Capitulo i. sesion 1 biologia general

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Capitulo i. sesion 1 biologia general

  1. 1. Capitulo I: INTRODUCCION Dr. Jesús Ortega García Maestro de Tiempo CompletoDepartamento de Ciencias Químico Biológicas y Agropecuarias UNIVERSIDAD DE SONORA
  2. 2. 1. INTRODUCCIÓNLa química está en todas partesTodo lo que se puede: VER, TOCAR, OLER
  3. 3. 1.1. Definición, aplicaciones y herramientas.LA QUIMICA.Estudia la Materia, la Energía y el Cambio La ropa, las sillas, el techo, la tierra, el cuerpo humano, todo es materia y es objeto de estudio de la QUÍMICA El sol, el fuego, la electricidad y las diversas formas de energía se relacionan con la QUÍMICALa fotosíntesis, la corrosión, la contaminación y todo lo queimplica un cambio forma parte del dominio de la QUÍMICA.
  4. 4. Muchas sustancias existen en la naturaleza y otras son sintéticas Compuestos conocidos: 14´000,000Ejemplo:• Gasolina: Potencia Gases de combustión Daño al ambiente.• Fertilizantes y Plaguicidas: Ayudan a la Agricultura Daño medio Ambiente .• Industrias en general, Negocios que hacen o venden productos Tienen que ver con las sustancias químicas.
  5. 5. GENERAL Inorgánica DESCRIPTIVA OrgánicaQUÍMICA Cualitativa ANALÍTICA Cuantitativa Industrial Bioquímica APLICADA Fisicoquímica Nuclear
  6. 6. Química aplicada: estudia los campos de relación de laquímica con otras ciencias.Fisicoquímica: estudia la aplicación de las leyes físicasen la química.Cinética Química: Es la parte de la Fisicoquímica quese encarga del estudio de las velocidades y mecanismospor los cuales se lleva a cabo una reacción química.
  7. 7. LA MATERIAMATERIA.- Materia es todo lo que ocupa un lugar en el espacio y tiene masa.Vivimos en un mundo MATERIAL donde los objetostienen propiedades diversas.La materia se agrega en tres estados.Fase: Porción de materia con composición y propiedades uniformes Modelo cinético-molecular. La materia esta compuesta por partículas extraordinariamente pequeñas, llamadas MOLECULAS
  8. 8. Propiedades de la MateriaHay dos tipos de propiedades que presenta la Materia,Propiedades Extensivas y Propiedades Intensivas.Las Propiedades Extensivas dependen de la cantidad deMateria, por ejemplo, el peso, volumen, longitud, energíapotencial, calor, etc.Las Propiedades Intensivas no dependen de la Cantidad deMateria y pueden ser una relación de propiedades, porejemplo: Temperatura, Punto de Fusión, Punto de Ebullición,Indice de Refracción, Calor Específico, Densidad,Concentración, etc.Las Propiedades Intensivas pueden servir para identificar ycaracterizar una sustancia pura.
  9. 9. CAMBIOS FISICOS.- No varia composición química de la materia . Lo que se tiene al principio se tiene al final, no importa el estado no se forma nuevas sustancias. Ejemplo: hielo agua vaporPor lo tanto la fusión , congelación y ebullición son cambios físicos
  10. 10. CAMBIOS QUÍMICOS.- Alteran la composición química de la materia. Desaparecen sustancias para dar origen a otras.Ejemplo: Cloro (Cl) + Sodio(Na) Cloruro de sodio (NaCl)
  11. 11. MATERIA SUSTANCIA PURA MEZCLA Composición fija definida Composición variableNo puede separarse por medios físicos. Puede separarse por medios físicos. ELEMENTO COMPUESTO HOMOGÉNEAS HETEROGÉNEASELEMENTO. Son sustancias puras más HOMOGÉNEAS.Constituido por 2 massimples. No pueden ser descompuestos. compuestos tienen una fase, conEjemplo: Oro, Plata, Hierro. composición y apariencia uniforme. Ejemplo:COMPUESTO. Constituido por 2 o mas Tasa de te caliente.elementos. Pueden descomponerse HETEROGENEAS. Constituido por 2 o masutilizando medios químicos. Ejem. Agua , compuestos . Cada uno conserva sussal, alcohol. propiedades especificas . Ejemplo: Pan de pasas, Aceite y agua Granito: feldespato + cuarzo y mica
  12. 12. 1.2 Átomos y elementos.En el Siglo V A.C. dos Filósofos Griegos Leucipo yDemócrito propusieron que la Materia no podíadividirse indefinidamente tal y como lo estipulabaAristóteles. Ellos proponían que al final de ladivisión llegarían a los Atomos. (La palabra griegaatomos significa “indivisible”)
  13. 13. ELEMENTO .- Sustancias puras formadas por una sola clase de átomos .Ejemplo: Fe, Ca, Au, Hg.No pueden descomponerse por medio de métodos químicos ordinarios. 92 naturalesExisten 109 elementos 17 sintéticos
  14. 14. Latinas : Alumen = AluminioPalabras Griegas: Barys = BarioPaís Alemania (Germania) = GermanioLugar Galía (Francia) = GalioNombre científico : Albert Einstein = Einsteinio
  15. 15. DISTRIBUCIÓN DE LOS ELEMENTOS EN LA NATURALEZAUNIVERSO 93 % átomos de hidrogeno 7 % aproximadamente átomos de helio 0.1 % demás elementosSISTEMA SOLAR 85 % átomos de hidrógeno 15 % átomos de helio 0.1% resto de elementos
  16. 16. TIERRA 99 % formado por 11 elementos Oxígeno 49.2 % Silicio 25.7 % Aluminio 7.5 % Hierro 4.7 % Calcio 3.4 % Sodio 2.6 % Potasio 2.4 % Magnesio 1.9 % Hidrógeno 0.9 % Cloro 0.2 % Titanio 0.6 % Otros 0.9 %
  17. 17. CUERPO HUMANOCarbono, Hidrógeno, Oxigeno (93 % masa del cuerpo)Nitrógeno, Calcio, Fósforo (99% masa del cuerpo)
  18. 18. 1.3 Compuestos y MezclasCOMPUESTOS: Son sustancias puras formadas por unión de dos o mas elementos combinados químicamente en proporciones de masa definida.Ejemplo:H2O , HCl 11.2 % H• H2O 88.8 % O Los compuestos pueden descomponerse en elementos mediante medios químicos. Ejemplo:• H2O Corriente eléctrica 2H + O
  19. 19. TIPOS DE SOLUCIÓNESLíquido + Líquido = agua + alcoholSólido + Líquido = agua + azúcarSólido + Sólido = bronce (Cu + Zn) aleaciónGas + Gas = aireGas + Líquido = gaseosa (cola)
  20. 20. Ley enunciada por Lavoisier en 1789 ”LA MATERIA NO SE CREA NI SE DESTRUYE SIMPLEMENTE SE TRANSFORMA EN OTRA” Durante las reacciones químicasningún átomo se crea ni se pierde.
  21. 21. Ejercicio:Identifica los siguientes materiales según correspondaa Elemento (E), Compuesto puro (C) o Mezcla (M):a). Agua de mar __________b). Un trozo de Niquel________c). Vapor de agua ______d). Madera______________e). Gasolina__________f). Papel_________g). Mercurio líquido______h). Bicarbonato de sodio ____i). Aire _____

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