Ensino medio livre_edicao_2012_unidade_01_quimica

Química Propriedades gerais da matéria / AtomísticaCapítulo 1 1 1. Lavoisier sempre usava balança, pesando tudo antes e depois da queima. Fazia experiências em recipientes fechados e con-O surgimento da química siderou, para a diminuição de massa durante a queima, queConexões havia formação de gases.Página 7 12. c Na massa dos reagentes não está sendo considerada a massa Espera-se que, por meio de pesquisas (livros, textos, internet) do gás oxigênio. Assim, a massa total dos reagentes é maior e entrevistas com professores e historiadores, o aluno seja ca- que 10 kg. Portanto, a massa dos produtos formados também paz de identificar os fatos que serviram para grandes avanços será maior que 10 kg. sociopolítico-científicos durante a Idade Média, período do qual moxigênio + mgasolina = mprodutos o movimento das Cruzadas é muito emblemático no processo moxigênio + 10 = mprodutos de troca de informações e encurtamento de distâncias entre ∴ mprodutos > 10 kg os povos. Segue uma expectativa de resposta. 21. O termo genérico água relaciona-se com a definição de matéria. Durante a Idade Média, período em que ocorreram grandes Já o termo gelo, por ter limitadas a sua forma e características, avanços em diversas áreas, encontramos transformações é definido como um sistema. ocorridas nos campos da cultura (como o forte movimento de Observação: Gelo seria classificado como corpo se estivesse com tradução de textos gregos e árabes, marcando o fortalecimento mais detalhamento, como em cubo de gelo. da intelectualidade europeia), da política, das relações sociais e econômicas (como o retorno das transações financeiras e 22. I. Corpo II. Matéria III. Sistema IV. Sistema o reaparecimento da moeda). Esse período ficou conhecido 23. Sim, pois, por definição, a química trata de substâncias que como renascimento marítimo-comercial. Grandes eventos compõem a natureza, ou seja, de matéria. Como no vácuo de repercussão que ocorreram nessa época contribuíram acredita-se que não há nada, pode-se defini-lo como “ambiente para tais conquistas: a renovação da vida urbana, após um sem química”. longo período de vida rural, girando em torno dos castelos e mosteiros; o movimento das Cruzadas, a restauração e o 24. Bem: desenvolvimento de novas formulações de medicamentos desenvolvimento de novas rotas entre os povos, que, além ou qualquer produto que favoreça o bem-estar da população. de diminuírem distâncias, reabilitaram o comércio, a emer- Mal: desenvolvimento de armas químicas e de bombas atômicas. gência de um novo grupo social (os burgueses) e, sobretudo, o renascimento cultural com uma forte referência científico- Tarefa proposta -filosófica. 1. ePágina 12 Fe (metal): elemento químico; substância pura Para esse trabalho de pesquisa, o aluno deve procurar a Bronze: liga metálica de Cu + Sn; mistura Câmara Municipal de sua cidade em busca da informação re- 2. Metais: cobre e ferro querida. Com isso, espera-se que ele adquira um maior senso Liga metálica: bronze de cidadania. Não há uma resposta correta ou mesmo precisa Professor, atualmente os historiadores englobam essas três épo- e única para esse trabalho; porém, julga-se necessário que o cas em “Idade dos Metais”, que é a última fase da Pré-História aluno participe de pelo menos uma sessão em sua comarca (de 5000 a.C. a 4000 a.C.). para poder conhecer os trâmites que regem uma lei até ser aprovada. 3. Fogo + ar: quente Fogo + terra: secoExercícios complementares Terra + água: frio Ar + água: úmido 9. e Por migrarem de região para região em busca de alimentos — 4. Foram Demócrito e Leucipo. Átomo significava a menor porção nomadismo —, o desenvolvimento da agricultura surgiu ainda da matéria, a qual não poderia mais ser dividida. muito tempo depois. 5. A palavra kymiâ é de origem egípcia, que significa “terra pre-1 0. I-B; II-C; III-A ta”. Quando Alexandre, o Grande, invade a Índia, os árabes 1

introduzem o prefixo “al”, equivalente ao artigo “a”, originando 22. • Animais podem se alimentar desses produtos, morrendo Al kimiâ e, posteriormente, alquimia. intoxicados ou por asfixia. • O acúmulo de polímeros não biodegradáveis nos lixões 6. Com a produção de ferro metálico, vários artefatos puderam impede a absorção da matéria biodegradável pela terra, ser confeccionados, facilitando a vida das pessoas. pois impermeabiliza o solo. 7. A ideia de que tudo na natureza era formado por átomos. • Aumenta a sujeira das ruas, entupindo bueiros e bocas de lobo, causando inundações em época de chuva. 8. Para Stahl, o flogístico teria uma massa negativa e, depois de ser liberado durante a queima, a massa final, após a queima 23. c do metal, seria maior que a inicial. Na reciclagem, os plásticos se transformam produzindo nova- mente plásticos, mantendo sua estrutura polimérica, ou seja, 9. Análises experimentais; utilização de balanças; determinação de macromolécula. de critérios (sistemas fechados). 24. e 10. Lavoisier contestou a ideia na qual se conseguiria sempre obter I. (F) Água pura é diferente de água potável, pois esta contém, substâncias sólidas a partir da água. entre outras coisas, vários sais minerais dissolvidos. 11. a) Segundo Stahl, um material, ao ser queimado, liberava II. (V) flogístico. Nesse caso, o flogístico seria negativo. III. (F) Segundo o texto, 13% é a porcentagem de pessoas que não b) Segundo Lavoisier, o metal se combina com algumas subs- têm acesso à água potável. tâncias do ar durante a queima. IV. (V) 12. Alimenta a combustão (comburente); presente na nossa respi- Capítulo 2 ração; produzido pela fotossíntese; oxida o álcool produzindo vinagre. Átomo 13. Produto isento de compostos que fazem mal à saúde. Conexões 14. Não, a química estuda todas as substâncias da natureza, inde- Os principais elementos radioativos estão citados na tabela pendentemente de sua origem ser natural ou artificial. a seguir. Trítio (hidrogênio-3) Determina o conteúdo de água no corpo 15. d Varredura do cérebro (PET) para traçar o Carbono-11 16. Corpo: porção limitada da matéria. caminho da glicose Substância: material essencial que forma qualquer estrutura Carbono-14 Ensaios de radioimunidade da natureza. Detecção de constrições e obstruções do Sódio-24 sistema circulatório 17. Como, em razão de sua fervura, o vapor-d’água se dissemina Auxilia na detecção de tumores oculares, (mistura) pela extensão do ar atmosférico, não haverá meios Fósforo-32 câncer de pele, ou tumores pós-cirúrgicos de definirmos suas características. Por isso, classificaremos a Desordens gastrointestinais e irregularidades água como matéria. Cromo-51 no baço 18. Plástico é o conjunto de substâncias formadas por materiais Diagnóstico de anemias, funcionamento das Ferro-59 orgânicos de constituição macromolecular. juntas ósseas Polímero: poli = muito; mero = parte. Cobalto-60 Tratamento de câncer Gálio-67 Varredura para detecção de tumores 9. A estrutura química dessas substâncias impede que ocorra uma 1 Selênio-75 Varredura do pâncreas necessária absorção de radiação UV, ou mesmo que sofra decompo- Criptônio-81m* Varredura da ventilação no pulmão sição por ação de microrganismos como bactérias, fungos ou algas. Estrôncio-85 Varredura dos ossos para doenças, incluindo câncer 20. Como o efeito da degradação pelo meio ambiente não é Diagnóstico de doenças do cérebro, ossos, cumulativo, as dez latas de conserva levarão, juntas, dez anos Tecnécio-99m fígado, rins, músculos e varredura de todo o 1 corpo. É o mais utilizado para que se decomponham, ou seja, do tempo para a 10 Detecta o mau funcionamento da glândula degradação de uma garrafa plástica. Iodo-131 tireoide, tratamento do hipertireoidismo e 21. São plásticos obtidos a partir de matéria-prima vegetal. câncer tireoidal Benefícios: além de dispensarem o uso do petróleo, têm a Mercúrio-197 Varredura dos rins característica de se degradarem muito mais rapidamente. *m = metaestável2

Exercícios complementares 3. b O modelo atômico de Thomson é o primeiro a aceitar a divisi- 9. a bilidade do átomo com a descoberta do elétron. Rutherford foi o primeiro a considerar a existência de um núcleo Observação: no átomo. Alternativa a s característica do átomo de Dalton.10. a Alternativa c s característica do átomo de Bohr. Como A = Z + n, temos que n = A – Z. Alternativas d e e s característica do átomo de Rutherford- -Bohr.11. d O íon X2+ apresenta 15 elétrons, pois, se para transformar-se em 4. e cátion bivalente houve a perda de 2 de seus elétrons originais, O modelo de Thomson propõe que o átomo seja inteiramente o átomo neutro apresentava 17 elétrons e, logo, 17 prótons. maciço e essa massa apresente carga positiva, ficando os elé- Assim: trons dispostos como “passas” em um “pudim”. Rutherford, A = Z + n por outro lado, centraliza, além da massa, a carga positiva do A = 17 + (17 + 2) átomo no núcleo. A = 17 + 19 5. e A = 36 A = Z + n12. c 65 = Z + 35 - Átomo neutro  ânion ganha 2 e → Z = 30 Portanto, 30 prótons e, para o átomo neutro, 30 elétrons. 79 Se 79 Se 2– 34 34 30 X: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 34 prótons 34 prótons Para formar um cátion com 28 elétrons, o átomo deve perder 45 nêutrons A = p + n w 79 = 34 + n 2 e–. Logo: 34 elétrons n = 45 nêutrons 30 X2+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 36 elétrons 6. e21. Soma = 31 (01 + 02 + 04 + 08 + 16) 12 C 13 C 6 6 14 6 C ∴ isótopos22. V – V – F – F – V I. (V) Esse é o primeiro postulado de Bohr. 7. F – V – F – V – F II. (V) Esta afirmação constitui o princípio da quantização da I. (F) Apresentam cargas elétricas de sinais contrários. energia das órbitas. II. (V) III. (F) A emissão de luz só ocorre quando o elétron salta de uma III. (F) 10B e 11B também apresentam o mesmo número de prótons. 5 5 órbita de maior energia para outra de menor energia. IV. (V) IV. (F) A teoria de Bohr pode ser aplicada a várias outras espécies V. (F) 35Cl − apresenta 18 nêutrons e 75Br − apresenta 40 nêutrons. 17 35 químicas (veja resposta do item V). 8. c V. (V) A teoria de Bohr é aplicada com êxito no estudo dos espectros Fe2+ s 24 elétrons de íons do tipo He+ e Li2+. 26 26 Fe3+ s 23 elétrons23. b Por serem provenientes de isótopos distintos do ferro, apre- O ítrio possui cinco camadas, pois temos um subnível 5s. Para sentam diferentes massas por possuírem diferentes números sabermos o número de elétrons mais energéticos, basta vermos de nêutrons. o subnível de maior energia da distribuição, que é, neste caso, o 9. d subnível 4d com apenas 1 elétron. Como os íons foram formados a partir do mesmo elemento24. e (mesmo símbolo), apresentam o mesmo número de prótons. O elemento terá o número de elétrons do argônio (18) mais os A carga 1+ indica que possuem 1 próton a mais que o número elétrons dos subníveis 4s (2) e 3d (6). Resultado total de 26 e–, o de elétrons. Portanto, ambos possuem o mesmo número de que corresponde ao ferro (Z = 26). elétrons. 1 0. aTarefa proposta 1 1. c 1. 1-B; 2-A; 3-D; 4-C II. (F) Dalton propõe que tudo é formado por átomos, partículas 2. 1-C; 2-A; 3-B; 4-D indivisíveis e indestrutíveis. 3

1 2. d I. (V) Esse experimento é baseado nas características do modelo II. (V) atômico de Rutherford-Bohr. III. (F) 1 3. d 22. e Pelos postulados de Bohr, quando um elétron retorna para o Espécie neutra: 8X w 1s2 2s2 2p4 seu nível original, ele libera energia na forma de onda eletro- Ânion bivalente: X2–: 1s2 2s2 2p6 magnética (fóton). 23. Átomo neutro Cátion bivalente 1 4. a - Idem ao exercício 13. X 0 → perdeu 2 e X 2+ 15. d 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 s 20 e– 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 s 18 e– Os átomos de todos os elementos químicos emitem algum Como Z = p = e– (para o átomo neutro) tipo de radiação, em deteminados comprimentos de onda, Z = 20 s átomo X dependendo do átomo. Átomo neutro s 33As0 s 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3 Ganha 3 e–. 16. d Íon s 33As3– s 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 s energética A explicação para a cor amarela está na liberação de energia 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 s geométrica pelo Na+, quando seus elétrons voltam a níveis menores de Último nível: 4s2 4p6 energia (Bohr). 24. d 17. e Isoeletrônicas s igual número de elétrons A chama do bico de Bunsen (originalmente azul), quando em Ânion s íon negativo s recebe e–, portanto menor número de contato com uma amostra de um composto de sódio, apresenta prótons cor amarela característica. Cátion s íon positivo s doa e–, portanto maior número de 18. a prótons Os sais de chumbo são caracterizados pelo seu número atômico, Portanto, apresenta maior número de prótons a espécie com o que lhes garante as mesmas propriedades químicas em razão maior número de cargas positivas s Mg2+ de apresentarem a mesma eletrosfera. 19. a Capítulo 3 Fazendo a distribuição eletrônica, temos: Classificação periódica (Z = 23): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3 (2 elétrons de valência: 4s2) (Z = 31): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p1 (3 elétrons de valência: Conexões 4s2 4p1) Considerando que sejam poucas as possibilidades de surgirem (Z = 34): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4 (6 elétrons de valência: “novas formas” de tabela, o professor pode sugerir a construção 4s2 4p6) de novas apresentações da tabela periódica tradicional, incen- = 38): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 (2 elétrons de valên- (Z tivando os alunos a produzir utilizando materiais reciclados, cia: 5s2) como papel, plásticos, isopor e materiais metálicos. Recursos (Z = 54): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 (8 elétrons multimídia, como fotos, vídeos ou slides, serão bem-vindos, de valência: 5s2 5p6) bem como interdisciplinarizar com arte e/ou história. 20. d No site da revista Superinteressante Aplicando o diagrama de Pauling, temos: http://super.abril.com.br/tabelaperiodica há uma nova propos- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2… ta de tabela periódica, sugerida por Philip Stewart, que serve Para que o terceiro nível tenha 14 elétrons, o subnível 3d deve como curiosidade para ilustrar a aula. conter 6 elétrons. Observe: 3o nível: 3s2 3p6 3d6 w total = 14 elétrons. Exercícios complementares Assim, a distribuição completa é: 9. a 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 (Grupo 1(IA): ns1) Portanto, o número atômico desse elemento é 26. Como os elementos do grupo 1 apresentam um único elétron de 21. d valência, ao perdê-lo, torna-se um cátion — partícula carregada Como o subnível de maior energia é 4s com 1 e–, teremos a positivamente —, pois possuirá relativamente mais prótons do seguinte distribuição: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 que elétrons.4

1 0. b Tarefa proposta A corresponde aos elementos representativos com as distri- buições eletrônicas terminadas em s e p. B corresponde aos 1. d elementos de transição externa e C aos elementos de transição O ar atmosférico é constituído por 78% de N2 e 20% de O2, interna. portanto o astronauta apertou as teclas % e &.11. b 2. a Átomo: 29Cu: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9 Ferro é um elemento de transição externa pertencente ao grupo Cátion: 29Cu2+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9 8(VIII B). Nota: O cobre, na verdade, apresenta uma configuração mais 3. d estável, chamada de anômala: 29Cu: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10 tabela periódica, os elementos são agrupados na mesma Na12. a família por apresentarem o mesmo número de elétrons na 117 X: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 camada de valência. 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p5 4. d O cálcio e o magnésio são elementos químicos presentes no21. c mesmo grupo da tabela periódica e, por isso, apresentam as I. Incorreta. 16S: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4. O enxofre tem 6 elétrons na mesmas propriedades químicas. camada de valência. II. Incorreta. O enxofre tem afinidade eletrônica maior que o 5. V – F – F – F carbono, pois o enxofre possui maior número de elétrons na I. (V) 26Fe: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 camada de valência. II. (F) O ferro é um metal de transição externa. III. Correta. III. (F) [Ne] 3s2 3p6 3d6 IV. (F) Ao perder dois elétrons, torna-se um cátion, assim seu raio22. d atômico diminui. 12 Mg: 1s2 2s2 2p6 3s2 s 3o período, grupo 2(IIA) 26 Fe: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 s 4o período; grupo 8(VIIIB) 6. Átomos que pertencem a um mesmo grupo na tabela perió 20 Ca: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 s 4o período; grupo 2(IIA) dica possuem propriedades químicas semelhantes. Assim, 19 K: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 s 4o período; grupo 1(IA) precisamos conhecer os grupos a que pertencem os átomos Mg tem o menor raio por ter o menor número de camadas. Entre A, B, C e D; para isso, vamos fazer a distribuição eletrônica o Fe, o Ca e o K, por possuírem o mesmo número de camadas de cada um. eletrônicas (quatro), o Fe tem o menor raio, por apresentar A partir dos dados fornecidos, vamos calcular o número atômico o maior número de prótons, e o K, o maior, por apresentar o de cada um, lembrando que: A = Z + n e, portanto: Z = A – n. menor número de prótons. Assim: Mg < Fe < Ca < K Temos, então: Átomo A (Z = 9): 1s2 2s2 2p5: grupo 17(VIIA)23. d Átomo B (Z = 11): 1s2 2s2 2p6 3s1: grupo 1(IA) O raio atômico cresce no sentido: Átomo C (Z = 17): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5: grupo 17(VIIA) Átomo D (Z = 19): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1: grupo 1(IA) Portanto, os átomos A e C apresentam propriedades químicas semelhantes, assim como os átomos B e D. 7. d Os gases nobres pertencem ao grupo 18(VIIIA) da tabela perió dica e, portanto, têm 8 elétrons na camada de valência (com Portanto, a ordem crescente do raio será V < IV < IX. exceção do hélio, que tem 2 elétrons). O gás nobre com 4 níveis24. d energéticos apresenta a seguinte distribuição eletrônica: 17 Cl: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 s 3o período; grupo 17 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 16 S: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 s 3o período; grupo 16 Assim, o número atômico desse gás nobre é 36. 13 Al: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 s 3o período; grupo 13 8. d Como todos possuem o mesmo número de camadas eletrônicas 8 O: 1s2 2s2 2p4 s 2o período; grupo 16(VIA), calcogênio (três), o Cl tem o menor raio, por apresentar o maior número 22 Ti: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2 s 4o período; grupo 4(IVB), metal de prótons, e o Al, o maior, por apresentar o menor número de de transição prótons. Assim, pela tabela fornecida: I-Cl; II-S; III-Al 9. Soma = 11 (01 + 02 + 08) 5

(04) Incorreta. 48Cd2+ + 82Pb w 130X Portanto, a fusão desses núcleos formaria um elemento de A número atômico igual a 130. B C (16) A soma dos 30 prótons do zinco e dos 82 prótons do chumbo resulta no número de prótons (atômico) desse elemento. D 10. b a) Errada. Co (Z = 27) b) Correta. 16S: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 A = grupo 16 / 3º período C = grupo 13 / 4º período c) Errada. Ar (Z = 18) B = grupo 2 / 4º período D = grupo 1 / 5º período d) Errada. 22Ti: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2 ∴ 4 níveis e) Errada. Boro é grupo 13 e semimetal. 16. c A afirmação é falsa, pois a maioria dos elementos da tabela é 11. b constituída por metais, tendo, portanto, propriedades que os 12. d caracterizam dessa forma. a) O ouro faz parte do grupo 11 da tabela periódica. 17. c b) O mercúrio faz parte do grupo 12 da tabela periódica. Como todas apresentam a mesma eletrosfera, será maior o c) O ouro está localizado no 6o período da tabela periódica. que contiver menos prótons no núcleo, o que gera menor e) O ouro é um metal. atração núcleo-eletrosfera. Nesse caso, o íon F– (apenas nove 13. c prótons). 48 Cd: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 18. b e • 12 Mg: 1s2 2s2 2p6 3s2 w grupo 2(IIA) w deve apresentar um O 35º elétron está aqui. grande aumento da segunda para a terceira energia de ioni- 14. V – V – F – F zação, já que o 3o elétron a ser retirado está numa camada III. (F) 79Au: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 6s2 4f14 5d9 mais interna, não mais na camada de valência w combina Para ser transformado em cátion, é necessário retirar elétron com os dados do elemento Y. de um orbital 6s. • 5B: 1s2 2s2 2p1 w grupo 13(IIIA) w o aumento deve estar IV. (F) Co e Au são elementos de transição externa. localizado da terceira para a quarta energia de ionização w 15. Distribuição eletrônica: w combina com os dados do elemento X. 16A: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 • 19K: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 w grupo 1(IA) w o aumento deve 20B: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 estar localizado da primeira para a segunda energia de 31C: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p1 ionização w combina com os dados do elemento Z. 37D: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 19. d Não há elementos pertencentes a um mesmo grupo (A = 16(VIA), A retirada do elétron diminui o raio, dificultando a saída do B = 2(IIA), C = 13(IIIA) e D = 1(IA)), mas é fácil perceber que próximo elétron. o elemento D é o de maior raio, pois ele é o que possui mais camadas eletrônicas e está localizado no canto esquerdo da 20. a) São os de maior energia de ionização: hélio; flúor e tabela, onde existe baixa atração núcleo-eletrosfera. neônio. Também é simples perceber que o átomo do elemento A é o b) O aumento do número atômico faz crescer a atração menor — apresenta o menor número de camadas eletrônicas núcleo-eletrosfera e, consequentemente, a energia de e está localizado no canto direito da tabela, onde é forte a ionização. atração núcleo-eletrosfera. 21. a) Y < Z < X. Dentro de um período, o raio cresce para a Já os átomos dos elementos B e C possuem o mesmo número esquerda, por causa da diminuição do número atômico e, de camadas nas suas eletrosferas: quatro. Mas, como o átomo consequentemente, da atração núcleo-eletrosfera. C tem mais prótons em seu núcleo (31), sua atração núcleo- b) A < D < K. Dentro de um período, a energia de ionização -eletrosfera é maior, e seu raio, portanto, menor que o de B. cresce para a direita, por causa da diminuição do raio atô- Assim, a ordem crescente de raio atômico fica: mico nesse sentido. 16A < 31C < 20B < 37D c) X < Z < Y. Dentro de um período, a afinidade eletrônica Poderíamos também raciocinar em termos das posições cresce para a direita, por causa da diminuição do raio desses elementos na tabela periódica e consultar as setas atômico nesse sentido. referentes ao crescimento do raio atômico, chegando à mesma conclusão. 22. V – F – V6

Observe as posições dos elementos na tabela: porque, no frio, o óleo demora para se tornar solúvel e ser consumido por microrganismos marítimos — a biodegradação 4 17 ocorre com eficácia apenas a partir dos 15 °C. Apesar da lim- X peza, que mobilizou 10 mil pessoas, cerca de 2% do petróleo 4 T continuam poluindo a costa da região. 5 Y Queima de petróleo no golfo Pérsico (1991) Obrigado a deixar o Kuwait, nação que havia invadido, o ditador iraquiano Saddam Hussein ordenou a destruição de cerca de 700 poços de petróleo no país. Mais de 1 milhão Assim: de litros de óleo foram lançados no golfo Pérsico ou queimados. I. (V) Como a fumaça dos poços bloqueou a luz do Sol e jogou um mar II. (F) Y tem maior raio que X, pois tem uma camada eletrônica a de fuligem no ar, ao menos mil pessoas morreram de problemas mais. respiratórios. A mancha viscosa de 1.500 km2 matou 25 mil aves III. (V) e emporcalhou 600 quilômetros da costa. Como o petróleo se infiltrou no solo, as sementes não germinam, 40% da água sub-23. F – V – V – V – V I. (F) Em uma família, a eletronegatividade aumenta de baixo terrânea foi contaminada e a terra quase não absorve água. para cima. Derrame do Prestige (2002) II. (V) Em novembro de 2002, o petroleiro grego Prestige naufragou III. (V) na costa da Espanha, despejando 11 milhões de litros de IV. (V) óleo no litoral da Galícia. A sujeira afetou 700 praias e matou V. (V) mais de 20 mil aves. Em comparação com o Exxon Valdez, a24. e quantidade de óleo derramado foi menor, e a biodegradação E1 s subnível de maior energia s 3p1 ∴ 3 e– na CV s do produto foi facilitada pelas temperaturas mais altas. Nos 3o período: família 3(IIIA) meses seguintes ao desastre, o submarino-robô Nautile soldou E3 s subnível de maior energia s 4s1 ∴1 e– na CV s o navio afundado a 3.600 metros de profundidade. Mas, como a 4o período: família 1(IA) vigilância diminuiu, os ambientalistas afirmam que vazamentos E2 s subnível de maior energia s 3p6 ∴ 8 e– na CV s pequenos ainda podem acontecer. 3o período: família 8(VIIIA) Fonte: http://mundoestranho.abril.com.br/ambiente E4 s subnível de maior energia s 2p5 ∴ 7 e– na CV s (acesso em 21 mar. 2011) 2o período: família 7(VIIA) a) (F) O mais eletronegativo é o E4. Exercícios complementares b) (F) Falsa, é um gás nobre. 9. a c) (F) E3 tem 4 camadas e E1 tem 3. Portanto E3 tem maior raio. A condensação é o processo de passagem do estado de vapor d) (F) E4 é o mais eletronegativo. para o estado líquido. Quando o vapor-d’água dissolvido no ar e) (V) São metais e, portanto, sólidos. encontra a garrafa, uma superfície mais fria, ele se condensa, formando as gotículas.Capítulo 4 10. aSubstâncias e transformações a) Correta. Em t1 a estrutura é líquida e em t2, por causa da perda de energia, é sólida.Conexões b) Incorreta. Uma mistura azeotrópica mantém constante o Professor, vários tipos de resposta são esperados, dependendo ponto de ebulição e, nesse caso, temos uma solidificação. da fonte em que o aluno for buscar. Seguem alguns exemplos c) Incorreta. O sistema pode ser uma mistura eutética, que, de acidentes ocorridos. como as substâncias puras, mantém constante o PF. d) Incorreta. O gráfico tratado é uma curva de resfriamento. Derrame do Exxon Valdez (1989) e) Incorreto. Com exceção da água, os outros sistemas, quando Em março de 1989, o petroleiro Exxon Valdez colidiu com ro- solidificam, aumentam a densidade. chas submersas na costa do Alasca e deu início ao mais danoso derramamento de óleo por um navio. O saldo do despejo de 11. a 40 milhões de litros de óleo incluiu 100 mil aves mortas e 2 mil O gelo tem densidade menor que a da água, por isso ele fica quilômetros de praias contaminadas. O problema se agravou somente na superfície. Com isso, a água sob essa camada de 7

gelo fica “isolada” do meio externo, o que impede seu conge- 8. V – F – V – F – F – V lamento. I. (V) II. (F) A temperatura de maior massa específica é 4 °C. 12. b III. (V) A identificação dos blocos pode ser efetuada da seguinte maneira: IV. (F) A massa específica a 0 °C é: 1) Adicionar os três blocos em um recipiente com água. O bloco m 500 que flutuar é formado por polipropileno s densidade d= = = 0, 18 g/mL V 2.800 menor que a da água. 2) Adicionar os dois blocos restantes em um recipiente V. (F) Esta substância apresenta uma característica não uniforme contendo a solução C. O bloco que flutuar é formado por de sua dependência pela temperatura. Pelo gráfico, quando se poliestireno, pois sua densidade é menor que a da solução aquece, a densidade aumenta até 4 °C e, acima dessa tempe- C. O bloco formado por policarbonato afunda na solução, pois ratura, sua densidade diminui. sua densidade é maior que a da solução C. VI. (V) 21. b 9. c 1. Filtração. Separa-se o cloreto de prata sólido da solução 10. c aquosa de cloreto de sódio. Sólido PF Líquido PE Gasoso 2. Destilação. Separa-se o cloreto de sódio da água. Hg — –38,87 30,0 356,9 — 22. Soma = 15 (01 + 02 + 04 + 08) NH3 — –77,7 — –33,4 30,0 23. b C6H6 — 5,5 30,0 80,1 — O método é a flotação, ou seja, a adição de um líquido cuja C10H8 30,0 80,0 — 217,0 — densidade tem valor intermediário ao dos componentes da mistura. 11. e Como no início temos estado sólido: 24. c • acima de 130 °C a substância A está no estado líquido; É o único ciclo que envolve mudanças de estado físico, portanto, • abaixo de 50 °C a substância C está no estado sólido; fenômeno físico. • a substância C é a substância pura, pois PE e PF são constantes; • o ponto de congelamento de C é 50 °C. Tarefa proposta 12. b 1. c Fusão: passagem do estado sólido para o estado líquido. 2. e 1 3. b NaN3 s substância composta Na s substância simples 14. a N2 s substância simples I. Mistura homogênea líquido-líquido: destilação II. Mistura heterogênea sólido-líquido: filtração 3. d III. Mistura heterogênea líquido-líquido: decantação A água do rio antes do processo de tratamento apresenta par- IV. Mistura heterogênea sólido-líquido: filtração tículas em suspensão, então é mistura heterogênea. A água ao final do tratamento apresenta um aspecto límpido 15. d e cristalino, portanto é mistura homogênea. Uma solução aquosa de NaCl é uma mistura homogênea sólido- -líquido que é separada pelo processo da destilação simples. 4. b 16. V – F – V – F 5. b I. (V) A mistura é feita com os dois metais fundidos e, depois da II. (F) Ar atmosférico filtrado é mistura homogênea. homogeneização, ela é solidificada. III. (V) 6. c IV. (F) Catação é processo de separação de misturas heterogêneas O3 (ozônio) é substância simples e alótropo do gás oxigênio sólido-sólido. (O2). 17. c 7. c Como parte do sólido estará dissolvido, a filtração não conse- m m 272 g guirá obter essa massa de sólido, obrigando a realização de d = wV = = ∴ V = 20 cm3 V d 13,6 g/cm3 uma total vaporização do componente líquido.8

18. d IV. Fenômeno físico. Solidificação. Dissolução: apenas o sal se dissolve. As impurezas, não. Todas as mudanças de estado físico são fenômenos físicos. Filtração: apenas as impurezas ficam retidas no filtro. O sal, não. 23. Soma = 1 (01) Evaporação: apenas a água se vaporiza. O sal, não. (02) Incorreta. Um líquido homogêneo que apresenta ponto19. a de ebulição constante pode ser uma substância pura ou Caseína: utilizou-se um coador. Filtração. uma mistura azeotrópica. Albumina: utilizou-se um coador. Filtração. (04) Incorreta. O número de fases é igual a dois, pois o Açúcares e sais: vaporização com formação de resíduo sólido. álcool e a água são líquidos miscíveis, formando Cristalização. uma única fase. Com óleo se estabelece a segunda fase.20. V – V – V (08) Incorreta. Para separar o sal da água do mar (mistura I. (V) Exemplo: aspirador de pó. homogênea), deve-se realizar uma destilação. II. (V) O sal é solúvel em água e a areia é insolúvel. (16) Incorreta. Sublimação e fusão são processos endotérmicos, III. (V) A filtração separa a água, e a fusão fracionada separa a areia ou seja, ganham energia. A condensação é exotérmica, (alto PE) do enxofre (baixo PE). pois ocorre a perda de energia.21. b 24. c Toda queima é uma transformação química, pois são produ- Ao ser aberto, o leite entrará em contato com os microrga- zidas novas substâncias. nismos presentes no ar, que o deteriorarão (transformações22. c químicas). Esse processo é retardado em temperaturas II. Fenômeno físico. Vaporização. baixas. 9

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by newtonbonfim on Apr 22, 2012

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