Diapositiva sobre reacciones químicas

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Diapositiva sobre reacciones químicas

  1. 1. Elaborado por el Prof: Edber Giménez
  2. 2. REACCIONES QUÍMICAS Son los procesos por los cuales una o varias sustancias se transforman en otras de propiedades diferentes Las ecuaciones químicas son formas abreviadas de escribir una reacción química, donde usamos símbolos y fórmulas para representar elementos y compuestos que participan en la reacción. Estas reaciones constan de dos miembros; los reactantes y los productos.
  3. 4. Clasificación de las reacciones químicas Podemos clasificarlos de acuerdo a varios criterios Según la energía Endotérmica Exotérmica Según la velocidad de reacción Lenta Rápida Según el sentido Reversible Irreversible
  4. 5. Según la complejidad de las sustancias Composición o sintesis Descomposición o análisis Desplazamiento o sustitución Intercambio o doble desplazamiento
  5. 7. <ul><ul><li>Reacción de síntesis
  6. 8. La reacción de síntesis o reacción de combinación es aquella en que dos elementos o compuestos reaccionan para generar un solo producto.
  7. 9. Algunas reacciones de síntesis se dan al combinar un óxido básico con agua, para formar un hidróxido o al combinar el óxido de un no metal con agua para producir un oxi-ácido.
  8. 10. Ejemplos:
  9. 11. · Na 2 O (s) + H 2 O (l) -> 2Na(OH) (ac)
  10. 12. · SO 3(g) + H 2 O (l) -> H 2 SO 4(ac)
  11. 13. Otras reacciones de síntesis se dan al combinar un no metal con hidrógeno, para obtener un hidrácido.
  12. 14. Ejemplo:
  13. 15. · Cl 2(g) + H 2(g) -> 2HCl (g)
  14. 16. La oxidación de un metal, también es una reacción de síntesis.
  15. 17. Ejemplo:
  16. 18. · 4Na (s) + O 2(g) -> 2Na 2 O (s) </li></ul></ul>
  17. 19. reactivos productos notación Metal + oxigeno Oxido básico, peróxido 4Al + 3O 2 2Al 2 O 3 No metal + oxigeno Anhidrido u óxido ácido P 4 + 3O 2 2P 2 O 3 Metal + no metal No metales entre si Sal binaria C + 2s CS 2 Metal + hidrógeno Hidruro metálico 2Li + H 2 2LiH No metal + hidrógeno Hidruro no metálico As 4 + 6H 2 4AsH 3 Oxido básico + agua hidróxido Fe 2 O 3 + 3H 2 O 2Fe (OH) 3
  18. 20. reactivos producto notación Hidróxido metálico Oxido básico + agua Δ 2Li(OH) Li 2 O + H 2 O Acido oxácido Anhidrido + agua Δ H 2 SO 4 H 2 O + SO 3 Reacción de descomposición: una sustancia compleja se descompone en dos o mas sustancias
  19. 21. Los carbonatos se descomponen por calentamiento, produciendo óxido básico + dióxido de carbono Carbonato de calcio Oxido de calcio + dióxido de carbono CaCO 3 ∆ CaO + CO 2 Los nitratos se descomponen formando nitrito y oxigeno Nitrato de sodio Nitrito de sodio + oxigeno molecular NaNO 3 ∆ 2 NaNO 2 + O 2 2 El agua se descompone por electrólisis en sus elementos constituyentes. Los cloratos y percloratos se descomponen por acción del calor en cloruros y oxigeno.
  20. 22. Reacciones de desplazamiento o sustitución Ocurre cuando un elemento desplaza a otro en un compuesto. En este tipo de reacciones, un metal activo desplaza a otro menos activo.
  21. 24. Reacciones de intercambio o de doble desplazamiento En esta reacción generalmente participan dos compuestos en solución acuosa. Al reaccionar dos compuestos intercambian iones y se producen dos nuevos compuestos.
  22. 25. Cuando reaccionan dos sales intercambian iónes Cloruro de potasio + nitrito de plata KCl + AgNO 2 KNO 2 + AgCl Nitrito de potasio + cloruro de plata Formación del dióxido de carbono y agua: ocurre cuando un carbonato reacciona con un ácido, dando lugar a la sal correspondiente, anhidrido carbónico y agua. Acido sulfhídrico + carbonato de calcio Sulfuro de calcio + dióxido de carbono + agua H 2 S + CaCO 3 CaS + CO 2 + H 2 O
  23. 26. Formación de ácido Ocurre cuando reacciona un ácido fuerte( H 2 SO 4 , HNO 3 , HClO 4 , HCl, HBr ) con una sal, obteniéndose sal del ácido y ácido de la sal. H 2 SO 4 + Ag(MnO 4 ) Ag 2 ( SO 4 ) + HMnO 4 2 2 Prof: Edber Giménez

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