FQ1 Diagramas de lewis

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FQ1 Diagramas de lewis

  1. 1. Estructuras electrónicas de Lewis Física y Química 1º Bachillerato IEDA CC BY @onio72
  2. 2. ¿Qué son? Diagramas en los que se representan cómo comparten electrones los diferentes átomos que forman una molécula.
  3. 3. Hagamos un ejemplo PCl3
  4. 4. ¿Cómo se hace?
  5. 5. Contamos cuántos electrones tienen en total en su capa más externa todos los átomos que forman la molécula. 1º
  6. 6. Para saber cuántos electrones hay en la capa de valencia debemos consultar la tabla periódica.
  7. 7. 3 4 567 8 12 2 2
  8. 8. En nuestro caso: P 5 electrones Cl 7 electrones
  9. 9. Dibujamos tantos puntos alrededor de un átomo como electrones tenga en su última capa. 2º
  10. 10. En general tendremos...
  11. 11. En nuestro caso: P Cl
  12. 12. Ahora vamos emparejando un electrón de un átomo con un electrón del otro. Y sustituimos cada pareja por una raya. 3º
  13. 13. P Cl
  14. 14. P Cl
  15. 15. Cada línea representa un enlace. P Cl
  16. 16. Hay que seguir añadiendo más átomos hasta que todos cumplan la regla del octete, es decir, hasta que tengan 8 electrones en su última capa. Cada par de electrones de enlace se cuenta como propio para cada uno de los dos átomos que lo comparten. 4º
  17. 17. P Cl Ahora mismo el P tiene 6 electrones en su capa de valencia mientras que el Cl ya ha alcanzado el octete.
  18. 18. Añadimos otro átomo de Cloro. Cl P Cl
  19. 19. Cl P Cl
  20. 20. Cl P Cl El P y el nuevo átomo de Cl comparten otro par de electrones.
  21. 21. Cl P Cl Contamos el número de electrones de cada átomo y comprobamos que el P ya tiene 7. Es necesario añadir un tercer átomo de Cl.
  22. 22. Contamos el número de electrones de cada átomo y comprobamos que el P ya tiene 7. Es necesario añadir un tercer átomo de Cl. Cl P Cl
  23. 23. Contamos el número de electrones de cada átomo y comprobamos que el P ya tiene 7. Es necesario añadir un tercer átomo de Cl. Cl P Cl Cl
  24. 24. Contamos el número de electrones de cada átomo y comprobamos que el P ya tiene 7. Es necesario añadir un tercer átomo de Cl. Cl P Cl Cl
  25. 25. Ahora todos los átomos tienes 8 electrones en su capa de valencia. Cl P Cl Cl
  26. 26. La estructura de Lewis del PCl3 sería esta: Cl P Cl Cl
  27. 27. ¿Cómo sería la estructura de Lewis del oxígeno molecular?
  28. 28. O El átomo de oxígeno tiene 6 electrones en su capa de valencia. Necesita compartir 2 electrones para llegar al octete.
  29. 29. En la molécula de oxígeno se unen 2 átomos de oxígeno. O O
  30. 30. Si comparten una pareja de electrones no cumplen el octete. O O
  31. 31. Si comparten una pareja de electrones no cumplen el octete. O O
  32. 32. Necesitan compartir dos. O O
  33. 33. Decimos que se forma un enlace doble. O O
  34. 34. La estructura de Lewis del O2 será: O O
  35. 35. Puede ayudarte a predecir el número de enlaces el siguiente cálculo... Multiplica por 8 el número de átomos presentes. Cuenta el número de electrones de cada átomo y súmalos. Resta al primer número el segundo y divide por dos. El resultado es el número de pares de electrones o enlaces necesarios.
  36. 36. En el caso del PCl3 Multiplica por 8 el número de átomos presentes. 4x8=32 Cuenta el número de electrones de cada átomo y súmalos. 5+7x3=26 Resta al primer número el segundo y divide por dos. 32-26=6; 6:2=3 El resultado es el número de pares de electrones o enlaces necesarios. 3 enlaces
  37. 37. En el caso del O2 Multiplica por 8 el número de átomos presentes. 2x8=16 Cuenta el número de electrones de cada átomo y súmalos. 6x2=12 Resta al primer número el segundo y divide por dos. 16-12=4; 4:2=2 El resultado es el número de pares de electrones o enlaces necesarios. 2 enlaces
  38. 38. ¿Y en el caso del N2? Ese trabajo te lo dejo ya a ti.
  39. 39. Espero haberte ayudado.
  40. 40. Estructuras electrónicas de Lewis Física y Química 1º Bachillerato IEDA CC BY @onio72

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