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Formulación inorgánica
 

Formulación inorgánica

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    Formulación inorgánica Formulación inorgánica Presentation Transcript

    • FORMULACIÓN INORGÁNICA
      FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO
    • ÓXIDOS
      Los óxidos son combinaciones del oxígeno con otro elemento que puede ser metálico o no metálico. En los óxidos, el oxígeno siempre actúa con número de oxidación -2
      Formulación: Se antepone el elemento metálico o no metálico al oxígeno y se colocan los subíndices necesarios para que la suma de los índices de oxidación sea cero.
      Ejemplos:
    • Nomenclatura:
      STOCK: Óxido de nombre del elemento (valencia del elemento si tiene más de una, escrita en números romanos)
      Ejemplos: Óxido de sodio
      Óxido de magnesio
      Óxido de azufre (VI)
      Óxido de hierro (III)
      SISTEMÁTICA: Se emplean prefijos indicando el número de átomos de cada elemento (mono-, di- tri-, tetra-, penta-, hexa-, hepta- …)
      Ejemplos: Óxido de sodio
      Óxido de magnesio
      Trióxido de azufre
      Trióxido de dihierro
    • Ejercicios de formular y nombrar óxidos
      Formula:
      Óxido de plomo (IV)
      Monóxido de manganeso
      Monóxido de mercurio
      Óxido de plomo (II)
      Óxido de cobre (I)
      Dióxido de silicio
      Nombra con las dos nomenclaturas:
      CrO3
      NiO
      SnO2
      Br2O7
      PtO
    • HIDRUROS METÁLICOS
      Los hidruros metálicos son combinaciones del hidrógeno con un metal. En estos hidruros, el hidrógeno siempre actúa con número de oxidación -1.
      Formulación: Se antepone el elemento metálico al hidrógeno, y se colocan los subíndices necesarios para que la suma de los índices de oxidación sea cero.
      Ejemplos:
    • Nomenclatura:
      STOCK: Hidruro de nombre del elemento (valencia del elemento si tiene más de una, escrita en números romanos)
      Ejemplos: Hidruro de sodio
      Hidruro de calcio
      Hidruro de plomo(VI)
      SISTEMÁTICA: Se emplean prefijos indicando el número de átomos de cada elemento (mono-, di- tri-, tetra-, penta-, hexa-, hepta- …)
      Ejemplos: Hidruro de sodio
      Hidruro de calcio
      Tetrahidruro de plomo
    • Ejercicios de formular y nombrar hidruros
      Formula:
      Hidruro de potasio
      Dihidruro de níquel
      Trihidruro de cobalto
      Dihidruro de cobre
      Hidruro de estaño (II)
      Nombra con las dos nomenclaturas:
      FeH3
      ZnH2
      AgH
      MnH6
      LiH
    • HIDRUROS NO METÁLICOS
      Los hidruros no metálicos son combinaciones del hidrógeno con un no metal. En estos hidruros, el hidrógeno siempre actúa con número de oxidación +1.
      Formulación: Se antepone el hidrógeno al elemento no metálico y se colocan los subíndices necesarios para que la suma de los índices de oxidación sea cero.
      Los elementos no metálicos que se unen al hidrógeno son los anfígenos y halógenos, con los siguientes índices de oxidación:
      Ejemplos:
    • Nomenclatura:
      STOCK: Nombre del elemento no metálico –uro de hidrógeno
      Ejemplos: Cloruro de hidrógeno
      Sulfuro de hidrógeno
      SISTEMÁTICA: Cuando el compuesto es acuoso y se indica (ac) Ácido nombre del elemento no metal -hídrico
      Ejemplos: Ácido clorhídrico
      Ácido sulfhídrico
    • Ejercicios de formular y nombrar hidruros
      Formula:
      Ácido selenhídrico
      Ácido fluorhídrico
      Bromuro de hidrógeno
      Teluro de hidrógeno
      Nombra con todas las nomenclaturas:
      HI
      H2S
      HCl
      HBr
    • SALES BINARIAS
      Combinaciones de anfígenos y halógenos con metales y no metales.
      Formulación:Los halógenos y anfígenos actúan con el mismo índice de oxidación que en los hidruros no metálicos. Al tener un número de oxidación negativo, aparecen a la derecha en el compuesto. Se colocan los subíndices necesarios para que la suma de los índices de oxidación sea cero.
      Ejemplos:
    • Nomenclatura:
      STOCK: Nombre del elemento no metálico –uro de el otro elemento(valencia si tiene más de una)
      Ejemplos: Bromuro de plomo (II)
      Sulfuro de calcio
      Cloruro de hierro (III)
      SISTEMÁTICA: Se emplean prefijos indicando el número de átomos de cada elemento (mono-, di- tri-, tetra-, penta-, hexa-, hepta- …)
      Ejemplos: Dibromuro de plomo Sulfuro de calcio
      Tricloruro de hierro
    • Ejercicios de formular y nombrar sales binarias
      Formula:
      Cloruro de sodio
      Tricloruro de níquel
      Teluro de cobre (II)
      Sulfuro de mercurio(I)
      Yoduro de magnesio
      Nombra con todas las nomenclaturas:
      AgBr
      K2S
      NaF
      AlCl3
    • PERÓXIDOS
      Son combinaciones de un elemento con el oxígeno que se encuentra en forma de ión peróxido (O2)-2.
      Formulación: Se antepone el elemento al ión peróxido y se colocan los subíndices para que la suma correspondiente sea cero.
      Ejemplos:
    • Nomenclatura:
      STOCK: Peróxido denombre del elemento (valencia si tiene más de una)
      Ejemplos: Peróxido de hidrógeno
      (Agua oxigenada)
      Peróxido de hierro(II)
      SISTEMÁTICA: Se emplean prefijos indicando el número de átomos de cada elemento (mono-, di- tri-, tetra-, penta-, hexa-, hepta- …)
      Ejemplos: Dióxido de dihidrógeno
      Dióxido de hierro
    • Ejercicios de formular y nombrar peróxidos
      Formula:
      Peróxido de litio
      Peróxido de hierro (III)
      Peróxido de berilio
      Nombra con todas las nomenclaturas:
      Na2H2
      Ba2O