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  • 1. 1. El estado de oxidación del cromo en el dicromato de potasio K2Cr2O7 es A) -6 B) 0 C) +2 D) +6 E) +12 2. ¿En cuál de las siguientes moléculas el nitrógeno está más reducido? A) N2 B) NH3 C) NO2 D) HNO3 E) N2O3 3. ¿Cuál (es) de las siguientes reacciones es óxido-reducción? I) HBr + H2O  Br - + H3O + II) Cl2 + 2 KI  2 KCl + I2 III) AgNO3 + NaCl  AgCl(s) + NaNO3 IV) CuSO4 + Fe  FeSO4 + Cu A) sólo I B) I y II C) I y III D) II y IV E) I, II y IV
  • 2. 4. Tomando en cuenta las cargas anotadas en cada especie (reactantes y productos) sólo una de las siguientes reacciones será factible, indique cuál A) 2 Cl - + 2 Iº  I2º + Cl2º B) Fe +2 + Cu +2  Feº + Cuº C) Br2 + 2 Na +  2 Br - + 2 Naº D) 2 F - + 2 Kº  F2 + 2 K + E) Snº + Hg +2  Sn +2 + Hgº 5. ¿En cuál (es) de los siguientes compuestos el fósforo presenta estado de oxidación +5? I) HPO4 -2 II) PO3 - III) H4P2O7 IV) P2O5 A) sólo IV B) I y II C) III y IV D) II, III y IV E) todas 6. En toda reacción de óxido-reducción debe ocurrir A) un consumo de agua. B) la formación de un óxido. C) pérdida de hidrógeno. D) intercambio de electrones. E) consumo de oxígeno gaseoso. 7. Utilizando diversos procedimientos se transforma el estaño del compuesto SnCl2 a otros estados I) Sn metálico II) SnO III) SnCl4 ¿En cuál de ellos ha aumentado el estado de oxidación? A) sólo I B) sólo II C) sólo III D) I y II E) II y III
  • 3. 8. Una solución acuosa de H2S, expuesta al aire, se enturbia ya que ocurre la siguiente reacción 2 H2S + O2  2 H2O + 2 S En base a ello, el oxidante y reductor son OXIDANTE REDUCTOR A) H2S O2 B) O2 H2S C) no hay H2S D) S H2S E) O2 no hay 9. De las siguientes ecuaciones Mg  Mg +2 + 2 e Sn  Sn +2 + 2 e Cu  Cu +2 + 2 e El Mg es el más reductor y el Cu es el menos reductor. En base a estos antecedentes se puede decir que A) el Mg es más oxidante que Sn +2 . B) el Sn +2 es más oxidante que el Cu +2 . C) el Cu +2 es más oxidante que Sn +2 . D) Mg +2 , Sn +2 y Cu +2 tiene igual poder oxidante porque los tres captan dos electrones. E) todas son correctas porque sólo se conoce el poder reductor del Mg, Sn y Cu. 10. En la reacción: Ce +4 + X  Ce +3 + otras especies La especie X A) es oxidante. B) es reductor. C) es un ión negativo. D) dismuta. E) debe ser un ácido. 11. ¿En cuál de los siguientes procesos hay un mayor número de electrones en juego por cada mol de reactante? A) Cl -  ClO3 - (pH < 7) B) Mn +2  MnO2(s) (pH > 7) C) IO3 -  I2 (pH < 7) D) MnO4 -  MnO4 -2 (pH > 7) E) HAsO2  H3AsO4 (pH < 7)
  • 4. 12. Se sabe que las siguientes reacciones se producen Zn + Cu +2  Zn +2 + Cu Cu + Hg +2  Cu +2 + Hg Entonces, se podría deducir que también se producirá la siguiente reacción A) Zn +2 + Hg Zn + Hg +2 B) Zn +2 + Cu +2 Zn + Cu C) Zn + Hg +2 Zn +2 + Hg D) Cu +2 + Hg +2 Cu + Hg E) Cu + Hg Cu +2 + Hg +2 13. En la semi-reacción SO2 + X  HSO4 - + otras especies a pH < 7, X representa A) dos electrones. B) cuatro electrones. C) dos moléculas de agua. D) cuatro iones hidrógenos. E) tres iones hidrógenos. 14. En ambiente básico el agua oxigenada experimenta el proceso: 2 H2O2  2 H2O + O2 De esta información se puede deducir que del agua oxigenada: I) el oxígeno se reduce II) el hidrógeno se oxida III) el oxígeno se oxida A) sólo I B) I y II C) I y III D) II y III E) todos 15. En la reacción 2 HNO3 + KI  KIO3 + 2NO + H2O, el HNO3 A) se oxida. B) es un agente oxidante. C) pierde electrones. D) es un agente reductor. E) se disocia en iones.
  • 5. 16. El estado de oxidación del nitrógeno en las siguientes estructuras es respectivamente NH3 N2O3 NO2 A) +3 +3 +4 B) -3 +3 -4 C) +3 -3 -4 D) -3 -3 +4 E) -3 +3 +4 17. El nitrógeno en el compuesto HNO3 se reduciría si se transforma en I) HNO2 II) N2O5 III) NH3 IV) NO3 - A) sólo I B) sólo III C) sólo IV D) I y III E) II y IV 18 En la electrólisis fundida del AlCl3 en el cátodo se obtiene A) cloro (Cl2) B) oxígeno (O2) C) aluminio (Al) D) hidrógeno (H2) E) agua (H2O) 19. ¿Cuál (es) de los siguientes procesos no está (n) bien expresado (s)? I) O2 + H2O + 2 e  O3 + 2 H + A) sólo I B) sólo II C) sólo III D) I y II E) todas II) 2 H2O  H2O2 + 2 e III) N2 + H2O  N2O + 2 H + + 2 e 20. Se requerirá la acción de un oxidante para llevar a cabo la conversión de Br2 en I) NaBrO II) NaBrO2 III) NaBr A) sólo I B) sólo II C) sólo III D) I y II E) todas
  • 6. 21. En la electrólisis del agua en ambiente ácido en el ánodo se obtiene A) O2 B) H + C) H2O2 D) O3 E) H2 22. Si el gas Cl2 capta electrones se transforma en A) Cl - B) ClO - C) ClO2 - D) ClO3 - E) ClO4 - 23. Para que I2 forme simultáneamente las especies I - y IO3 - debe A) oxidarse. B) reaccionar como reductor. C) dismutar. D) reducirse. E) reaccionar con un oxidante. 24. De las siguientes reacciones químicas: I) SO2 + H2O2 H2SO4 II) SO2 + H2O H2SO3 III) SO2 + NH4OH NH4HSO3 Sólo se puede (n) clasificar como reacción de óxido-reducción A) sólo I B) sólo II C) Sólo III D) I y III E) II y III 25. Cuando K2Cr2O7, en una reacción química, se transforma en Cr2(SO4)3 cada átomo de cromo A) recibe 3 electrones. B) recibe 6 electrones. C) cede 3 electrones. D) cede 6 electrones.
  • 7. E) mantiene su número de electrones.
  • 8. 26. De las siguientes semi reacciones - I) IO 6H Cl 4e ICl 3H O 3 II) BrO H O 2e Br 2 2OH III) CN 2 2OH CNO H O e 2 Son de reducción A) I y II B) I y III C) II y III D) I, II y III E) ninguna 27. En la siguiente reacción MnO + PbO2 + H +  MnO4 - + Pb +2 + H2O El elemento que presenta el mayor número de oxidación está contenido en la especie A) MnO B) PbO2 C) H + D) MnO4 - E) Pb +2 28. En la reacción x MnO2 + y Al  z Mn + w Al2O3 La suma de x, y, z, w, es A) 7 B) 8 C) 10 D) 12 E) 15 29. MgH2 y K2O2 son ejemplos de A) oxidantes B) sales binarias C) ácido y anhidrido D) hidruro y peróxido E) sal binaria y óxido metálico
  • 9. 30. ¿En cuál de las siguientes especies químicas el hidrógeno presenta estado de oxidación -1? A) HS - B) H2O2 C) NH3 D) CuH2 E) NH4 + 31. En la ecuación óxido de vanadio(II) + óxido de hierro(III)  óxido de vanadio(V) + óxido de hierro(II) Cuando el coeficiente estequiométrico del óxido de vanadio (II) es 2, el de óxido de hierro(II) será A) 2 B) 3 C) 4 D) 5 E) 6 32. En la reacción óxido-reducción 2 MnO4 - + 10 Cl - + 16 H +  2 Mn x + 5 Cl2 + 8 H2O El valor de x es A) -2 B) 0 C) +2 D) +3 E) +5
  • 10. 30. ¿En cuál de las siguientes especies químicas el hidrógeno presenta estado de oxidación -1? A) HS - B) H2O2 C) NH3 D) CuH2 E) NH4 + 31. En la ecuación óxido de vanadio(II) + óxido de hierro(III)  óxido de vanadio(V) + óxido de hierro(II) Cuando el coeficiente estequiométrico del óxido de vanadio (II) es 2, el de óxido de hierro(II) será A) 2 B) 3 C) 4 D) 5 E) 6 32. En la reacción óxido-reducción 2 MnO4 - + 10 Cl - + 16 H +  2 Mn x + 5 Cl2 + 8 H2O El valor de x es A) -2 B) 0 C) +2 D) +3 E) +5

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