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Guía de estudio, conceptos básicos de termodinámica

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  • 1. Guía de estudio Conceptos básicos de Termodinámica Nombre:__________________Curso: Fecha :____/_____/_____ Profesora: Nury Arancibia 1. Completa el siguiente mapa conceptual TERMODINÁMICA estudia que se presentan en un se define como SISTEMA se clasifican en está formado por es espermite intercambio de no permite intercambio de no permite intercambio de 2. Completa el siguiente recuadro Ejemplo de sistema abierto Ejemplo de sistema cerrado Ejemplo de sistema aislado 1. 1. 1. 2. 2. 2. Selección múltiple: Si la reacción presentada es exotérmica 3. ¿Cuál será la gráfica que representa la relación energía v/s avance de la reacción? b) c) C D A B C D C D A B A B a) d) A B A B C D C D e) 4. Si en una reacción los productos tienen más energía que los reactantes entonces podemos decir que: I. Los productos crearon energía II. Los productos absorbieron energía del medio III. La reacción es endotérmica IV. La reacción es exotérmica. Son correctas: a) Sólo I b) Sólo II c) Sólo III d) Sólo IV e) II y III 5. ∆H, es la simbología de a) Energía eléctrica b) Calor c) Variación de entalpía d) Estequiometría e) Trabajo ..:: Nury Arancibia Cifuentes ::..
  • 2. 6. ¿Cuál de las siguientes alternativas son variables de estado? I. Presión II. Temperatura III. Volumen IV. Densidada) I y II b) II y III c) Sólo III d) I , II y III e) I, II, III y IV7. En la pregunta anterior, ¿cuál(es) de las propiedades mencionadas es(son) variable(s) intensiva(s)?8. La energía interna de un sistema se puede definir como: a) La energía térmica que está contenida en un sistema b) La energía química contenida en un sistema c) La suma de todas las energías que están contenidas en un sistema d) La energía que un sistema libera al entorno e) La energía cinética del sistemaSi consideramos el diagrama de la derecha como un sistemacompletamente aislado:9. ¿Cómo será la energía interna del sistema luego de recién encendida la ampolleta, en comparación con la energía interna después de algunos minutos? a) disminuirá b) aumentará c) puede aumentar o disminuir dependiendo del medio d) se mantendrá constante e) ninguna de las anteriores10. “El calor que se proporciona a un sistema del el entorno a presión constante”, corresponde a la definición de a) Calor de reacción b) Calor molar c) Calor de evaporación d) Entropía e) Entalpía11. La termodinámica permite conocer I) Las diferentes etapas de una reacción química II) La diferencia de energía entre el estado final y el estado inicial de un sistema III) Si una reacción química es favorable o no a) I y II b) II y III c) I y III d) Sólo II e) I, II y III12. ¿Cuáles de los siguientes procesos son exotérmicos? • Combustión del carbono. • Fusión del hielo. • Condensación del vapor de agua. • Metabolismo de la glucosa. • Evaporación del alcohol13. ¿Qué intercambian un sistema abierto y uno cerrado con su entorno?14. Una reacción endotérmica se caracteriza, porque: a) No es espontanea. b) Se observa un enfriamiento del sistema. c) Se observa un calentamiento del sistema. d) Ocurre generalmente a bajas temperaturas. e) Su ΔG es positivo.15. Las variaciones de entalpías estándar de formación del CH4 (g), CO2 (g) y H2O (l) son, respectivamente, - 74,9 kJ/mol; -393,5 kJ/mol; -285,8 kJ/mol. Calcula: La variación de la entalpía de combustión del metano. CH4 (g) + O2  CO2 (g) + 2H2O (l)16. La nitroglicerina, de fórmula C3H5(NO3)3, es un explosivo que se descompone según la reacción: 4 C3H5(NO3)3 (l)  12 CO2 (g)+ 10 H2O (g) + O2 (g) + 6 N2 (g)Para la cual ΔH = -5700 kJ a 25 °C. ..:: Nury Arancibia Cifuentes ::..
  • 3. 17. Calcule la entalpía de formación estándar de la nitroglicerina, sabiendo que las entalpías de formación estándar del dióxido de carbono y del agua son, respectivamente, -393 y -242 kJ/mol, a 25°C.18. Calcula la entalpía de hidrogenación del etileno para formar etano, según la reacción: + H--H a partir de los datos de la tabla adjunta. Enlace Energía Enlace Energía H–H 436 C=C 610 C–H 415 C=N 615 C–C 347 C–N 285 C–O 352 O=O 49419. A partir de las energías de enlace (Ee) (C-H) = 415,3 kJ/mol; (Cl-Cl) = 243,8 kJ/mol; (C-Cl) = 327,8 kJ/mol; y (Cl-H) = 432,4 kJ/mol, determinar la entalpía normal de reacción del proceso: CH4(g)+ Cl2(g) 3Cl(g) + HCl(g) Sabiendo que todos los compuestos se unen mediante enlaces simples20.21. ..:: Nury Arancibia Cifuentes ::..
  • 4. ..:: Nury Arancibia Cifuentes ::..