Actividades de recuperación sobre estequiometria.

1. ACTIVIDADES DE NIVELACION
ÁREA: QUÍMICA
DOCENTE: OSCAR MARÍN PADILLA
ESTUDIANTE: _______________________________ GRADO: 11° FECHA:_________
1. El nitrato de sodio se puede preparar a partir del carbonato de sodio y el ácido nítrico según la
siguiente ecuación:
Na2CO3 + 2HNO3 2NaNO3 + H2O + CO2
a.¿Cuántos gramos de NaNO3 pueden preparase a partir de 21.2 g de Na2CO3 ?
b. ¿Cuantos gramos de CO2 se producen en la reacción?
c. ¿Calcular el numero de moles requeridos para preparar 4.5 mol de NaNO3?
d. ¿Cuántos moles de HNO3 se consumen en la reacción balanceada?
2. Dada la ecuación balanceada
2NaOH + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + H 2 O
a. ¿Cuántos moles de H 2 SO 4 , se requieren para producir 156 g de Na 2 SO 4 ?
b. ¿Cuántos moles de agua se producen a partir de 33.8 g de H 2 SO 4 ?
c. ¿Cuántos moles de hidróxido de sodio, NaOH, se requieren para producir 250
gramos de agua?
d. ¿Cuántos gramos de NaOH reaccionan con 2 moles de H 2 SO 4 ?
3. El hidróxido de bario reacciona con el dióxido de carbono para producir carbonato de
bario y agua, según la reacción
Ba(OH) 2 + CO 2 BaCO 3 + H 2 O.
a. ¿Cuántos gramos de BaCO 3 se producen cuando se hace burbujear un exceso de
CO 2 en una solución con 0.41 moles de Ba(OH) 2 ?
b. ¿Cuántos moles de CO 2 se requieren para reaccionar con 2 moles de Ba(OH) 2 ?
c. ¿Cuántos gramos de agua se producen a partir de 0.41 moles de Ba(OH) 2 ?
d. ¿Cuántos gramos de H 2 O se forman a partir de 0.5 moles de CO 2 ?
4. La soda cáustica comercial, NaOH, se prepara comercialmente a partir de la siguiente
reacción:
Na 2 CO 3 + Ca(OH) 2 2NaOH + CaCO 3
a. ¿Cuántos moles de NaOH se obtiene a partir de 1,000 kg de Na 2 CO 3 ?
b. ¿Cuántos moles de Ca(OH) 2 , reaccionan con esta cantidad de Na 2 CO 3 ?
c. ¿Cuántos moles de CaCO 3 se producen durante el proceso?
d. ¿Cuántos gramos de NaOH se producen a partir de 5 moles de Ca(OH) 2 ?

2. 5. El Cu 2 S reacciona con el oxígeno para producir cobre metálico y dióxido de azufre,
según la reacción:
Cu 2 S + O 2 2Cu + SO 2
a. Calcule cuántos gramos de Cu 2 S se requieren para producir 3 moles de SO 2
b. Calcule cuántos gramos de O 2 reaccionan con esos moles de Cu 2 S.
c. Calcule cuántos gramos de Cu se producen a partir de las 3 moles de las moles de
Cu 2 S.
d. ¿Cuántos gramos de oxígeno se requieren para producir 5 moles de SO 2 ?
6. El perclorato de potasio, KClO 4 se descompone produciendo KCl y O 2, según la
ecuación
KClO 4 KCl + 2O 2
a. Calcule la masa de KClO 4 requerida para producir 1.5 gramos de O 2
b. Calcule la masa del KCl que se produce con este oxígeno.
c. Calcule cuántos gramos de KClO 4 se requieren para producir 97 gramos de O 2
7. La reacción del óxido de calcio con el ácido clorhídrico produce cloruro de calcio y
agua, según la reacción:
CaO + 2HCl CaCl 2 + H 2 O
a. Calcule los gramos de CaCl2 que se producen a partir de .500 de CaO.
b. ¿Cuántos gramos de HCl se requieren para reaccionar con los 500 gramos de CaO?
c. ¿Cuántos gramos de CaCI2, se producen a partir de 8O gramos de HCl?
d. ¿Cuántos gramos de HCl se requieren para producir 320 gramos de CaCl2?
8. El hidrógeno se puede obtener por la reacción del hidruro de calcio y el agua, según esta
reacción:
CaH2 + 2H2O Ca(OH)2 + 2H2
a. ¿Cuántos gramos de H2 se pueden producir a partir de 140 gramos de hidruro?
b. ¿Cuántos gramos de hidróxido se producen a partir de ese hidruro?
c. ¿Cuánto hidruro se requiere para producir 300 gramos de hidróxido de calcio?
d. ¿Cuántos gramos de agua se requieren para producir 30 gramos de hidrógeno?
9. La combustión del etano en exceso de O2 se presenta por la siguiente ecuación:
2C2H6 + 7O2 4CO2 + 6H2O
a. ¿Cuántos gramos de CO2 se pueden producir a partir de 180 gramos de etano?
b. ¿Cuántos moles de agua se producen a partir de esa cantidad de etano?
c. ¿Cuántos moles de oxígeno se requieren para producir 4 moles de CO2?
d. ¿Cuántos moles de etano se requieren para producir 12 moles de H2O?