Cuestionario (2)

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Tratamiento de Aguas Industriales Página 1
1. ¿A qué se debe que cierta cantidad (trazas) de hueso de pollo u otros se
solubilice con el agregado o dosificación de una bebida carbonatada?
La composición química es de un 25% de agua, el 45% de minerales como el fosfato y
carbonato de calcio y 30% de materia orgánica (colágeno). Pero los minerales de los
huesos no permanecen fijos sino que son intercambiados y reemplazados.
El ácido fosfórico presenta en la bebida carbonatada (por ejemplo: la coca cola) reacciona
principalmente con el carbonato de calcio presente en el hueso degradándolo y
solubilizando los subproductos de su reacción como esta:
H3PO4 + CaCO3  Ca3 (PO4)2 + H2CO3  Ca3 (PO4)2 + CO2 +H2O
2. Cuál es el pH en el punto de viraje de la fenolftaleína?
El punto de viraje es de 8,3.
3. Cuáles Son Las Reacciones Químicas Que Ocurren En El Punto De Viraje De
Fenolftaleína.
El cambio de color está dado por las siguientes ecuaciones químicas:
De medio neutro a medio básico:
H2Fenolftaleína + 2 OH-
↔ Fenolftaleína2-
+ 2 H2O
Incoloro → Rosa
De medio básico a medio muy básico:
Fenolftaleína2-
+ OH-
↔ Fenolftaleína (OH)3-
Rosa → Incoloro
De medio básico a medio neutro o ácido:
Fenolftaleína2-
+ 2 H+
↔ H2Fenolftaleína
Rosa → Incoloro
De medio neutro o ácido a medio muy ácido:
H2Fenolftaleína + H+
↔ H3Fenolftaleína+
Incoloro → Naranja
OH-
+ HCL → H2O + CL-
CO3
2-
+ HC → HCO3
-
+ CL-

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4. ¿Cuál es el pH en el punto de viraje del anaranjado de metilo?
El punto de viraje es de 3,1 a 4,4.
5. Cuáles Son Las Reacciones Químicas Que Ocurren En El Punto De Viraje En Le
Anaranjado De Metilo.
CO2 + H2O → H2CO3
H2CL3 → H+
+ HCO3
-
CL2 + H2O → H + HCO3
-
5. Conceptualice: Solidos totales disueltos, Solidos Sedimentables, Solidos
Suspendidos, Solidos Volátiles, Solidos Filtrables.
 Solidos Totales Disueltos: Es una medida con el contenido combinado de todas
las sustancias inorgánicas y naturales contenidos dentro de un líquido en:
(coloidal) molecular ionizado o micro gránulos de tipo suspendido. Típicamente, la
definición operativa es que los sólidos deben ser lo suficientemente pequeña para
soportar filtración a través de un tamiz de la dimensión de dos micrómetros.
Completar sólidos disueltos se debaten normalmente sólo para sistemas de agua
dulce, como la salinidad comprende algunos de los iones que constituyen la
definición de TDS. El software principal de TDS está dentro de la investigación de
alta calidad del agua de arroyos, ríos y lagos, a pesar de TDS no es sólo
considerado generalmente como un contaminante principal (por ejemplo, no se
considera para ser conectado con efectos en la salud) que se utiliza como una
indicación de la estética rasgos de consumo de agua y como un indicador
agregado con la existencia de la amplia gama de contaminantes químicos.
Principales recursos para TDS en la obtención de aguas son la escorrentía
agrícola y residencial, la lixiviación de la contaminación del suelo y la fuente de
punto de descarga de la contaminación del agua de las plantas de tratamiento de
aguas industriales o aguas residuales. Los componentes químicos más
extendidos son el calcio, fosfatos, nitratos, sodio, potasio y cloro, que se
descubren en el escurrimiento de nutrientes, las aguas pluviales y de escorrentía
común de los climas de nieve exactamente dónde carretera sales de deshielo se
utilizan. Los productos químicos pueden ser cationes, aniones, moléculas o
aglomeraciones a la orden de 1 mil o menos moléculas, tan extendida como un
solubles microgranulada se forma.

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 Solidos Sedimentables: Se definen como una medida de turbulencia en el
cuerpo de agua de donde proceden las muestras. También se pueden definir
como la sedimentación de sólidos en suspensión.
Los sólidos sedimentables están formados por las partículas más densas que el
agua las cuales se mantienen dispersas dentro de ella en virtud de la fuerza
causada por el movimiento o por la turbulencia de la corriente.
Su determinación se lleva a cabo con el fin de conocer el grado de turbulencia del
agua ya que en cuanto esta se hace más grande es mayor su contenido en
sólidos sedimentables, los cuales pueden determinar los procesos que se llevan a
cabo en una planta de tratamiento, también se puede determinar la densidad de
las partículas que son arrastradas.
 Solidos Suspendidos: Se definen como el material disuelto que se puede filtrar
por medio de un filtro de asbesto. Los sólidos en suspensión están formado por
partículas que se mantienen dispersas en el agua en virtud de su naturaleza
coloidal estos sólidos no se sedimentan cuando el agua está en reposo tal como
ocurre con los sólidos sedimentables.
Estos sólidos determinan en gran parte el color aparente del agua y al profundidad
hasta la cual penetra la luz del sol, es decir la franja aeróbica y fotosintética ya
que están estrechamente relacionados con la turbidez.
 Solidos Volátiles: Son aquellos que se volatilizan a una temperatura de 600
grados centígrados. Si los sólidos totales se someten a combustión bajo una
temperatura de 600 grados centígrados durante 20 minutos, la materia orgánica
se convierte a C02 y H20. Esta pérdida de peso se interpreta en términos de
materia orgánica o volátil. Los sólidos que no se volatilizan se denominan sólidos
fijos.
 Solidos Filtrables: Son aquellos que atraviesan un filtro que puede retener
sólidos de diámetro mayor a una micra.
6. Ubicar el mecanismo de reacción de nitratos y nitritos.
Los nitratos actualmente constituyen la principal fuente de contaminación difusa de las
aguas (superficiales y subterráneas). Aunque los nitratos son un producto normal del
metabolismo humano el agua con altas concentraciones en nitratos representa un riesgo
para la salud, especialmente en los niños. Si se bebe agua con elevadas concentraciones
de nitratos la acción de determinados microorganismos en el estómago puede transformar
los nitratos en nitritos, que al ser absorbido en la sangre convierte a la hemoglobina en
metahemoglobina. La metahemoglobina se caracteriza por inhibir el transporte de oxígeno
en la sangre. Aunque la formación de metahemoglobina es un proceso reversible, si
puede llegar a provocar la muerte, especialmente en niños ("síndrome del bebé azul").
Pero también los nitratos pueden formar nitrosaminas y nitrosamidas compuestos que
pueden ser cancerígenos.

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(Nitrato) NO3+ bacterias → NO2 (Nitrito)
(Reducción de nitrato a nitrito)
7. ¿Cuál es el origen de las impurezas en el agua?
 Turbidez: imparte en el agua desagradable apariencia, depósitos en tuberías
de agua, calderos, etc.
 Color: brinda un espumaje en los calderos y enmarca los métodos de
precipitación de FePO4. En el proceso puede manchar el producto.
 Dureza: principal fuente de incrustaciones en intercambiadores de calor,
calderos, tuberías.
 Alcalinidad: espumaje y arrastre de sólidos en el vapor. fragilidad metálica
 PH: variara a acido o alcalino dependiendo de la zona de extracción.
 Cloruros: aumenta el contenido de sólidos y la corrosividad del agua.
 Sulfatos: junto con el calcio forman incrustaciones.
 Nitratos: aumenta el contenido de sólidos.
 Fierro: fuentes de depósitos en líneas de agua , calderos. Interfiere en el agua
procesal.
 Oxigeno: ocasiona corrosión en los calderos.
 Conductividad: es el resultado de los sólidos ionizables en agua. La alta
concentración aumenta la corrosión del agua.
 Sólidos disueltos: la alta concentración ocasiona espumaje.
 sólidos en suspensión: atora las líneas, causa precipitaciones en los
calderos.
 Sólidos totales: suma de sólidos totales disueltos y en suspensión
 Crecimiento orgánico: ensuciamiento, pérdidas de calor, deterioro de equipos
8. ¿Cómo es el concepto de las 2 tipos de dureza?
 Dureza Temporal (carbonatada)
Este tipo de dureza se debe a la presencia de carbonatos y bicarbonato cálcico y
magnésico. Se puede remover por ebullición si bien se suprime agregando la cantidad
equivalente de hidróxido cálcico (cal apagada) o sosa cáustica.
Ca (HCO3)2, Mg (HCO3)2, Na (HCO3), K(HCO3), Fe(HCO3)2, Mn(HCO3)2
 Dureza Permanente (no carbonatada)
Es la que no se debe a los carbonatos y no desaparece al hervir el agua, y debe ser
atribuida por la presencia en el agua de sulfatos, cloruros, nitratos y silicatos
alcalinotérreos. Se suprime mediante el carbonato sódico.

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CaSO4, MgSO4, Na2SO4, K2SO4, FeSO4, MnSO4
CaCl2, MgCl2, NaCl, KCl, FeCl2, MnCl2
Ca (NO3)2, Mg (NO3)2, NaNO3, KNO3, Fe (NO3)2, Mn (NO3)2
9. Modifica la composición del agua, el cloro y sus derivados. Sustente sus
respuestas con reacciones químicas.
Al contacto con el agua el cloro libre se hidroliza y produce en 2 etapas HOCL
(ac.hipocloroso), CL0-(ion hipoclorito) o CL2 (g).
Estas etapas son:
A) HIDROLISIS: que se efectúan en fracciones de segundo:
CL2+H2O → HOCL+H (+)+CL-
B) DISOCIACION O IONIZACION: en que el HOCL, inestable parcialmente (Ya que es un
ácido relativamente débil), se ioniza así:
HOCl → H (+)+OCl (-)
10. Explique usted el punto de quiebre en el proceso de cloración. Gráficamente
La cloración sobre el punto de quiebre consiste en añadir al agua tanto cloro como sea
necesario para oxidar todo el amoniaco presente, dejando además un residual de cloro
libre, formado por HClO y ClO-.
La razón principal para añadir cloro suficiente hasta obtener cloro residual libre, es que la
desinfección desde el punto de vista germicida, se logrará con toda seguridad.
La curva de cloración sobre el punto de quiebre pasa por un máximo debido a la
formación de cloraminas y después baja a un valor mínimo denominado “Break point” o
punto de quiebre, donde las cloraminas se destruyen completamente por efecto del
exceso de cloro. La adición de cloro más allá del Break point, dará como resultado un
aumento proporcional del cloro libre disponible, que indica que la demanda ha sido
satisfecha. Esta curva es dependiente de cada tipo de agua.

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11. Cuando el cloro actúa como oxidante y desinfectante. DE 3 ejemplos de cada
uno, y si fuese posible sustente con reacciones químicas.
Cloro como desinfectante
El cloro es uno de los desinfectantes más utilizados. Es muy práctico y efectivo para
la desinfección de microorganismos patogénicos. Cloro se puede utilizar fácilmente, medir
y controlar. Es persistente en su justa medida y relativamente barato.
El cloro se ha utilizado en muchas aplicaciones, como la desactivación de patógenos
en agua potable, piscinas y aguas residuales, para la desinfección de áreas domésticas y
para el blanqueamiento de textiles, por más de doscientos años. Cuando se descubrió el
cloro, todavía no se sabía que las enfermedades eran causadas por los microorganismos
en el agua. Fue en el siglo XIX cuando doctores y científicos se dieron cuenta de que
muchas enfermedades eran contagiosas y que el contagio de la enfermedad puede
prevenirse mediante la desinfección de las áreas de hospitales. Pronto después, se
empieza a experimentar con el cloro como agente desinfectante. En 1835 el doctor y
escritor Oliver Wendel Holmes recomienda a las amas de casa el lavarse las manos con
calcio hipoclorito (Ca (ClO)2-4H2O) para prevenir el contagio de la fiebre del ama de casa.

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De cualquier manera, solo comenzamos a utilizar desinfectante a escala general en el
siglo XIX, después de que Louis Pasteur descubriera que los microorganismos son los
responsables del contagio de muchas enfermedades.
Reacciones químicas del cloro como desinfectante:
Cuando se añade cloro al agua, se forma acido hipocloroso:
Cl2 + H2O -> HOCl + H+
+ Cl-
Dependiendo del valor de PH, acido hipocloroso en parte se descompone en iones de
hipoclorito
Cl2 + 2H2O -> HOCl + H3O + Cl-
HOCl + H2O -> H3O+
+ OCl-
Este se descompone en átomos de cloro y oxigeno:
OCl-
-> Cl-
+ O
Acido hipocloroso (HOCl), que es eléctricamente neutral, y iones hipoclorito (OCL-),
eléctricamente negativos) forman cloro libre que se combina junto. Esto es lo que provoca
la desinfección.
Ambas sustancias tienen un comportamiento muy distintivo. Acido hipocloroso es un
agente más reactivos y más fuerte que el hipoclorito. Acido hipocloroso se divide en acido
hipoclorito (HCl) y oxigeno atómico (O). El átomo de oxigeno es un desinfectante muy
poderoso.
Las propiedades de desinfección del cloro en agua se basan en el poder de oxidación de
los átomos de oxigeno libre y reacciones de sustitución del cloro.
12. ¿Cuál es la constante de equilibrio y constante de ionización cuando el cloro se
hidroliza en el proceso de cloración?
Valores para la constante K de ionización para diferentes temperaturas.
Temperatura
en °C
0 5 10 15 20 25
K * 10-8
2,0 2,3 2,6 3,0 3,3 3,7
13. ¿Cuáles son los compuestos que se forman cuando el agua presenta trazas de
amoniaco? Escriba las ionizaciones.
El Amoniaco se disocia parcialmente en el agua formando soluciones básicas de acuerdo
al siguiente equilibrio:
NH3 + H20 → [NH4OH] → NH4+ + OH-

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La constante de disociación del Amoniaco, Kb, es 1.774x10 -5 a 25 ºC (Kb es 4.751) y se
incrementa sensiblemente con el incremento en la temperatura (12), a pH 9,25 la mitad
del Amoniaco estará en estado anhídro (NH3) y la mitad estará en forma de Ión Amonio
(NH4+), a pH 8,25 y 7,25, 90, y 99% del Amoniaco estará ionizado, respectivamente.
Como resultado, muchas propiedades físicas y químicas del Amoniaco serán función del
pH. Por ejemplo, la solubilidad del Amoniaco en agua se incrementa con la disminución
en el pH. La volatilidad del Amoniaco se incrementa con el incremento en el pH; de esta
forma, esta sustancia se volatilizará libremente de sus soluciones con agua a pH altos.
Las sales de Amonio como el cloruro, nitrato y sulfato se disocian y solubilizan
fuertemente en el agua y por eso los cambios en el pH no generarán normalmente la
formación de precipitados de Amonio.
El Amoniaco gaseoso se adsorbe fácilmente en ciertos sólidos. Las características de
adsorción del Amoniaco en ciertas superficies metálicas son importantes en su síntesis y
en otras reacciones catalíticas:
NH3+ OH-
→ NH2+ H2O
NH3+ O → NH2+ OH-
14. ¿Cuáles son los 4 compuestos que dan lugar al grupo de los trianometanos?
Escriba su fórmula.
Formula molecular Nombre IUPAC Nombre común
CHCL3 Triclorometano Cloroformo
CHBrCl2 Bromodiclorometano -------
CHBr2Cl Dibromoclorometano -------
CHBr3 Tribromometano Bromoformo
15. ¿Cuáles son los 20 ácidos halocéticos (HAAs)? Mencione los 5 más resaltantes
y escribir su fórmula.
Ácidos halocéticos Formula
 Ácido Bromocloroacetico

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 Ácido Bromodicloroacetico
 Ácido Clorodibromoacetico
 Ácido Dibromoacetico C2H2Br2O2
 Ácido Dicloroacetico C2H2Cl2O2
 Ácido Monobromoacetico C2H3BrO2
 Ácido Monocloroacetico C2H3ClO2
 Ácido Tribromoacetico
 Ácido Tricloroacetico C2H3ClO2
16. Haga usted un cuadro detallado de las ventajas y las desventajas de los 3
biocidas más utilizados.
Ventajas Desventajas
Cloro
Tecnología bien
establecida
Toxicidad residual del
efluente tratado debe ser
reducida a través de la
decloracion.
Desinfectante efectivo Formación de los
trihalometanos y otros
compuestos clorados.
Cloro residual puede ser
mantenido
Incremento de
regulaciones de seguridad
de manejo y aplicación.
Cloro residual combinado
puede ser formado
mediante la adición de
amonio.
Menos efectiva en la
inactivación de algunos
virus, esporas, quistes a
las bajas dosis usadas
para organismos
coliformes.

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Ozono
Contribuye con oxígeno disolvente Preocupaciones por seguridad.
Corrosivo
Relativamente costoso
Altamente sensible a la operación
y el mantenimiento.
Desinfectante efectivo No hay medida inmediata de si la
desinfección fue exitosa.
No hay toxicidad residual No hay efecto residual
Mas efectivo que el cloro en la
inactivación en la mayoría de virus,
esporas, quistes.
Menos efectiva inactivando
algunos virus, esporas, quistes a
la baja dosis usadas para
organismos coliformes.
Dióxido de cloro
Es un biocida muy efectivo e incluso
más efectivo en el caso de la
eliminación de virus en el agua.
Es menos efectivo en la desinfección
de la bacteria E. Coli.
En la desinfección no provoca olores
ni molestias. Destruye los fenoles,
que son los responsables en
problemas de olor y sabor.
Es explosivo (es una sustancia muy
inestable).
Es 5 a 10 veces más caro que el cloro
pero menos caro que otros métodos de
desinfección en el caso del ozono.
17. Describa un determinado proceso de potabilización de agua para consumo
humano y mencione la gama de reacciones más importantes, además cual es la
finalidad especifica del filtro de arena, filtro carbón activado y filtro pulidor.
El agua es captada de un rio por medio de una bomba, luego pasa por medio de unas
rejas o tamices, lo cual hace imposible el paso de impurezas de gran tamaño.
El agua es llevada al sedimentador natural, aquí con ayuda de una dosis pequeña de Ca
(OH)2 precipitara de manera natural la dureza y partículas de gran tamaño.
Luego el agua a tratar se puede realizar una precloración para poder ir eliminando gran
cantidad de patógenos. Una vez llegada al tanque se realiza el proceso de coagulación –
floculación, utilizando como coagulante el Al2 (SO4)3.18H2O y una dosis de Ca (OH)2 para
ayudar a la rápida precipitación, también se realiza la cloración.

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Si el agua presenta dureza no carbonatada podemos usar el proceso soda – cal en frio
(Ca (OH)2 + Na2CO3). Este proceso también reduce la alcalinidad de los cationes Ca2+
y
Mg2+
en forma de HCO3.
Si existe dureza en forma de CaSO4 Y MgSO4 entonces se podría utilizar el proceso con
BaCO3 y cal en frio, siendo este muy costoso.
Cuando realizamos la cloración, esta agua puede contener trazas de amoniaco y por
reacción con Cl2 se pueden formar las cloraminas.
Una vez culminada el proceso de coagulación – floculación y la cloración, el agua pasa
por un filtro de arena el cual va a retener los excesos de químicos que no precipitaron y
ciertas partículas.
Luego pasa por el filtro de carbón activado, la propiedad de este filtro es similar al
anterior, pero la diferencia es porque quita olores, sabor, cloro, al agua por la capacidad
de retener partículas.
En el filtro pulidor el agua es clarificada.
18. Haga una reseña de la Ley de los recursos hídricos.
RESEÑADE LEY DE RECURSOS HIDRICOS
El pasado 30 de marzo se aprobó la Ley de Recursos Hídricos, después de más de 8
años de espera, de propuestas, de debates, de cambios y recambios, incluso sufrió una
"modificación de última hora" por los padres de la patria, que pone de manifiesto la
manera política de cómo se visualiza el uso de los recursos en nuestro país, esto último
generó la desconfianza y el reclamo de la población organizada.
Algunos señalan que esta ley tiene un carácter privatista, los funcionarios de la nueva
Autoridad Nacional del Agua - ANA, indican que no. Con este fin se viene organizando
reuniones y foros de análisis de esta ley.
La Facultad de Ingeniería Agrícola de la UNALM organizó un Curso Taller: Fortalecimiento
de capacidades para la gestión integrada de los recursos hídricos, el mismo que contó
con la presencia del Jefe y Gerente de Asesoria Jurídica del ANA, Ing. Abelardo de La
Torre y Abog. Yury Pinto.
Uno de las conclusiones de este taller fue que se aperture un FORO de debate y de
análisis de esta ley y que quede abierto para el intercambio de experiencias exitosas en el
uso de las aguas. Es por eso que, en cumplimiento de este acuerdo, pongo a disposición
de GESTION SOSTENIBLE DEL AGUA este Foro.
¿Cuáles son los mejores aportes de la nueva ley?

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Que se incorpora el concepto de Gestión Integrada, que señala mecanismos de
participación de la población en la toma de decisiones.
¿Qué aspectos propuestos en la ley se pueden mejorar?
Pienso que existe aspectos de concepción en los conceptos (Valga la redundancia), el
prinicipio uno señala el principio de valoración del agua y de gestión integrada del agua.
Creo que debío ser conveniente que se separe este principio. La gestión integrada es una
filosofía de gestión que tiene como principio el valor económico del agua.
¿Qué aspectos no han sido considerados en la ley?
No se ha considerado el papel de la mujer en la gestión del agua, a pesar de ser uno de
los principios de la GIRH.
¿Qué recomendaría incluir?
Que se incluya el papel de la mujer como salvaguarda de un recurso cada vez más
escaso.
19. ¿Cuál es la fórmula general de las zeolitas?
Las zeolitas son minerales aluminosilicatos microporosos que destacan por su capacidad
de hidratarse y deshidratarse reversiblemente.
Las zeolitas están compuestas por tetraedros formados por un catión y cuatro átomos
de oxígenos, es decir TO4. El catión, T, puede ser sílice (Si) o aluminio (Al), aunque el
sílice predomina. Al estar interconectados los tetraedros su fórmula es TO2 ya que
tetrahedros adyacentes comparten oxígenos. Debido a que el aluminio tiene cargas más
bajas que la sílice, la inclusión de aluminio es compensada químicamente por la inclusión
de K, Na y Ca o menos frecuentemente por Li, Mg, Sr y Ba. Estos siete cationes, si bien
forman parte de las zeolitas, no llegan a formar parte del armazón TO2. Las zeolitas se
asemejan en estructura y química a los feldespatos con la diferencia de que las zeolitas
tienen cavidades más grandes y que albergan agua generalmente.
Na2O R2O3 X SiO2 X H2O
Dónde: R2O3 = Fe2O3 / Al2O3
X = puede ser un número menor que 5
X = representa el número de moles de H2O

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20. ¿Cuáles son los parámetros que influyen en la cloración?
a) CONTROL Y ELIMINACIÓN DE PATÓGENOS.
El aislamiento y la identificación de organismos patógenos de forma individual es
complejo y muy lento, siendo diferente para cada especie. Por lo que para examinar
frecuentemente las muestras se requiere un test rápido y sencillo. Habitualmente se
emplean microorganismos indicadores para determinar la probabilidad de contaminación.
Las principales características de ese organismo es que debe de ser identificado y
detectado con facilidad, tener el mismo origen que los patógenos, estar presente en
cantidades superiores a las de los patógenos y no ser patógeno por sí mismo.
Las formas de eliminar las bacterias es por el almacenamiento en depósitos. Durante la
primavera y el verano, la luz solar aumenta las temperaturas y los factores biológicos
hacen que se reduzca la concentración de bacterias. El porcentaje de reducción es
inferior durante el invierno y el otoño debido a que los principales mecanismos de
eliminación son menos efectivos. La menor reducción se produce cuando los depósitos
son agitados para prevenir la estratificación.
Las bacterias son eliminadas por un gran número de los procesos constituyentes del
tratamiento del agua, especialmente por la coagulación, filtración sobre arena y sobre
carbón activo.
Los virus, como las bacterias también se reducen significativamente cuando están
almacenados. El coagulante más eficiente para eliminarlos es alumbre, no siendo los
demás coagulantes tan efectivos. Los quistes de protozoos no se eliminan efectivamente
con el almacenamiento de agua en embalses, debido a su pequeño tamaño y densidad.
Los quistes se deben de eliminar por coagulación. La filtración rápida por arena no es
barrera para los quistes, a no ser que el agua esté coagulada antes de la filtración. Pero el
tratamiento de agua no es capaz de eliminar todos los quistes de protozoos que pueden
estar presentes en el agua bruta.
b) OLOR Y SABOR.
La mayoría de los problemas de olor y sabor que se originan en la planta de tratamiento
de agua están ligados a cloración. El cloro por sí mismo tiene un olor característico,
aunque un ligero olor a cloro sería aceptado por los consumidores como señal de que el
agua es microbiológicamente sana.
Otros olores están originados por la reacción del cloro con otros compuestos. El amoníaco
reacciona con el cloro para producir tres cloraminas, que son más olorosas que el cloro
libre y llegan a ser progresivamente más desagradables conforme el número de átomos
de cloro se incrementa. Esto se evita normalmente con la utilización del punto de ruptura
de la cloración, en el cual se utiliza una alta relación de cloro a amoníaco de modo que el
cloro residual presente está principalmente en la forma libre. No solamente el amoníaco

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reacciona con el cloro para producir compuestos olorosos, aunque las reacciones son
considerablemente más lentas y continúan en el sistema de distribución.
Los compuestos fenólicos también producen compuestos olorosos durante la cloración. El
propio fenol tiene un pequeño olor, pero sus formas cloradas monoclorofenol y
diclorofenol tienen un intenso olor y son difíciles de eliminar. Normalmente se pueden
emplear desinfectantes alternativos si se detecta la presencia de fenoles en el agua bruta
hasta que su origen es identificado y eliminado.
El tratamiento convencional del agua no es muy efectivo eliminando sabores y olores,
aunque la actividad biológica que se produce en los filtros lentos de arena puede oxidar
algunos compuestos olorosos, por lo que se eliminan.
El método más eficaz es la adsorción utilizando carbón activo, ya que elimina una gran
cantidad de olores y los más problemáticos. Actualmente una forma de eliminar olores es
el empleo de biofilms cultivados sobre polímeros orgánicos naturales. La acción es la
misma que la del carbón cultivado pero este sistema es mucho más barato. La aireación
elimina compuestos olorosos originados por compuestos orgánicos volátiles o por gases
disueltos como el sulfuro de hidrógeno, pero es incapaz de eliminar la mayoría de los
compuestos olorosos y por eso no es un método muy usado. Los productos químicos
como permanganato potásico, cloro o dióxido de cloro se pueden usar para oxidar
compuestos orgánicos al tiempo que desinfectan el agua, pero ninguno de ellos es
efectivo contra todos los olores.
c) SUBPRODUCTOS DE LACLORACIÓN.
El cloro es el método de desinfección de agua potable más usado. Aunque ha
proporcionado una barrera efectiva a la propagación de enfermedades por el agua, el
cloro es también muy reactivo con los compuestos naturales presentes en el agua. El
amoníaco y los compuestos húmicos que dan al agua de turba su color marrón claro
interfieren con los procesos de desinfección mientras otros compuestos como los fenoles
reaccionan con el cloro para afectar tanto al sabor como al olor.
Otro problema originado por la cloración y por la gran cantidad de compuestos naturales y
artificiales, que se pueden encontrar en unas concentraciones muy bajas y que son
capaces de reaccionar con el cloro, es que puede formar nuevos complejos y productos
químicos peligrosos.
Algunos de esos compuestos son los trihalometanos CHX3, que son considerados
productos cancerígenos, cloroformo, bromodiclorometano.
La presencia de otros halógenos, especialmente el bromo, en el agua es también un
problema, porque se oxida por el cloro a ácido hipobromoso y entonces se originan
análogos bromados de los subproductos de la cloración. Por ejemplo el bromoformo es
análogo del cloroformo. El cloroformo puede ser letal en una cantidad de 630 mg/kg de
peso del cuerpo, y dosis menores son mutagénicas y pueden inducir cáncer

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Un alto contenido en materia orgánica en los abastecimientos de agua no se debe
solamente a las aguas ricas en ácidos húmicos que drenan de los terrenos de turba y
alimentan los embalses y corrientes de suministro de las tierras altas. Es también un
problema en los ríos de las tierras bajas ricos en nutrientes. Cuanto mayor es la dosis de
cloro mayor es el riesgo de formación de subproductos. Aunque se han conseguido
eliminar esos productos utilizando filtros de CAG y otras modernas técnicas, es caro y
puede originar un cambio en la calidad del agua.
En esas aguas con grandes concentraciones de materia orgánica se puede evitar la
formación de grandes cantidades de subproductos de cloración mediante el empleo de
métodos alternativos de desinfección como la ozonización o la radiación ultravioleta.
Desinfectantes alternativos al cloro incluyen ozono, dióxido de cloro y cloramina; sin
embargo también se producen varios subproductos.
Como los subproductos no son fácilmente eliminados por los tratamientos existentes, se
está poniendo atención en su formación, eliminando la materia orgánica disuelta antes de
la desinfección. Esto se consigue principalmente con la coagulación, que puede eliminar
cantidades sustanciales de materia orgánica.
d) FLUORACIÓN.
La fluoración de los suministros de agua fue introducida en los años 40 para reducir la
incidencia de la caries dental en la población. Pero había ciertos problemas, ya que
niveles de fluoruro superiores a 1,5 mg/l llevan a un incremento en la incidencia y
severidad de la fluorosis dental, los dientes se vuelven frágiles y se pican, sin descender
la incidencia de la caries. La concentración a la que hay una máxima reducción de caries
sin fluorosis es 1,0 mg/l.
21. Enuncie la Ley de Chick
Fue la primera descripción matemática válida de la velocidad de la acción germicida
(1908). Viene dada por la ecuación:
dN/dt = -Kc.C.N
Dónde:
dN/dt = Velocidad de eliminación: variación del número de organismos viables, N, con el
tiempo.
Kc = Factor de proporcionalidad que varía con la concentración del desinfectante, la
temperatura y otros factores, siendo independiente del número de microorganismos y del
tiempo.
C = Dosis del desinfectante
N = Concentración de microorganismos

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La ley tiene la forma de una reacción química de primer orden:
Siendo:
No = Concentración inicial
Nt = concentración de microorganismos supervivientes al cabo del tiempo t
A menudo conviene expresar la eficacia de la acción germicida en función del tiempo
necesario para matar o desvitalizar una determinada fracción del número inicial de
microorganismos.
Por ejemplo:
t50 (vida media), tiempo para eliminar el 50%
Análogamente:
El porcentaje de la muerte viene dado por el número de nueves igual al número de
unidades t90 y la fracción de supervivientes por 10(-t
/t90 ). Así, si el tiempo de reacción es
6*t90, se tendría:
% eliminados: 99,9999%
% supervivientes: 10-6
Según esta ley no podría haber una destrucción completa de microorganismos en un
tiempo finito, independientemente del valor de Kc. Esto no plantea problemas ya que la
sensibilidad de los métodos de laboratorio impide discriminar entre cero (0) y una
pequeña fracción. La ambigüedad de una completa destrucción mediante la desinfección
está explícitamente reconocida en el ensayo de coliformes (N.M.P).
Validez de la ley de CHICK
Se han de cumplir dos aspectos de la ecuación, uno ligado con la forma diferencial y otro
con la integrada.
 La primera condición que debe cumplirse experimentalmente es que: la pendiente
inicial de la representación gráfica de log N en función del tiempo debería ser
independiente de la concentración inicial de microorganismos Este aspecto es
generalmente válido
 La otra comprobación principal se refiere al desarrollo a lo largo del tiempo.
La representación de los datos experimentales debería ser una recta. Sin embargo en el
caso de productos químicos desinfectantes, especialmente en los fuertemente oxidantes
(ozono y cloro), existen desviaciones a sensibles de la linealidad teórica.

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Sin embargo, aunque el proceso de desinfección, en ciertos casos, no sigue la Ley de
Chick, es posible utilizarla con el objeto de establecer parámetros útiles acerca de la
eficacia de los germicidas.
22. ¿Porque es inconveniente el uso de cloro?
 Si se respetan los valores recomendados para el correcto tratamiento del agua con
cloro, no tiene por qué producirse ningún tipo de reacción perjudicial para la salud.
 En contacto con la piel produce irritación, en contacto con los ojos produce
irritación fuerte. La ingestión produce irritación y quemaduras en
boca, esófago y estómago. Sin embargo, no es tóxico, aún si es ingerido. Los
informes de los centros asistenciales muestran que en caso
de contacto no se presentaron efectos de largo plazo. Luego de actuar, el cloro
doméstico vuelve a transformarse en agua y sal común.
Efectos del Cloro sobre la salud
El cloro es un gas altamente reactivo. Es un elemento que se da de forma natural. Los
mayores consumidores de cloro son las compañías que producen dicloruro de etileno y
otros disolventes clorinados, (PVC), (CFCs) y óxido de propileno. Las compañías
papeleras utilizan cloro para blanquear el papel. Las plantas de tratamiento de agua y de
aguas residuales utilizan cloro para reducir los niveles de microorganismos que pueden
propagar enfermedades entre los humanos (desinfección).
La exposición al cloro puede ocurrir en el lugar de trabajo o en el medio ambiente a causa
de escapes en el aire, el agua o el suelo. Las personas que utilizan lejía en la colada y
productos químicos que contienen cloro no suelen estar expuestas a cloro en sí.
Generalmente el cloro se encuentra solamente en instalaciones industriales.
El cloro entra en el cuerpo al ser respirado el aire contaminado o al ser consumido con
comida o agua contaminadas. No permanece en el cuerpo, debido a su reactividad.
Los efectos del cloro en la salud humana dependen de la cantidad de cloro presente, y del
tiempo y la frecuencia de exposición. Los efectos también dependen de la salud de la
persona y de las condiciones del medio cuando la exposición tuvo lugar.
La respiración de pequeñas cantidades de cloro durante cortos periodos de tiempo afecta
negativamente al sistema respiratorio humano. Los efectos van desde tos y dolor pectoral
hasta retención de agua en los pulmones. El cloro irrita la piel , los ojos y el sistema
respiratorio. No es probable que estos efectos tengan lugar a niveles de cloro encontrados
normalmente en la naturaleza.
Los efectos en la salud humana asociados con la respiración o el consumo de pequeñas
cantidades de cloro durante periodos prolongados de tiempo no son conocidos. Algunos

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estudios muestran que los trabajadores desarrollan efectos adversos al estar expuestos a
inhalaciones repetidas de cloro, pero otros no.
Efectos ambientales del Cloro
El cloro se disuelve cuando se mezcla con el agua. También puede escaparse del agua e
incorporarse al aire bajo ciertas condiciones. La mayoría de las emisiones de cloro al
medio ambiente son al aire y a las aguas superficiales.
Una vez en el aire o en el agua, el cloro reacciona con otros compuestos químicos. Se
combina con material inorgánico en el agua para formar sales de cloro, y con materia
orgánica para formar compuestos orgánicos clorinados.
Debido a su reactividad no es probable que el cloro se mueva a través del suelo y se
incorpore a las aguas subterráneas.
Las plantas y los animales no suelen almacenar cloro. Sin embargo, estudios de
laboratorio muestran que la exposición repetida a cloro en el aire puede afectar al sistema
inmunitario, la sangre, el corazón, y el sistema respiratorio de los animales.
El cloro provoca daños ambientales a bajos niveles. El cloro es especialmente dañino
para organismos que viven en el agua y el suelo.
23. ¿Cuántos tipos de coagulación existen? Explique mediante un diagrama en
cada caso.
Se presentan dos tipos básicos de coagulación: Por Adsorción y Por Barrido.
a) Coagulación Por Adsorción.- Se presenta cuando el agua presenta una alta
concentración de partículas al estado coloidal; cuando el coagulante es adicionado al
agua turbia los productos solubles de los coagulantes son absorbidas por los coloides y
forman los flóculos en forma casi instantánea.

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b) Coagulación por Barrido.- Este tipo de coagulación se presenta cuando el agua es
clara (presenta baja turbiedad) y la cantidad de partículas coloides es pequeña; en este
caso las partículas son entrampadas al producirse una sobresaturación de precipitado de
sulfato de aluminio o cloruro férrico.
24. ¿Cuáles son los factores q afectan la coagulacion?
Es necesario tener en cuenta los siguientes factores con la finalidad de optimizar el
proceso de coagulación:
 pH.
 Turbiedad.
 Sales disueltas.
 Temperatura del agua.
 Tipo de coagulante utilizado.
 Condiciones de Mezcla.
 Sistemas de aplicación de los coagulantes.
 Tipos de mezcla y el color.
La interrelación entre cada uno de ellos permiten predecir cuáles son las cantidades
de los coagulantes a adicionar al agua.

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Influencia del pH.
El pH es una medida de la actividad del ion hidrógeno en una solución, y es igual a:
Ph = -log{H+}
El pH es la variable más importante a tener en cuenta al momento de la coagulación, para
cada agua existe un rango de pH óptimo para la cual la coagulación tiene lugar
rápidamente, ello depende de la naturaleza de los iones y de la alcalinidad del agua.
El rango de pH es función del tipo de coagulante a ser utilizado y de la naturaleza del
agua a tratar; si la coagulación se realiza fuera del rango de pH óptimo entonces se debe
aumentar la cantidad del coagulante; por lo tanto la dosis requerida es alta.
Para sales de aluminio el rango de pH para la coagulación es de 6.5 a 8.0 y para las sales
de hierro, el rango de pH óptimo es de 5.5 a 8.5 unidades.
Influencia de las Sales Disueltas
Las sales contenidas dentro del agua ejercen las influencias siguientes sobre la
coagulación y floculación:
- Modificación del rango de pH óptimo.
- Modificación del tiempo requerido para la floculación.
- Modificación de la cantidad de coagulantes requeridos.
- Modificación de la cantidad residual del coagulante dentro del efluente.
Influencia de la Temperatura del Agua
La variación de 1°C en la temperatura del agua conduce a la formación de corrientes de
densidad (variación de la densidad del agua) de diferentes grados que afectan a la
energía cinética de las partículas en suspensión, por lo que la coagulación se hace más
lenta; temperaturas muy elevadas desfavorecen igualmente a la coagulación.
Una disminución de la temperatura del agua en una unidad de decantación conlleva a un
aumento de su viscosidad; esto explica las dificultades de la sedimentación de un
floculacion.
Influencia de la Dosis del Coagulante
La cantidad del coagulante a utilizar tiene influencia directa en la eficiencia de la
coagulación, así:
o Poca cantidad del coagulante, no neutraliza totalmente la carga de la partícula, la
formación de los microflóculos es muy escaso, por lo tanto la turbiedad residual es
elevada.
o Alta cantidad de coagulante produce la inversión de la carga de la partícula,
conduce a la formación de gran cantidad de microflóculos con tamaños muy
pequeños cuyas velocidades de sedimentación muy bajas, por lo tanto la turbiedad
residual es igualmente elevada.

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o La selección del coagulante y la cantidad óptima de aplicación; se determina
mediante los ensayos de pruebas de jarra.
La selección del coagulante y la dosis juegan un rol muy importante sobre:
- La buena o mala calidad del agua clarificada.
- El buen o mal funcionamiento de los decantadores.
Influencia de Mezcla
El grado de agitación que se da a la masa de agua durante la adición del coagulante,
determina si la coagulación es completa; turbulencias desiguales hacen que cierta porción
de agua tenga mayor concentración de coagulantes y la otra parte tenga poco o casi
nada; la agitación debe ser uniforme e intensa en toda la masa de agua, para asegurar
que la mezcla entre el agua y el coagulante haya sido bien hecho y que se haya
producido la reacción química de neutralización de cargas correspondiente.
En el transcurso de la coagulación y floculación, se procede a la mezcla de productos
químicos en dos etapas. En la primera etapa, la mezcla es enérgica y de corta duración
(60 seg., máx.) llamado mezcla rápida; esta mezcla tiene por objeto dispersar la totalidad
del coagulante dentro del volumen del agua a tratar, y en la segunda etapa la mezcla es
lenta y tiene por objeto desarrollar los microflóculos.
La mezcla rápida se efectúa para la inyección de productos químicos dentro de la zona de
fuerte turbulencia, una inadecuada mezcla rápida conlleva a un incremento de productos
químicos.
Influencia de la Turbiedad
Turbiedad.- Es una forma indirecta de medir la concentración de las partículas
suspendidas en un líquido; mide el efecto de la dispersión que estas partículas presentan
al paso de la luz; y es función del número, tamaño y forma de partículas.
La turbiedad del agua superficial es gran parte debido a partículas de lodos de sílice de
diámetros que varían entre 0.2 a 5 um. La coagulación de estas partículas es muy fácil de
realizar cuando el pH se mantiene dentro del rango óptimo. La variación de la
concentración de las partículas permite hacer las siguientes predicciones:
- Para cada turbiedad existe una cantidad de coagulante, con el que se obtiene la
turbiedad residual más baja, que corresponde a la dosis óptima.
- Cuando la turbiedad aumenta se debe adicionar la cantidad de coagulante no es mucho
debido a que la probabilidad de colisión entre las partículas es muy elevada; por lo que la
coagulación se realiza con facilidad; por el contrario cuando la turbiedad es baja la
coagulación se realiza muy difícilmente, y la cantidad del coagulante es igual o mayor que
si la turbiedad fuese alta.
- Cuando la turbiedad es muy alta, conviene realizar una presedimentación natural o
forzada, en este caso con el empleo de un polímero aniónico.
- Es siempre más fácil coagular las aguas de baja turbiedad y aquellas contaminadas por
desagües domésticos industriales, porque requieren mayor cantidad de coagulante que

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los no contaminados.
Sistema de Aplicación del Coagulante
Se considera que una reacción adecuada del coagulante con el agua se produce cuando:
- La dosis del coagulante que se adicione al agua es en forma constante y uniforme en la
unidad de mezcla rápida, tal que el coagulante sea completamente dispersado y
mezclado con el agua.
- El sistema de dosificación debe proporcionar un caudal constante y fácilmente regulable.
25. ¿Cuál es el rango de misión de rayos ultravioleta para la flora patógena? De 4
ejemplos.
Estos microbios son en su gran mayoría causantes o propagadores de enfermedades
como la gripe, gastroenteritis, salmonelosis... Además de estos gérmenes más comunes,
son sensibles a la radiación UV otros más peligrosos como pueden ser el causante del
ántrax o el cólera.
Debido a esto, el uso de un sistema de radiación germicida ultravioleta repercute
directamente en la calidad de vida de las personas y animales en aquellas estancias
donde puedan desarrollarse microbios. Por ejemplo: laboratorios, hospitales,
manipulación de alimentos, medicamentos, etc.
Tipos de lámpara germicida
Hay varios tipos dependiendo del uso y la potencia que se necesite. Entre otras variantes
las hay con y sin generación de ozono, compactas, para uso en aire, agua, etc. Listamos
las más comunes:
Baja presión
Fluorescentes lineales
Consisten en un tubo de vidrio que emite luz ultravioleta de onda corta.
Sus principales aplicaciones: aguas potables de uso residencial,
purificadoras de aire.

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Compactas
Su uso viene a ser el mismo que con los fluorescentes lineales pero con
la ventaja de ser mucho más compactas y con un solo punto de
conexión.
Aplicaciones: Estanques de agua, inserción en conductos de ventilación.
Gama T5
Con un diámetro inferior al del fluorescente germicida estándar cumplen
las más estrictas normativas de residuos. Variantes con conexionado por
uno o ambos extremos.
Aplicaciones: Tratamiento de sistemas de agua municipal, piscinas,
colectores de aire.
Media presión
Estas lámparas de hasta 120 w/cm son lámparas de descarga de
mercurio y emiten en un espectro más amplio que las anteriores,
llegando en algunos casos incluso a emitir por debajo de los 240 nm
donde se forma el ozono.
Aplicaciones: Tratamiento de agua residual municipal, procesos
industriales.
Amalgama
Las lámparas de amalgama combinan las ventajas de las anteriores,
proporcionando una alta eficiencia y emisión UVC con poca depreciación.
Aplicaciones: Unidades de procesamiento de aguas, reducción de
compuestos orgánicos (versiones con emisión de ozono), tratamiento de
conductos de ventilación.
29. ¿Cuáles son los tipos de bacteria que obstruyen las condiciones de agua?
Las principales son:
 Ferrobacterias
-Filamentosas
-Oxidan carbonato ferroso  Hidróxido férrico
4FeCO3 + O2 +6H20  4FeOH + 4CO2 + 40Cal
Soluble insoluble

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Hábitat de las ferrobacterias
- Grandes depósitos geológicos de Fe.
- Canalizaciones y conducciones donde frecuentemente produce
obstrucciones.
- FeOH precipitado forma costras en el interior de tuberías de hierro en
aguas ricas en ese elemento.
- Pueden ser:
 Leptothrix
 Crenothrix
 Gallionella
 Sphaerotilus: no es ferrobacteria obligada.
 Sulfobacterias
-Origen: hidrotermal y volcánico
- Características de agua poluidas ricas en H2S.
- Intervienen en procesos de descomposición orgánica:
Oxidando el H2S
Liberando energía para brosintesis.
29. De qué manera disminuye la capacidad de intercambio de las resinas.
Métodos para incorporar el fármaco
El proceso siempre se comienza con la purificación inicial de la RII, para lo que son
sometidas a lavados repetidos con soluciones de electrólitos, agua y alcoholes, con pases
de una a otra de las formas iónicas de la resina, proceso que algunos llaman de
"activación".
Las sales complejas de resina con fármaco, generalmente se preparan mezclando la
resina con una solución del fármaco, mediante el paso de la solución por una columna
que contiene la resina o mantiene el contacto entre solución y resina durante un período
más o menos largo en un recipiente (método por lote), donde la resina se carga hasta que
se establece el equilibrio. Pocos artículos recogen estudios comparativos entre los
métodos por columna y por lote. En el método por lote, los iones liberados como
consecuencia de la reacción de intercambio, permanecen en el medio sin eluirse, lo que
puede afectar los rendimientos por competencia con los iones de principio activo. La
cinética con que se forma el complejo fármacoresina ha sido poco tratada en la literatura,
y se refieren tiempos de 24 a 72 h de reacción. Algunos autores han estudiado factores
como la hidrofobicidad y el coeficiente de partición de los fármacos y su influencia en la
selectividad del intercambio, así como de las concentraciones de la solución del fármaco
sobre la velocidad del proceso. Finalmente el complejo es separado por filtración,
decantación, centrifugación u otro método; lavado con agua para remover los iones libres
residuales y secados. Los factores que afectan el proceso de formación de los resinatos
son:

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 Grado de reticulación de la resina. La capacidad de carga de las RII disminuye
en la medida que aumenta el grado de reticulación, debido al impedimento estérico
que dificulta el acceso de los iones de fármaco en dependencia de su tamaño
molecular. Este factor determina la porosidad de la resina, por lo que también por
la vía de la reducción del tamaño de poro puede limitar el paso de iones grandes y
la velocidad de intercambio.
 Tamaño de partícula de la resina. Se puede afirmar que el tamaño de partícula
no afecta la capacidad de carga de la resina, aunque han sido informados ligeros
incrementos en carga de fármaco relacionados con la disminución en talla de
partícula de resinas con alto grado de reticulación. Efectos de mayor relevancia
han sido informados para la influencia sobre la velocidad con que se alcanza el
equilibrio de intercambio, reduciéndose el tiempo necesario al disminuir el tamaño
de las partículas de la RII reaccionante, efecto este que se atribuye al
acortamiento de los canalículos porosos a recorrer por los iones.
 Contraión de la RII. La naturaleza del contraión unido a los grupos sulfónicos de
las resinas catiónicas fuertes, afecta la reacción de formación, aumentando la
capacidad de intercambio de la resina según el contraión cambie en el orden: Li+
,
Na+
K+
, H+
. De acuerdo con este efecto, se estima que el procedimiento más
eficiente consiste en el uso de las RII en forma ácida y los principios activos en
forma de base. No todos los principios activos en forma de base presentan una
solubilidad adecuada para la reacción, por lo que debe usarse en ocasiones una
sal del fármaco, así se obtienen entonces los mejores rendimientos con la resina
también en forma de sal.
 Temperatura de reacción. Un aumento de la temperatura durante el proceso de
intercambio, ha sido considerado causante de la elevación en la capacidad de
carga de la resina, y se han obtenido porcentajes más altos de fijación de principio
activo, atribuidos al hinchamiento de la resina y su estructura porosa, tanto por
efecto de la hidratación como de la temperatura. Otros autores afirman que en sus
experimentos la interacción fármaco--resina disminuyó al aumentar la temperatura,
decreciendo la capacidad de intercambio.12
Estos resultados fueron obtenidos en
un medio en que había disuelto cloruro de sodio además del fármaco, lo que a
temperaturas elevadas podría inducir al predominio del ion Na+
en la competencia
por los sitios de unión en la resina, por disminución en la selectividad de la resina
ante el aumento de la temperatura. Luego la disminución observada en la
capacidad de carga de las RII, pudo no ser provocada directamente por el
incremento térmico, sino por disminución en la selectividad inducida por la
temperatura.
 pH del medio. Las RII débiles, cuyos grupos de intercambio son carboxilo o amino
secundario, son muy influenciadas por el pH del medio donde se desarrolla la
reacción, variando su capacidad de intercambio acorde con el pH. Esta elevada
dependencia es consecuencia de los valores de Ka que son de 4-6 y 5-9,
respectivamente. También ha sido demostrado que presentan un pH óptimo de
máxima interacción entre fármaco y resina.

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