ph tampones biologico filtracion glomerular acido base teoria lewis etc.

4.  La teoría iónica de ARRHENIUS define
conceptualmente a ácidos y bases:
 • Ácido es una sustancia que, disuelta
en agua, da cationes de hidrógeno.
 Anión + H+
 • Base es una sustancia que, disuelta
en agua, da aniones de oxhidrilo.
 Catión + OH-

5. H O  -
HCl (g)  2  H
 (ac)  Cl (ac)
El NH3 (g) es una base de Arrhenius porque en su reacción
con el agua produce iones OH- (ac).
NH3 (g) +H2O (ℓ)  NH4+ (ac) + OH- (ac)
Los ácidos reaccionan con las bases formando agua y una
sal. Esta reacción se denomina neutralización. La
neutralización es la combinación de iones H+ con iones OH-
para formar agua.

8.  El par no compartido de
H  H 
 
electrones del nitrgeno en el
 |  _ |
 Cl - H   N - H     Cl 
      H - N - H  amoníaco es atraído por la
 |  
|  carga positiva parcial del
 
H  H  hidrógeno de la molécula
polar de HCl.

11. Cuando un ácido y una base, como HA y A-, difieren solo en la
presencia o ausencia de un H+, se los conoce como par
conjugado ácido-base (conjugado significa, unidos entre si
como un par).

12. En una reacción ácido-base de Bronsted-Lowry las bases
compiten para obtener un protón. En el equilibrio, la base más
fuerte es la que adquiere más protones
Todo ácido tiene una base conjugada, que se forma al quitar un
H+ al ácido. El OH- es la base conjugada del H2O y A- es la base
conjugada de HA.
Toda base tiene su ácido conjugado, formado por la adición de
un H+ a la base; el H3O+ es el ácido conjugado del H2O y HA es el
ácido conjugado de A-.
Dona H+
Ácido → base
conjugada
Acepta H+
Base → ácido
conjugado

13. Base Ácido Ácido conj.
Base conj.
B1 A2 A1 B2
NH3 (ac) + H2O (ℓ)  NH4+ (ac)
+OH- (ac)
Cuanto más fuerte es un ácido, más
débil es su base conjugada y cuanto
más fuerte es una base más débil es su
ácido conjugado

14. LAS DISOLUCIONES ACUOSAS DE LOS ÁCIDOS:
 Tienen sabor agrio
 Conducen la corriente eléctrica, es decir, son electrolitos.
 Enrojecen determinados pigmentos vegetales, como la tintura tornasol o
decoloran el repollo morado, es decir, cambian el papel tornasol de azul a
rojo.
 Reaccionan con algunos metales como el magnesio y el zinc liberando
Hidrógeno Gaseoso (H2)
 Reaccionan con las bases formando sustancias de propiedades diferentes,
las sales.
 Tienen un pH menor a 7.
LAS DISOLUCIONES ACUOSAS DE LAS BASES:
 Tienen un sabor amargo y son jabonosas al tacto
 Conducen la corriente eléctrica, es decir, son electrolitos.
 En contacto con el papel tornasol se torna azul.
 Reaccionan con los ácidos formando sustancias de propiedades diferentes,
las sales.
 Tienen un pH mayor que 7.
 El pH neutro es 7

16. CREACION DE BASES
Para crear una base usando diversas nomenclaturas para ellas tomadas a partir de
los nombres de los elementos y juntándolos con un ion hidroxilo (OH), tomando el
número de valencia del elemento y combinarlos (cambiándolos de posición) como se
muestra en la tabla:
Cuando un elemento tiene más de dos valencias no se le pone nomenclatura
tradicional. Al usar la menor valencia, el elemento termina en -oso y cuando se usa la
mayor termina en -ico. En la nomenclatura IUPAC se le va a dar una conformación
de prefijos al elemento según su valencia usada (Tri, Penta, Hexa, Mono, Di, etc)
junto con la terminación -hidroxi u -oxidrilo que es el ión OH con carga -1. Cu(OH)2
Fórmula Tradicional Stock IUPAC
Monohidróxido de
Cu(OH) Hidróxido cuproso Hidróxido de cobre (I)
cobre
Cu(OH)2 Hidróxido cúprico Hidróxido de cobre (II) Dihidróxido de cobre

17. Proceso de desarrollo

19. ácido o base donde se encuentra
ácido acético vinagre
ácido acetil salicílico aspirina
ácido ascórbico vitamina C
ácido cítrico zumo de cítricos
ácido clorhídrico sal fumante para limpieza,
jugos gástricos
ácido sulfúrico baterías de coches
amoníaco (base) limpiadores caseros
hidróxido de magnesio leche de magnesia
(base) (laxante y antiácido)

25. pH ácido (entre 0-7) pH neutro (7) pH básico o alcalino
(entre 7 – 14)
pH zumo de lima 1 pH citoplasma pH semen 7,3
pH jugo gástrico 1,2 – celular pH sangre 7,35 –
2 PH agua destilada 7,45
pH zumo de limón 2 pH lagrimas pH clara de huevo 8
pH zumo de naranja 3 pH jugo intestinal
pH de naranja 4 7,8-8,2
pH café negro 5 pH agua de mar 9
pH lluvia normal 5,6 PH detergente 10
pH orina en promedio pH amoniaco de uso
6 domestico 11
pH citoplasma pH cal en solución 12
molecular muscular 6 pH lejía 13
pH mucosa vaginal
4,5-5

30.  Equilibrio ácido base = regulación de H+
 Ácido/Base fuertes y débiles.
 Amortiguadores.
 Acidosis / Alcalosis. Acidemia /
Alcalemia
 Trastorno simple / mixto
 Exceso de bases

31. 1. Amortiguación química de los
líquidos corporales (inmediata)
2. Respiratoria (pocos minutos)
3. Renal (de horas a días)

32.  Extracelular:  Intracelular:
- Bicarbonato - Hemoglobina
- Hueso - Potasio
- Proteinas
- Fosfatos orgánicos.

33. 1. Amortiguación química de los
líquidos corporales (inmediata)
2. Respiratoria (pocos minutos)
3. Renal (de horas a días)

34.  Quimiorreceptores dentro del tallo
cerebral, por cambios del pH del LCR.
 Compensación importante en procesos
metabólicos, aunque la respuesta a
alcalosis es menos predecible que a la
acidosis.

35. 1. Amortiguación química de los
líquidos corporales (inmediata)
2. Respiratoria (pocos minutos)
3. Renal (de horas a días)

36.  3 mecanismos:
1. Secreción de H+
2. Reabsorción de bicarbonato filtrado
3. Producción de nuevos iones de
bicarbonato.
 Grandes cantidades de H+ por la orina
gracias a: fosfato inorgánico y amonio.

38.  Anión GAP = Na+ - (Cl- + HCO3-) = 7-14 meq/l
 Causas: GAP
GAP N: Ac. Metab. HPCl GAP elevado:
- Consumo digestivo o renal -Consumo de bicarbonato
Diarrea, fístulas, aumento de producción
acidosis tubular renal de ácidos endógenos o
- Dilución rápida del LEC exógenos: IRenal, ac.
con líqs sin bicarbonato láctica, rabdomiolisis…
 Tto: Causal. Control frec resp, no dejar pCO2
<30. Tto HPK. pH < 7,2 bicarbonato. Si
acidemia rebelde o intensa: Hemodiálisis.

40.  Amortiguamiento por Hb, intercambio
celular de Na, K y acción del hueso.
 Causas:
1. Hipoventilación: Depresión SNC, neuromusc, obstrucción
vías resp, enf pulm parenquimatosa…
2. Aumento de producción de CO2 (grasa,
carbohidratos): HPtermia maligna, escalofríos…
 Tto: causal, VM, aumento FiO2…

42.  Tto: Causal. Cuidado pCO2. Sensible cloro: SF+ClK. Si pH >7,6:
considerar admin HCl iv o hemodiálisis.

44.  Causas:
1. Hiperventilación central o periférica: Dolor,
ansiedad, fiebre, asma, hipoxemia,…yatrogénica con el
respirador…
2. Mecanismo desconocido: infecciones,
encefalopatías metabólicas
 Tto: Causal. Sólo si intenso (pH>7,6),
administrar HCl o cloruro de amonio iv.

45.  Acidosis y anestesia:  Alcalosis y anestesia:
- Potencia los efectos - Prolonga la
depresores de depresión
sedantes y agentes respiratoria inducida
anestésicos. por opioides.
- Junto a HPK evitar - Junto a HipoK dan
Succinilcolina. alto riesgo de
- La acidosis resp arritmias y pueden
aumenta el bloqueo prolongar el bloqueo
neuromusc NO neuromusc.
despolarizante y
previene su
antagonismo.

47.  Nuestro organismo continuamente se
encuentra produciendo ácidos que
amenazan el valor fisiológico de pH de
los líquidos corporales, y para equilibrar
esto hay órganos reguladores de pH.

48. • Esto se elimina en
a.- los pulmones
Ácidos • Subproducto del
volátiles metabolismo de la
glucosa
ÁCIDO
• Estos se eliminar por
el riñón
b.-
Ácidos • Del metabolismo
incompleto de
no
proteínas, grasa y
volátiles hidratos de
carbono

49.  Son los ácidos que produce nuestro
organismo como:
Esto se elimina en los pulmones
Subproducto del metabolismo de la
glucosa y que tienen la particularidad
de estar en equilibrio con un gas tal
como el CO2 y de ser eliminados por la
respiración

50. Estos se eliminar por el riñón
Vale decir, que no llegan a CO2 y agua
como metabólicos finales, sino que se
quedan como:
 Ácido láctico proveniente de la
glucosa-
 Cuerpos cetónicos, del metabolismo de
las grasas.
 Ácido sulfúrico proveniente del
metabolismo de las proteínas.

51. 1. Amortiguación química de los
líquidos corporales (inmediata)
2. Respiratoria (pocos minutos)
3. Renal (de horas a días)

52. La sangre Los riñones

53.  Los pulmones constituyen la defensa
frente a los trastornos del equilibrio ácido
base. El pH sanguíneo puede cambiar
bastante rápidamente dependiendo a
la frecuencia y/o de la profundidad
respiratoria (intercambio de aire o gas
pulmonar).

54. El pCO2 (eritrocito)
carbaminohemoglobina.
10%
El pO2 es 100 mm
Hg . Son fijados El pCO2 (plasma)
por lo eritrocitos. Carbonato. 90%
PULMÓN

55. Intercambio de gases entre alveolos y
eritrocitos
Sangre con CO2
Sangre con O2
CO2
O2
Eritrocito
Inspiración: Espiración:
0.04% CO2 4% CO2
21% O2 15% O2

56.  Unido a la hemoglobina
(oxihemoglobina)
› 98,5 % (=20 ml O2/100 ml sangre)
 Disuelto en plasma
› 1,5 % (=0,3 ml O2/100 ml sangre)

57. Reacciones de carga y descarga
Reacción de carga
Los eritrocitos con
desoxihemoglobina
a su paso por los pulmone
captan el O2
Desoxihemoglobina
(sin O2)
Oxihemoglobina
(con O2)
Reacción de descarga
Los eritrocitos con
oxihemoglobina descargan el
O2 a los tejidos Pulmones
DesoxiHb +O2 OxiHb
Tejidos

58.  70 % en forma de bicarbonato
(anhidrasa carbónica)
 20 % unido a hemoglobina (carbamino-
Hb)
 10 % disuelto en plasma

59. Tampones inorgánicos importantes en fisiología humana
Su acción depende de su concentración y su pKa; de esta
forma un buen tampón es aquel que se encuentra en
grandes cantidades
Bicarbo
nato
Fosfato
Tampón de Tampón de
liquido liquido
extracelular intracelular
pKa: Presión constante de disociación aparente.

60. CO2+ H2 H2CO3 H+ + HCO3-
 El ion bicarbonato (HCO3-) se puede combinar con
un protón (H+) para formar ácido carbónico (H2CO3),
absorbiendo así protones de la disolución y elevando
el pH sanguíneo.
 H2CO3, que se puede formar a partir de CO2 y agua,
puede disociarse en H+ y HCO3- para proporcionar H+
y bajar el pH sanguíneo.
 H2CO3, que se puede formar a partir del HCO3- ,se
convierte en CO2 y agua mediante una reacción
enzimática muy rápida.
 El CO2, por ser volátil, puede ser rápidamente
eliminado del organismo en cantidades variables
mediante la respiración.

61.  Así pues, para el tampón fosfato:
pH = 6,8 + log HPO42- / H2PO4-
 El tampón fosfato es un sistema muy eficaz
para amortiguar ácidos, ya que su valor de
pK es de 6,8. La concentración de fosfato
en la sangre es baja por lo que tiene
escasa capacidad de tamponar .
 En cambio, a nivel intracelular, las
concentraciones de fosfato son elevadas
lo que le convierte en un tampón eficiente.

62. •Acidemia
•Disminución en el pH sanguíneo
•Un incremento en la concentración de H+
HIPOVENTILACIÓN •la pCO2 alveolar y se encuentra baja
•acidosis respiratoria
•Mucha difusión de CO2
•Alcalemia
•Elevación en el pH sanguíneo
•Una reducción en la concentración de H+
HIPERVENTILACIÓN •la pCO2 alveolar y está alta
•alcalosis respiratoria
•Poca difusión de CO2

63.  3 mecanismos:
1. Secreción de H+
2. Reabsorción de bicarbonato filtrado
3. Producción de nuevos iones de
bicarbonato.
 Grandes cantidades de H+ por la orina
gracias a: fosfato inorgánico y amonio.

64. Cápsula
Túbulo
contornead Corteza
o proximal
Túbulo
contornead
Glomérulo o distal
Cápsula de Conducto
Bowman Colector cortical
Túbulo recto Médula
proximal
Túbulo recto
Rama distal
descendent Conducto
e delgada Colector medular
del asa de
Henle
Rama
ascendente Conducto de
delgada del Bellini (papilar)
asa de
Henle
Cáliz

65. Túbulo Proximal Túbulo Distal
Ver Corte
transversal
Ver Corte
longitudinal
Siguiente
CARACTERISTICAS CARACTERISTICAS
• Ribete en cepillo • Sin Ribete en cepillo
• Mas Acidófilo • Menos Acidófilo
• Menor diámetro luminal • Mayor diámetro luminal
• Luz con forma de estrella • Luz Circular
• Menor cantidad de núcleos • Mayor cantidad de núcleos

66. Asa de Henle Túbulo y Conducto
Colector
Microscopí
a
Siguiente
CARACTERISTICAS CARACTERISTICAS
• Menor diámetro • Mayor diámetro
• Células aplanadas • Células mas altas
• Límites celulares visibles

67. FILTRACIÓN
GLOMERULAR SECRECIÓN
TUBULAR
REABSORCIÓN
TUBULAR

68. REABSORCIÓN DE Na+, Cl- Y OTROS
ELECTROLITOS POR LOS TUBULOS
SEGMENTO TUBULAR %
65%
TUBULO PROXIMAL 65
ASA ASCENDENTE DE HENLE 25 7%
TUBULO DISTAL Y COLECTOR 7
25%
7% 3%
TUBULO
PROXIMAL
ASA ASCENDENTE
25% DE HENLE
T. DISTAL Y
65% COLECTOR
RESTANTE

69. REABSORCIÓN Y SECRECIÓN TUBULAR
Gastón Nieto Villarruel
Porción de la nefrona Reabsorción Secreción
H+, ácidos
NaCl, H2O, K +, HCO3-
Túbulo Proximal orgánicos, bases, toxinas,
, glucosa, aminoácidos
fármacos
Rama descendente
H2O
delgada del asa de Henle
Rama ascendente Na+, Cl-, K+, Ca2+, Mg2+,
H+
delgada del asa de Henle HCO3-
Rama ascendente gruesa Na+, Cl-, K+, Ca2+, Mg2+,
H+
del asa de Henle HCO3-
Porción inicial del túbulo
Na+, Cl-, Ca2+, Mg2+
distal
Porción final del túbulo Na+, Cl-, H2O (ADH),
K+, H+,
distal y túbulo colector HCO3-
Na+, Cl-, H2O (ADH), H+
Conducto colector
HCO3-, Urea

70. Cápsula de Bowman
Arteriola
Eferente
Espacio de
Bowman
Podocitos
Aparato Túbulo
Yuxtaglomerular Proximal
Arteriola
Aferente

71. Sustancia que no debe ser eliminada
FILTRACIÓN: salida
Sustancia a eliminar de líquido de los
capilares
glomerulares al
túbulo renal
FILTRACIÓN

72.  Posee 3 segmentos: Inicial
(1), Final (2) y la pars recta
(3)
 Células
cúbicas, microvellosidades TCP
, Uniones estrechas
 Núcleos
basales, Mitocondrias
abundantes, Prolongacion
es basales

73. Sustancia que no debe ser eliminada
Sustancia a eliminar
SECRECIÓN: transporte
de las sustancias desde
la sangre al interior del
SECRECIÓN túbulo

74.  Segmento descendente delgado: AH
Epitelio plano, microvellosidades
cortas y pocas mitocondrias
 Segmento ascendente delgado:
Similar al anterior
 Segmento ascendente grueso:
Células cúbicas, mitocondrias
abundantes, vellosidades cortas y
pocas

75. Sustancia que no debe ser eliminada
Sustancia a eliminar
REABSORCIÓN:
transporte de las
sustancias desde el
interior del túbulo hacia
la sangre
REABSORCIÓN

76.  Túbulo contorneado distal: Células
cúbicas, con mitocondrias, sin borde en
cepillo
 Túbulo conector: Similares pero mas
alargadas
 Túbulo colector: Cilíndricas, Células
claras y oscuras (abundantes
mitocondrias)

77. EXCRECIÓN:
eliminación de las
sustancias al exterior
con la orina
EXCRECIÓN

80.  Anión GAP = Na+ - (Cl- + HCO3-) = 7-14 meq/l
 Causas: GAP
GAP N: Ac. Metab. HPCl GAP elevado:
- Consumo digestivo o renal -Consumo de bicarbonato
Diarrea, fístulas, aumento de producción
acidosis tubular renal de ácidos endógenos o
- Dilución rápida del LEC exógenos: IRenal, ac.
con líqs sin bicarbonato láctica, rabdomiolisis…
 Tto: Causal. Control frec resp, no dejar pCO2
<30. Tto HPK. pH < 7,2 bicarbonato. Si
acidemia rebelde o intensa: Hemodiálisis.

82.  Amortiguamiento por Hb, intercambio
celular de Na, K y acción del hueso.
 Causas:
1. Hipoventilación: Depresión SNC, neuromusc, obstrucción
vías resp, enf pulm parenquimatosa…
2. Aumento de producción de CO2
(grasa, carbohidratos): HPtermia maligna, escalofríos…
 Tto: causal, VM, aumento FiO2…

84.  Tto: Causal. Cuidado pCO2. Sensible cloro: SF+ClK. Si pH >7,6:
considerar admin HCl iv o hemodiálisis.

86.  Causas:
1. Hiperventilación central o periférica:
Dolor, ansiedad, fiebre, asma, hipoxemia,…yatrogénica con
el respirador…
2. Mecanismo desconocido:
infecciones, encefalopatías metabólicas
 Tto: Causal. Sólo si intenso
(pH>7,6), administrar HCl o cloruro de
amonio iv.