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Conceptos de quimica
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Conceptos de quimica

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  1. Conceptos Químicos Relacionados a la Profesión de Farmacia<br />Pablo Peña W<br />
  2. Principios de la Química<br />No podemos hablar de Farmacia sin referirnos a Química ya que la farmacia es:<br />La Química aplicada a los medicamentos<br />
  3. Definamos el término Química<br />La Química es la ciencia que estudia la composición, estructura y las propiedades de la materia, así como los cambios que se producen en ella.<br />
  4. Ramas de la Química<br />Química inorgánica: Se encarga del estudio de los compuestos inorgánicos presentes en las rocas y los minerales, sus propiedades y reacciones que producen.<br />
  5. Ramas de la Química<br />Química Orgánica: Se encarga del estudio de los compuestos derivados del carbono se exceptúan los carbonatos que son compuestos inorgánicos<br />
  6. El Universo la Materia y la Energía<br />Ley de la conservación de la Materia y Energía de Lavoisier-Mayer<br />
  7. Que es la Materia<br />Materia es todo aquello que poseemasa tiene inercia y ocupa un lugar en el espacio.<br />
  8. Que es la Energía<br />Es la capacidad de producir un trabajo.<br />(Energia, mecánica,termica, quimica,electrica, radiante,atomica, etc).<br />
  9. Estados de Agregación de la Materia<br />
  10. El Átomo y las Moléculas<br />
  11. Importancia de la Química en Farmacia<br />Los medicamentos<br />(vacunas y antibióticos)<br />La industria farmacéutica<br />Anestesia, <br />El rechazo de órganos<br />Los transplantes<br />genes sanos en las células enfermas <br />( cáncer, la artritis, el SIDA, la diabetes, las enfermedades cardiovasculares, )<br />La terapia genética<br />
  12. Base<br />Solubilidad<br /> Acido<br />Concentración<br /> pH<br />Conceptos Químicos Importantes en Farmacia<br /> Sales<br />Enzimas<br />Proteínas<br />Lípidos<br />Carbohidratos<br />
  13. Solubilidad<br />Cantidad máxima de soluto que se puede disolver en una cantidad dada de disolvente a una temperatura determinada. La solubilidad es una propiedad característica y varia con la temperatura, generalmente aumenta al ser mayor la temperatura.<br />Conceptos Químicos Importantes en Farmacia<br />
  14. Concentración<br />Cantidad de una sustancia(soluto) disuelta en otra (disolvente).<br />La forma mas frecuente de expresar la concentración es el porcentaje (%)<br />
  15. Una sal es un compuesto químico formado por la unión de uno o mas tipos de aniones con uno o varios tipos de cationes<br />Ejem: NaCl, FeSo4<br /> Sales<br />
  16. Forman parte de las membranas celulares, aportan Energia y vitaminas liposolubles. <br />Existen diferentes tipos de grasas: saturadas, monoinsaturadas y poliinsaturadas.<br />Grasas saturadas.<br />Son de origen animal (mantequilla, carnes, embutidos, nata, cremas y todos los productos que proceden del animal, como bollería, lácteos, etc.). Un exceso de grasa saturada hará aumentar el colesterol total y el LDL (colesterol 'malo'). <br />Grasas insaturadas.<br />Las encontramos en el aceite de oliva. Su consumo es recomendable, aunque sin abusos para evitar una ingestión excesiva de calorías que provengan de la grasa. Este tipo de grasa ayuda a aumentar el colesterol HDL (el 'bueno').<br />Grasas poliinsaturadas.<br />(pescado azul, frutos secos, algunos aceites de semillas). Ayudan a aumentar el colesterol HDL y disminuir el LDL. Tienen un alto contenido en vitaminas A y E, ambas antioxidantes.<br />Lípidos<br />
  17. Los Carbohidratos o azucares. Son la forma de energía más económica y de asimilación más fácil.,se encuentran sobre todo en los vegetales. <br />Están compuestos por C, H y O en forma de glucosa. Son un sustrato energético privilegiado que puede ser utilizado por todas las células del organismo, sin excepción. Son muy importantes para el funcionamiento del cerebro, de los músculos y de los pulmones.<br />Se clasifican en monosacáridos, disacáridos y polisacáridos.<br />Carbohidratos<br />
  18. Compuesto natural formado por la unión de varios aminoacidos. En donde un aminoácido, como su nombre indica, es una molécula orgánica con un grupo amino (-NH2) y un grupo carboxilico (-COOH; ácido). <br />Las Proteinas son indispensables para el desarrollo de la masa muscular, la regeneración de los tejidos y otras funciones. Existen tres depósitos de proteína funcionales: el plasma sanguíneo, los músculos y las vísceras.<br />Proteínas<br />
  19. Las enzimas[1] son moléculas de naturaleza proteica que catalizanreacciones químicas,] En estas reacciones, las enzimas actúan sobre unas moléculas denominadas sustratos, las cuales se convierten en moléculas diferentes denominadas productos. Casi todos los procesos en las células necesitan enzimas para que ocurran a unas tasas significativas. A las reacciones mediadas por enzimas se las denomina reacciones enzimáticas. Muchas enzimas necesitan de la acción de cofactores vitaminas) para poder funcionar.<br />Ejemplos<br />Oxidorreductasas:<br />Transferasas:<br />Hidrolasas:<br />Liasas:<br />Isomerasas:<br />Ligasas:<br />Enzimas<br />
  20. pH<br />El pH típicamente va de 0 a 14 en disolución acuosa, siendo ácidas las disoluciones con pH menores a 7 (el valor del exponente de la concentración es mayor, porque hay más protones en la disolución) , y alcalinas las que tienen pH mayores a 7. El pH = 7 indica la neutralidad de la disolución (donde el disolvente es agua).<br />Jugo gástrico 1,5 Saliva (pacientes con cáncer) 4,5 a 5,7 Orina 5,5-6,5 Agua pura 7,0 Saliva humana 6,5 a 7,4 Sangre 7,35 a 7,45 <br />
  21. Acido<br />Un ácido (del latínacidus, que significa agrio) es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7. Algunos ejemplos comunes incluyen al ácido acético (en el vinagre), y el ácido sulfúrico (usado en baterías de automóvil). Ácido ascórbico(Vitamina C)<br />
  22. Base<br />Una base es, en primera aproximación (según Arrhenius), cualquier sustancia que en disoluciónacuosa aporta iones OH− al medio. Un ejemplo claro es el hidróxido potásico, de fórmula <br />KOH -> OH− + K+ (en disolución acuosa)}<br /> Los conceptos de base y ácido son contrapuestos. Para medir la basicidad de un medio acuoso se utiliza el concepto de pOH, que se complementa con el de pH<br />ÁCIDO + BASE (ANTIÁCIDO) -------> SAL + AGUA<br />2HCl + Mg(oh)2 -------- MgCl2 + 2H2O <br />3 HCl + Al (OH)3  ----->   AlCl3 + 3 H2O<br />
  23. Grupos Funcionales Importantes en Farmacia<br />

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