<ul><li>Cada vez que se ejerce una fuerza (f) sobre un objeto se está realizando un trabajo </li></ul>
<ul><li>¿Qué sistema “gana” energía, qué sistema “pierde” energía? </li></ul>
<ul><li>w= f  x  d </li></ul><ul><li>En que: </li></ul><ul><li>d: es el desplazamiento del objeto </li></ul><ul><li>f: es ...
<ul><li>En una compresión del cilindro, el gas acumula energía, lo que se considera como un trabajo positivo para el siste...
<ul><li>Cada vez que un sistema se  expande , su trabajo es  negativo  para el sistema </li></ul><ul><li>Si el sistema se ...
+w -w
<ul><li>Es una medida de la energía que ingresa o sale de un sistema, es decir del flujo de energía </li></ul>
<ul><li>Puede transmitirse por conducción, convección o radiación </li></ul>
<ul><li>Produce que las sustancias cambien su temperatura </li></ul>
<ul><li>Se le asigna un valor matemático  positivo  si la energía fluye desde el entorno al sistema </li></ul><ul><li>Se l...
Q > 0 Q = (+)
Q < 0 Q = (-)
Criterio de signos SISTEMA Q > 0 W > 0 W < 0 Q < 0
<ul><li>Es la energía almacenada en un sistema que éste posee como consecuencia de su composición. </li></ul><ul><li>Se re...
<ul><li>Es una forma más de expresar el  principio de la conservación de la energía. </li></ul><ul><li>La energía puede se...
 
 
<ul><li>En un sistema abierto la presión del sistema, se mantiene constante </li></ul><ul><li>Como: </li></ul><ul><ul><li>...
<ul><li>Como: </li></ul><ul><ul><li>ΔU= q - w </li></ul></ul><ul><ul><li>y w= f x d </li></ul></ul><ul><li>Reemplazando w ...
<ul><ul><li>ΔU= q – (f x d) </li></ul></ul><ul><li>Despejando q, (que de ahora le pondremos q p  para destacar que es el c...
<ul><li>Esta expresión corresponde a entalpía. </li></ul><ul><li>Se define como: </li></ul><ul><li>VARIACIÓN DE CALOR DE U...
<ul><li>Se representa por  Δ H </li></ul><ul><li>Se lee, variación o cambio de entalpía </li></ul><ul><li>Es una  función ...
<ul><li>Las reacciones exotérmicas son aquellas que liberan calor al entorno. </li></ul><ul><li>Su ecuación química se rep...
<ul><li>Gráfica de energía vs avance de la reacción de un sistema exotérmico </li></ul>
<ul><li>La variación de entalpia de las reacciones exotérmicas tiene un valor menor que cero (es decir, signo negativo) </...
<ul><li>La variación de entalpia  ΔH  de las reacciones exotérmicas tiene un valor menor que cero (es decir, signo negativ...
Reacciones endotérmicas Reacciones exotérmicas Reacciones que liberan calor al entorno Energía productos < Energía reactan...
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Termodinamica, Conceptos Basicos

  1. 3. <ul><li>Cada vez que se ejerce una fuerza (f) sobre un objeto se está realizando un trabajo </li></ul>
  2. 4. <ul><li>¿Qué sistema “gana” energía, qué sistema “pierde” energía? </li></ul>
  3. 5. <ul><li>w= f x d </li></ul><ul><li>En que: </li></ul><ul><li>d: es el desplazamiento del objeto </li></ul><ul><li>f: es la fuerza aplicada </li></ul><ul><li>w: es el trabajo ejecutado </li></ul>
  4. 6. <ul><li>En una compresión del cilindro, el gas acumula energía, lo que se considera como un trabajo positivo para el sistema gaseoso </li></ul>
  5. 7. <ul><li>Cada vez que un sistema se expande , su trabajo es negativo para el sistema </li></ul><ul><li>Si el sistema se contrae o comprime , el trabajo es positivo para el sistema </li></ul>+w -w
  6. 8. +w -w
  7. 9. <ul><li>Es una medida de la energía que ingresa o sale de un sistema, es decir del flujo de energía </li></ul>
  8. 10. <ul><li>Puede transmitirse por conducción, convección o radiación </li></ul>
  9. 11. <ul><li>Produce que las sustancias cambien su temperatura </li></ul>
  10. 12. <ul><li>Se le asigna un valor matemático positivo si la energía fluye desde el entorno al sistema </li></ul><ul><li>Se le asigna un valor matemático negativo si la energía fluye desde el sistema hacia el entorno. </li></ul><ul><li>Su valor matemático se expresa en Jouls </li></ul>
  11. 13. Q > 0 Q = (+)
  12. 14. Q < 0 Q = (-)
  13. 15. Criterio de signos SISTEMA Q > 0 W > 0 W < 0 Q < 0
  14. 16. <ul><li>Es la energía almacenada en un sistema que éste posee como consecuencia de su composición. </li></ul><ul><li>Se representa por la simbología Δ U </li></ul><ul><li>La letra griega Δ se lee: diferencia o cambio </li></ul><ul><li>Donde: </li></ul><ul><li>Ui es la energía interna al inicio sistema </li></ul><ul><li>Uf es la energía interna del sistema al final de la medición </li></ul>Δ U = U f - U i
  15. 17. <ul><li>Es una forma más de expresar el principio de la conservación de la energía. </li></ul><ul><li>La energía puede ser intercambiada entre sistemas físicos en forma de calor o trabajo </li></ul>
  16. 20. <ul><li>En un sistema abierto la presión del sistema, se mantiene constante </li></ul><ul><li>Como: </li></ul><ul><ul><li>ΔU= q - w </li></ul></ul><ul><ul><li>y w= f x d </li></ul></ul><ul><ul><li>Reemplazando w en la primera ecuación tenemos que </li></ul></ul><ul><ul><li>ΔU= q - f x d </li></ul></ul>
  17. 21. <ul><li>Como: </li></ul><ul><ul><li>ΔU= q - w </li></ul></ul><ul><ul><li>y w= f x d </li></ul></ul><ul><li>Reemplazando w en la primera ecuación tenemos que: </li></ul><ul><ul><li>ΔU= q – (f x d) </li></ul></ul>
  18. 22. <ul><ul><li>ΔU= q – (f x d) </li></ul></ul><ul><li>Despejando q, (que de ahora le pondremos q p para destacar que es el calor del sistema a presión constante) tendremos: </li></ul><ul><li>q p = ΔU – (f x d) </li></ul>
  19. 23. <ul><li>Esta expresión corresponde a entalpía. </li></ul><ul><li>Se define como: </li></ul><ul><li>VARIACIÓN DE CALOR DE UN SISTEMA CUANDO LA PRESIÓN SE MANTIENE CONSTANTE </li></ul>q p = ΔU – (f x d)
  20. 24. <ul><li>Se representa por Δ H </li></ul><ul><li>Se lee, variación o cambio de entalpía </li></ul><ul><li>Es una función de estado </li></ul><ul><li>Es una propiedad extensiva. </li></ul>
  21. 25. <ul><li>Las reacciones exotérmicas son aquellas que liberan calor al entorno. </li></ul><ul><li>Su ecuación química se representa: </li></ul>Reactantes  Productos + calor
  22. 26. <ul><li>Gráfica de energía vs avance de la reacción de un sistema exotérmico </li></ul>
  23. 27. <ul><li>La variación de entalpia de las reacciones exotérmicas tiene un valor menor que cero (es decir, signo negativo) </li></ul><ul><li>La energía propia de los productos es menor que la energía de las reactantes </li></ul><ul><li>H productos < H reactantes </li></ul>
  24. 28. <ul><li>La variación de entalpia ΔH de las reacciones exotérmicas tiene un valor menor que cero (es decir, signo negativo) </li></ul>ΔH = H productos – H reactantes
  25. 29. Reacciones endotérmicas Reacciones exotérmicas Reacciones que liberan calor al entorno Energía productos < Energía reactantes Δ H = (-) Δ H < 0 En una ecuación química, el calor se expresa en los productos Ejemplo de sistema exotérmico
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