Your SlideShare is downloading. ×
ปริมาณสัมพันธ์
Upcoming SlideShare
Loading in...5
×

Thanks for flagging this SlideShare!

Oops! An error has occurred.

×

Saving this for later?

Get the SlideShare app to save on your phone or tablet. Read anywhere, anytime - even offline.

Text the download link to your phone

Standard text messaging rates apply

ปริมาณสัมพันธ์

3,025
views

Published on

Published in: Education

0 Comments
1 Like
Statistics
Notes
  • Be the first to comment

No Downloads
Views
Total Views
3,025
On Slideshare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
0
Actions
Shares
0
Downloads
68
Comments
0
Likes
1
Embeds 0
No embeds

Report content
Flagged as inappropriate Flag as inappropriate
Flag as inappropriate

Select your reason for flagging this presentation as inappropriate.

Cancel
No notes for slide

Transcript

  • 1. Stoichiometry Mr.Soontorn Pornjumreon Chemistry department Mahidolwittayanusorn school www.mwit.ac.th/~sp
  • 2. ปริมาณสัมพันธ์(Stoichiometry) หมายถึง การศึกษาเชิงปริมาณที่ เกี่ยวข้องกับองค์ประกอบของสารเคมี สารตั้งต้น ผลิตผล ตลอดจนพลังงาน ของสารที่เปลี่ยนแปลงไปในปฏิกิริยาเคมี (เคมี เล่ม 1 : คณะอนุกรรมการปรับปรุงหลักสูตร วิทยาศาสตร์สาขาเคมี ตามโครงการปรับปรุง หลักสูตรวิทยาศาสตร์ระดับมหาวิทยาลัย) Stoichiometry มาจากภาษากรีก Stoichion = ธาตุอ. = การวัด metron สุนทร พรจำาเริญ
  • 3. มวลอะตอม(Atomic mass)  มวลอะตอมของธาตุ คือตัวเลขที่ได้จาก การเปรียบเทียบมวล ของธาตุ 1 อะตอม กับมวลของธาตุ คำมาตรฐาน 1 อะตอม าถาม ทำาไม ? ต้องเปรียบ เทียบกับธาตุ มาตรฐาน ธาตุใด คือธาตุอ. มาตรฐานทร พรจำาเริญ สุน
  • 4. มวลอะตอม(Atomic mass) ธาตุไฮโดรเจนมาตรฐาน มวลของธาตุนั้น 1 มวลอะตอมของธาตุ = อะตอม มวลของไฮโดรเจน 1 --------------------------------------- อะตอม มวลของธาตุนั้น 1 อะตอมx 10-24 g 1.66 มวลอะตอมของธาตุ = ---------------------------------------อ. สุนทร พรจำาเริญ
  • 5. มวลอะตอม(Atomic mass) ธาตุออกซิเจนมาตรฐาน มวลของธาตุนั้น 1 มวลอะตอมของธาตุ = อะตอม 1/16 มวลของออกซิเจน 1 ----------------------------------------------- อะตอม มวลของธาตุนั้น 1 อะตอม x 10-24 g 1.66 มวลอะตอมของธาตุ = -----------------------------------------------อ. สุนทร พรจำาเริญ
  • 6. มวลอะตอม(Atomic mass) ธาตุคาร์บอน-12 มาตรฐาน มวลของธาตุนั้น 1 มวลอะตอมของธาตุ = อะตอม 1/12 มวลของ C-12 1 ----------------------------------------------- อะตอม มวลของธาตุนั้น 1 อะตอม x 10-24 g 1.66 มวลอะตอมของธาตุ = -----------------------------------------------อ. สุนทร พรจำาเริญ
  • 7. มวลอะตอม(Atomic mass) 1.66 x 10-24 g = 1 amu 1 amu = 1 u = 1 D amu = atomic mass unit u = unified atomic mass unit D = Daltonอ. สุนทร พรจำาเริญ
  • 8. มวลอะตอมเฉลี่ย มวลอะตอมเฉลี่ย = Σ(% ในธรรมชาติ x มวล อะตอม) 100 มวลอะตอมเฉลี่ยของ C = 12.0111อ. สุนทร พรจำาเริญ
  • 9. มวลอะตอมเฉลี่ยอ. สุนทร พรจำาเริญ
  • 10. Mass spectrometerอ. สุนทร พรจำาเริญ
  • 11. มวลโมเลกุล หรือ มวลสูตร มวลโมเลกุล(Malecular mass) หรือมวล สูตร(Formular mass) เป็นมวลที่ได้จากผล รวมของมวลอะตอมของแต่ละธาตุในโมเลกุล หรือหน่วยสูตรนัน นิยมเรียกว่านำ้าหนัก ้ โมเลกุล(Molecular weight) หรือนำ้าหนัก สูตร(Formular weight)เช่น C6H12O6 = (12x6)+(1x12)+(16x6) = 180 NaCl = (23x1)+(35.5x1) = 58.5อ. สุนทร พรจำาเริญ
  • 12. มวลโมเลกุล หรือ มวลสูตร มวลโมเลกุลของสารหาได้โดยการเปรียบ เทียบกับมวลของธาตุมาตรฐาน 1 อะตอม มวลโมเลกุลของสาร = มวลของสาร 1 โมเลกุล 1/12 มวลของ C-12 1 อะตอม ----------------------------------------------อ. สุนทร พรจำาเริญ
  • 13. Moleโมล(mole) ใช้สญลักษณ์ mol ัหมายถึง ปริมาณสารที่มีจำานวนอนุภาค เท่ากับจำานวน อะตอมของคาร์บอน-12 ที่มีมวล 12 กรัม บอน-12 ที่มีมวล 12 กรัม คาร์ มีจำานวนอนุภาค 6.022 x 1023 อะตอมอ. สุนทร พรจำาเริญ
  • 14. จำานวนโมลกับอนุภาค สารใด ๆ 1 โมล มีจำานวนอนุภาค เท่ากับเลขอาโวกาโดร อนุภาค หมายถึง อะตอม โมเลกุล หรือไอออนอ. สุนทร พรจำาเริญ
  • 15. จำานวนโมลกับอนุภาค สาร จำานวนและชนิดของไนโตรเจน N 6.02 xาคใน 1 โมล อนุภ 1023 อะตอมอะตอม(N) N2 6.02 x 1023 โมเลกุลไนโตรเจน N 2 x 6.02 x 1023 อะตอมโมเลกุล(N2) Ag 6.02 x 1023 อะตอม Ag+ 6.02 x 1023 ไอออนเงิน(Ag) BaCl2 6.02 x 1023 โมเลกุลซิลเวอร์ Ba2+ 6.02 x 1023 ไอออนไอออน(Ag+) Cl- 2 x 6.02 x 1023 ไอออนแบเรียมคลอ อ. สุนทร พรจำาเริญไรด์(BaCl )
  • 16. จำานวนโมลกับมวล ธาตุใด ๆ จำานวน 1 โมล มีมวลเป็นกรัมเท่ากับมวลอะตอม ของธาตุนน ั้ สารใด ๆ จำานวน 1 โมล มีมวลเป็นกรัมเท่ากับมวลโมเลกุล ของสารนัน ้อ. สุนทร พรจำาเริญ
  • 17. จำานวนโมลกับมวล สาร นำ้าหนัก มวล/โมล(g/ N สูตร 14.0 mol) 14.0 N2 28.0 28.0 Ag 107.9 107.9 Ag+ 107.9 107.9 BaCl2 208.2 208.2อ. สุนทร พรจำาเริญ
  • 18. ปริมาตรต่อโมล ของแก๊ส แก๊สใดๆ 1 โมล มีปริมาตร 22.4 dm3 หรือ 22.4 ลิตร ที่ STP* T = 0°C P = 1 atm STP = Standard Temperature and Pressureอ. สุนทร พรจำาเริญ
  • 19. สรุปความสัมพันธ์ อนุภาค 6.02x1023 1 โมล มวลอะตอม(g) 22.4 dm3 ที่ STP ปริมาตร มวล มวลโมเลกุล(g)อ. สุนทร พรจำาเริญ
  • 20. สรุปความสัมพันธ์อ. สุนทร พรจำาเริญ
  • 21. แฟคเตอร์เปลี่ยนหน่วย 12 C 1 โมล = 12 C 6.02x1023 อนุภาค 12 C 1 โมล = 12 C 6.02x1023 อนุภาค 12 C 1 โมล 12 C 1 โมล 1 = 12 C 6.02x1023 อนุภาค 12 C 1 โมลแฟคเตอร์นี้ใช้เปลี่ยนหน่วยจากโมลเป็นอนุภาค อ. สุนทร พรจำาเริญ
  • 22. แฟคเตอร์เปลี่ยนหน่วย 12 C 1 โมล = 12 C 6.02x1023 อนุภาค C 1 โมล 12 = 12 C 6.02x1023 อนุภาค12 C 6.02x1023 อนุภาค 12 C 6.02x1023 อนุภาค C 1 โมล 12 = 112 C 6.02x1023 อนุภาคแฟคเตอร์นี้ใช้เปลี่ยนหน่วยจากอนุภาคเป็นโมล อ. สุนทร พรจำาเริญ
  • 23. แฟคเตอร์เปลี่ยนหน่วย สาร 1 โมล มวลอะตอมหรือมวลโมเลกุล หรือมวลอะตอมหรือมวลโมเลกุล สาร 1 โมล สาร 1 โมล 22.4 dm3ทีSTP ่ หรือ 22.4 dm ที่STP 3 สาร 1 โมล แฟคเตอร์นี้ใช้เปลียนหน่วยใด ? ่ อ. สุนทร พรจำาเริญ
  • 24. ตัวอย่างการคำานวณโจทย์ 1 แก๊สฮีเลียม(He) 6.46 g มีกี่โมลวิธีคำานวณ 1 mol จำานวนโมลของ He = 6.46 g x 4.003 g = 1.60 molอ. สุนทร พรจำาเริญ
  • 25. ตัวอย่างการคำานวณโจทย์ 2 แคลเซียมไนเตรต(Ca(NO3)2) 0.433 mol มีมวลกี่กรัมวิธีคำานวณ 164.1 g มวลของ Ca(NO3)2 = 0.433 mol x 1 mol = 71.1 g อ. สุนทร พรจำาเริญ
  • 26. ตัวอย่างการคำานวณจทย์ 3 แคลเซียม(Ca) 1 อะตอมมีมวลกี่กรัมธีคำานวณ มวลของ Ca = 1 atom x 1 mol x 40 g 6.02x1023 atom 1 mol = 6.66x10-23 g อ. สุนทร พรจำาเริญ
  • 27. สารละลาย(Solution) “ของผสมเอกพันธุ์ของสารตั้งแต่ 2 ชนิดขึ้นไป”งค์ประกอบของสารละลาย คือ ตัวทำาละลาย(Solven และตัวละลาย หรือตัวถูกละลาย(Solute) อ. สุนทร พรจำาเริญ
  • 28. สารละลาย(Solutions) สารละลายอิม ่ สารละลายอิ่มตัว ตัว ยวดยิ่ง(Saturated solution) (Supersaturated solution)อ. สุนทร พรจำาเริญ
  • 29. ประเภทสารละลาย สารละลายของแข็ง ของเหลว แก๊สทองเหลือง นำ้าโซดา อากาศ นาก แอลกอฮอล์ในนำ้า แก๊สหุงต้มอ. สุนทร พรจำาเริญ
  • 30. ความเข้มข้นของ สารละลายมเข้มข้น(Concentration)ของสารละลายยถึงค่าที่แสดงปริมาณของตัวละลายที่มีอยู่ในสารละลในตัวทำาละลาย อ. สุนทร พรจำาเริญ
  • 31. ร้อยละ(%) ร้อยละโดยมวล (มวล/มวล) มวลของตัวละลายที่ละลายในสารละลาย 100 หน่วยมวลเดียวกัน ร้อยละโดยปริมาตร (ปริมาตร/ปริมาตร) ปริมาตรของตัวละลายที่ละลายในสารละลาย 100 หน่วยปริมาตรเดียวกัน ร้อยละโดยมวล/ปริมาตรอ. สุนทร พรจำาเริญ
  • 32. ส่วนในล้านส่วนส่วนในล้านส่วน(parts per million : ppm) เป็นหน่วยที่บอกปริมาณตัวละลาย เป็นมวล หรือ ปริมาตรที่ละลายในสารละลาย 1 ล้านหน่วย เดียวกัน อ ปริมาตรของตัวละลาย 6 มวล หรื ppm = X 10 มวล หรือ ปริมาตรของสารละลายอ. สุนทร พรจำาเริญ
  • 33. ส่วนในพันล้านส่วนส่วนในพันล้านส่วน(parts per billion : ppb) เป็นหน่วยที่บอกปริมาณตัวละลาย เป็นมวล หรือ ปริมาตรที่ละลายในสารละลาย 1 พันล้าน หน่วยเดียวกัน มาตรของตัวละลาย 9 มวล หรือ ปริ ppb = X 10 มวล หรือ ปริมาตรของสารละลายอ. สุนทร พรจำาเริญ
  • 34. ตัวอย่างการคำานวณ สารละลายชนิดหนึ่งมี NaOH 8.0 g ละลายนำ้า 70.0 g ก) จงคำานวณหา % โดยมวล ข) ถ้าสารละลายนี้มความหนาแน่น 1.20 ี g/cm3 จงคำานวณหา % โดยมวล/ปริมาตร 8.0 gวิธีทำา ก) % โดยมวล = ------------------ x (8.0+70.0) g 100 = 10.3 8.0 g 1 cm3 ข) % โดยปริมาตร = 1.20 gอ. -----------------------------x 100 = 12.3 นทร พรจำาเริญ สุ
  • 35. โมลาริต(Molarity) ีโมลาริตี หรือ โมลาร์(Molar : M หรือ mol/dm3) เป็นหน่วยที่บอกปริมาณตัวละลาย เป็นโมลทีละลายในสารละลาย 1 ่ ลูกบาศก์นวนโมลของตัวละลาย(mol) จำา เดซิเมตร M = ปริมาตรของสารละลาย(dm3)อ. สุนทร พรจำาเริญ
  • 36. ตัวอย่างการคำานวณ จงคำานวณหาความเข้มข้นเป็น M ของ สารละลายที่มี NaCl 9.52 g ในสารละลาย 575 cm3วิธีทำา ความเข้มข้นของ NaCl เป็น M(mol/ dm3) 1 mol NaCl 1 1000 cm3sol. 58.5 g.NaCl 575 cm3sol. 1 dm3sol.= 9.52 g.NaCl x------------x ------------x------------อ. = 0.284 M สุนทร พรจำาเริญ
  • 37. ตัวอย่างการคำานวณ จงคำานวณหามวลของ NaOH ใน สารละลาย NaOH เข้มข้น 0.25 M จำานวน 300 cm3วิธีทำา มวลเป็น g ของ NaOH 0.25 mol NaOH 40 g NaOH 1000 cm3sol. 1 mol NaOH= 300 cm3sol.x-------------------- x ------------------- = 3.0 gอ. สุนทร พรจำาเริญ
  • 38. ตัวอย่างการคำานวณ จงคำานวณหาMolarity(M)ของสารละลาย H2SO4เข้มข้น 10%โดยมวล ซึ่งมีความ หนาแน่น 1.07g/cm3วิธีทำา ความเข้มข้นเป็น M ของ H2SOH2SO4 x 1 mol H2SO4 10 g 4 98 g H2SO4 1000 cm sol. 3 100 g sol. x 1 cm3 sol. 1dm3 sol. 1.07 g sol. = ------------------------------------x------------------ = 1.09Mอ. สุนทร พรจำาเริญ
  • 39. โมแลลิต(Molality) ีโมแลลิตี หรือ โมแลล(Molal : m หรือ mol/kg) เป็นหน่วยที่บอกปริมาณตัวละลาย เป็นโมล(mol)ที่ละลายในตัวทำาละลาย ละลาย(mol) จำานวนโมลของตัว 1 m = กิโลกรัมมวลของตัวทำาละลาย(kg) (kg)อ. สุนทร พรจำาเริญ
  • 40. ตัวอย่างการคำานวณ จงคำานวณหาโมแลลิตีของสารละลายซึ่งมี NH3 0.85 g ละลายในนำ้า 125 g 1 mol NH3 0.85 g NH3 x ------------- 17 g NH3วิธีทำาm = ---------------------------- = 0.4 m 1 kg H2O 125 g H2O x ---------------- 1000 g H2Oอ. สุนทร พรจำาเริญ
  • 41. เศษส่วนโมลเศษส่วนโมล(Mole fraction : X) เศษส่วนโมลของสารใด หมายถึง อัตราส่วนจำานวนโมลของสารนันกับจำานวนโมลรวมของสาร ้ ทังหมด ้ เช่น สารละลายชนิดหนึ่งประกอบ ด้วยสาร A,B และ C aจำานวน a + bและ c mol ตามลำาดับ ดัง a,b + c นั้นอ. สุนทร พรจำาเริญ
  • 42. การเตรียมสารละลายอ. สุนทร พรจำาเริญ
  • 43. การเตรียมสารละลายจาก สารบริสทธิ์ ุอ. สุนทร พรจำาเริญ
  • 44. ขั้นตอนการเตรียมสารละลาย จากสารบริสทธิ์ ุ  คำานวณหาปริมาณตัวละลาย  การทำาให้เป็นสารละลาย  การเก็บสารละลายและอุปกรณ์อ. สุนทร พรจำาเริญ
  • 45. คำานวณหาปริมาณตัวละลายเตรียมสารละลาย NaCl เข้มข้น 1.0 mol/dm3 จำานวน 250 cm3 การคำานวณ 1.0 mol x 58.5 g มวลของ NaCl = 250 cm x 3 1.0 mol 1000 cm3 = 14.6 g อ. สุนทร พรจำาเริญ
  • 46. ทำาให้เป็นสารละลายละลายชั่งสาร ตัวอย่างตาม ปริมาณที่ คำานวณได้อ. สุนทร พรจำาเริญ
  • 47. ทำาให้เป็นสารละลายละลายละลายสาร ตัวอย่าง ในบีกเกอร์อ. สุนทร พรจำาเริญ
  • 48. ทำาให้เป็นสารละลายละลายเทสารละลาย ลงในขวดวัด ปริมาตรอ. สุนทร พรจำาเริญ
  • 49. ทำาให้เป็นสารละลายละลายล้างบีกเกอร์ ด้วยนำ้ากลั่น แล้วเทใส่ขวด วัดปริมาตรอ. สุนทร พรจำาเริญ
  • 50. ทำาให้เป็นสารละลายละลายเขย่าขวดวัด ปริมาตรเพื่อ ให้สารละลาย ผสมกันอ. สุนทร พรจำาเริญ
  • 51. ทำาให้เป็นสารละลายละลายตังขวด ้ ปริมาตรเพื่อ ให้สารละลาย มีอุณหภูมิลด ลงอ. สุนทร พรจำาเริญ
  • 52. ทำาให้เป็นสารละลายละลายเติมนำ้ากลั่นที ละน้อยจนถึง ขีดบอก ปริมาตรอ. สุนทร พรจำาเริญ
  • 53. ทำาให้เป็นสารละลายละลายส่วนโค้งตำ่า สุดของ สารละลายอยู่ ตรงขีดบอก ปริมาตรอ. สุนทร พรจำาเริญ
  • 54. ทำาให้เป็นสารละลายละลายกลับขวดขึ้น ลงให้ สารละลาย ผสมกันอ. สุนทร พรจำาเริญ
  • 55. เก็บสารละลายและอุปกรณ์ ถ่ายสารละลายที่ เตรียมเสร็จแล้วใส่ ภาชนะเก็บสารปิด จุก ปิดฉลากโดย ระบุชื่อสาร สูตรเคมี ความเข้ม ข้นและวันที่เตรียม สารละลาย ล้างขวดวัด ปริมาตรและจุก วางควำ่าไว้ให้แห้งอ. สุนทร พรจำาเริญ
  • 56. การเตรียมสารละลายจาก สารบริสทธิ์ ุอ. สุนทร พรจำาเริญ
  • 57. การเตรียมสารละลายจาก สารละลายเข้มข้นอ. สุนทร พรจำาเริญ
  • 58. การเตรียมสารละลายจาก สารละลายเข้มข้น คำานวณหา ปริมาตรของ สารละลายเดิม ทีใช้ ่ ทำาสารละลาย ให้เจือจาง การเก็บอ. สุนทร พรจำาเริญ
  • 59. colligative properties สมบัติทางกายภาพของสารละลายทีต่าง ่ จากสมบัติชนิดเดียวกันของตัว ทำาละลายบริสุทธิ์ และเป็นสมบัติที่ขึ้นกับ จำานวนอนุภาคของตัวละลาย แต่ไม่ขึ้นกับชนิดของตัวละลาย สมบัติ คอลลิเกทีฟการลดตำ่าของ การเพิ่มขึ้น การลดตำ่าลง ความดัน ความดันไอ ของจุดเดือด ของจุดเยือกแข็ง ออสโมติก อ. สุนทร พรจำาเริญ
  • 60. การลดตำ่าของความดัน ไอ  ความดันไอ ของตัวทำา ละลายเหนือ สารละลายจะมี ค่าตำ่ากว่าความ ดันไอของตัวอ. ทำาละลาย พรจำาเริญ สุนทร
  • 61. ความดันออสโมติก ความดันเหนือ สารละลายที่ทำาให้ ออสโมซิสหยุด พอดี เรียกว่า ความดันออสโม อ. สุนทร พรจำาเริญ
  • 62. ออสโมซิส(Osmosis) หมายถึง กระบวนการที่ตัว ทำาละลายเคลื่อนที่ จากสารละลายทีมี ่ ความเข้มข้นน้อย กว่า(หรือจากตัวทำา ละลายบริสุทธิ)์ ผ่านเยื่อกึ่งอ. พรุน(Semiperme สุนทร พรจำาเริญ
  • 63. การเพิ่มขึ้นของจุดเดือดและการลด ลงของจุดเยือกแข็ง  จุดเดือดของ สารละลายสูงกว่า จุดเดือดของตัวทำา ละลายบริสุทธิ์  จุดหลอมเหลวของ สารละลายตำ่ากว่า จุดหลอมเหลวของ ตัวทำาละลายอ. บริสุทธิ์ สุนทร พรจำาเริญ
  • 64. การเพิ่มขึ้นของจุดเดือดและการลด ลงของจุดเยือกแข็ง  จุดเดือดที่สูงขึ้นและจุดเยือกแข็งที่ลดลง เป็นปฏิภาคโดยตรงกับความเข้มข้นของ สารละลายในหน่วยโมแลลิต(bmol/kg) ∆Tb ∝ m ี ∆Tb = K m ∆Tf ∝ m ∆Tf = KfmTb คือผลต่างระหว่างจุดเดือดของสารละลายกับตัวทำาละลายบริสุทธิ์Tf คือผลต่างระหว่างจุดเยือกแข็งของตัวทำาละลายบริสุทธิกับสารละลา ์m คือความเข้มข้นของสารละลายเป็น mol/kgKb คือค่าคงที่ของการเพิ่มขึ้นของจุดเดือดKf คือค่าคงที่ของการลดลงของจุดเยือกแข็ง อ. สุนทร พรจำาเริญ
  • 65. ความเข้มข้นและจุดเดือดของ สารบางชนิด สาร ความเข้ม จุดเดือด ข้น (°C) (mol/kg) เอทานอล - 78.50สารละลายกลีเซอรอล 1 79.72 ในเอทานอล 2 80.94สารละลายกลีเซอรอล 1 79.72 ในเอทานอล 2 80.94สารละลายกรดโอเลอิก อ. ในเอทานอล สุนทร พรจำาเริญ
  • 66. ความเข้มข้นและจุดเยือกแข็ง ของสารบางชนิด สาร ความเข้ม จุดเยือกแ ข้น ข็ง (mol/kg) (°C) แนฟทาลีน - 80.50สารละลายกรดเบนโซ 1 73.50 อิกในแนฟทาลีน 2 67.00สารละลายกรดเบนโซ 1 73.50 อิกในแนฟทาลีน 2 67.00สารละลายฟีนิลเบนซีน อ. ในแนฟทาลีน สุนทร พรจำาเริญ
  • 67. สรุปความเข้มข้นกับจุดเดือด และจุดเยือกแข็ง สารละลายที่มตวทำาละลายชนิด ี ั เดียวกัน ถ้ามีความเข้มข้นเป็น mol/kg เท่ากัน จะมีจุดเดือดและ จุดเยือกแข็งเท่ากัน ไม่ว่าตัวละลาย จะเป็นสารใดก็ตาม สารละลายที่มตวทำาละลายชนิด ี ั เดียวกัน ถ้ามีความเข้มข้นเป็น mol/kg ต่างกัน จะมีจุดเดือดและอ. จุดเยือกแข็งต่างกันไม่วาตัวสุนทร พรจำาเริญ ่ ละลาย
  • 68. จุดเดือด จุดเยือกแข็ง Kb และ Kf ตัวทำา b.p(°C) Kb(°C/m) f.p(°C) Kf(°C) ละลายโพรพาโนน 56.20 1.71 - -ไตรคลอโร 61.70 3.63 - - มีเทน 78.50 1.22 - - เอทานอล 81.00 2.53 5.50 4.90 เบนซีน - - 80.50 6.98แนฟทาลีน 100.00 0.51 0.00 1.86 นำ้า 117.90 3.07 16.60 3.90 กรดแอซิ อ. สุนทร พรจำาเริญ
  • 69. ความหมายของ Kb และ Kf Kb ของเบนซีนเท่ากับ 2.53 °C/m หมายความว่าอย่างไร สารละลายที่มเบนซีนเป็นตัวทำา ี ละลายและมีความเข้มข้น 1m จะมี จุดเดือดสูงกว่าจุดเดือดของเบนซีน บริสทธิ์ 2.53 ° C ุ Kf ของเบนซีนเท่ากับ 4.90 °C/m หมายความว่าอย่างไรอ. สารละลายที่มเบนซีนเป็นตัวสุนทร ี ทำา พรจำาเริญ
  • 70. การคำานวณเกี่ยวกับ Kb และ Kf∆Tb = Kbm ∆Tf = Kfm W1 x 1000 W1 x 1000∆Tb = Kb ∆Tf = Kf W2 x M W2 x M W1 คือ มวลของตัวละลายมีหน่วยเป็น g W2 คือ มวลของตัวทำาละลายมีหน่วย เป็น gอ. M คือ มวลโมเลกุลของตัวละลาย าเริญ สุนทร พรจำ
  • 71. โจทก์คำานวณเกี่ยวกับ Kb และ Kf  จงหาจุดเดือดและจุดเยือกแข็ง ของสารละลายกลูโคสในนำ้าเข้ม ข้น 0.02 โมแลล  จงหามวลทีมหน่วยเป็นกรัมของ ่ ี เอทิลีนไกลคอล(C2H6O2) ซึ่งต้อง เติมลงในนำ้า 37.8 g เพื่อเตรียม สารละลายทีมีจุดเยือกแข็ง ่ อ. -0.150°C สุนทร พรจำาเริญ
  • 72. สูตรเคมี(Chemical formula)สูตรเคมี คือกลุ่ม สัญลักษณ์ที่ใช้ เขียนแทนธาตุและ สารประกอบ แสดง ให้ทราบว่าสารชนิด หนึ่งๆ มีธาตุใดบ้าง เป็นองค์ประกอบ และในอัตราส่วนอ. าใด เท่ สุนทร พรจำาเริญ
  • 73. ประเภทของสูตรเคมี สูตรเคมี Chemical formulaสูตรเอมพิริคล สูตรโมเลกุล สูตรโครงสร้าง ั Empirical Molecular Structural formula formula formula อ. สุนทร พรจำาเริญ
  • 74. สูตรเอมพิริคัล คือสูตรที่แสดงอัตราส่วนอย่างตำ่าของ จำานวนอะตอมของธาตุองค์ประกอบ เช่น สูตรเอมพิรคลของ H2O2 คือ HO ิ ั C6H12O6 คือ CH2O C2H4 คือ CH2อ. (สูตรเอมพิริคัล)n = นทร พรจำร ญ สุ สูตาเริ
  • 75. สูตรโมเลกุล คือสูตรที่แสดงจำานวนอะตอมของธาตุแต่ละชนิด ที่มอยู่จริงใน 1 โมเลกุลของสาร เช่น ี สูตรโมเลกุลของนำ้า คือ H2O หมายความว่า นำ้า 1 โมเลกุลประกอบด้วยธาตุ ไฮโดรเจน 2 อะตอมและธาตุออกซิเจน 1 อะตอมอ. สุนทร พรจำาเริญ
  • 76. สูตรโครงสร้าง คือสูตรโมเลกุลทีแสดงพันธะเคมี ่ ระหว่างอะตอมต่างๆ ทำาให้ทราบ ลักษณะการจัดตัวของอะตอมใน โมเลกุล เช่นอ. สุนทร พรจำาเริญ
  • 77. การคำานวณมวลเป็นร้อยละ จากสูตรทราบสูตรเคมีของสารหามวลสูตร หรือมวล โมเลกุลของสารเทียบหามวลเป็นร้อยละ ของธาตุในสูตรเคมีอ. สุนทร พรจำาเริญ
  • 78. การคำานวณมวลเป็นร้อยละ จากสูตรร้อยละของธาตุใด มวลของธาตุนน X 100 ั้ = ในสารประกอบ มวลของสารประกอบร้อยละของธาตุมวลของธาตุA X 100 A = ในสารประกอบ มวลของสารประกอบ อ. สุนทร พรจำาเริญ
  • 79. การคำานวณมวลเป็นร้อยละ จากสูตร จงคำานวณมวลเป็นร้อยละของธาตุ ธาตุกชนิดใน HNO ทุ จำานวนโมล มวลของ ร้อยละ 3 องค์ ของธาตุ ธาตุ โดยมวลประกอบ H ในสาร 1 1 (g) 1x1=1 1 gH โมล X 100 = 1.59 63 gHNO3 14 gN N 1 1x14=14 X 100 = 22.22 63 gHNO3 48 gO X 100 = 76.19 O 3 3x16=48 63 gHNO3อ. สุนทร พรจำาเริญ
  • 80. โจทย์การคำานวณมวลเป็น ร้อยละจากสูตร จงคำานวณมวลเป็นร้อยละของ Fe ใน Fe2O3 จำานวน 15 g จงคำานวณร้อยละโดยมวลของนำ้าใน สารประกอบ Na2CO3.10H2O จากการวิเคราะห์โดยการเผาไหม้สาร ตัวอย่าง 0.0153 g พบว่าเกิดแก๊ส CO2 0.0056 g และ H2O 0.0012 g จงคำานวณ หามวลเป็นร้อยละของ C และ H ในสารอ. ตัวอย่าง สุนทร พรจำาเริญ
  • 81. การคำานวณหาสูตรเอมพิริคล ั ทราบธาตุองค์ประกอบและมวล ของธาตุองค์ประกอบ หาอัตราส่วนโดยมวลของธาตุ องค์ประกอบ เปลี่ยนอัตราส่วนโดยมวลเป็น อัตราส่วนจำานวนโมล ทำาอัตราส่วนจำานวนโมลเป็นอย่างอ. ตำ่า สุนทร พรจำาเริญ
  • 82. การคำานวณหาสูตรโมเลกุล ทราบสูตรเอมพิริคล ั และมวล โมเลกุลของสาร ใช้ความสัมพันธ์ สูตรโมเลกุล = (สูตรเอมพิริคัล)n แทนค่ามวลโมเลกุล จะได้ว่า (สูตรเอมพิริคัล)n = มวล โมเลกุลอ. สุนทร พรจำาเริญ แก้สมการหาค่า n
  • 83. โจทย์การคำานวณ สูตรเคมี สารประกอบชนิดหนึ่งประกอบด้วย Na 6.072 g S 8.474 g และ O 6.336 g จงหาสูตรเอมพิรคัลของ ิ สารประกอบนี้ จากการวิเคราะห์การเผาไหม้ สารประกอบชนิดหนึ่งซึงประกอบ ่ ด้วย C และ H พบว่าให้แก๊ส CO2 0.0497 g และ H2O 0.0244 g จงหาอ. สูตรโมเลกุลของสารประกอบ สุนทร พรจำาเริญ
  • 84. โจทย์การคำานวณ สูตรเคมีหามวลของธาตุองค์  อัตราส่วนจำานวนโมล ประกอบ C : H = 0.0135 : 0.0027 มวลของ C ใน CO2 C 12g 12 1 0.0497 g 44g CO2 = 0.0011 : 0.0027 = 0.0497gCO2 x = 1 : 2.4545 = 0.0135 g 2g H = 2 : 5 มวลของ H ใน H218g H2O O  อัตราส่วนจำานวนอะตอม 0.0244 g C:H=2:5 = 0.0244gH2O x สูตรเอมพิริคัลคือ C2H5 = 0.0027 g หาสูตรโมเลกุลหาสูตรเอมพิริคล ัอ. อัตราส่วนโดยมวล สุนทร พรจำาเริญ
  • 85. กฎทรงมวล Law of conservation of mass “มวลรวมของสารก่อน เกิดปฏิกิริยา เท่ากับมวลรวมของสาร หลัง Lavoisier เกิดปฏิกิริยา”อ. สุนทร พรจำาเริญ
  • 86. กฎสัดส่วนคงที่ Law of definite proportion “สารประกอบ เดียวกันประกอบ ด้วยธาตุต่างๆ อย่าง เดียวกัน อัตราส่วนโดยมวล Joseph Prouste ของธาตุ องค์ประกอบคงที่อ. เสมอ ไม่นทร พรจำาเริญ สุ ว่า
  • 87. กฎของเกย์-ลูสแซก Gay-Lussac’s law “ที่อณหภูมและความ ุ ิ ดันเดียวกัน อัตราส่วนระหว่าง ปริมาตรของแก๊สที่ ทำาปฏิกิรยาพอดีกน ิ ั กับปริมาตรของ Gay-Lussac แก๊สที่ได้จากปฏิกิรยา ิ จะเป็นเลขจำานวนอ. สุนทร พรจำาเริญ เต็มลงตัวน้อยๆ”
  • 88. กฎของอาโวกาโดร Avogadro’s law “ที่อุณหภูมิและ ความดันเดียวกัน แก๊สใดๆ ทีมีปริมาตร ่ Avogadro เท่ากันจะมี จำานวนโมเลกุลเท่าอ. กัน” สุนทร พรจำาเริญ
  • 89. การหาสูตรโมเลกุลโดยใช้กฎ ของอาโวกาโดรที่ STP แก๊สไนโตรเจน 30 cm3 ทำาปฏิกิริยาพอดีกับแก๊ส ไฮโดรเจน 90 cm3 ได้แก๊ส ชนิดหนึ่ง 60 cm3 จงหาสูตร โมเลกุล ของแก๊สที่เกิดขึ้นอ. สุนทร พรจำาเริญ
  • 90. สมการเคมีอ. สุนทร พรจำาเริญ
  • 91. สมการเคมีอ. สุนทร พรจำาเริญ
  • 92. สมการเคมีอ. สุนทร พรจำาเริญ
  • 93. สมการเคมีอ. สุนทร พรจำาเริญ