• Share
  • Email
  • Embed
  • Like
  • Save
  • Private Content
Slide kimor reaksi adisi
 

Slide kimor reaksi adisi

on

  • 4,037 views

 

Statistics

Views

Total Views
4,037
Views on SlideShare
4,031
Embed Views
6

Actions

Likes
0
Downloads
186
Comments
0

1 Embed 6

http://www.slideshare.net 6

Accessibility

Categories

Upload Details

Uploaded via as Microsoft PowerPoint

Usage Rights

© All Rights Reserved

Report content

Flagged as inappropriate Flag as inappropriate
Flag as inappropriate

Select your reason for flagging this presentation as inappropriate.

Cancel
  • Full Name Full Name Comment goes here.
    Are you sure you want to
    Your message goes here
    Processing…
Post Comment
Edit your comment

    Slide kimor reaksi adisi Slide kimor reaksi adisi Presentation Transcript

    • REAKSI – REAKSI SENYAWA ORGANIK Kelompok 23 Wali Riansyah Z-0806455912 Widia Kurnia Adi-0806455xxx Yanuar Ahmad Fadilah-0806455944
    • BAGAIMANA SUATU REAKSI BISA TERJADI ? Suatu reaksi terjadi karena satu molekul atau lebih memiliki energi yang cukup (energi aktivasi) untuk memutuskan Ikatan
    • Reaksi Senyawa Organik Eliminasi Subtitusi Adisi Oksidasi – Reduksi
    • REAKSI OKSIDASI - REDUKSI
    • PENENTUAN BILANGAN OKSIDASI Bila berikatan dengan atom yang lebih elektronegetif, Bilangan Oksidasinya +1 Bila berikatan dengan atom yang kurang elektronegetif, Bilangan Oksidasinya -1
    • Penentuan Bilangan Oksidasi CONTOH : Atom berikatan dengan C 1 atom H 1 atom Cl 2 atom O Bil Oksidasi -1 +1 +2 Jadi, Bilangan Oksidasinya = 2 Ik Rangkap  / ≡ dihitung 2 / 3 x
    • Tentukan bilangan oksidasi untuk karbon dalam tiap molekul C = +2 C 1 = +3; C 2 = -1 C = 0
    • Tentukanlah apakah reaksi berikut oksidasi, reduksi atau bukan keduanya
    • C berikatan : (2) H B.O = -2 Bil Oks C = -2 C berikatan : (2) H B.O = -2 (1) Br B.O = +1 Bil Oks = -1 OKSIDASI
    • C1 & C2 berikatan : (2) H B.O = -2 Bil Oks C = -2 C1 berikatan : (3) H B.O = -3 Bil Oks = -3 1 2 C2 berikatan : (2) H B.O = -2 (1) O B.O =+1 Bil Oks = -1 1 2 REDUKSI OKSIDASI
    • REAKSI OKSIDASI - REDUKSI Tuliskan Hasil Oksidasi dari : 1. Heptanol 2. Propanon
    •  
    • Heptanal Asam heptanoat
    •  
      • Oksidasi Pada Alkena
      • Hasil oksidasi : Keton dan asam karboksilat
      • Oksidasi Pada Alkohol
      • - Alkohol primer aldehid
      • - Alkohol sekunder keton
    • JENIS – JENIS PEREAKSI
      • Pereaksi elektrofil (E + ) : pereaksi yang bermuatan positif (kekurangan elektron), Contoh : H 2 O, HNO 3 / H 2 SO 4
      • Pereaksi nukleofil (Nu: - ) : pereaksi yang bermuatan negatif (kelebihan elektron), Contoh : H 2 O, NH 3
      • Pereaksi radikal bebas : pereaksi yg memiliki satu elektron tak berpasangan. Contoh : Cl . Dan Br .
      • Nu : - + E +  Nu - E
    • ADISI HIDROHALOGENASI
    • ADISI HIDROHALOGENASI Reactivitas: HI > HBr > HCl >> HF (asam lebih kuat = electrofil lebih baik
    • Kestabilan Karbokation
    • STABILITAS KESTABILAN KARBOKATION Stabilisasi C + : penataan ulang: * pergeseran metil * pergeseran H
    • KESTABILAN KARBOKATION Karbokation Sekunder Karbokation Tersier
    • STABILITAS KESTABILAN KARBOKATION PERGESERAN H
    • STABILITAS KESTABILAN KARBOKATION PERGESERAN METIL
    • Contoh Reaksi Adisi Hidrohalogenasi
    • Mana yang benar??
    •  
    • REAKSI ADISI HALOGENASI
    • ADISI HBr dibawah pengaruh: peroxida,O2,cahaya
    • Heksanabromida
    • Perbedaan Adisi tanpa Peroksida dan dengan peroksida
    • Reaksi Adisi Diena Terkonjugasi
    • RESONANSI
    • STABILITAS RADIKAL BEBAS kestabilan radikal bebas adalah tersier > sekunder > primair,
    • REAKSI ADISI RADIKAL BEBAS
    • Reaksi Adisi Magnesium Halida butanal etilmagnesium bromida
    •  
    • Contoh reaksi adisi magnesium halida 2-metil-2-heksanol
    • O ‖ Ik —C = C— terkonyugasi dgn ik — C —
    •