Your SlideShare is downloading. ×
Tugas it ict nurul-spu
Upcoming SlideShare
Loading in...5
×

Thanks for flagging this SlideShare!

Oops! An error has occurred.

×
Saving this for later? Get the SlideShare app to save on your phone or tablet. Read anywhere, anytime – even offline.
Text the download link to your phone
Standard text messaging rates apply

Tugas it ict nurul-spu

4,551

Published on

Published in: Technology, Economy & Finance
0 Comments
0 Likes
Statistics
Notes
  • Be the first to comment

  • Be the first to like this

No Downloads
Views
Total Views
4,551
On Slideshare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
0
Actions
Shares
0
Downloads
131
Comments
0
Likes
0
Embeds 0
No embeds

Report content
Flagged as inappropriate Flag as inappropriate
Flag as inappropriate

Select your reason for flagging this presentation as inappropriate.

Cancel
No notes for slide

Transcript

  • 1. X SISTEM PERIODIK UNSUR OLEH NURUL FAZRIKASTANDAR KOMPETENSI MATERI PEMBELAJARAN KOMPETENSI DASAR STRATEGI PEMBELAJARAN INDIKATOR KESULITAN BELAJAR SISWA KARAKTERISTIK MATERI
  • 2. XSTANDAR KOMPETENSI Memahami struktur atom,sifat-sifat periodik unsur, dan ikatan kimia.
  • 3. X Memahami struktur atom berdasarkan teori atom Bohr, sifat-sifat unsur, massa atom relatif, dan sifat-sifat periodik unsur dalam tabel periodik serta menyadari keteraturannya, melalui pemahaman konfigurasi elektron.
  • 4. X Membandingkan perkembangan tabel periodik unsur untuk mengidentifikasi kelebihan dan kekurangannya. Menganalisis sifat periodik untuk menentukan keteraturan jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas elektron, keelektronegatifan, titik leleh, dan titik didih. Menentukan massa atom relatif berdasarkan tabel periodik.
  • 5. X
  • 6. X
  • 7. XStrategi pembelajaran yang dipilih adalahmetode diskusi dan latihan-latihan denganmenggunakan pendekatan EXPOSITORY
  • 8. Media berbasis komputer yang dikembangkan adalah media animasi power point yang dikolaborasikan dengan Macromedia Flash MX
  • 9. X1. Hukum Triade dari Dobereiner Tiap-tiap tiga unsur yang mempunyai persamaan sifat disusun dalam satu kelompok yang disebut triade. Ternyata, massa atom unsur yang di tengah mendekati setengah jumlah massa atom unsur pertama dan ketiga. Setengah Jumlah Massa Atom Triade Massa atom pertama dan ketiga Ca 40 40 137 Sr 87 88,5 Ba 137 2 Cl 35 40 137 Br 80 80 I 127 2
  • 10. X John Newlands (1863) menyusun unsur-unsur menurut naiknya massa atom. Dalam susunan unsur tersebut, unsur kedelapan mempunyai sifat yang sama dengan unsur pertama, unsur kesembilan sama dengan unsur kedua, dan seterusnya seperti oktaf dalam musik. Beberapa unsur selanjutnya tidak menunjukkan kesamaan sifat seperti yang diharapkan. Meskipun demikian, teori ini merupakan pembuka jalan bagi penggolongan unsur.
  • 11. X Dmitri Ivanovich Mendeleyev (1869) menyelidiki hubungan massa atom dengan sifat-sifat kimia. Bersamaan dengan itu, Lothar Meyer (1870) menyelidiki hubungan massa atom dengan sifat-sifat fisika. Keduanya menghasilkan suatu daftar yang hampir sama. Karena alasan-alasan Mendeleyev lebih kuat dan lebih dapat dikembangkan, daftar tersebut lebih dikenal sebagai susunan berkala Mendeleyev.
  • 12. X
  • 13. XPokok-pokok susunan unsur Mendeleyev:1. Atom-atom disusun menurut naiknya massa atom dengan mengutamakan sifat-sifatnya. Setelah tercapai sejumlah unsur, sifatnya berulang kembali (sifat-sifat unsur merupakan fungsi berkala dari massa atom).2. Mendeleyev meramalkan adanya unsur-unsur dan sifat- sifatnya yang belum diketahui pada saat itu.3. Dalam susunan berkala Mendeleyev, unsur dibagi menjadi 8 deret vertikal yang dinamakan golongan dan diusahakan agar unsur-unsur dalam masing- masing golongan mempunyai sifat-sifat yang sama.4. Tempat-tempat yang kosong diramalkan Mendeleyev akan ditempati oleh unsur-unsur yang nantinya ditemukan.
  • 14. X Tabel berkala unsur yang baru disusun berdasarkan nomor atom. Sifat-sifat unsur merupakan fungsi berkala dari nomor atomnya. Tabel berkala unsur ini menghasilkan baris yang disebut periode dan kolom yang disebut golongan. Dalam satu golongan, unsur-unsur mempunyai kemiripan sifat.
  • 15. X
  • 16. X1) Periode  Periode adalah baris dengan nomor atom yang urut dari kiri ke kanan.  Periode juga menyatakan banyaknya kulit atom yang terisi elektron.  Dalam tabel periodik unsur, terdapat tujuh periode.2) Golongan  Golongan merupakan kolom yang berisi unsur-unsur yang mempunyai kemiripan sifat.  Ada dua golongan pokok, yaitu golongan A (golongan utama) dan golongan B (golongan transisi).  Pada golongan A, nomor golongan menunjukkan banyaknya elektron pada kulit terluar (elektron valensi) yang sama.
  • 17. XTentukan letak periode dan golongan unsur nitrogen (N)dengan nomor atom 7 dalam tabel periodik unsur sertatentukan elektron valensinya.Jawab:Langkah ke-1, menentukan distribusi elektron N, yaitu K = 2; L = 5.Langkah ke-2, menghitung banyaknya kulit atom yang terisi elektron. Banyaknya kulit atom N yang terisi elektron = 2, yaitu kulit K (berisi 2 elektron) dan kulit L (berisi 5 elektron). Berarti, unsur N terletak pada periode ke-2.Langkah ke-3, menghitung banyaknya elektron yang menempati kulit atom terluar (elektron valensi). Jumlah elektron yang menempati kulit terluar (elektron valensi) N = 5 (pada kulit L). Jadi, N terletak pada golongan VA.
  • 18. X1. Sifat Logam dan Nonlogam  Dalam tabel periodik unsur, sifat nonlogam bertambah dari kiri ke kanan.  Sebaliknya, dari kanan ke kiri sifat logamnya makin bertambah.  Unsur yang dapat bersifat logam dan nonlogam disebut unsur semilogam atau metaloid.2. Jari-Jari Atom Jari-jari atom adalah jarak dari pusat inti sampai lintasan elektron paling luar. Dalam satu golongan, dari atas ke bawah jari-jari atom makin besar. Dalam satu periode, dari kiri ke kanan jari-jari atom makin kecil.
  • 19. X3. Rapat Jenis  Dalam satu golongan pada tabel periodik unsur, secara umum rapat jenis unsur-unsur dari atas ke bawah makin besar.  Dalam satu periode, dari kiri ke kanan rapat jenis unsur bertambah besar.4. Kekerasan Dalam satu golongan, dari atas ke bawah, energi kohesi makin kecil yang berarti dari atas ke bawah kekerasan logam makin kecil (makin lunak).5. Titik Leleh dan Titik Didih  Dalam satu periode, dari kiri ke kanan, unsur-unsur logam titik leleh dan titik didihnya makin tinggi.  Dalam satu golongan, titik leleh dan titik didih tidak teratur karena dipengaruhi oleh perbedaan struktur logam.
  • 20. X6. Energi Ionisasi (EI)  Energi ionisasi adalah energi minimum yang diperlukan oleh suatu atom dalam bentuk gas untuk melepaskan elektron yang terikat paling lemah.  Secara umum dalam satu periode, dari kiri ke kanan energi ionisasinya bertambah.  Dalam satu golongan (misalnya golongan IA) energi ionisasi unsur dari atas ke bawah makin kecil.
  • 21. X7. Afinitas Elektron  Afinitas elektron adalah banyaknya energi yang dilepaskan jika suatu atom dalam bentuk gas menerima satu elektron.  Dalam satu periode, dari kiri ke kanan harga afinitas elektron unsur-unsur makin besar.  Dalam satu golongan, dari bawah ke atas harga afinitas elektron unsur-unsur makin besar.
  • 22. X8. Elektronegativitas  Elektronegativitas adalah kecenderungan atom dalam molekul yang stabil untuk menarik elektron.  Dalam satu periode, dari kiri ke kanan nilai skala elektronegativitas unsur makin besar. Hal itu disebabkan dari kiri ke kanan muatan inti bertambah, sedangkan jari-jari atom mengecil.  Dalam satu golongan, dari bawah ke atas nilai skala elektronegativitas makin besar sebab dari bawah ke atas jari-jari atom makin kecil.
  • 23. X9. Kereaktifan Untuk membandingkan kereaktifan unsur-unsur, perlu dikelompokkan antara logam dan nonlogam. Logam dibandingkan dengan logam, sedangkan nonlogam dibandingkan dengan nonlogam.  Dalam tabel periodik unsur, kereaktifan logam bertambah dari kanan ke kiri dan dari atas ke bawah sesuai dengan mengecilnya harga energi ionisasi.  Dalam tabel periodik unsur, kereaktifan nonlogam bertambah dari kiri ke kanan dan dari bawah ke atas sesuai dengan membesarnya harga elektronegativitas.
  • 24. X
  • 25. 1. Massa Atom Relatif (Ar) Massa atom relatif suatu unsur X (Ar X) adalah perbandingan massa rata-rata satu atom unsur tersebut dengan x massa satu atom 12C. massa 1 atom X Ar X 1 massa 1 atom 12 C 12
  • 26. Massa molekul relatif (Mr) suatu molekul Y adalah perbandinganantara massa satu molekul Y dengan massa satu atom 12C. massa 1molekul Y Mr Y 1 massa 1 atom 12 C 12Massa 1 molekul Y = jumlah massa dari atom-atom penyusunmolekul Y. Massa rumus relatif (Mr) menyatakan jumlah massaatom yang tercantum dalam rumus kimia suatu zat.
  • 27. 1.Tentukan massa molekul relatif molekul-molekul (massa atom relatif unsur-unsur lihat pada tabel periodik unsur dan gunakan bilangan bulat): A. Al2(SO4)3; B. Na2CO3.10H2O.Jawab:A. Al2(SO4)3 terdiri atas 2 atom Al, 3 atom S, dan (3 4) atom O. Mr Al2(SO4)3 = 2.Ar Al + 3.Ar S + 12.Ar O = 2(27) + 3(32) + 12(16) = 342B. Na2CO3.10H2O terdiri atas 2 atom Na, 1 atom C, (3 + 10) atom O, dan (2 10) atom H. Mr Na2CO3.10H2O = 2.Ar Na + 1.Ar C + 13.Ar O + 20.Ar H = 2(23) + 1(12) + 13(16) + 20(1) = 286

×