PRESENTASI KIMIA
Unsur-UnsurPeriodeKetiga
TP. 2013/2014

Oleh:

Kelompok 7
Anggota

Kelas

: Ananda Putri Wahyuni
Ariq Mar...
UNSUR PERIODE KETIGA
Unsur periode ketiga terdiri atas Natrium (Na), Magnesium (Mg), Aluminium (Al),
Silikon (Si), Fosfor ...
Sumber, Pembuatan dan Kegunaan Unsur-Unsur Periode Ketiga
A. Natrium (Na)
Nomor atom
Konfigurasi eMassa Atom relatif
Jari-...
B. Magnesium (Mg)
Nomor atom
Konfigurasi eMassa Atom relatif
Jari-jari atom
Titik Didih
Titik Lebur
Elektronegatifitas
Ene...
C. Aluminium (Al)
Nomor atom
Konfigurasi eMassa Atom relatif
Jari-jari atom
Titik Didih
Titik Lebur
Elektronegatifitas
Ene...
D. Silikon (Si)
Nomor atom

: 14
-

Konfigurasi e
Massa Atom relatif
Jari-jari atom
Titik Didih
Titik Lebur
Elektronegatif...
E. Fosfos (P)
Nomor atom
Konfigurasi eMassa Atom relatif
Jari-jari atom
Titik Didih
Titik Lebur
Elektronegatifitas
Energi ...
F. Sulfur (S)
Nomor atom
Konfigurasi eMassa Atom relatif
Jari-jari atom
Titik Didih
Titik Lebur
Elektronegatifitas
Energi ...
G. Klorin (Cr)
Nomor atom

: 17
-

Konfigurasi e
Massa Atom relatif
Jari-jari atom
Titik Didih
Titik Lebur
Elektronegatifi...
H. Argon
Nomor atom

: 18
-

Konfigurasi e
Massa Atom relatif
Jari-jari atom
Titik Didih
Titik Lebur
Elektronegatifitas
En...
Upcoming SlideShare
Loading in …5
×

unsur periode ketigai - kimia - makalah

2,812 views

Published on

makalah

Published in: Education
0 Comments
1 Like
Statistics
Notes
  • Be the first to comment

No Downloads
Views
Total views
2,812
On SlideShare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
1
Actions
Shares
0
Downloads
80
Comments
0
Likes
1
Embeds 0
No embeds

No notes for slide

unsur periode ketigai - kimia - makalah

  1. 1. PRESENTASI KIMIA Unsur-UnsurPeriodeKetiga TP. 2013/2014 Oleh: Kelompok 7 Anggota Kelas : Ananda Putri Wahyuni Ariq Marvi Oxsa Picasso Tio Fachrozi Putra : XII IPA 5
  2. 2. UNSUR PERIODE KETIGA Unsur periode ketiga terdiri atas Natrium (Na), Magnesium (Mg), Aluminium (Al), Silikon (Si), Fosfor (P), Sulfur (S), Klorin (Cr), dan Argon (Ar). A. Sifat-Sifat Unsur Periode Ketiga      Sifat-sifat yang kekanan makin bertambah: Energi ionisasi Keelektronegatifan Bilangan oksidasi maksimum Sifat asam Sifat oksidator      Sifat-sifat yang kekanan makin berkurang: jari-jari atom Konduktivitas (dayahantar) Sifat logam Sifat basa Sifat reduktor Kemiripan Sifat Diagonal: a. Li dan Mg mudahbereaksidengan gas N2 di udara. Hasil pembakaranLi : Li2O dan Li2N HasilpembakaranMg : MgO dan MgN2 b. Be dan Al bersifat amfoter, yaitu dapat membentuk asam maupun basa. Be(OH)2 H2BeO2 Al(OH)3 HAlO2 c. B dan Si bersifat metalloid yaitu unsure bukan logam yang mempunyai sifat-sifat fisis logam (mengkilap, menghantar listrik, dan dapat ditempa).
  3. 3. Sumber, Pembuatan dan Kegunaan Unsur-Unsur Periode Ketiga A. Natrium (Na) Nomor atom Konfigurasi eMassa Atom relatif Jari-jari atom Titik Didih Titik Lebur Elektronegatifitas Energi Ionisasi Tingkat Oks. Max Struktur Atom Wujud • • Sumber di alam: larut di air laut pada sumber air alami Pembuatan: Logam Na dibuat dengan elektrolisis leburan NaCl. Reksi yang terjadi: Katode : Na+(l) + e Na(l) Anode : 2Cl (l) Cl2(g) + 2e Kegunaan: Dipakai dalam pebuatan ester NACl digunakan oleh hampir semua makhluk Na-benzoat dipakai dalam pengawetan makanan Na-glutamat dipakai untuk penyedap makanan Isi dari lampu kabut dalam kendaraan bermotor NAOH dipakai untuk membuat sabun, deterjen, kertas NAHCO3 dipakai sebagai pengembang kue Memurnikan logam K, Rb, Cs NACO3 Pembuatan kaca dan pemurnian air sadah : 11 : [Ne] 3s1 : 22,98977 : 2,23 Å : 892 C : 495 C :1 : 495 kJ/mol : 1+ : Kristallogam : Padat
  4. 4. B. Magnesium (Mg) Nomor atom Konfigurasi eMassa Atom relatif Jari-jari atom Titik Didih Titik Lebur Elektronegatifitas Energi Ionisasi Tingkat Oks. Max Struktur Atom Wujud : 12 : [Ne] 3s2 : 24,305 : 1,72 Å : 1107 C : 651 C : 1,25 : 738 kJ/mol : 2+ : Kristal : Padat Sumber di alam: Pada air laut dan dalam mineral : dolomite, magnetite, olivine, serpentine. Pembuatan: Magnesium dibuat melalui elektrolisis lelehan garam kloridanya. Mg diolah dari air laut melalui proses Downs: 1. Air laut dicampur CaO sehingga Mg diendapkan sebagai Mg(OH)2 2. Endapan direaksikan dengan HCl pekat, mengahasilkan larutan MgCl2 3. Larutan MgCl2 diuapkan sehingga diperoleh kristalnya. 4. Kristal MgCl2 dielektrolisis Kegunaan: Dipakai pada proses produksi logam, kaca, dan semen. Untuk membuat konstruksi pesawat. Logamnya disebut magnalum. Pemisah sulfur dari besi dan baja. Dipakai pada lempeng yang digunakan di industri percetakan. Untuk membuat lampu kilat. Sebagai katalis reaksi organik.
  5. 5. C. Aluminium (Al) Nomor atom Konfigurasi eMassa Atom relatif Jari-jari atom Titik Didih Titik Lebur Elektronegatifitas Energi Ionisasi Tingkat Oks. Max Struktur Atom Wujud : 13 : [Ne] 3s2 3p 1 : 26,98154 : 1,82 Å : 2467 C : 660 C : 1,45 : 577 kJ/mol : 3+ : Kristal : Padat Sumber utamanya adalah biji bauksit Pembuatan: Aluminium diperoleh dengan cara elektrolisis aluminim oksida cair yang diperoleh dari bauksit, yaitu aluminium oksida hidrat yang mengandung kotoran, misalnya Fe2O3 dan SiO2, melalui langkah-langkha sebagai berikut: 1. Bauksit yang masih kotor direaksikan denga NaOH pekat. Al2O3 dan SiO2 larut, tetapi Fe2O3 dan kotoran lain disaring dengan alat filtrasi. Al2O3 (S) + 2NaOH (aq) + 3H2O 2NaAl(OH)4(aq) 2. Filtratnya diencerkan dengan air, dan direaksikan dengan CO2 untuk mengendapkan aluminium hidroksida. 2NaAl(OH)4(aq) + CO2(g) 2Al(OH)3(s) + Na2CO3(aq) + H2O(l) 3. Produk disaring untuk memeperoleh Al(OH)3, kemudian dipanaskan untuk meperoleh Al2O3 2Al(OH)3(s) Al2O3(s) + 3H2O(g)         Kegunaan: Banyak dipakai dalam industri pesawat Untuk membuat konstruksi bangunan Dipakai pada berbagai macam aloi Untuk membuat magnet yang kuat Tawas sebagai penjernih air Untuk membuat logam hybrid yang dipakai pada pesawat luar angkasa Membuat berbagau alat masak Menghasilkan permata bewarna-warni: Sapphire, Topaz, dll.
  6. 6. D. Silikon (Si) Nomor atom : 14 - Konfigurasi e Massa Atom relatif Jari-jari atom Titik Didih Titik Lebur Elektronegatifitas Energi Ionisasi Tingkat Oks. Max Struktur Atom Wujud : [Ne] 3s2 3p 2 : 28,0855 : 1,46 Å : 2355 C : 1410 C : 1,74 : 787 kJ/mol : 4+ : Kristal : Padat Ditemukan pada banyak senyawa dioksida dan berbagai macam silicate yang ada di alam. Pembuatan: Pasir kuarsa (SiO2) dipanaskan dengan kokas (C) pada suhu sekitar 30000C dalam tanur listrik (reaktan ditambahkan dari atas tanur) SiO2(s) + 2C(s) Si(l) + 2CO(g) Lelehan Si yang dihasilkan akan membentuk padatan dengan titimk leleh 1410 0C. Si ini dapat digunakan dalam pembuatan aliase dengan logam lain. Untuk penggunaan seperti transitor, chips kompoter, dan sel surya siperlukan Si ulta murni, sehingga Si perlu dipanaskan dengan Cl2 , kemudian hasilnya direduksi dengan mengalirkan campuran uap SiCl4 dengan gas H2 melalu tabung yang dipanaskan. Si(s) + 2Cl2(g) SiCl4(l) SiCl4(l) + 2H2(g) Si(s) + 4HCl(g)     Kegunaan: Dipakai dalam pembuatan kaca Terutama dipakai dalam pembuatan semi konduktor Digunakan untuk membuat aloi bersama alumunium, magnesium, dan tembaga Digunakan untuk mengisi bagian tubuh pasien dalam bentuk silikone (polimer silikon untuk mengubah jaringan pada tubuh)
  7. 7. E. Fosfos (P) Nomor atom Konfigurasi eMassa Atom relatif Jari-jari atom Titik Didih Titik Lebur Elektronegatifitas Energi Ionisasi Tingkat Oks. Max Struktur Atom Wujud : 15 : [Ne] 3s2 3p 3 : 30,97376 : 1,23 Å : 280 C : 44 C : 2,05 : 1060 kJ/mol : 5+ : molekul Poliatom : Padat Banyak ditemukan di alam dan dalam mineral : dolomite, magnetite, olivine, serpentine Pembuatan: Fosforus Putih. Diperoleh dengan reduksi fosforit, dalam batuan fosfat yang dipanaskan dengan kokas dan pasir silika pada suhu 1400-15000C. 2Ca(PO4)2(s) + 6SiO2(s) + 10C(s) 6CaSiO3(s) + 10CO(g) + P4(g)       Kegunaan: Dipakai pada proses produksi logam, kaca, dan semen Untuk membuat konstruksi pesawat. Logamnya disebut magnalum Pemisah sulfur dari besi dan baja Dipakai pada lempeng yang digunakan di industri percetakan Untuk membuat lampu kilat Sebagai katalis reaksi organik
  8. 8. F. Sulfur (S) Nomor atom Konfigurasi eMassa Atom relatif Jari-jari atom Titik Didih Titik Lebur Elektronegatifitas Energi Ionisasi Tingkat Oks. Max Struktur Atom Wujud : 16 : [Ne] 3s2 3p 4 : 32,066 : 1,09 Å : 445 C : 119 C : 2,45 : 1000 kJ/mol : 6+ : molekul poliatom : Padat Secara alami banyak terdapat di gunung berapi • • Pembuatan: sulfur kemungkinan merupakan hasil reaksi gas SO2 dan H2S yang terdapat dalam gas vulkanik. 8SO2(g) + 16H2S(g) 16H2O(l) + 3S8(s) Deposit belerang yang terdapat dibawah permukaan, ditambang dengan proses Frasch. Kegunaan: Dipakai sebagai bahan dasar pembuatan asam sulfat. Digunakan dalam baterai Dipakai pada fungisida dan pembuatan pupuk Digunakan pada korek dan kembang api Digunakan sebagai pelarut dalam berbagai proses.
  9. 9. G. Klorin (Cr) Nomor atom : 17 - Konfigurasi e Massa Atom relatif Jari-jari atom Titik Didih Titik Lebur Elektronegatifitas Energi Ionisasi Tingkat Oks. Max Struktur Atom Wujud : [Ne] 3s2 3p 5 : 35,4527 : 0,97 Å : -35 C : -101 C : 2,85 : 1260 kJ/mol : 7+ : molekul diatom : gas Sumber di alam: di air laut Pembuatan: Klorin dibuat melalui proses Downs, yang dilakukan dengan cara mengelektrolisis leburan NaCl, yang dicampur dengan sedikit NaF sebelum dicairkan, dengan tujuan untuk menurunkan titik lebur NaCl dari 800 menjadi 1000 0C. Pada elektrolisis ini digunakan diafragma lapisan besi tipis untuk mencegah reaksi antara logam Na dan gas Cl2 yang terbentuk.         Kegunaan: Dipakai pada proses pemurnian air Cl2 dipakai pada disinfectan KCl digunakan sebagai pupuk ZnCl2 digunakan sebagai solder NH4Cl digunakan sebagai pengisi batere Digunakan untuk menghilangkan tinta dalam proses daur ulang kertas Dipakai untuk membunuh bakteri pada air minum Dipakai pada berbagai macam industri
  10. 10. H. Argon Nomor atom : 18 - Konfigurasi e Massa Atom relatif Jari-jari atom Titik Didih Titik Lebur Elektronegatifitas Energi Ionisasi Tingkat Oks. Max Struktur Atom Wujud : [Ne] 3s2 3p 6 : 39,948 : 0,88 Å : -186 C : -189 C :: 1520 kJ/mol :: molekul monoatom : gas Argon dapat ditemukan di alam, yakni di udara karena merupakan penyusun udara. Cara memperoleh Argon: 1. Dengan memperolehnya dari atmosfer / udara bebas secara destilasi fraksional pada udaca cair 2. Menemisikan positron / elektron ke atom K K + 1e Ar 40 isotop Ar dengan proton 40 Kegunaan: Sebagai pengisi bola lampu karena Argon tidak bereaksi dengan kawat lampu Dipakai dalam industri logam sebagai inert saat pemotongan dan proses lainnya Untuk membuat lapisan pelindung pada berbagai macam proses Untuk mendeteksi sumber air tanah Dipakai dalam roda mobil mewah

×