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Las disoluciones

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  • 1. CAMBIOS FÍSICOS EL PROCESO DE DISOLUCIÓN
  • 2. CAMBIOS FÍSICOS CAMBIOS DE VOLUMEN CAMBIOS DE ESTADO PROCESO DE DISOLUCIÓN Prof. Besso
  • 3. LAS SOLUCIONES QUÍMICAS O DISOLUCIONES Prof. Besso
  • 4. DISOLUCIONES MEZCLAS HOMOGÉNEAS IGUALES PROPIEDADES INTENSIVAS EN TODOS LOS PUNTOS DE SU MASA DOS COMPONENTES SOLUTO (UNO O MÁS) SOLVENTE Prof. Besso
  • 5. COMPONENTES DE UNA SOLUCIÓN <ul><li>SOLUTO </li></ul><ul><li>Se halla en menor proporción </li></ul><ul><li>Pueden ser uno o más </li></ul><ul><li>SOLVENTE </li></ul><ul><li>Se halla en mayor proporción </li></ul><ul><li>Determina el estado de agregación de la solución </li></ul>Prof. Besso
  • 6. EJEMPLOS DE SOLUCIONES Prof. Besso SOLUCIÓN SOLUTO SOLVENTE AIRE Oxígeno, dióxido de carbono, otros Nitrógeno VINAGRE Ácido acético Agua LATÓN Zinc Cobre BRONCE Cobre Estaño AMALGAMA Plata, estaño, cobre y zinc Mercurio ACERO Carbono Hierro
  • 7. ¿CÓMO SE FORMA UNA SOLUCIÓN? Prof. Besso Agua Sal
  • 8. CLASIFICACIÓN DE LAS SOLUCIONES <ul><li>Según estado </li></ul><ul><li>de agregación </li></ul><ul><li>S ólidas </li></ul><ul><li>L íquidas </li></ul><ul><li>G aseosas </li></ul>Prof. Besso
  • 9. CLASIFICACIÓN DE LAS SOLUCIONES <ul><li>Según concentración </li></ul>Prof. Besso
  • 10. ACTIVIDAD <ul><li>Indicar cuál de las siguientes soluciones se </li></ul><ul><li>halla más concentrada. Justificar </li></ul><ul><li>  </li></ul>Prof. Besso
  • 11. CONCENTRACIÓN DE LAS SOLUCIONES Es la cantidad de soluto contenida en una cantidad de disolución <ul><li>porcentaje masa en volumen : </li></ul><ul><li>% m/V = g de soluto x 100 </li></ul><ul><li>mL de solución </li></ul><ul><li>porcentaje masa en masa </li></ul><ul><li>% m/m = g de soluto x 100 </li></ul><ul><li>g de solución </li></ul><ul><li>porcentaje volumen en volumen </li></ul><ul><li>% V/V= mLde soluto x 100 </li></ul><ul><li>mL de solución </li></ul>¿Cómo se expresa?
  • 12. Cuidado!!!!!!!! Prof. Besso Masa de soluto Masa de solvente Masa de solución Volumen de soluto Volumen de solvente Volumen de solución Masa de soluto Volumen de solvente Masa o volumen de solución
  • 13. ACTIVIDAD Prof. Besso Completar : Soluto (SL) Solvente (SV) Solución (SC) Concentración 10ml 90 ml 20 g 230 g 75ml 100 ml 35 g 200 g 15 g 500ml
  • 14. PROPIEDADES COLIGATIVAS DE LAS SOLUCIONES Prof. Besso Descenso crioscópico Ascenso ebulloscópico Presión osmótica Dependen únicamente de la cantidad de partículas de soluto y no de la naturaleza o tipo de soluto.
  • 15. PRESIÓN OSMÓTICA Prof. Besso
  • 16. FRACCIONAMIENTO DE LAS SOLUCIONES Prof. Besso MÉTODO SOLUCIÓN Destilación : dos líquidos de diferente punto de ebullición o una solución en la cual el solvente contiene un soluto no volátil. Cristalización el solvente contiene un soluto no volátil. Cromatografía diferentes solutos disueltos en un mismo solvente
  • 17. pH <ul><li>Medida </li></ul><ul><li>de la acidez </li></ul><ul><li>o basicidad </li></ul><ul><li>de una </li></ul><ul><li>solución. </li></ul>Prof. Besso
  • 18. INDICADORES DE pH Prof. Besso Sustancia que permite medir el pH de un medio porque cambian su color al cambiar el pH de la disolución. El más conocido es el naranja de metilo. Se pueden usar indicadores caseros como la disolución resultante de hervir con agua repollo colorado, pétalos de rosa roja o raíces de cúrcuma.

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