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Combustion de hidrocarburos
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Combustion de hidrocarburos

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Una breve descripción de las reacciones de combustión de hidrocarburos

Una breve descripción de las reacciones de combustión de hidrocarburos

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  • ACTIVIDAD: IGUALAR LAS SIGUIENTES ECUACIONES
    a) C2H6 + 3,5 O2 ------->> 2CO2 + 3H2O
    b) C2H6 + 2,5 O2 -------->>2 CO + 3H2O
    c) C3H8 + 5 O2 ------->> 3CO2 + 4 H2O
    d) C3H8 + 3,5 O2-------->>3 CO + 4 H2O
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  • ACTIVIDAD: IGUALAR LAS SIGUIENTES ECUACIONES
    a) C2H6 + 3,5 O2 -------> 2CO2 + 3H2O
    b) C2H6 + 2,5 O2 -------->2 CO + 3H2O
    c) C3H8 + 5 O2 -------> 3CO2 + 4 H2O
    d) C3H8 + 3,5 O2-------->3 CO + 4 H2O
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  • Igualar las siguentes ecuaciones 4º6º

    1) C2H6 + O2 = CO2 + H2O > C2 2H6 + 5O2 = 2CO2 6H2O

    2) C2H6 + O2 CO + H2O > C2 2H6 + 4O2 = 2CO + 6H2O

    3) C3H8 + O2 = CO2 + H2O >C3 H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O

    4) C3H8 + O2 = CO + H2O> 2C3 H8 + 5O2 = 6CO + 4H2O
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  • DIEGO MOYANO 4to 6ta
    Actividad: Igualar las siguentes ecuaciones
    a) C2H6 + O2 = CO2 + H2O --> C2 2H6 + 5O2 = 2CO2 6H2O
    b) C2H6 + O2 CO + H2O --> C2 2H6 + 4O2 = 2CO + 6H2O
    c) C3H8 + O2 = CO2 + H2O --> C3 H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O
    d) C3H8 + O2 = CO + H2O --> 2C3 H8 + 5O2 = 6CO + 4H2O
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  • Victoria Ribeiro Erquicia, 4°11

    1)- Actividad: Igualar las siguentes ecuaciones

    a) C2H6 + O2 = CO2 + H2O ------> C2 2H6 + 5O2 = 2CO2 6H2O

    b) C2H6 + O2 CO + H2O -----------> C2 2H6 + 4O2 = 2CO + 6H2O

    c) C3H8 + O2 = CO2 + H2O ------> C3 H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O

    d) C3H8 + O2 = CO + H2O --------> 2C3 H8 + 5O2 = 6CO + 4H2O
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  • 1. QUÍMICA II- Hidrocarburos- Propiedades químicas-Prof. Nora Besso 1 HIDROCARBUROS- PROPIEDADES QUÍMICAS- COMBUSTIÓN La combustión es una reacción química de oxidación, en la cual generalmente se desprende una gran cantidad de energía, en forma de calor y luz, manifestándose visualmente como fuego. En toda combustión existe:  un elemento que arde (combustible)  un elemento que produce la combustión (comburente), generalmente oxígeno gaseoso. Los tipos más frecuentes de combustible son los hidrocarburos. En una reacción completa todos los elementos que forman el combustible se oxidan completamente. Los productos que se forman son el dióxido de carbono (CO2) y el agua, el dióxido de azufre (si el combustible contiene azufre) y pueden aparecer óxidos de nitrógeno, dependiendo de la temperatura, la cantidad de oxígeno en la reacción y, sobre todo de la presión. En la combustión incompleta, el comburente y el combustible no están en la proporción adecuada, dando como resultado compuestos como el monóxido de carbono (CO). Además, puede generarse carbón. Consideremos la reacción de combustión del CH4 (metano)
  • 2. QUÍMICA II- Hidrocarburos- Propiedades químicas-Prof. Nora Besso 2 Se dice que una ecuación química se encuentra ajustada, equilibrada o balanceada cuando respeta la ley de conservación de la materia, según la cual la cantidad de átomos de cada elemento debe ser igual del lado de los reactivos (antes de la flecha) y del lado de los productos de la reacción (después de la flecha). Si contamos la cantidad de átomos de cada elemento en los reactivos y en los productos, en la reacción de combustión del metano, obtenemos los siguientes resultados: Reactivos Productos 1 átomo de C 1 átomo de C 4 átomos de H 2 átomos de H 2 átomos de O 3 átomos de O NO SE CONSERVA LA CANTIDAD DE MATERIA por lo que es necesario balancear la ecuación. Para ello, se introducen números por delante de las fórmulas moleculares. Estos números se llaman coeficientes estequeométricos. NO SE PUEDEN MOFICAR LOS SUBÍNDICES. Se sugiere seguir el siguiente procedimiento:  Se iguala primero la cantidad de átomos de C  Luego la cantidad de átomos de H  Por último, se iguala la cantidad de átomos de O quedando: ACTIVIDAD: IGUALAR LAS SIGUIENTES ECUACIONES a) C2H6 + O2 CO2 + H2O b) C2H6 + O2 CO + H2O c) C3H8 + O2 CO2 + H2O d) C3H8 + O2 CO + H2O

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