Fuerzas intermoleculares 2010
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Fuerzas intermoleculares 2010 Fuerzas intermoleculares 2010 Presentation Transcript

  • SOLUCIONES ¿ De qué dependen los procesos de disolución ?
    • i) Energético
    • Procesos
    • de
    • DISOLUCION ii) de las fuerzas de
    • las partículas en la solución
    • Dentro del soluto ;
    • Dentro del solvente: Fuerzas
    • intramoleculares
    • b) Soluto – solvente:
    • Fuerzas intermoleculares
  • FUERZAS DE COHESIÓN
    • ¿Qué son?
      • Son fuerzas de interacción entre las partículas químicas.
    • ¿Qué importancia tienen?
      • Mantienen unidas a las partículas en los diferentes estados de agregación, y en solución.
    • ¿Cuáles son?
      • Son el conjunto de fuerzas que ya hemos estudiado en años anteriores:
      • Repasaremos cuales son
    • FUERZAS INTRAMOLECULARES: Fuerzas que se dan en el interior de las moléculas :Enlace Químico.
    • FUERZAS INTERMOLECULARES: Interacciones entre moléculas. Mantienen unidas las moléculas de las sustancias covalentes, permitiendo que aparezcan en estado sólido o líquido o que se disuelvan en otras sustancias.
  • Clasificación de los enlaces químicos Enlace químico Enlace interatómico Enlace intermolecular Iónico o Electro Valente Covalente Metálico Dipolo -Dipolo Puente de Hidrogeno Apolar Polar Dispersión de London Ión-Dipolo
  • Completar el diagrama REDES IÓNICAS Tipo de enlace ¿Partículas componentes del cristal? ¿Fuerzas de interacción?
    • LA FUERZA DE ATRACCIÓN ELECTROSTÁTICA, mantiene unido a los iones en estado sólido
  • Diagrama resuelto REDES IÓNICAS Partículas: IONES + Y -
    • FUERZAS:
    • En estado sólido: fuerzas electroestáticas
    • Catión – anión
    • En solución: fuerza ión – dipolo
    • (catión- agua y anión- agua)
  • Completar SUSTANCIAS MOLECULARES ¿Fuerzas? Recuerda que hay varias, debido a las posibilidades del enlace covalente!! ¿Tipo de enlace Y categorías? ¿Partículas Componentes?
  •  
  •  
  •  
    • Enlace covalente apolar :
    • Se da entre dos átomos del mismo elemento.
    • Los electrones se distribuyen en forma simétrica.
    • La diferencia de electronegatividad es igual a cero.
    • Ejemplo : el oxigeno O 2 E.N. = 0
  • Enlace Covalente Polar
    • Se da entre dos átomos de diferentes elementos.
    • Los electrones se distribuyen en forma asimétrica.
    • La diferencia de electronegatividades mayor que cero y menor o igual que 1,7.
    • Ejemplo : H 2 O El O E.N. = 3.5
    • H E.N. = 2.1 Dif.= 1.4
  •  
    • FUERZAS INTERMOLECULARES:
    • De dispersión
    • dipolo- dipolo
    • Puente de Hidrógeno
    • ión- dipolo
    ENLACE COVALENTE - NO POLAR - POLAR MOLÉCULAS SUSTANCIAS MOLECULARES
  • Completar REDES ATÓMICAS ¿Partículas componentes del cristal? FUERZAS?
  • LAS REDES ATÓMICAS COVALENTES, PERTENECEN AL
    • Todos los átomos están unidos por enlaces covalentes, pudiendo considerar la red cristalina, como una molécula gigantesca.
    • Las fuerzas que mantiene unida a la red son las del enlace covalente, y, son las más fuerte de todas las estudiadas.
    “ Mundo de los Minerales y las Rocas”
  •  
  • Diagrama resuelto REDES ATÓMICAS ÁTOMOS FUERZAS DEL ENLACE COVALENTE
  • Completar el diagrama METALES ¿Partículas componentes del cristal? ¿fuerzas de interacción? Modelo de Mar de electrones
    • FUERZAS ELECTROESTÁTICAS
    • catión - electrones
  • Diagrama resuelto METALES Partículas: CATIONES RODEADOS DE ELECTRONES MÓVILES FUERZAS ELECTROESTÁTICAS CATIÓN- ELECTRÓN
    • Y las fuerzas intermoleculares,
    • cuáles son?????
  • Las fuerzas son ahora, IÓN – DIPOLO. Pero al disolverse la red iónica… se produce la SOLVATACIÓN
      • ¿En cual de las dos situaciones las partículas tienen mayor E cinética, en la red iónica o en solución?
      • Entonces … ¿Cual de los dos tipos de fuerzas será más fuerte?
      • Las Fuerzas ión –dipolo, son de baja energía.
  • 1.-Fuerza de interacción dipolo- dipolo
    • Las moléculas polares se atraen unas a otras cuando el extremo positivo de una molécula está cerca del extremo negativo de otra.
    • De las fuerzas intermoleculares , éstas son
    • las más fuertes
    • De las fuerzas intermoleculares, las fuerzas de dispersión son las más débiles
    • Se forman dipolo inducido instantáneo en cada molécula apolar
    • 2.- Fuerzas de London
    • atraen las moléculas no polares entre sí , también se conocen como fuerzas dispersión o fuerzas de van der Waal
    • 3.- PUENTES DE HIDRÓGENO
    • Es un caso especial de fuerzas dipolo dipolo, que se establece en determinados casos particulares.
    • Son débiles, pero se suman a las fuerzas del enlace intramolecular
    • Cuando la sustancia molecular, reacciona con agua formando iones , como por ejemplo los ácidos y algunas bases, se generan
    • Fuerza de baja energía: IÓN- DIPOLO …
    … como cuando se disuelven y solvatan los iones de sólidos iónicos.
  • OK ! Dale ! ¿Repasamos, las fuerzas intramoleculares y las intermoleculares antes de investigar las soluciones ?
  • Cuadro pronto para completar Edo. de agregación a T. ambiente Dureza relativa Puntos de fusión relativos Presentes en sustancias.. Entre partícu-las… Fuerzas de cohesión De dispersión Dipolo- dipolo Electrostáticas (catión-e) Electrostáticas (catión- anión) Del enlace covalente
  • Cuadro resuelto ¿Qué relación puedes establecer entre las fuerzas y las propiedades de las sustancias? Edo. de agregación a T. ambiente Dureza relativa Puntos de fusión relativos Entre partícu-las… Presentes en sustancias... Fuerzas de cohesión Sólidos , líquidos o gaseosos Muy blandos en general Muy bajos en general Moléculas no polares Molecula- res De dispersión Sólidos , líquidos o gaseosos blandos bajos Moléculas polares Molecula- res Dipolo- dipolo Sólidos (excepto el Hg) Los hay blando y duros Variables (altos en general) Cationes y elect. móviles metales Electrostáticas (catión-e) Sólidos Duros y quebradizos elevados Iones + Iones - Redes iónicas Electrostáticas (catión- anión) sólidos Muy duros Muy elevados átomos Redes atómicas Del enlace covalente
  • No era tan difícil!!!!!! fin