reaksi redoks

1,311 views

Published on

0 Comments
0 Likes
Statistics
Notes
  • Be the first to comment

  • Be the first to like this

No Downloads
Views
Total views
1,311
On SlideShare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
3
Actions
Shares
0
Downloads
108
Comments
0
Likes
0
Embeds 0
No embeds

No notes for slide

reaksi redoks

  1. 1. SK PEL-PEMB KD INDIKATOR TUJUAN TITLE REAKSI REDOKS MATERI PENUTUP
  2. 2. SK PEL-PEMB KD INDIKATOR TUJUAN STANDAR KOMPETENSI MATERI PENUTUP Menerapkan konsep reaksi oksidasi-eduksi dan elektrokimia dalam teknologi kehidupan dalam kehidupan sehari-hari
  3. 3. SK PEL-PEMB KD INDIKATOR TUJUAN KOMPETENSI DASAR MATERI PENUTUP Menerapkan konsep reaksi oksidasi reduksi dalam sistem elektrokimia yang melibatkan energi listrik dan kegunaannya dalam mencegah korosi dan dalam industri
  4. 4. SK PEL-PEMB KD INDIKATOR INDIKATOR TUJUAN MATERI PENUTUP 1. Menyetarakan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi 2. Menyetarakan reaksi redoks dengan cara perubahan bilangan oksidasi (PBO)
  5. 5. SK PEL-PEMB KD INDIKATOR TUJUAN TUJUAN MATERI PENUTUP Siswa dapat, 1. Menyetarakan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi 2. Menyetarakan reaksi redoks dengan cara perubahan bilangan oksidasi (PBO)
  6. 6. SK KD PEL-PEMB INDIKATOR TUJUAN MATERI AJAR Penyetaraan reaksi redoks MATERI PENUTUP
  7. 7. Kenapa bisa terjadi seperti itu…??? Itu terjadi karena ada reaksi redoks…
  8. 8. Ketika kabel dihubungkan ke baterai, maka terjadi reaksi sebagai berikut: Katode : Cu2+ + 2 e  Cu Anode : 2 H2O  4e + 4 H+ + O2 Bila listrik mengalir antara dua elektroda (anoda dan katoda) di dalam larutan konduktor / larutan elektrolisis, maka akan terjadi reaksi kimia pada permukaan elektroda tersebut .Kation bergerak menuju katoda dan anion bergerak menuju anoda Sehingga logam Cu dalam bentuk padat akan teroksidasi menjadi logam cair dan sejumlah elektron. Kation dalam larutan kemudian berpindah dan melekat pada katoda.
  9. 9. Pengertian Reaksi Redoks Reaksi reduksi 1. Reaksi pelepasan oksigen H2O  H2 + O2 2.Reaksi penangkapan elektron H2S  S+ 2H++2e 3. Mengalami pengurangan BILOKS HNO3  NO +5 +2 Reaksi oksidasi 1. Reaksi pengikatan oksigen H2 + ½ O2  H2O 2. Reaksi pelepasan elektron HNO3+3H++3e  NO+H2O 3. Mengalami pertambahan BILOKS H2S  S -2 0
  10. 10. Jadi reaksi redoks adalah reaksi penerimaan dan pelepasan elektron (adanya transfer elektron), atau penurunan dan kenaikan bilangan oksidasi ( adanya perubahan biloks).
  11. 11. ATURAN BILANGAN OKSIDASI (BILOKS) Atom dalam unsur bebas mempunyai biloks 0. Contoh : O2, N2, H2, Cl2 Atom H dalam senyawa mempunyai biloks +1 kecuali dalam senyawa hidrogen logam mempunyai biloks -1 Ion tunggal mempunyai biloks sesuai muatannya: Cu+2 = +2, Cl- = 1, S-2 = -2 Ion poliatomik mempunyai biloks sesuai muatannya, SO4-2 = -2, NH4+ = +1
  12. 12. LANJUTAN….. Atom logam dalam senyawa mempunyai biloks sesuai dengan valensi logam tersebut. Contoh : bilangan oksidasi unsur logam IA adalah +1 Jumlah biloks semua atom dalam senyawa netral sama dengan nol. Contoh : MgO,H2SO4 Biloks Oksigen (O) umumya -2 misalya O dalam CO2 dan H2O . Kecuali senyawa peroksida, O = -1 dalam H2O2 dan O = + 2 dalam OF2
  13. 13. Cara menghitung biloks contoh Tentukan bilangan oksidasi dari unsur yang digarisbawahi: Jawab Cr2O7-2 Bo.Cr2O7-2 = -2 bo. O = -2 2bo. Cr + 7 bo. O = -2 2bo. Cr + 7(-2) = -2 2bo. Cr -14 = -2 2bo. Cr = -2+14 2bo. Cr = 12 bo. Cr = +6
  14. 14. METODE PENYETARAAN REAKSI REDOKS Langkah-langkahnya :  Menentukan unsur yang mengalami perubahan BILOKS  Menuliskan harga BILOKS yang mengalami perubahan BILOKS  Menetukan penurunan BILOKS (peristiwa reduksi) dan kenaikan BILOKS(perisriwa oksidasi)  Menyetarakan jumlah muatan dengan dikalikan suatu bilangan (yaitu selisih muatan oksidasi antara ruas kiri dan ruas kanan ,seta selisi muatan reduksi pada ruas kanan dan kirinya.  Menyetarakan jumlah muatan dengan menambahkan H+ (asam) atau OH- (basa),dan penyetarakan atom H dengan menambahkan H2O
  15. 15. EXAMPLE Selesaikan reaksi redoks berikut ini ! HNO3 + H2S ANSWER NO + S + H2O
  16. 16. HNO3 + H2S  NO + S + H2O Langkah 1 Menentukan unsur yang mengalami perubahan biloks
  17. 17. HNO3 + H2S  NO + S + H2O +5 -2 +2 0 langkah 2 Menentukan harga biloks yang mengalami perubahan
  18. 18. HNO3 + H2S  NO + S + H2O +5 -2 +2 0 reduksi (3) oksidasi(2) Langkah 3 Menentukan Unsur yang mengalami peristiwa reduksi dan oksidasi
  19. 19. X3 X2 HNO3 + H2S  NO + S + H2O +5 -2 +2 0 reduksi (3) oksidasi(2) 2 HNO3 + 3 H2S  2 NO + 3 S + H2O Langkah 4 HNO3 dan NO dikalikan 2 sedangkan H2S dan S dikalikan 3 sehingga reaksinya menjadi
  20. 20. X3 X2 HNO3 + H2S  NO + S + H2O +5 -2 +2 0 reduksi (3) oksidasi(2) 2 HNO3 + 3 H2S  2 NO + 3 S + H2O Persamaan telah setara 4 Langkah 5 Penyetaraan jumlah atom yaitu dengan Penambahan koefisien pada H2O agar jumlah atom H dan O sama di ruas kiri dan kanan , maka
  21. 21. Langkah-langkahnya : •Pisahkan reaksi menjadi dua persamaan (reaksi reduksi dan reaksi oksidasi ) •Penyetaraan setiap persamaan ½ reaksi •Menyetarakan atom O dan H dengan menambah koefisien •Menyetarakan jumlah atom O dengan menambah H2Odiruas yang kekurangan O •Menyetarakan jumlah atom H dengan menambah H+ diruas yang kekurangan H •Menyetarakan jumlah muatan dengan menambahkan elektron seruas dengan H+ •Menyetarakan jumlah elektron pada kedua persamaan ½ reaksi •Menjumlahkan kedua persamaan setengah reaksi
  22. 22. EXAMPLE Selesaikan reaksi redoks berikut ini ! HNO3+ H2S  NO + S + H2O ANSWER
  23. 23. HNO3+ H2S  NO + S + H2O +5 reduksi -2 +2 0 oksidasi Langkah 1: Buat reaksi oksidasi dan reduksi
  24. 24. HNO3+ H2S  NO + S + H2O +5 -2 +2 reduksi + 3H+ Reduksi : HNO3 Oksidasi : H2S 0 oksidasi NO + 2H2O S + 2H+ Langkah 2 : Menyetarakan reaksi dan jumlah atom O dengan menambah H2Odiruas yang kekurangan O dan Menyetarakan jumlah atom H dengan menambah H+ diruas yang kekurangan H.
  25. 25. HNO3+ H2S  NO + S + H2O +5 -2 +2 reduksi Reduksi : HNO3 + 3H+ Oksidasi : H2S 0 oksidasi NO + 2H2O S + 2H+ + 2e (x2) (x3) 2 HNO3+ 6 H+ + 6e  NO + 4 H2O +3e 3 H2S  3S + 6H+ + 6e 2HNO3 + 3 H2S NO + 3 S + 4H2O 2 HNO3 + 3 H2S  2 NO + 3 S + 4 H2O Persamaan telah setara Langkah 4 : Penyetaraan jumlah atom dan jumlah muatan dengan penambahan elektron,
  26. 26. Penyeteraan redoks adalah suatu cara untuk menentukan koefisien persamaan reaksi agar diperoleh persamaan reaksi yang setara. Suatu persamaan reaksi redoks setara bila memenuhi criteria, sbb: Ö Unsur yang sama pada ruas kiri dan ruas kanan jumlahnya sama Ö Muatan ruas kiri dan ruas kanan adalah sama

×