Estrucutra de lewis i 2013.

2,004 views
1,536 views

Published on

0 Comments
0 Likes
Statistics
Notes
  • Be the first to comment

  • Be the first to like this

No Downloads
Views
Total views
2,004
On SlideShare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
2
Actions
Shares
0
Downloads
2
Comments
0
Likes
0
Embeds 0
No embeds

No notes for slide

Estrucutra de lewis i 2013.

  1. 1. UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL FRANCISCO DE MIRANDA AREA DE TECNOLOGIA DEPARTAMENTO DE QUIMICAEstructura de Lewis:Cuando se realiza la distribución electrónica de un elemento, estos quedan configurados enniveles de energía. La representación en el plano de los electrones del último nivel oenlazantes nos permite establecer la estructura de Lewis que no es más que larepresentación en dos dimensiones del enlace molecular. Por ejemplo:Establecer la estructura de Lewis para las siguientes moléculas: O2 NH3 H2OZ(O) =8 1) Establecemos la distribución electrónica para cada átomo: 1s 2 2s22p4 (método de la lluvia). 22) Se cuenta(suman) los electrones del ultimo nivel: (2s +2p4) = 63) Se representan mediante su símbolo químico el numero de los átomos que conforman la molécula con los electrones de su ultimo nivel:
  2. 2. NH3 Z(H) = 1 Z(N) = 7.1) Establecemos la distribución electrónica para el hidrogeno átomos:1s 1 (método de la lluvia) 2 2 32) Establecemos la distribución electrónica para el nitrógeno: 1s 2s 2p (método de la lluvia) 13) Se cuenta(suman) los electrones del ultimo nivel para el hidrogeno: (1s ) = 1 24) Se cuenta(suman) los electrones del ultimo nivel para el nitrógeno: (2s +2p3) = 55) Se representan mediante su símbolo químico el numero de los átomos que conforman la molécula con los electrones de su ultimo nivel: Veamos ahora la estructura de Lewis del tetracloruro de carbono CCl4. 1) Escriba las estructura de Lewis para las siguientes moléculas a) N2O5 b) H2CO3 c) P2O3 d) O3 e) H2S
  3. 3. f) Al(OH)3 g) LiOH h) K2O i) H2O j) HNO3

×