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Quimica Organica: Aldehidos y Cetonas
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Quimica Organica: Aldehidos y Cetonas

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Disertación Química orgánica, grupos funcionales en especifico aldehídos y cetonas.

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  • 1. Química Orgánica – Grupos Funcionales Aldehídos & Cetonas Giovanny Cáceres F. Matías Quintana A. Mario Sanhueza O.
  • 2. - Los aldehídos se obtienen por la oxidación parcial de alcoholes primarios.
  • 3. - Los aldehídos se obtienen por la oxidación parcial de alcoholes primarios. - Se caracterizan por poseer un grupo carbonilo dentro de su estructura.
  • 4. - Los aldehídos se obtienen por la oxidación parcial de alcoholes primarios. - Se caracterizan por poseer un grupo carbonilo dentro de su estructura. Grupo carbonilo: se refiere a un grupo funcional que consiste en un átomo de carbono con un doble enlace a un átomo de oxígeno
  • 5. - Los aldehídos se obtienen por la oxidación parcial de alcoholes primarios. - Se caracterizan por poseer un grupo carbonilo dentro de su estructura.
  • 6. - Los aldehídos se obtienen por la oxidación parcial de alcoholes primarios. - Se caracterizan por poseer un grupo carbonilo dentro de su estructura. - El grupo carbonilo se encuentra en el extremo de la cadena carbónica(función terminal).
  • 7. - Los aldehídos se obtienen por la oxidación parcial de alcoholes primarios. - Se caracterizan por poseer un grupo carbonilo dentro de su estructura. - El grupo carbonilo se encuentra en el extremo de la cadena carbónica(función terminal). - Su formula general es: R – CO – H
  • 8. - Los aldehídos se obtienen por la oxidación parcial de alcoholes primarios. - Se caracterizan por poseer un grupo carbonilo dentro de su estructura. - El grupo carbonilo se encuentra en el extremo de la cadena carbónica(función terminal). - Su formula general es: R – CO – H - Visualmente esto quedaría:
  • 9. - Los aldehídos se obtienen por la oxidación parcial de alcoholes primarios. - Se caracterizan por poseer un grupo carbonilo dentro de su estructura. - El grupo carbonilo se encuentra en el extremo de la cadena carbónica(función terminal). - Su formula general es: R – CO – H - Visualmente esto quedaría:
  • 10. El oxidante toma dos hidrógenos del etanol(alcohol primario).
  • 11. De esta forma el alcohol primario (etanol) se oxida parcialmente.
  • 12. Al romperse el enlace C – H el oxigeno del etanol forma doble enlace con el carbono cumpliendo así este la tetravalencia.
  • 13. -Los aldehídos son líquidos
  • 14. -Los aldehídos son líquidos
  • 15. -Los aldehídos son líquidos - Alto punto de ebullición
  • 16. -Los aldehídos son líquidos - Alto punto de ebullición - Aldehídos de cadena pequeña son miscibles en agua
  • 17. -Los aldehídos son líquidos - Alto punto de ebullición - Aldehídos de cadena pequeña son miscibles en agua - Es dador de electrones, aceptando un protón
  • 18. -Los aldehídos son líquidos - Alto punto de ebullición - Aldehídos de cadena pequeña son miscibles en agua - Es dador de electrones, aceptando un protón - Se oxidan a ácidos carboxílicos
  • 19. -Los aldehídos son líquidos - Alto punto de ebullición - Aldehídos de cadena pequeña son miscibles en agua - Es dador de electrones, aceptando un protón - Se oxidan a ácidos carboxílicos - Se reducen a alcoholes
  • 20. •Según las normas de la IUPAC los aldehídos se nombran cambiando la terminación –o del alcano por la terminación –al
  • 21. •Según las normas de la IUPAC los aldehídos se nombran cambiando la terminación –o del alcano por la terminación –al • Ejemplos:
  • 22. •Según las normas de la IUPAC los aldehídos se nombran cambiando la terminación –o del alcano por la terminación –al • Ejemplos:
  • 23. •Según las normas de la IUPAC los aldehídos se nombran cambiando la terminación –o del alcano por la terminación –al • Ejemplos: Solo posee 1 Carbono, entonces es “MET” + “AN” por los enlaces simples
  • 24. •Según las normas de la IUPAC los aldehídos se nombran cambiando la terminación –o del alcano por la terminación –al • Ejemplos:
  • 25. •Según las normas de la IUPAC los aldehídos se nombran cambiando la terminación –o del alcano por la terminación –al • Ejemplos: Como presenta el “-COH” certifica que este es un aldehído y por lo que determina IUPAC su terminación deberá ser “AL”
  • 26. •Según las normas de la IUPAC los aldehídos se nombran cambiando la terminación –o del alcano por la terminación –al • Ejemplos:
  • 27. •Según las normas de la IUPAC los aldehídos se nombran cambiando la terminación –o del alcano por la terminación –al • Ejemplos: DATO PSU: El metanal es también llamado formaldehido
  • 28. •Según las normas de la IUPAC los aldehídos se nombran cambiando la terminación –o del alcano por la terminación –al • Ejemplos:
  • 29. •Según las normas de la IUPAC los aldehídos se nombran cambiando la terminación –o del alcano por la terminación –al • Ejemplos:
  • 30. •Según las normas de la IUPAC los aldehídos se nombran cambiando la terminación –o del alcano por la terminación –al • Ejemplos:
  • 31. •Según las normas de la IUPAC los aldehídos se nombran cambiando la terminación –o del alcano por la terminación –al • Ejemplos:
  • 32. •¿Entonces como se llamaría el siguiente?:
  • 33. •¿Entonces como se llamaría el siguiente?:
  • 34. •¿Entonces como se llamaría el siguiente?: PROPANAL
  • 35. Dentro de la nomenclatura también encontramos la clásica o trivial.
  • 36. Dentro de la nomenclatura también encontramos la clásica o trivial. Cantidad de C IUPAC CLÁSICA 1 Metanal Formaldehídos 2 Etanal Acetaldehído 3 Propanal Propionaldehído Propilaldehído 4 Butanal n-Butiraldehído 5 Pentanal n-Valeraldehído Amilaldehído n-Pentaldehído 6 Hexanal Capronaldehído n-Hexaldehído 7 Heptanal Enantaldehído Heptilaldehído n-Heptaldehído
  • 37. • Los aldehídos están ampliamente presentes en la naturaleza.
  • 38. • Los aldehídos están ampliamente presentes en la naturaleza. • Se encuentra en muchas sustancias perfumadas(dulce, floral, mantequilla)
  • 39. • Los aldehídos están ampliamente presentes en la naturaleza. • Se encuentra en muchas sustancias perfumadas(dulce, floral, mantequilla) •La vanillina, saborizante principal de la vainilla es otro ejemplo de aldehído natural.
  • 40. • Los aldehídos están ampliamente presentes en la naturaleza. • Se encuentra en muchas sustancias perfumadas(dulce, floral, mantequilla) •La vanillina, saborizante principal de la vainilla es otro ejemplo de aldehído natural. •Uno de los aldehídos mas importantes es el formaldehído, ya que se usa en grandes cantidades para la producción de plásticos termoestables como la bakelita.
  • 41. • Los aldehídos están ampliamente presentes en la naturaleza. • Se encuentra en muchas sustancias perfumadas(dulce, floral, mantequilla) •La vanillina, saborizante principal de la vainilla es otro ejemplo de aldehído natural. •Uno de los aldehídos mas importantes es el formaldehído, ya que se usa en grandes cantidades para la producción de plásticos termoestables como la bakelita. •Su solución acuosa( formol o formalina) se usa ampliamente como desinfectante, en la industria textil y como preservador de tejidos a la descomposición.
  • 42. - Las cetonas se obtienen mediante la oxidación de un alcohol secundario.
  • 43. - Las cetonas se obtienen mediante la oxidación de un alcohol secundario. Dato: cuando se habla de oxidación se refiere a una totalidad, ya que no existe una “oxidación total” como término pero si una “oxidación parcial”
  • 44. - Las cetonas se obtienen mediante la oxidación de un alcohol secundario. - Al igual que los aldehídos este presenta un grupo carbonilo dentro de su estructura.
  • 45. - Las cetonas se obtienen mediante la oxidación de un alcohol secundario. - Al igual que los aldehídos este presenta un grupo carbonilo dentro de su estructura. - En las cetonas a diferencia de los aldehídos su grupo carbonilo se encuentra en medio de las cadenas de carbono(función intermedia)
  • 46. - Las cetonas se obtienen mediante la oxidación de un alcohol secundario. - Al igual que los aldehídos este presenta un grupo carbonilo dentro de su estructura. - En las cetonas a diferencia de los aldehídos su grupo carbonilo se encuentra en medio de las cadenas de carbono(función intermedia) - Su formula general es: R1 – CO – R2
  • 47. - Las cetonas se obtienen mediante la oxidación de un alcohol secundario. - Al igual que los aldehídos este presenta un grupo carbonilo dentro de su estructura. - En las cetonas a diferencia de los aldehídos su grupo carbonilo se encuentra en medio de las cadenas de carbono(función intermedia) - Su formula general es: R1 – CO – R2 - Visualmente quedaría:
  • 48. - Las cetonas se obtienen mediante la oxidación de un alcohol secundario. - Al igual que los aldehídos este presenta un grupo carbonilo dentro de su estructura. - En las cetonas a diferencia de los aldehídos su grupo carbonilo se encuentra en medio de las cadenas de carbono(función intermedia) - Su formula general es: R1 – CO – R2 - Visualmente quedaría:
  • 49. El oxidante romperá enlaces que sostengan al hidrogeno, quitándoselo al alcohol (de igual forma que se da en aldehídos).
  • 50. Tomando ambos hidrógenos lograra deshidrogenar el alcohol secundario formando una cetona.
  • 51. - Las cetonas son líquidos
  • 52. - Las cetonas son líquidos
  • 53. - Las cetonas son líquidos - Alto punto de ebullición
  • 54. - Las cetonas son líquidos - Alto punto de ebullición - Cetonas de cadena pequeña son miscibles en agua
  • 55. - Las cetonas son líquidos - Alto punto de ebullición - Cetonas de cadena pequeña son miscibles en agua - Menos reactivas que los aldehídos
  • 56. - Las cetonas son líquidos - Alto punto de ebullición - Cetonas de cadena pequeña son miscibles en agua - Menos reactivas que los aldehídos - Se reducen a alcoholes
  • 57. •Según las normas de la IUPAC las cetonas se nombran cambiando la terminación –o del alcano por la terminación –ona
  • 58. •Según las normas de la IUPAC las cetonas se nombran cambiando la terminación –o del alcano por la terminación –ona • Ejemplos:
  • 59. •Según las normas de la IUPAC las cetonas se nombran cambiando la terminación –o del alcano por la terminación –ona • Ejemplos:
  • 60. •Según las normas de la IUPAC las cetonas se nombran cambiando la terminación –o del alcano por la terminación –ona • Ejemplos:
  • 61. •Según las normas de la IUPAC las cetonas se nombran cambiando la terminación –o del alcano por la terminación –ona • Ejemplos: Como presenta 3 carbono su prefijo será “PROPAN”
  • 62. •Según las normas de la IUPAC las cetonas se nombran cambiando la terminación –o del alcano por la terminación –ona • Ejemplos:
  • 63. •Según las normas de la IUPAC las cetonas se nombran cambiando la terminación –o del alcano por la terminación –ona • Ejemplos:
  • 64. •Según las normas de la IUPAC las cetonas se nombran cambiando la terminación –o del alcano por la terminación –ona • Ejemplos: Como presenta el “-CO” en medio de la cadena esto certifica que este es un cetona y por lo que determina IUPAC su terminación deberá ser “ONA”
  • 65. •Según las normas de la IUPAC las cetonas se nombran cambiando la terminación –o del alcano por la terminación –ona • Ejemplos:
  • 66. •Según las normas de la IUPAC las cetonas se nombran cambiando la terminación –o del alcano por la terminación –ona • Ejemplos:
  • 67. •Según las normas de la IUPAC las cetonas se nombran cambiando la terminación –o del alcano por la terminación –ona • Ejemplos:
  • 68. •Según las normas de la IUPAC las cetonas se nombran cambiando la terminación –o del alcano por la terminación –ona • Ejemplos:
  • 69. •Según las normas de la IUPAC las cetonas se nombran cambiando la terminación –o del alcano por la terminación –ona • Ejemplos:
  • 70. •Según las normas de la IUPAC las cetonas se nombran cambiando la terminación –o del alcano por la terminación –ona • Ejemplos:
  • 71. •Según las normas de la IUPAC las cetonas se nombran cambiando la terminación –o del alcano por la terminación –ona • Ejemplos:
  • 72. •Según las normas de la IUPAC las cetonas se nombran cambiando la terminación –o del alcano por la terminación –ona • Ejemplos:
  • 73. •Según las normas de la IUPAC las cetonas se nombran cambiando la terminación –o del alcano por la terminación –ona • Ejemplos:
  • 74. •¿Entonces como se llamaría el siguiente?:
  • 75. •¿Entonces como se llamaría el siguiente?:
  • 76. •¿Entonces como se llamaría el siguiente?: 2-pentanona
  • 77. También encontramos otras formas de mencionar a la cetonas, como por ejemplo mencionando los radicales que se encuentran unidos al grupo carbonilo + terminación cetona.
  • 78. También encontramos otras formas de mencionar a la cetonas, como por ejemplo mencionando los radicales que se encuentran unidos al grupo carbonilo + terminación cetona. Ejemplo:
  • 79. También encontramos otras formas de mencionar a la cetonas, como por ejemplo mencionando los radicales que se encuentran unidos al grupo carbonilo + terminación cetona. Ejemplo:
  • 80. También encontramos otras formas de mencionar a la cetonas, como por ejemplo mencionando los radicales que se encuentran unidos al grupo carbonilo + terminación cetona. Ejemplo:
  • 81. Identificamos el grupo carbonilo También encontramos otras formas de mencionar a la cetonas, como por ejemplo mencionando los radicales que se encuentran unidos al grupo carbonilo + terminación cetona. Ejemplo:
  • 82. También encontramos otras formas de mencionar a la cetonas, como por ejemplo mencionando los radicales que se encuentran unidos al grupo carbonilo + terminación cetona. Ejemplo:
  • 83. Luego debemos observamos las “ramificaciones” que están unidas al grupo carbonilo y las nombraremos También encontramos otras formas de mencionar a la cetonas, como por ejemplo mencionando los radicales que se encuentran unidos al grupo carbonilo + terminación cetona. Ejemplo:
  • 84. En este caso al lado izquierdo tenemos un metil También encontramos otras formas de mencionar a la cetonas, como por ejemplo mencionando los radicales que se encuentran unidos al grupo carbonilo + terminación cetona. Ejemplo:
  • 85. También encontramos otras formas de mencionar a la cetonas, como por ejemplo mencionando los radicales que se encuentran unidos al grupo carbonilo + terminación cetona. Ejemplo: Y al lado derecho tenemos otro metil
  • 86. Por lo tanto son dos metil, y en nomenclatura estos se llamara: dimetil También encontramos otras formas de mencionar a la cetonas, como por ejemplo mencionando los radicales que se encuentran unidos al grupo carbonilo + terminación cetona. Ejemplo:
  • 87. También encontramos otras formas de mencionar a la cetonas, como por ejemplo mencionando los radicales que se encuentran unidos al grupo carbonilo. Ejemplo:
  • 88. También encontramos otras formas de mencionar a la cetonas, como por ejemplo mencionando los radicales que se encuentran unidos al grupo carbonilo. Ejemplo: Pero como dice el enunciado se nombran los radicales + cetona, entonces esto quedaría….
  • 89. También encontramos otras formas de mencionar a la cetonas, como por ejemplo mencionando los radicales que se encuentran unidos al grupo carbonilo. Ejemplo:
  • 90. • R – CO – H (Carbonilo)
  • 91. • R – CO – H (Carbonilo)
  • 92. • R – CO – H (Carbonilo) • Sufijo “al”.
  • 93. • R – CO – H (Carbonilo) • Sufijo “al”. • Función Terminal
  • 94. • R – CO – H (Carbonilo) • Sufijo “al”. • Función Terminal • Origen: Oxidación parcial de alcoholes primarios
  • 95. • R – CO – H (Carbonilo) • Sufijo “al”. • Función Terminal • Origen: Oxidación parcial de alcoholes primarios • Se oxidan a ácidos carboxílicos
  • 96. • R – CO – H (Carbonilo) • Sufijo “al”. • Función Terminal • Origen: Oxidación parcial de alcoholes primarios • Se oxidan a ácidos carboxílicos • Se reducen a alcoholes
  • 97. • R – CO – R’ (Carbonilo)
  • 98. • R – CO – R’ (Carbonilo)
  • 99. • R – CO – R’ (Carbonilo) • Sufijo “ona”.
  • 100. • R – CO – R’ (Carbonilo) • Sufijo “ona”. • Función Intermedia
  • 101. • R – CO – R’ (Carbonilo) • Sufijo “ona”. • Función Intermedia • Origen: Oxidación de alcoholes secundarios
  • 102. • R – CO – R’ (Carbonilo) • Sufijo “ona”. • Función Intermedia • Origen: Oxidación de alcoholes secundarios • Se reducen a alcoholes
  • 103. • R – CO – R’ (Carbonilo) • Sufijo “ona”. • Función Intermedia • Origen: Oxidación de alcoholes secundarios • Se reducen a alcoholes • Menos reactivos que los aldehídos
  • 104. • Aldehídos y Cetonas tienen parecidas(casi igual) sus propiedades física y químicas debido a que ambas derivan de los alcoholes.
  • 105. • Aldehídos y Cetonas tienen parecidas(casi igual) sus propiedades física y químicas debido a que ambas derivan de los alcoholes. • Aldehídos y Cetonas presentan igual formula
  • 106. • Aldehídos y Cetonas tienen parecidas(casi igual) sus propiedades física y químicas debido a que ambas derivan de los alcoholes. • Aldehídos y Cetonas presentan igual formula • Formula: CnH2nO
  • 107. • Aldehídos y Cetonas tienen parecidas(casi igual) sus propiedades física y químicas debido a que ambas derivan de los alcoholes. • Aldehídos y Cetonas presentan igual formula • Formula: CnH2nO • Al afirmar el segundo punto podemos decir que aldehídos y cetonas son isómeros, ya que poseerán igual cantidad de átomos de Hidrogeno, Oxigeno y Carbono.
  • 108. • Aldehídos y Cetonas tienen parecidas(casi igual) sus propiedades física y químicas debido a que ambas derivan de los alcoholes. • Aldehídos y Cetonas presentan igual formula • Formula: CnH2nO • Al afirmar el segundo punto podemos decir que aldehídos y cetonas son isómeros, ya que poseerán igual cantidad de átomos de Hidrogeno, Oxigeno y Carbono. Solo hay 3 pares de grupos funcionales isómeros entre si, los cuales son: 1) Aldehídos – Cetonas ; CnH2nO 2) Alcohol – Éter ; CnH2n+2O 3) Ac. Carboxílico – Esteres ; CnH2nO2

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