2. Concepto de energía
Es la capacidad de efectuar un trabajo
Energía cinética: Es la energía de
movimiento, incluye luz (movimiento de
fotones), calor (movimiento de
moléculas), electricidad (movimiento de partículas
con carga eléctrica) y movimiento de objetos grandes.
Energía potencial: Es la energía almacenada, incluye
energía química almacenada en los enlaces de las
moléculas, energía eléctrica en una batería, etc.
3. Primera ley de la termodinámica
La energía no se crea ni se destruye, sólo se transforma.
4. Segunda ley de la termodinámica
Cuando la energía se convierte de una forma en otra, la
cantidad de energía útil disminuye, y el resto se pierde
como calor.
Ningún proceso es 100% eficiente.
Las regiones de energía concentrada suelen ser
regiones muy ordenadas
Se debe de aportar energía para mantener el orden de
un sistema
Si se deja de aportar energía al sistema, los procesos
espontáneos resultan en un aumento de la
aleatoriedad y el desorden
5. Entropía
Es la tendencia a una pérdida de orden y energía de
alto nivel y un aumento de la aleatoriedad, el desorden
y la energía de bajo nivel
6. Reacción química
Reactivos: Son las sustancias que se van a convertir en
otras
Productos: Son las sustancias nuevas, que se
formaron a partir de los reactivos.
Reacción química: Es un proceso que forma y al
mismo tiempo rompe enlaces químicos que mantienen
unidos a los átomos.
7. Las reacciones exotérmicas
Reacciones exotérmicas o exergónicas: Cuando los
reactivos contienen más energía que los productos, por
lo que la reacción libera energía
Reactivo + reactivo producto + producto
+energía
Energía de activación: Es la energía necesaria para
iniciar una reacción química
8. Reacciones endotérmicas
Reacciones endotérmicas o endergónicas: Son
reacciones que requieren de energía para poder
llevarse a cabo.
Energía + reactivo +reactivo producto +
producto
9. Reacciones acopladas
Las reacciones endotérmicas requieren de la energía
que liberan las reacciones exotérmicas.
En la reacción acoplada, ocurre lo anterior de forma
coordinada.
En los autótrofos, la reacción exotérmica ocurre en el
sol, y la endotérmica ocurre en la planta.
En los heterótrofos, la reacción exotérmica proviene
de la descomposición química de los azúcares, y las
reacciones endotérmicas son la actividad cerebral, la
contracción muscular , síntesis, etc.
10. Moléculas energéticas
El adenosín trifosfato (ATP), es la molécula portadora
de la energía necesaria para las reacciones químicas.
Aporta energía útil e instantánea a las reacciones.
Se genera como producto de las reacciones
exotérmicas, como la respiración celular, que consiste
en la descomposición de la glucosa en moléculas más
sencillas.
Al descomponerse la glucosa, se libera energía en
forma de ATP, que esta lista para usarse en las
reacciones que requieren energía, las reacciones
endotérmicas.
11. Reacciones acopladas dentro de
células vivientes
glucosa
CO2 + H2O +
calor
ATP
ADP + P
Proteínas
Aminoácidos
Reacción exotérmica
(“cuesta abajo”) neta
13. Catálisis de reacciones
Las reacciones exotérmicas liberan energía, pero no
siempre inician de manera espontánea.
Las Enzimas son proteínas que aceleran las reacciones
y reducen la energía de activación.
En las reacciones químicas, las enzimas no sufren
cambios, se reciclan
Dependen de la temperatura, el pH y concentración de
sales
14. Catálisis de reacciones
El sustrato se une a la enzima, embonando como una
llave con su cerradura
Los sustratos y el sitio activo pueden cambiar de forma
por la interacción que se da entre ambos.
Se promueve la la reacción entre los sustratos
Los sustratos al reaccionar cambian de forma y se
despegan los productos de la enzima.
La enzima queda libre y se une a otros sustratos
15. Metabolismo Metabolismo
CatabolismoAnabolismo
Consiste en la
construcción de
moléculas
Consiste en la
degradación de
moléculas
Produce
Para llevarse a
cabo
Reacciones
exotérmicas
Libera energía
Reacciones
endotérmicasRequiere de
energía
ProducePara llevarse a
cabo
