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Vários estudiosos tentaram reuniros elementos químicos de forma organizadaVários estudiosos tentaram reuniros elementos qu...
PERÍODOSSão as LINHAS HORIZONTAIS da tabela periódicaSérie dos LantanídiosSérie dos Actinídios1º Período2º Período3º Perío...
O número de ordem do período de um elementoé igual ao número de níveis eletrônicosque ele elemento possui.F91s² 2s² 2p5K =...
As dezoito colunas verticais são chamadasFAMÍLIAS ou GRUPOSEstes grupos são divididos em REPRESENTATIVOS (A) ou TRANSIÇÃO ...
Os elementos representativos possuemo elétron DIFERENCIAL (mais energético) em umsubnível “s” ou “p” da última camada2s²K1...
Os elementos de transição possuemo elétron DIFERENCIAL (mais energético) em umsubnível “ d ” (transição externa) da penúlt...
01) Nos metais de transição interna, o elétron de diferenciação (omais energético) se localiza no:a) subnível “s”, da últi...
Para os elementos REPRESENTATIVOSa sua família é identificada peloTOTAL DE ELÉTRONS NA CAMADA DE VALÊNCIA(última camada).C...
Os elementos de transição interna estão localizados nafamília 3 BOs elementos de transição interna estão localizados nafam...
Para os de transição (externa) observamos onúmero de elétrons do subnível “d” mais energéticoe seguimos a tabela abaixo3 B...
01) A configuração eletrônica de um átomo é 1s² 2s² 2p63s² 3p64s² 3d5.Para este elemento podemos afirmarI) É elemento repr...
02) Um elemento químico tem número atômico 33. A sua configuraçãoeletrônica indica que está localizado na:a) família 5 A d...
03) Assinale a alternativa em que o elemento químico cuja configuraçãoeletrônica, na ordem crescente de energia, finda em ...
04) Um átomo de certo elemento químico apresenta em sua eletrosfera19 elétrons. Sua configuração eletrônica nos permite co...
05) Um elemento químico está na família 4A e no 5º período daclassificação periódica. A sua configuração eletrônica permit...
As famílias dos elementos REPRESENTATIVOSPOSSUEM NOMES ESPECIAISAs famílias dos elementos REPRESENTATIVOSPOSSUEM NOMES ESP...
01) O elemento cujos átomos, no estado fundamental possuem configuraçãoeletrônica 1s² 2s1pertence à família dos:a) halogên...
02) Na classificação periódica, os elementos químicos situados nascolunas 1A e 7A são denominados, respectivamente:a) halo...
03) ( Ufam – AM ) Na classificação periódica, os elementosBa (grupo 2), Se (grupo 16) e Cl (grupo 17) são conhecidos,respe...
Reações de Metais Alcalinos com ÁguaProf. Agamenon Roberto
04) Assinale o grupo de elementos que faz parte somente dos alcalinosterrosos.a) Ca, Mg, Ba.b) Li, Na, K.c) Zn, Cd, Hg.d) ...
AB CD0 0 “A” e “C” estão no mesmo período da tabela periódica.1 1 O elemento “C” é da família do nitrogênio.2 2 Todos os e...
06) (Cefet-PR) Um “hacker” de programas de computador está prestes a violarum arquivo importantíssimo de uma grande multin...
METAIS, SEMIMETAIS, AMETAIS e GASES NOBRESMETAISSEMIMETAIS BSiGe AsSb TePoAMETAISC NPOSSeFClBrIAtGASES NOBRESHeNeArKrXeRnH...
01) (Fatec-SP) Imagine que a tabela periódica seja o mapa de um continente, eque os elementos químicos constituam as difer...
PROPRIEDADES PERIÓDICASMuitas características doselementos químicos se repetem periodicamente,estas propriedades são denom...
LINKRAIO ATÔMICORAIO ATÔMICO
RAIO ATÔMICONão podemos medir diretamente o raio de um átomo e,esta medida é feita por meio de raios X,medindo-se a distân...
RESUMORAIO ATÔMICOAUMENTAAUMENTAProf. Agamenon Roberto
Quando um átomo origina um íon verificamos que ...átomo neutro íon cátionÉ MAIORátomo neutro íon ânionÉ MENORProf. Agameno...
01) Assinale a alternativa que indica corretamente a ordemcrescente dos raios atômicos:a) Cs < Rb < K < Na < li.b) Cs < Li...
02) (ITA – SP) Em relação ao tamanho de átomos e íons, sãofeitas as seguintes afirmações:I. O Cl –(g) é menor que o Cl (g)...
03) O tamanho de um cátion e o tamanho de um ânion, comparado como do átomo de origem, é respectivamente:a) menor e maior....
LINKENERGIA ou POTENCIAL DE IONIZAÇÃO
ENERGIA ou POTENCIAL DE IONIZAÇÃOÉ a energia necessária para retirar um elétron deum átomo neutro e isolado no estado gaso...
A remoção do segundo elétron requer uma energia maiorque à primeira, e é denominada de segunda energia deionização (2ª E.I...
RESUMOENERGIA ou POTENCIAL DE IONIZAÇÃOAUMENTAAUMENTAProf. Agamenon Roberto
01) Dadas às configurações eletrônicas dos átomos neutrosabaixo nos estados fundamentais,A = 1s² 2s² 2p63s² 3p1B = 1s² 2s²...
02) São dados cinco elementos genéricos e seus númerosatômicos:A (Z = 17); B (Z = 15); C (Z = 13); D (Z = 12); E (Z = 11)....
03) (Covest-2005) As primeiras energias de ionização de K (Z = 19), Ca (Z = 20) eS (Z = 16) são, respectivamente, 418,8 kj...
LINKELETROAFINIDADE ou AFINIDADE ELETRÔNICA
ELETROAFINIDADE ou AFINIDADE ELETRÔNICAÉ a energia liberada pelo átomo, isolado no estadogasoso, quando recebe um elétronf...
A afinidade eletrônica varia nas famíliasde baixo para cimae nos períodosda esquerda para a direitaAUMENTAAUMENTAProf. Aga...
LINKELETRONEGATIVIDADE
ELETRONEGATIVIDADEÉ a tendência que um átomo possui de atrairelétrons para perto de si, quando se encontra ligadoa outro á...
H2,20Li0,980,930,820,82Cs0,79Fr0,70BeNaKRb1,571,311,000,95Ba0,89Ra0,89MgCaSrSc1,361,221,271,30TiYLuLr1,541,331,30ZrHfRf1,6...
01) (UFPE) O número de elétron na camada de valência de umátomo determina muitas de suas propriedades químicas.Sobre o ele...
02) São feitas as seguintes afirmações, com referência ao flúor:I. O flúor é um halogênio.II. O flúor localiza-se no segun...
ELETROPOSITIVIDADEÉ a tendência que os átomos em cederem elétronsSua variação é oposta à eletronegatividadee não é definid...
02) (Covest-2005) Dados os elementos químicos A (Z = 16). B (Z = 11),C (Z = 15) e D (Z = 12), podemos afirmar que:0 0 A e ...
PONTO DE FUSÃO E PONTO DE EBULIÇÃOCorresponde à temperatura em que um elemento passado estado sólido para o líquido edo lí...
O ponto de fusão dos metais alcalinos é menor que o dos halogênios.Nos alcalinos terrosos o ponto de fusão aumenta de cima...
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  1. 1. Os elementos químicos sempre foram agrupadosde modo a termoselementos semelhantes juntos, tendodesta maneira o desenvolvimento de váriastabelas até os nossos dias atuaisOs elementos químicos sempre foram agrupadosde modo a termoselementos semelhantes juntos, tendodesta maneira o desenvolvimento de váriastabelas até os nossos dias atuais
  2. 2. Vários estudiosos tentaram reuniros elementos químicos de forma organizadaVários estudiosos tentaram reuniros elementos químicos de forma organizadaJohann W. Döbereiner - 1829Johann W. Döbereiner - 1829Em 1829, agrupou os elementos químicos em TRÍADESonde a massa atômica de um deles era a média aritméticados outros dois.Em 1829, agrupou os elementos químicos em TRÍADESonde a massa atômica de um deles era a média aritméticados outros dois.Li 7 u.m.a.Na 23 u.m.a.K 39 u.m.a.Li 7 u.m.a.Na 23 u.m.a.K 39 u.m.a.Alexandre Chancourtois - 1863Alexandre Chancourtois - 1863Dispôs os elementos químicos em umaEspiral traçada em um cilindro e em ordemcrescente de massa.Dispôs os elementos químicos em umaEspiral traçada em um cilindro e em ordemcrescente de massa.John Alexander Newlandes - 1864John Alexander Newlandes - 1864Organizou os elementos químicosem ordem de suas massas atômicas em linhas horizontaiscontendo 7 elementos cada.O oitavo apresenta propriedades semelhantes ao primeiroe assim sucessivamenteOrganizou os elementos químicosem ordem de suas massas atômicas em linhas horizontaiscontendo 7 elementos cada.O oitavo apresenta propriedades semelhantes ao primeiroe assim sucessivamenteSEMELHANÇASEMELHANÇADimitri Ivannovitch Mendeleev - 1869Dimitri Ivannovitch Mendeleev - 1869Organizou os elementos químicosem ordem de suas massas atômicas e verificou quemuitas de suas propriedades físicas e químicasse repetiam periodicamenteOrganizou os elementos químicosem ordem de suas massas atômicas e verificou quemuitas de suas propriedades físicas e químicasse repetiam periodicamenteDescobriu o número atômico dos elementos químicosa partir daí ficou determinado que os elementosdeveriam obedecer uma ordem crescente de número atômicoDescobriu o número atômico dos elementos químicosa partir daí ficou determinado que os elementosdeveriam obedecer uma ordem crescente de número atômicoHenry Moseley - 1913Henry Moseley - 1913A TABELA PERIÓDICA ATUAL1H11 ,0 1H id r o g ê n io23 4 5 6 7 8 9 1 01 1 1 2 1 3 1 4 1 5 1 6 1 7 1 82 0 2 4 2 51 9 2 1 2 2 2 3 2 6 2 7 2 8 2 9 3 0 3 1 3 2 3 3 3 4 3 5 3 65 45 35 28 65 18 53 7 3 8 3 9 4 0 4 1 4 2 4 3 4 4 4 5 4 6 4 7 4 8 4 9 5 05 5 5 68 7 8 87 2 7 3 7 4 7 5 7 6 7 7 7 8 7 9 8 0 8 1 8 2 8 3 8 41 0 4 1 0 5 1 0 6 1 0 7 1 0 8 1 0 9 1 1 0 1 1 21 1 15 7 5 8 5 9 6 0 6 1 6 2 6 3 6 4 6 5 6 6 6 7 6 8 6 9 7 0 7 18 9 9 0 9 1 9 2 9 3 9 4 9 5 9 6 9 7 9 8 9 9 1 0 0 1 0 1 1 0 2 1 0 3S É R IE D O S L A N T A N ÍD E O SS É R IE D O S A C T IN Í D E O S123 4 5 6 7 8 9 1 0 1 1 1 21 3 1 4 1 5 1 6 1 71 81 A2 A 3 A 4 A 5 A 6 A 7 A01 B 2 B4 B 5 B 6 B 7 B 8 B8 B 8 B3 BC L A S S IF IC A Ç Ã O P E R IÓ D IC A D O S E L E M E N T O S Q U ÍM IC O S21L i6 ,9 4L í t io22B e9 ,0 1B e r íl i o282M g2 4 ,3 0M a g n é s i o281N a2 2 ,9 9S ó d i o2882C a4 0 ,0 7C á l c io2881K3 9 ,0 9P o t á s s io2892S c4 4 ,9 5E s c â n d io281 02T i4 7 ,8 6T i tâ n io281 81 02Z r9 1 ,2 2Z i r c ô n o281 892Y8 8 ,9 0Í t r i o281 882S r8 7 ,6 2E s t r ô n c i o281 881R b1 ,0 1R u b í d i o281 83 21 02H f1 7 8 ,4 9H á f n io281 81 882B a1 3 7 ,3 3B á r io281 81 881C s1 3 2 ,9 1C é s io281 83 21 881F r2 2 3 ,0 2F r â n c io281 83 21 882R a2 2 6 ,0 3R á d i oR f2 6 1R u t h e r f ó d io5 7a7 18 9a1 0 3281 12V5 0 ,9 4V a n á d io281 31C r5 1 ,9 9C r ô m io281 32M n5 4 ,9 3M a n g a n ê s281 81 21N b9 2 ,9 0N ió b io281 81 31M o9 5 ,9 4M o l ib d ê n i o281 42F e5 5 ,8 4F e r r o281 81 41T c9 8 ,9 0T e c n é c i o281 81 51R u1 0 1 ,0 7R u t ê n i o281 52C o5 8 ,9 3C o b a lt o281 81 61R h1 0 2 ,9 1R ó d io281 83 21 12T a1 8 0 ,9 5T â n t a l o281 83 21 22W1 8 3 ,8 5T u n g s t ê n io281 83 21 32R e1 8 6 ,2 1R ê n i o281 83 21 42O s1 9 0 ,2 3Ó s m i o281 83 21 7Ir1 9 2 ,2 2I r í d i oD b2 6 2D ú b n i oS gS e a b ó r g i oB hB ó h r i oH sH á s s ioM tM e it n é r io281 62N i5 8 ,6 9N í q u e l281 81 8P d1 0 6 ,4 2P a l á d i o281 83 21 71P t1 9 5 ,0 8P la t in aU u nU n u n í li o281 81C u6 3 ,5 4C o b r e281 81 81A g1 0 7 ,8 7P r a t a281 83 21 81A u1 9 6 ,9 7O u r oU u uU n u n ú n i o281 82Z n6 5 ,3 9Z in c o281 81 82C d1 1 2 ,4 1C á d m io281 83 21 82H g2 0 0 ,5 9M e r c ú r ioU u bU n ú m b i o281 83G a6 9 ,7 2G á li o281 81 83In1 1 4 ,8 2In d io281 83 21 83T l2 0 4 ,3 8T á li o281 84G e7 2 ,6 1G e r m â n io281 81 84S n1 1 8 ,7 1E s t a n h o281 83 21 84P b2 0 7 ,2C h u m b o281 83 21 85B i2 0 8 ,9 8B i s m u t o281 81 85S b1 2 1 ,7 6A n t im ô n io281 85A s7 4 ,9 2A r s ê n i o281 86S e7 8 ,9 6S e l ê n i o281 81 86T e1 2 7 ,6 0T e lú r i o281 83 21 86P o2 0 9 ,9 8P o lô n i o281 83 21 87A t2 0 9 ,9 9A s ta t o281 83 21 88R n2 2 2 ,0 2R a d ô n i o281 81 87I1 2 6 ,9 0I o d o281 81 88X e1 3 1 ,2 9T it â n i o281 87B r7 9 ,9 0B r o m o281 88K r8 3 ,8 0C r i p t ô n i o283A l2 6 ,9 8A lu m ín io284S i2 8 ,0 8S il í c io285P3 0 ,9 7F ó s f o r o286S3 2 ,0 6E n x o f r e287C l3 5 ,4 5C l o r o288A r3 9 ,9 4A r g ô n i o23B1 0 ,8 1B o r o24C1 2 ,0 1C a r b o n o25N1 4 ,0 0N i t r o g ê n io26O1 5 ,9 9O x i g ê n i o27F1 8 ,9 9F l ú o r28N e2 0 ,1 8N e ô n io24 ,0 0H é li oH o1 6 4 ,9 2H ó l m ioD y1 6 2 ,5 0D i s p r ó s ioE r1 6 7 ,2 6É r b i oT m1 6 8 ,9 3T ú l ioY b1 7 3 ,0 4I té r b i oL u1 7 4 ,9 7L u t é c ioL r2 6 2 ,1 1L a u r ê n c ioN o2 5 9 ,1 0N o b é li oM d2 5 8 ,1 0M e n d e lé v i oF m2 5 7 ,1 0F é r m i oE s2 5 2 ,0 8E i n s t ê n ioC fC a li fó r n ioT b1 5 8 ,9 3T é r b ioB k2 4 9 ,0 8B e r q u é l ioG d1 5 7 ,2 5G a d o lí n i oC m2 4 4 ,0 6C ú r i oE u1 5 1 ,9 6E u r ó p ioA m2 4 1 ,0 6A m e r í c ioS m1 5 0 ,3 6S a m á r ioP u2 3 9 ,0 5P l u t ô n i oP m1 4 6 ,9 2P r o m é c ioN p2 3 7 ,0 5N e t ú n ioN d1 4 4 ,2 4N e o d ím ioP a2 3 1 ,0 4P r o t a c t ín i oU2 3 8 ,0 3U r â n i oP r1 4 0 ,9 1P r a s e o d í m ioC e1 4 0 ,1 2C é r i oT h2 3 2 ,0 4T ó r i o281 83 21 892A c2 2 7 ,0 3A c t ín io281 81 892L a1 3 8 ,9 1L a n t â n io281 82 082281 82 182281 82 282281 82 382281 82 482281 82 582281 82 592281 82 782281 82 882281 82 982281 83 082281 83 182281 83 282281 83 292281 83 21 81 02281 83 22 092281 83 22 192281 83 22 292281 83 22 392281 83 22 492281 83 22 592281 83 22 692281 83 22 792281 83 22 892281 83 22 9922 5 2 ,0 8281 83 23 092281 83 23 282281 83 23 292N º a t ô m ic o KLMNOPQS ÍM B O L OM a s s a a t ô m ic aN o m eP r o f . A g a m e n o n R o b e r t ow w w .a u l a d e q u im ic a .c j b . n e tE L E M E N T O S D E T R A N S IÇ Ã O2 º3 º4 º5 º6 º7 º1 ºPERÍODOSwww.agamenonquimica.com
  3. 3. PERÍODOSSão as LINHAS HORIZONTAIS da tabela periódicaSérie dos LantanídiosSérie dos Actinídios1º Período2º Período3º Período4º Período5º Período6º Período7º Período6º Período7º PeríodoProf. Agamenon Roberto
  4. 4. O número de ordem do período de um elementoé igual ao número de níveis eletrônicosque ele elemento possui.F91s² 2s² 2p5K = 2 L = 7ouPossui DOIS NÍVEIS DE ENERGIA, então, localiza-seno 2º PERÍODO da tabela periódicaFe261s² 2s² 2p6M = 14 N = 2Possui QUATRO NÍVEIS DE ENERGIA, então, localiza-seno 4º PERÍODO da tabela periódica3s² 3p64s² 3d6K = 2 L = 8ouProf. Agamenon Roberto
  5. 5. As dezoito colunas verticais são chamadasFAMÍLIAS ou GRUPOSEstes grupos são divididos em REPRESENTATIVOS (A) ou TRANSIÇÃO (B)Tabela Periódica
  6. 6. Os elementos representativos possuemo elétron DIFERENCIAL (mais energético) em umsubnível “s” ou “p” da última camada2s²K191s² 3s²2p63p64s12s²F91s² 2p5Prof. Agamenon Roberto
  7. 7. Os elementos de transição possuemo elétron DIFERENCIAL (mais energético) em umsubnível “ d ” (transição externa) da penúltima camadaou“ f ” (transição interna) da antepenúltima camada1s² 2s²Fe262p63s² 3p64s² 3d6La572s21s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f1
  8. 8. 01) Nos metais de transição interna, o elétron de diferenciação (omais energético) se localiza no:a) subnível “s”, da última camada.b) subnível “p”, da penúltima camada.c) subnível “f”, da antepenúltima camada.d) subnível “d”, da antepenúltima camada.e) subnível “g”, da penúltima camada.Pág 23/ ex. 05Pág 23/ ex. 05Prof. Agamenon Roberto
  9. 9. Para os elementos REPRESENTATIVOSa sua família é identificada peloTOTAL DE ELÉTRONS NA CAMADA DE VALÊNCIA(última camada).Ca20 1s² 2s² 2p63s² 3p64s² Família 2ACl17 1s² 2s² 2p63s² 3p5Família 7A1s²As33 2s² 2p63s² 3p64s² 3d104p3Família 5A
  10. 10. Os elementos de transição interna estão localizados nafamília 3 BOs elementos de transição interna estão localizados nafamília 3 B1H11 ,0 1H id r o g ê n io23 4 5 6 7 8 9 1 01 1 1 2 1 3 1 4 1 5 1 6 1 7 1 82 0 2 4 2 51 9 2 1 2 2 2 3 2 6 2 7 2 8 2 9 3 0 3 1 3 2 3 3 3 4 3 5 3 65 45 35 28 65 18 53 7 3 8 3 9 4 0 4 1 4 2 4 3 4 4 4 5 4 6 4 7 4 8 4 9 5 05 5 5 68 7 8 87 2 7 3 7 4 7 5 7 6 7 7 7 8 7 9 8 0 8 1 8 2 8 3 8 41 0 4 1 0 5 1 0 6 1 0 7 1 0 8 1 0 9 1 1 0 1 1 21 1 15 7 5 8 5 9 6 0 6 1 6 2 6 3 6 4 6 5 6 6 6 7 6 8 6 9 7 0 7 18 9 9 0 9 1 9 2 9 3 9 4 9 5 9 6 9 7 9 8 9 9 1 0 0 1 0 1 1 0 2 1 0 3S É R IE D O S L A N T A N ÍD E O SS É R IE D O S A C T IN Í D E O S123 4 5 6 7 8 9 1 0 1 1 1 21 3 1 4 1 5 1 6 1 71 81 A2 A 3 A 4 A 5 A 6 A 7 A01 B 2 B4 B 5 B 6 B 7 B 8 B8 B 8 B3 BC L A S S IF IC A Ç Ã O P E R IÓ D IC A D O S E L E M E N T O S Q U ÍM IC O S21L i6 ,9 4L í t i o22B e9 ,0 1B e r íl i o282M g2 4 ,3 0M a g n é s io281N a2 2 ,9 9S ó d i o2882C a4 0 ,0 7C á l c i o2881K3 9 , 0 9P o tá s s i o2892S c4 4 ,9 5E s c â n d io281 02T i4 7 ,8 6T i t â n io281 81 02Z r9 1 ,2 2Z i r c ô n o281 892Y8 8 ,9 0Ít r i o281 882S r8 7 ,6 2E s tr ô n c i o281 881R b1 ,0 1R u b íd io281 83 21 02H f1 7 8 ,4 9H á fn i o281 81 882B a1 3 7 ,3 3B á r i o281 81 881C s1 3 2 ,9 1C é s io281 83 21 881F r2 2 3 ,0 2F r â n c i o281 83 21 882R a2 2 6 ,0 3R á d i oR f2 6 1R u t h e r fó d io5 7a7 18 9a1 0 3281 12V5 0 ,9 4V a n á d io281 31C r5 1 ,9 9C r ô m i o281 32M n5 4 ,9 3M a n g a n ê s281 81 21N b9 2 ,9 0N i ó b i o281 81 31M o9 5 ,9 4M o l ib d ê n i o281 42F e5 5 ,8 4F e r r o281 81 41T c9 8 ,9 0T e c n é c io281 81 51R u1 0 1 ,0 7R u t ê n io281 52C o5 8 ,9 3C o b a lt o281 81 61R h1 0 2 ,9 1R ó d i o281 83 21 12T a1 8 0 ,9 5T â n t a lo281 83 21 22W1 8 3 , 8 5T u n g s t ê n i o281 83 21 32R e1 8 6 ,2 1R ê n i o281 83 21 42O s1 9 0 ,2 3Ó s m i o281 83 21 7Ir1 9 2 ,2 2I r í d ioD b2 6 2D ú b n ioS gS e a b ó r g i oB hB ó h r ioH sH á s s i oM tM e i tn é r i o281 62N i5 8 ,6 9N íq u e l281 81 8P d1 0 6 ,4 2P a lá d io281 83 21 71P t1 9 5 ,0 8P la ti n aU u nU n u n í l io281 81C u6 3 ,5 4C o b r e281 81 81A g1 0 7 ,8 7P r a t a281 83 21 81A u1 9 6 ,9 7O u r oU u uU n u n ú n io281 82Z n6 5 ,3 9Z i n c o281 81 82C d1 1 2 ,4 1C á d m io281 83 21 82H g2 0 0 ,5 9M e r c ú r i oU u bU n ú m b i o281 83G a6 9 ,7 2G á l io281 81 83In1 1 4 ,8 2I n d io281 83 21 83T l2 0 4 ,3 8T á l io281 84G e7 2 ,6 1G e r m â n io281 81 84S n1 1 8 ,7 1E s t a n h o281 83 21 84P b2 0 7 ,2C h u m b o281 83 21 85B i2 0 8 ,9 8B i s m u t o281 81 85S b1 2 1 ,7 6A n t i m ô n i o281 85A s7 4 ,9 2A r s ê n i o281 86S e7 8 ,9 6S e lê n i o281 81 86T e1 2 7 ,6 0T e l ú r i o281 83 21 86P o2 0 9 ,9 8P o lô n io281 83 21 87A t2 0 9 ,9 9A s t a t o281 83 21 88R n2 2 2 ,0 2R a d ô n io281 81 87I1 2 6 ,9 0I o d o281 81 88X e1 3 1 ,2 9T it â n io281 87B r7 9 ,9 0B r o m o281 88K r8 3 ,8 0C r ip t ô n io283A l2 6 ,9 8A l u m ín io284S i2 8 ,0 8S il í c i o285P3 0 ,9 7F ó s f o r o286S3 2 ,0 6E n x o fr e287C l3 5 ,4 5C lo r o288A r3 9 ,9 4A r g ô n io23B1 0 ,8 1B o r o24C1 2 ,0 1C a r b o n o25N1 4 ,0 0N it r o g ê n i o26O1 5 ,9 9O x ig ê n i o27F1 8 ,9 9F lú o r28N e2 0 ,1 8N e ô n io24 ,0 0H é l ioH o1 6 4 ,9 2H ó l m ioD y1 6 2 ,5 0D i s p r ó s i oE r1 6 7 ,2 6É r b i oT m1 6 8 ,9 3T ú lioY b1 7 3 ,0 4I té r b i oL u1 7 4 ,9 7L u té c i oL r2 6 2 ,1 1L a u r ê n c i oN o2 5 9 ,1 0N o b é li oM d2 5 8 ,1 0M e n d e l é v i oF m2 5 7 ,1 0F é r m ioE s2 5 2 ,0 8E i n s tê n i oC fC a l i fó r n ioT b1 5 8 ,9 3T é r b i oB k2 4 9 , 0 8B e r q u é l ioG d1 5 7 ,2 5G a d o l ín i oC m2 4 4 ,0 6C ú r i oE u1 5 1 ,9 6E u r ó p i oA m2 4 1 ,0 6A m e r í c i oS m1 5 0 ,3 6S a m á r i oP u2 3 9 ,0 5P lu tô n i oP m1 4 6 ,9 2P r o m é c i oN p2 3 7 ,0 5N e t ú n i oN d1 4 4 ,2 4N e o d ím ioP a2 3 1 ,0 4P r o t a c t í n ioU2 3 8 ,0 3U r â n i oP r1 4 0 ,9 1P r a s e o d í m ioC e1 4 0 ,1 2C é r i oT h2 3 2 ,0 4T ó r i o281 83 21 892A c2 2 7 ,0 3A c tí n io281 81 892L a1 3 8 ,9 1L a n t â n io281 82 082281 82 182281 82 282281 82 382281 82 482281 82 582281 82 592281 82 782281 82 882281 82 982281 83 082281 83 182281 83 282281 83 292281 83 21 81 02281 83 22 092281 83 22 192281 83 22 292281 83 22 392281 83 22 492281 83 22 592281 83 22 692281 83 22 792281 83 22 892281 83 22 9922 5 2 , 0 8281 83 23 092281 83 23 282281 83 23 292N º a t ô m ic o KLMNOPQS ÍM B O L OM a s s a a t ô m ic aN o m eP r o f . A g a m e n o n R o b e r t ow w w .a u l a d e q u im ic a .c j b . n e tE L E M E N T O S D E T R A N S IÇ Ã O2 º3 º4 º5 º6 º7 º1 ºPERÍODOS
  11. 11. Para os de transição (externa) observamos onúmero de elétrons do subnível “d” mais energéticoe seguimos a tabela abaixo3 B 4 B 5 B 6 B 7 B 8 B 8 B 8 B 1 B 2 Bd1d2d3d4d5d6d7d8d9d10Fe26 1s² 2s² 2p63s² 3p64s² 3d6Família 8 B3d3V23 1s² 2s² 2p63s² 3p64s² Família 5 B
  12. 12. 01) A configuração eletrônica de um átomo é 1s² 2s² 2p63s² 3p64s² 3d5.Para este elemento podemos afirmarI) É elemento representativoII) É elemento de transição.III) Seu número atômico é 25.IV) Possui 7 subníveis de energia.a) somente I é correta.b) somente II e III são corretas.c) somente II, III e IV são corretas.d) todas são corretas.e) todas são falsas.Elétron diferencialem subnível “d”elemento de transiçãoFV2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 + 5 = 25V1 2 3 4 5 6 7VProf. Agamenon Roberto
  13. 13. 02) Um elemento químico tem número atômico 33. A sua configuraçãoeletrônica indica que está localizado na:a) família 5 A do período 3.b) família 3 A do período 3.c) família 5 A do período 4.d) família 7 A do período 4.e) família 4 A do período 7.1s² 2s² 2p63s² 3p64s² 3d104p3Família 5Aperíodo 4Prof. Agamenon Roberto
  14. 14. 03) Assinale a alternativa em que o elemento químico cuja configuraçãoeletrônica, na ordem crescente de energia, finda em 4s23d3seencontra:a) grupo 3B e 2º período.b) grupo 4A e 2º período.c) grupo 4A e 5º período.d) grupo 5B e 4º período.e) grupo 5A e 3º período.Elétron diferencialem subnível “d”elemento de transiçãosubgrupo B3 B 4 B 5 B 6 B 7 B 8 B 8 B 8 B 1 B 2 Bd1d2d3d4d5d6d7d8d9d105 B e 4º período
  15. 15. 04) Um átomo de certo elemento químico apresenta em sua eletrosfera19 elétrons. Sua configuração eletrônica nos permite concluir queeste elemento químico:a) localiza-se no 3º período da classificação periódica.b) pertence à família dos gases nobres.c) é um metal de transição interna.d) é um metal representativo.e) é metal de transição externa.2s²1s² 3s²2p63p64s1Prof. Agamenon Roberto
  16. 16. 05) Um elemento químico está na família 4A e no 5º período daclassificação periódica. A sua configuração eletrônica permitiráconcluir que seu número atômico é:a) 50.b) 32.c) 34.d) 82.e) 46.2s21s22p63s23p64s23d104p65s24d105p22 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 + 10 + 6 + 2 + 10 + 2 = 50Prof. Agamenon Roberto
  17. 17. As famílias dos elementos REPRESENTATIVOSPOSSUEM NOMES ESPECIAISAs famílias dos elementos REPRESENTATIVOSPOSSUEM NOMES ESPECIAISfamílias nome especial elementos da família1 ou 1A metais alcalinos Li, Na, K, Rb, Cs, Fr2 ou 2A metais alcalinos terrosos Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra13 ou 3A família do boro B, Al, Ga, In, Tl14 ou 4A família do carbono C, Si, Ge, Sn, Pb15 ou 5A família do nitrogênio N, P, As, Sb, Bi16 ou 6A calcogênio O,S,Se,Te,Po17 ou 7A halogênio F, Cl, Br, I, At18 ou 8A gases nobres He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn
  18. 18. 01) O elemento cujos átomos, no estado fundamental possuem configuraçãoeletrônica 1s² 2s1pertence à família dos:a) halogênios.b) alcalinos.c) gases nobres.d) metais de transição.e) alcalinos terrosos.1s² 2s11 elétron nacamada de valência1 Ametais alcalinosProf. Agamenon Roberto
  19. 19. 02) Na classificação periódica, os elementos químicos situados nascolunas 1A e 7A são denominados, respectivamente:a) halogênios e alcalinos.b) alcalinos e alcalinos terrosos.c) halogênios e calcogênios.d) alcalinos e halogênios.e) halogênios e gases nobres.1A ou 1 alcalinos7A ou 17 halogênioProf. Agamenon Roberto
  20. 20. 03) ( Ufam – AM ) Na classificação periódica, os elementosBa (grupo 2), Se (grupo 16) e Cl (grupo 17) são conhecidos,respectivamente, como:a) alcalino, halogênio e calcogêniob) alcalino terroso, halogênio e calcogênioc) alcalino terroso, calcogênio e halogêniod) alcalino, halogênio e gás nobree) alcalino terroso, calcogênio e gás nobreBa alcalino terrosoSe calcogênioCl halogênio
  21. 21. Reações de Metais Alcalinos com ÁguaProf. Agamenon Roberto
  22. 22. 04) Assinale o grupo de elementos que faz parte somente dos alcalinosterrosos.a) Ca, Mg, Ba.b) Li, Na, K.c) Zn, Cd, Hg.d) Ag, Au, Cu.e) Pb, Al, Bi.família dos metais terrososBe, Ra.Ba,Sr,Ca,Mg,Prof. Agamenon Roberto
  23. 23. AB CD0 0 “A” e “C” estão no mesmo período da tabela periódica.1 1 O elemento “C” é da família do nitrogênio.2 2 Todos os elementos citados são representativos.3 3 “B” é metal alcalino e “A” é halogênio.4 4 O elemento “D” é metal representativo05) Dados os elementos químicos A (Z = 16). B (Z = 11), C (Z = 15) e D (Z = 12),podemos afirmar que:VVVVVVFFVVA:B:C:D:1s22s22p63s23p41s22s22p63s11s22s22p63s23p31s22s22p63s2
  24. 24. 06) (Cefet-PR) Um “hacker” de programas de computador está prestes a violarum arquivo importantíssimo de uma grande multinacional de indústria química.Quando ele violar este arquivo, uma grande quantidade de informações deinteresse público poderá ser divulgada. Ao pressionar uma determinada teclado computador, aparece a figura a seguir e uma mensagem em forma dedesafio:“A senha é composta do símbolo de X, seguido do número de elétrons doseu átomo neutro, do símbolo de Y, seguido do seu número atômico, e dosímbolo de Z, seguido do seu número de prótons”.XYZA senha que o hacker deve digitar é:a) Ca40C12F15.b) Ca20C12F31.c) Ca20C6F15.d) Ca40C12P15.e) Ca20C6P15.Pág 91 / Ex. 5
  25. 25. METAIS, SEMIMETAIS, AMETAIS e GASES NOBRESMETAISSEMIMETAIS BSiGe AsSb TePoAMETAISC NPOSSeFClBrIAtGASES NOBRESHeNeArKrXeRnHProf. Agamenon Roberto
  26. 26. 01) (Fatec-SP) Imagine que a tabela periódica seja o mapa de um continente, eque os elementos químicos constituam as diferentes regiões desse território.NSLOA respeito desse “mapa”, são feitasas seguintes afirmações:I. Os metais constituem a maior parte do território desse continente.II. As substâncias simples gasosas, não-metálicas, são encontradas noNordeste e na costa leste desse continente.III. Percorrendo-se um meridiano (isto é, uma linha no sentido Norte-Sul),atravessam-se regiões cujos elementos químicos apresentampropriedades químicas semelhantes.Dessas afirmações, a) apenas I é correta.b) apenas I e II são corretas.c) apenas I e III são corretas.d) apenas II e III são corretas.e) I, II e III são corretas.Pág 90 / Ex. 01Pág 90 / Ex. 01Prof. Agamenon Roberto
  27. 27. PROPRIEDADES PERIÓDICASMuitas características doselementos químicos se repetem periodicamente,estas propriedades são denominadas depropriedades periódicas.Prof. Agamenon Roberto
  28. 28. LINKRAIO ATÔMICORAIO ATÔMICO
  29. 29. RAIO ATÔMICONão podemos medir diretamente o raio de um átomo e,esta medida é feita por meio de raios X,medindo-se a distância entredois núcleos de átomos iguais vizinhos etomando-se a sua metadeVARIAÇÃO DO RAIO ATÔMICO EM UMA FAMÍLIAF91s² 2s² 2p5Cl17 1s² 2s² 2p6 3s² 3p5O cloro possuitrês camadas eletrônicase o flúor temduas camadas eletrônicasO cloro é maiorque o flúor pois tem maiscamadas eletrônicasNuma mesma família otamanho do átomo aumentade cima para baixoVARIAÇÃO DO RAIO ATÔMICO EM UM PERÍODOA carga nuclear do FLÚORé maior quea carga nuclear do NITROGÊNIOatraindo mais a ELETROSFERAF91s² 2s² 2p5N71s² 2s² 2p3Quanto menor o número atômicomaior será o átomoEm um mesmo período otamanho do átomo aumenta dadireita para a esquerdaO NITROGÊNIO é maiorque o FLÚOR
  30. 30. RESUMORAIO ATÔMICOAUMENTAAUMENTAProf. Agamenon Roberto
  31. 31. Quando um átomo origina um íon verificamos que ...átomo neutro íon cátionÉ MAIORátomo neutro íon ânionÉ MENORProf. Agamenon Roberto
  32. 32. 01) Assinale a alternativa que indica corretamente a ordemcrescente dos raios atômicos:a) Cs < Rb < K < Na < li.b) Cs < Li < Rb < Na < K.c) K < Rb < Na < Cs < Li.d) Li < Cs < Na < Rb < K.e) Li < Na < K < Rb < Cs.
  33. 33. 02) (ITA – SP) Em relação ao tamanho de átomos e íons, sãofeitas as seguintes afirmações:I. O Cl –(g) é menor que o Cl (g).II. O Na+(g) é menor que o Na(g).III. O 20Ca2+(g) é maior que o 12Mg2+(g).IV. O 17Cl(g) é maior que o 35Br(g).Das afirmações anteriores, estão corretas apenas:a) II.b) II e III.c) I e II.d) II, III e IV.e) I, II e III.FVVVVFProf. Agamenon Roberto
  34. 34. 03) O tamanho de um cátion e o tamanho de um ânion, comparado como do átomo de origem, é respectivamente:a) menor e maior.b) menor e menor.c) maior e maior.d) maior e menor.e) maior e igual.O cátion é MENOR que o átomo de origemO ânion é MAIOR que o átomo de origemProf. Agamenon Roberto
  35. 35. LINKENERGIA ou POTENCIAL DE IONIZAÇÃO
  36. 36. ENERGIA ou POTENCIAL DE IONIZAÇÃOÉ a energia necessária para retirar um elétron deum átomo neutro e isolado no estado gasosoformando um cátionA remoção do primeiro elétron, que é mais afastado donúcleo, requer uma quantidade de energia denominada deprimeira energia de ionização (1ª E.I.)energiaProf. Agamenon Roberto
  37. 37. A remoção do segundo elétron requer uma energia maiorque à primeira, e é denominada de segunda energia deionização (2ª E.I.)energiaenergiaQuanto MENOR for o átomo MAIOR será aENERGIA DE IONIZAÇÃOProf. Agamenon Roberto
  38. 38. RESUMOENERGIA ou POTENCIAL DE IONIZAÇÃOAUMENTAAUMENTAProf. Agamenon Roberto
  39. 39. 01) Dadas às configurações eletrônicas dos átomos neutrosabaixo nos estados fundamentais,A = 1s² 2s² 2p63s² 3p1B = 1s² 2s² 2p63s² 3p5Temos:I. “A” possui maior raio atômicoII. “A“ possui maior energia de ionização.III. “A“ é um ametal e “B“ é um metal.a) I.b) II.c) III.d) I e III.e) I, II e III.no mesmo períodoterá maior raio atômico o átomode menor número atômicoA > Bverdadeirono mesmo período aa energia de ionizaçãoaumentada esquerda para a direitaEnergia de ionizaçãodeA < BfalsometalametalfalsoÉ correto apenas:
  40. 40. 02) São dados cinco elementos genéricos e seus númerosatômicos:A (Z = 17); B (Z = 15); C (Z = 13); D (Z = 12); E (Z = 11).O elemento que apresenta a primeira energia deionização mais elevada é:a) A.b) B.c) C.d) D.e) E.A17 1s² 2s² 2p6 3s² 3p53º períodoFamília 7AB15 1s² 2s² 2p63s² 3p33º períodoFamília 5AC13 1s² 2s² 2p63s² 3p13º períodoFamília 3AD12 1s² 2s² 2p6 3s²3º períodoFamília 2AE11 1s² 2s² 2p63s13º períodoFamília 1A
  41. 41. 03) (Covest-2005) As primeiras energias de ionização de K (Z = 19), Ca (Z = 20) eS (Z = 16) são, respectivamente, 418,8 kj/mol, 589,8 kj/mol e 999,6 kj/mol.Alguns comentários sobre estes números podem ser feitos.1) O enxofre apresenta a menor energia de ionização, pois é oelemento de menor número atômico entre os três.2) A energia de ionização do potássio é a menor, pois se trata de umelemento com apenas um elétron na última camada, o que facilita asua remoção3) A energia de ionização do potássio é menor do que a do cálcio,pois este último apresenta número atômico maior e dois elétrons devalência, estando com o mesmo número de camadas eletrônicas4) As energias de ionização do potássio e do cálcio são mais próximas,pois são elementos vizinhos na tabela periódicaEstá(ao) correto(s) apenas:a) 1.b) 2.c) 3 e 4.d) 2 e 4.e) 2, 3 e 4.FVVVProf. Agamenon Roberto
  42. 42. LINKELETROAFINIDADE ou AFINIDADE ELETRÔNICA
  43. 43. ELETROAFINIDADE ou AFINIDADE ELETRÔNICAÉ a energia liberada pelo átomo, isolado no estadogasoso, quando recebe um elétronformando um ânionenergiaNão definimos AFINIDADE ELETRÔNICA paraos GASES NOBRESProf. Agamenon Roberto
  44. 44. A afinidade eletrônica varia nas famíliasde baixo para cimae nos períodosda esquerda para a direitaAUMENTAAUMENTAProf. Agamenon Roberto
  45. 45. LINKELETRONEGATIVIDADE
  46. 46. ELETRONEGATIVIDADEÉ a tendência que um átomo possui de atrairelétrons para perto de si, quando se encontra ligadoa outro átomo de elemento químico diferentenuma substância compostaH FO par de elétrons é mais atraído pelo flúorO flúor é mais ELETRONEGATIVO que o hidrogênioProf. Agamenon Roberto
  47. 47. H2,20Li0,980,930,820,82Cs0,79Fr0,70BeNaKRb1,571,311,000,95Ba0,89Ra0,89MgCaSrSc1,361,221,271,30TiYLuLr1,541,331,30ZrHfRf1,631,60Ta1,50DbVNb1,662,16W2,36SgCrMoMn1,551,901,90FeTcReBh1,832,202,20RuOsHs1,882,28Ir2,20MtCoRh1,912,20Pt2,28DmNiPdCu1,901,932,54ZnAgAu1,651,692,00CdHgB2,041,611,811,78Tl2,04CAlGaIn2,551,902,011,96Pb2,33SiGeSnN3,042,192,182,05Bi2,02OPAsSb3,442,582,552,10Po2,00SSeTeF3,983,192,962,66At2,20ClBrIArKrXeHeNeRnA eletronegatividade varia nas famíliasde baixo para cimae nos períodosda esquerda para a direitaAUMENTAAUMENTANão definimos ELETRONEGATIVIDADE paraos GASES NOBRES
  48. 48. 01) (UFPE) O número de elétron na camada de valência de umátomo determina muitas de suas propriedades químicas.Sobre o elemento ferro (Z = 26), pode-se dizer que:Possui 4 níveis com elétrons.0 02s 21s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6Possui 8 elétrons no subnível “d”.1 1Deve ser mais eletronegativo que o potássio.2 2K FeDeve possuir raio atômico maior que o do rutênio.3 3RuNo íon de carga +3, possui 5 elétrons em 3d.4 43d 5
  49. 49. 02) São feitas as seguintes afirmações, com referência ao flúor:I. O flúor é um halogênio.II. O flúor localiza-se no segundo período da tabela periódica.III. O flúor é menos eletronegativo que o cloro.IV. O flúor tem propriedades similares às do cloro.São corretas apenas as afirmações:a) I, II e III.b) II, III e IV.c) I, II e IV.d) I, III e IV.e) I, II, III e IV.FAtClBrIProf. Agamenon Roberto
  50. 50. ELETROPOSITIVIDADEÉ a tendência que os átomos em cederem elétronsSua variação é oposta à eletronegatividadee não é definida paraos gases nobres.AUMENTAAUMENTA
  51. 51. 02) (Covest-2005) Dados os elementos químicos A (Z = 16). B (Z = 11),C (Z = 15) e D (Z = 12), podemos afirmar que:0 0 A e C possuem energia de ionização semelhantes.A 1s² 2s² 2p63s² 3p4B 1s² 2s² 2p63s1C 1s² 2s² 2p63s² 3p3D 1s² 2s² 2p63s²AB CDAUMENTAENERGIA DE IONIZAÇÃO1 1 A energia de ionização de D é maior que a de B.2 2 O raio atômico de C é menor que o de D.AUMENTA3 3 A afinidade eletrônica de B é maior que a de A.AUMENTAAFINIDADE ELETRÔNICA4 4 O caráter metálico de D é maior que o de C.AUMENTACARÁTER METÁLICO
  52. 52. PONTO DE FUSÃO E PONTO DE EBULIÇÃOCorresponde à temperatura em que um elemento passado estado sólido para o líquido edo líquido para o gasoso, respectivamenteAUMENTAProf. Agamenon Roberto
  53. 53. O ponto de fusão dos metais alcalinos é menor que o dos halogênios.Nos alcalinos terrosos o ponto de fusão aumenta de cima para baixo.Nas famílias a densidade aumenta de cima para baixo.A eletropositividade dos metais alcalinos aumenta com o númeroatômico.O raio atômico do hélio é menor que o do hidrogênio.01) Sobre as propriedades periódicas afirma-se que:1 12 23 34 40 0RAIO ATÔMICOAUMENTAAUMENTAAUMENTAAUMENTAH HeELETROPOSITIVIDADE1A1A 7A

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