solucionescristalinas de color púrpura intenso. Tiene un sabor dulce y esincoloro. se obtiene mediante la reacción de hipoclorito de sodio,sosa y dióxido de manganeso de la siguiente manera.Materiales:*Matraz con manguera, con punta de vidrio*Vidrio de reloj*Parrilla*Termómetro*Cuba hidroneumática*Probetas*Soporte universal*Pinzas para matraz*Pipeta de 10ml con perilla*Espátulas*Balanza electrónica
    • Sustancias:*Alcohol etílico*Acido sulfúrico*Sulfato de cobre*Carbonato de calcio*Permanganato de potasio*Piedras de ebullición*Agua de bromoProcedimiento: 1. Se monta el equipo (parrilla, termómetro, Matraz, pinza para matraz, soporte universal, manguera y punta de vidrio) 2. Se agrega en el matraz 10ml de alcohol etílico (CH3CH2OH), 1gr de sulfato de cobre (CuSO4), 10ml de acido sulfúrico (H2SO4) y 5 piedras de ebullición 3. Se coloca el matraz de nuevo en el equipo montado, completamente sellado y con el termómetro visible para medir la temperatura 4. Se somete a calor constante durante unos minutos hasta que alcance una temperatura de 100ºC 5. Para comprobar que se ha producido correctamente el etileno se llenara la cuba con agua de la llave, posteriormente se sumergirá un extremo de la manguera. Se llenara la probeta con agua igualmente, y después se colocara al revés sobre la cuba (se espera que el gas de etileno desplace el agua y llene la probeta del gas) 6. En una de las probetas se vierte el permanganato de potasio (KMnO4) 7. En la probeta restante se vierte el agua de Bromo (Br2/KBr- KBrO3)
    • 8. Se coloca uno de los extremos de la manguera en la probeta con el permanganato de potasio y se deja la reacción durante unos minutos (se espera cambio de coloración) 9. Se repite la operación ahora con la probeta de agua de Bromo (cambio de coloración) 10. Se le agrega carbonato a los restos de la mezcla realizada en el matraz para neutralizarlo y reutilizaron el mismo 11. Se lava todo lo que se utilizo perfectamente para entregarloObservaciones:Durante la realización del experimento logramos observarmúltiples cambios de estado tanto físicos como químicos. Sebuscaba principalmente la obtención de etileno o eteno por mediode deshidratación a través de pruebas de instauración .En primerestancia se realizo la obtención del etileno por medio de laaplicación de calor, al agregar en el matraz 10ml alcohol etílico,10 ml acido sulfúrico, 1 g de sulfato de cobre y 5 piedras deebullición. El calentamiento se llevo a cabo con mucha cauteladebido a lo inflamable que son las sustancias. La temperatura seregulo periódicamente cuidando de que el matraz no se reventarapor la presión.Se realizo una pequeña prueba para comprobar sise estaba produciendo el etileno la cual consistía en llenar la cubahidroneumática con agua, para posteriormente llenar la probeta ycolocarla al revés sobre la cuba. Un extremo de la manguera se
    • colocaba en la cuba sumergiéndola en el agua, lo que ocurrió acontinuación fue que por la acción de el gas la probeta comienzaa desplazar el agua, haciendo que en la probeta se almacene elgas.Al comprobar que se producía el etileno, se procedió a realizar laprimera reacción de identificación (permanganato de potasio). Eneste caso se coloco en una probeta el permanganato de potasiopara posteriormente colocar un extremo de la manguera dentrode la sustancia, de inmediato se comenzó a observar un burbujeointenso. Como sabemos el permanganato es color morado, elcual al paso de unos segundos comenzó a cambiar su coloraciónhacia una gama de color café, siguiendo así hasta quedarcompletamente transparente. Tras esta reacción se obtuvo oxidode magnesio, oxido de potasio y etilenglicol. La segunda reacciónde identificación se realizo con agua de bromo, igualmente seprocedió a colocar un extremo de la manguera en la probeta conla solución. Así como en el permanganato, comenzó a reaccionarcon burbujeos, lamentablemente en este caso el etileno ya sehabía terminado antes de que presentara el cambio de coloración,pues se buscaba que presentara el cambio hasta quedarcompletamente transparente, sin embargo si se presento unadisminución mínima en el color del agua de bromo. En este casose obtuvo dibromuro de etano
    • Resultados: Pudimos obtener el etileno de una manera exitosa, así logramos identificar la reacción, donde con la acción del calor sobre alcohol etílico, sulfato de cobre y acido sulfúrico se obtiene lo siguienteCuSo4 H2so4 H2o + Conclusiónes: Pudimos cumplir casi en su totalidad la hipótesis planteada en un principio, para comenzar, logramos obtener el etileno de una manera satisfactoria y sin ninguna dificultad al realizarlo. El procedimiento nos pareció realmente sencillo aunque se tenía que hacer con mucha precaución debido a lo inflamables que son las sustancias utilizadas en la práctica. La acción del calor sobre la mezcla realizada ocupo gran tiempo de la práctica, así como la preparación de las sustancias que utilizaríamos.
    • La practica nos pareció demasiado interesante y en generalcreemos que nos fue de gran ayuda para entender una de lasmaneras en que se obtiene el etileno, consideramos que pudimoshaber realizado más pruebas para conocer de cerca laspropiedades del etileno, aunque entendemos que el tiempo no esel suficiente para realizar más reacciones.Referencias:* http://www.textoscientificos.com/quimica/etileno*Raymond Chang, “Quimica” Mc Graw Hill, 2002, pp 945-977*http://www.lindegas.com.ar/International/WEB/LG/AR/likelgar.nsf/RepositoryByAlias/pdf_etileno/$FILE/etileno.pdf