INGENIERÍA AMBIENTAL Química Orgánica Ambiental        Tercer Ciclo
Aldehídos y CetonasIng. Cecilia Castro de O Mst.   Material de referencia             2012
Introducción• Los aldehídos y cetonas son llamados  compuestos del grupo carbonilo por tener en  su estructura este grupo ...
Nomenclatura de AldehídosFórmula condensada   Nombre IUPAC   Nombre común      HCHO             Metanal       Formaldehído...
Nomenclatura de CetonasFórmula condensada     Nombre IUPAC             Nombre común    CH3COCH3              Propanona    ...
Propiedades FísicasSon compuestos polares.Los aldehídos y las cetonas no pueden formar enlaces de  hidrógeno, porque no ti...
Caracteres organolépticosEstado Físico: Con excepción del metanal, que esgaseoso a la temperatura ambiente, la mayor parte...
Solubilidad•En agua.Los aldehídos y las cetonas pueden formar enlaces dehidrógeno con las moléculas polares del agua. Losp...
Reacciones de Obtencióna) Oxidación de alcoholes primarios,
b) Las cetonas pueden ser preparados por  oxidación de alcoholes secundarios
c) Ozonólisis de alquenosLos alquenos rompen con ozono formando   aldehídos y/o cetonas. Si el alqueno tiene   hidrógenos ...
Reacciones Características
Formación de hidratos: Los aldehídos y cetonas reaccionanen medio ácido acuoso para formar hidratosFormación de Hidrazonas...
Ensayo de la 2,4-Dinitrofenilhidrazina• Se trata de un ensayo analítico específico de aldehídos y  cetonas. Los carbonilos...
Reacción de TollensAl oxidar un aldehído con el reactivo de Tollens, se produceácido carboxílico y los iones plata se redu...
Reacción de FehlingPrueba de Benedict y Fehling.Los reactivos de Benedict y Fehling son soluciones alcalinas desulfato de ...
Usualmente, las cetonas no se oxidan por acción de oxidantesdébiles como las soluciones de Benedict o de Fehling.Sin embar...
Bibliografía• Morrison y Boyd. Química Orgánica. Fondo Educativo  Interamericano S.A. México D.F. Sexta Edición. 1992• COR...
Bibliografía• W.R. Peterson. Formulación y nomenclatura Química  Orgánica. Eunibar- Editorial Universitaria de Barcelona. ...
• http://www2.udec.cl/quimles/general/aldehidos_• http://www.quimicaorganica.org/aldehidos-y-  cetonas/preparacion-de-alde...
Aldehídos y cetonas iqa
Upcoming SlideShare
Loading in...5
×

Aldehídos y cetonas iqa

13,745

Published on

Published in: Education

Aldehídos y cetonas iqa

  1. 1. INGENIERÍA AMBIENTAL Química Orgánica Ambiental Tercer Ciclo
  2. 2. Aldehídos y CetonasIng. Cecilia Castro de O Mst. Material de referencia 2012
  3. 3. Introducción• Los aldehídos y cetonas son llamados compuestos del grupo carbonilo por tener en su estructura este grupo funcional
  4. 4. Nomenclatura de AldehídosFórmula condensada Nombre IUPAC Nombre común HCHO Metanal Formaldehído CH3CHO Etanal Acetaldehído CH3CH2CHO Propanal Propionaldehído CH3CH2CH2CHO Butanal Butiraldehído C6H5CHO Benzaldehído Benzaldehído
  5. 5. Nomenclatura de CetonasFórmula condensada Nombre IUPAC Nombre común CH3COCH3 Propanona Cetona (dimetilcetona) CH3COC2CH5 Butanona Metiletilcetona C6H5COC6H5 Difenilmetanona/cetona Benzofenona C6H10O Clicohexanona Ciclohexanona
  6. 6. Propiedades FísicasSon compuestos polares.Los aldehídos y las cetonas no pueden formar enlaces de hidrógeno, porque no tienen grupos hidroxilo (-OH).Sus puntos de ebullición son más bajos que los alcoholes correspondientes pero mas altos que los de los alcanos correspondientes.
  7. 7. Caracteres organolépticosEstado Físico: Con excepción del metanal, que esgaseoso a la temperatura ambiente, la mayor parte delos aldehídos y cetonas son líquidos y los términossuperiores son sólidos.Olor: Los primeros términos de la serie de los aldehídosalifáticos tienen olor fuerte e irritante, pero los demásaldehídos y casi todas las cetonas presentan oloragradable por lo que se utilizan en perfumería y comoagentes aromatizantes.
  8. 8. Solubilidad•En agua.Los aldehídos y las cetonas pueden formar enlaces dehidrógeno con las moléculas polares del agua. Losprimeros miembros (formaldehído, acetaldehído yacetona) son solubles en agua en todas lasproporciones. A medida que aumenta la longitud de lacadena, la solubilidad en agua decrece. A partir de seiscarbonos, la solubilidad es muy baja.•En éter etílico.Todos los aldehídos y cetonas son solubles en solventesno polares.
  9. 9. Reacciones de Obtencióna) Oxidación de alcoholes primarios,
  10. 10. b) Las cetonas pueden ser preparados por oxidación de alcoholes secundarios
  11. 11. c) Ozonólisis de alquenosLos alquenos rompen con ozono formando aldehídos y/o cetonas. Si el alqueno tiene hidrógenos vinílicos da aldehídos. Si tiene dos cadenas carbonadas forma cetonas.
  12. 12. Reacciones Características
  13. 13. Formación de hidratos: Los aldehídos y cetonas reaccionanen medio ácido acuoso para formar hidratosFormación de Hidrazonas: Las hidrazonas [3] se obtienenpor reacción de aldehídos o cetonas [1] con hidrazina [2]. Igualque en el caso de las iminas y oximas requiere pH=4.
  14. 14. Ensayo de la 2,4-Dinitrofenilhidrazina• Se trata de un ensayo analítico específico de aldehídos y cetonas. Los carbonilos [1] reaccionan con 2,4- Dinitrofenilhidrazina [2] formando fenilhidrazonas [3] que precipitan de color amarillo. La aparicion de precipidado es un indicador de la presencia de carbonilos en el medio.
  15. 15. Reacción de TollensAl oxidar un aldehído con el reactivo de Tollens, se produceácido carboxílico y los iones plata se reducen a plata metálica.La plata se deposita formando un espejo de plata en lasuperficie interna del recipiente de reacción.La aparición de un espejo es una prueba positiva de un aldehído.
  16. 16. Reacción de FehlingPrueba de Benedict y Fehling.Los reactivos de Benedict y Fehling son soluciones alcalinas desulfato de cobre de un color azul intenso, de composiciónligeramente distintas. Cuando se oxida un aldehído con elreactivo de Benedict y Fehling, se obtiene u precipitado rojobrillante de óxido cuproso (Cu2O). La reacción con acetaldehídoes:Acetaldehído se oxida a ácido acético; los iones cúpricos (Cu+2)se reducen a iones cuprosos (Cu+).Esta prueba es positiva para aldehídos alifáticos.
  17. 17. Usualmente, las cetonas no se oxidan por acción de oxidantesdébiles como las soluciones de Benedict o de Fehling.Sin embargo, las cetonas que contienen un grupo carbonilounido a un carbono que soporta un grupo hidroxilo dan pruebaspositivas con los reactivos de Tollens, Benedict y Fehling. Estoscompuestos se llaman alfa-hidroxialdehídos y alfa-hidroxicetonas.
  18. 18. Bibliografía• Morrison y Boyd. Química Orgánica. Fondo Educativo Interamericano S.A. México D.F. Sexta Edición. 1992• CORBITT. R Manual de Referencia de la Ingeniería Ambiental, Ed. McGraw-Hill, España.1999.• KIELY Gerard. Ingeniería Ambiental Fundamentos, entornos, tecnologías y sistemas de gestión. Editorial McGraw- HillL,Interamericana de España, S. A. U. 1999, p. 33)• MANAHAN Stanley. Introducción a La Química Ambiental. Revete Ediciones S.A. DE C.V. UNAM. España 2007.
  19. 19. Bibliografía• W.R. Peterson. Formulación y nomenclatura Química Orgánica. Eunibar- Editorial Universitaria de Barcelona. España. Décimo Segunda Edición. 1991.• ZAROR ZAROR Claudio Alfredo. “INTRODUCCION A LA INGENIERIA AMBIENTAL PARA LA INDUSTRIA DE PROCESOS” Editorial Universidad de Chile. Chile 2000.
  20. 20. • http://www2.udec.cl/quimles/general/aldehidos_• http://www.quimicaorganica.org/aldehidos-y- cetonas/preparacion-de-aldehidos-y- cetonas.html
  1. ¿Le ha llamado la atención una diapositiva en particular?

    Recortar diapositivas es una manera útil de recopilar información importante para consultarla más tarde.

×