Your SlideShare is downloading. ×
  • Like
Alcoholes 02 (1)
Upcoming SlideShare
Loading in...5
×

Thanks for flagging this SlideShare!

Oops! An error has occurred.

×

Now you can save presentations on your phone or tablet

Available for both IPhone and Android

Text the download link to your phone

Standard text messaging rates apply
Published

 

  • Full Name Full Name Comment goes here.
    Are you sure you want to
    Your message goes here
    Be the first to comment
    Be the first to like this
No Downloads

Views

Total Views
1,479
On SlideShare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
5

Actions

Shares
Downloads
7
Comments
0
Likes
0

Embeds 0

No embeds

Report content

Flagged as inappropriate Flag as inappropriate
Flag as inappropriate

Select your reason for flagging this presentation as inappropriate.

Cancel
    No notes for slide

Transcript

  • 1. Alcoholes
  • 2. Reacciones de Alcoholes
  • 3. Reacciones 1.-Deshidratación de Alcoholes
  • 4. REACCIONES DE OXIDO – REDUCCION Las reacciones de óxido – reducción , abreviado REDOX, son aquellas donde está involucrado un cambio en el número de electrones asociado los átomos que participan en un cambio químico
  • 5. Definiciones de Oxido Reducción Oxidación Reducción Ganancia de Oxígenos Perdida de Oxígeno Pérdida de Hidrógeno Ganancia de Hidrógeno Pérdida de electrones Ganancia de electrones
  • 6. ESTADOS DE OXIDACION
  • 7. Reacción de Alcoholes 2.-OXIDACIONES
  • 8. Oxidación de Alcoholes
  • 9. Oxidación de Alcoholes en medio acuoso
  • 10. Oxidación de Alcoholes en medio anhidro – con control de la oxidación – alcoholes primarios se oxidan solo hasta aldehídos
  • 11. 3.- Reacción de Alcoholes con Haluros de Hidrógeno Sustitución (ataque nucleofílico) afinidad por carga + Reacciones de formación de Halogenuros de Alquilo : 1.-Sustitución via radicales libres. 2.-Ataque Nucleofílico con reactivo de LUCAS a alcoholes.
  • 12. Reacción de Alcoholes con Haluros de Hidrógeno Reactivo de lucas NHR Ataque Nucleofílico con reactivo de LUCAS a alcoholes CH 3 CH 2 OH CH 3 CH 3 -C -OH CH 3 OH CH 3 -CH - CH 3 CH 3 CH 2 -Cl CH 3 CH 3 -C -Cl CH 3 Cl CH 3 -CH - CH 3
  • 13.
    • Ley de alcoholes N° 17.105 (1969)
    • Ley de tránsito N° 18.290
    • La alcoholemia es realizada en el Instituto Medico legal de Chile en forma oficial y gratuita. Se utiliza el método químico y cromatografía de gas.
    Determinación de Alcohol en Sangre
  • 14. Método de Widmark
    • Método de oxidación química basado en la completa oxidación del etanol por dicromato en presencia de ácido sulfúrico con la formación de ácido acético.
    • Esta reacción es muy utilizada porque el dicromato es de fácil disponibilidad en alta pureza y la solución es muy estable al aire.
  • 15. Determinación de Alcohol en Sangre
  • 16. Determinación de Alcohol en Sangre
  • 17. Reacción de Alcoholes con Haluros de Hidrógeno
    • Las reacciones de los hidrácidos con los alcoholes no siempre dan buenos rendimientos de haluros de alquilo. Por ejemplo, los alcoholes secundarios y sobre todo los primarios reaccionan con HCl muy lentamente debido a la menor nucleofilia del ión cloruro en comparación con el ión bromuro. Al calentar un alcohol en ácido concentrado como HCl o HBr con frecuencia se producen reacciones de eliminación
  • 18. Propiedades de los alcoholes: Se disuelven en ácido sulfúrico concentrado Pero se pueden deshidratar a alquenos E1 Alcoholes 1° y 2° se oxidan con dicromato de potasio (solución sulfocrómica ) y con Permanganato de potasio en medio ácido Alcoholes alifáticos reaccionan con sodio metálico formando alcóxidos Alcoholes 3 ° NO se oxidan con dicromato de potasio (solución sulfocrómica ) o con Permanganato de potasio en medio ácido
  • 19. Reacciones de Glicoles
  • 20. El ZnCl 2 /en ácido clorídrico concentrado (reactivo de lucas) Provoca Ataque por Sn 1 a alcoholes con alcohol terciario reacciona muy facilmente con alcohol secundario demora minutos con alcohol primario no reaciona. En presencia de ácidos carboxílicos en medio ácido y calor los alcoholes Son buenos nuleofilos y producen Ésteres Propiedades de los alcoholes:
  • 21. Reacciones de FENOLES Sustituci ón electrofólica aromática
  • 22. Las industrias alimentarias intentan evitar la oxidación de los alimentos mediante diferentes técnicas, como el envasado al vacío o en recipientes opacos, pero también utilizando antioxidantes. En la industria alimentaria los fenoles se utilizan como antioxidantes para proteger la calidad de los alimentos envasados los períodos prolongados. Ejemplos: Hidroxi-anisol butilado (BHA) en productos Carneos t-butil-hidroxitolueno (BHT) en Cereales y Pastas ANTIOXIDANTES
  • 23.
    • Los antioxidantes pueden actuar por medio de diferentes mecanismos:
    • 1- Deteniendo la reacción en cadena de oxidación de las grasas.
    • 2- Eliminando el oxígeno atrapado o disuelto en el producto, o el presente en el espacio que queda sin llenar en los envases.
    • 3- Eliminando las trazas de ciertos metales, como el cobre o el hierro, que facilitan la oxidación.
    ANTIOXIDANTES
  • 24. Modelos Moleculares
  • 25. Son compuestos de fórmula general: R-O-R Ar-O-R Ar-O-Ar -Eteres -
  • 26. -Eteres -
  • 27. -Eteres - Los éteres son en general poco reactivos y se utilizan como disolventes
  • 28. -Eteres - Etoxietano Oxaciclopentano 1,4-Dioxaciclohexano (dietileter) (Tetrahidrofurano) 1,4-Dioxano)
  • 29. Para preparar éteres puros se utilizan alcoholes puros en ácido de modo que se generan solo éteres simétricos. -Eteres -
  • 30. Síntesis de éteres
  • 31.  
  • 32.  
  • 33. Los éteres almacenados se convierten en el tiempo en peróxidos. estos últimos son muy reactivos (explosivos) por ser productos inestables. Se detecta la presencia de peróxidos por la formación de una coloración roja cuando se agita el éter con una solución acuosa de sulfato de ferroso-amoníaco y tiocianato de potasio. -Eteres -
  • 34. Reacciones de Alcoholes
  • 35. Reacciones de Alcoholes Establezca el producto posible
  • 36. Reacciones R-OH Establezca el producto posible
  • 37. Reacciones R-OH Establezca el producto posible
  • 38. Reacciones R-OH
  • 39. HC-10-2