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La materia

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    La materia La materia Presentation Transcript

    • La materia: Estados Físicos
    • CLIC PARA CONTINUAR Para empezar, experimenta y piensa ¿Puedes aumentar el tamaño de una golosina? Se duplica el tamaño Fabricación de un termómetro manual El líquido Líquido con bajo punto asciende de ebullición La mano da calor
    • CLIC PARA CONTINUAR Gases LA PRESIÓN ATMOSFÉRICA Al succionar, desaparece La presión atmosférica el aire del interior sobre la superficie La presión atmosférica de la pajita y, con del refresco hace que impide que se caiga el La atmósfera ejerce una presión ello, la presión que el líquido suba por el papel y, en igual a la que ejerce una columna ejerce. interior de la pajita. consecuencia, el agua. de mercurio de 76 cm de alto. 76 cm Presión atmosférica Presión atmosférica
    • CLIC PARA CONTINUAR Teoría cinética para los gases Los gases están formados por partículas muy pequeñas separadas unas de otras que se mueven constantemente. Los gases ocupan el volumen de todo el recipiente que los contiene. Los gases ejercen presión sobre las paredes del recipiente que los contiene. Esta presión se debe a los choques de las partículas del gas con las paredes. Cuanto más rápido se mueven las partículas del gas, mayor es la temperatura. Aumento de temperatura T=0K T = 300 K T = 1000 K EL CERO ABSOLUTO: -273, 15 ºC Aumento de la velocidad de las partículas
    • CLIC PARA CONTINUAR Gases: Ley de Boyle-Mariotte Aumenta la presión Disminuimos el volumen Ley de Boyle-Mariotte. Cuando un gas experimenta transformaciones a temperatura constante, el producto de la presión por el volumen permanece constante. P · V = cte. ; P1 · V1 = P2 · V2
    • CLIC PARA CONTINUAR Gases: Ley de Gay-Lussac Aumenta la presión Aumentamos la temperatura Ley de Gay- Lussac. Cuando un gas experimenta transformaciones a volumen constante, el cociente entre la presión y su temperatura absoluta permanece constante. P P1 P2 = cte. ; = T T1 T2
    • CLIC PARA CONTINUAR Gases: Ley de Charles Si la presión del gas Aumenta la temperatura permanece constante al elevarse la temperatura, el volumen del recipiente también debe aumentar. Ley de Charles y Gay- Lussac. Cuando un gas experimenta transformaciones a presión constante, el cociente entre el volumen y su temperatura absoluta es constante. V V1 V2 = cte ; = T T1 T2
    • CLIC PARA CONTINUAR Los gases y el método científico Observación: El aire Ley de Boyle-Mariotte se puede comprimir. 1 Publicación: Ley de Preguntas Boyle-Mariotte. (Hipótesis): El aire 7 está formado por partículas entre las 2 cuales existe vacío. 6 8 Conclusiones: Se comprueba que el aire se puede Nuevas preguntas 3 comprimir. Experimentación: Se estudia la 4 compresibilidad SÍ NO del aire. Documentación sobre las ¿Hipótesis 5 experiencias de cierta? Guericke, Gassendi y Análisis de datos mediante Mariotte. tablas y gráficos.
    • CLIC PARA CONTINUAR Estados de la materia y teoría cinética La materia está formada por partículas que se hallan más o menos unidas dependiendo del estado de agregación en que se encuentre. Sólido Líquido Gas Aumento del movimiento de vibración de las partículas Las partículas se mueven más o menos libremente dependiendo del estado. Cuanto más rápido se mueven, mayor Las partículas de permanganato de potasio (KMnO4) se distribuyen es la temperatura de la sustancia. por todo el vaso de agua, debido al movimiento browniano.
    • CLIC PARA CONTINUAR Cambios de estado SUBLIMACIÓN Sólido FUSIÓN SOLIDIFICACIÓN Condensación Líquido Vaporización VAPORIZACIÓN LICUACIÓN O CONDENSACIÓN Gas SUBLIMACIÓN INVERSA
    • CLIC PARA CONTINUAR Cambios de estado y teoría cinética Cambio de estado: calentamiento del agua Explicación según la teoría cinética Toda la sustancia está en estado gaseoso. El calor comunicado se invierte en elevar la velocidad de las partículas. Aumenta la temperatura de la sustancia. Si el gas se encuentra en un recipiente cerrado, (volumen constante), aumentará la presión. T (ºC) Gas 100 Cambio de estado de líquido a gas. No varía la temperatura Toda la sustancia está en estado líquido. Se produce el cambio de Líquido estado de sólido a líquido. La temperatura no varía. Las partículas pueden vibrar, pero su 0 movimiento está muy limitado. El calor Sólido que se le comunica hace que las partículas vibren más y, por tanto, que -20 0 4 8 12 16 20 24 28 t (min) aumente la temperatura.