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12 Una limonada es una solución formada por agua, azúcar 13 Si el pH de una solución es 9 entonces su pOH será:      y jug...
23 En la siguiente ecuación química                                                   -                                   ...
32 Un ácido (1) tiene más tendencia a ceder protones que otro       1 Las pKb de dos bases débiles, como son la nicotina y...
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Guia De Ejercicios Reacciones Acido Base Respuestas2

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Guia De Ejercicios Reacciones Acido Base Respuestas2

  1. 1. GUIA DE EJERCICIOS REACCIONES ACIDO BASENombre Fecha 1 Una solución es alcalina (o básica) si: 2 En la siguiente reacción: a) Presenta mayor concentración molar de H+ que de HS- + NH3 ⇄ S-2 + NH4+ , OH-. b) Se neutraliza con agua. c) El pH es mayor que 7. Las especies que se comportan como ácido son: d) El producto de [H+] [OH-] = 1∙10-14. A) HS- y NH3. e) La concentración molar de OH- es menor que 1∙10-7. B) HS- y NH4+. C) HS- y S—2. D) NH3 y NH4+. E) NH3 y NH4+. 3 En toda solución ácida se cumple que 4 La concentración molar de [OH-] de un compuesto en solución acuosa es 10 x 10-4. El respectivo pH es I) [H+] > 10-7 II) pH > pOH A) 4 III) [H+]∙[OH-] = 1∙10-14 B) 7Lo correcto es C) 10 D) 11 A) sólo I B) sólo II C) sólo III E) 14 D) I y II E) *I y III 5 Considerando los datos de la tabla, se puede afirmar 6 De acuerdo a la teoría ácido-base de Lowry-Brönsted, que: los ácidos HSO3- y HSCN tienen SISTEMA pH respectivamente como bases conjugadas a: jugo gástrico 1,6 -1,8 A) SO3- y CN- jugo de naranja 2,6 – 4,4 B) SO3-2 y SCN- leche de vaca 6,6 – 6,9 C) SO4-2 y SCN- agua de mar 8,0 D) H2SO3 y H2SCN+ leche de magnesia 10,5 E) SO4- y SCN-2 7 Se tienen dos disoluciones ácidas diferentes que a) El sistema más alcalino es el agua de mar. tienen el mismo volumen. La solución de mayor b) El jugo de naranja es menos ácido que la leche de vaca. acidez tiene: c) La adición de leche de vaca al jugo de naranja lo torna neutro. d) El pH del agua de mar es levemente ácido. e) La ingestión de leche de magnesia aumenta el pH del jugo gástrico. 8 Si la concentración de un ácido fuerte es 1 x 10-4 M, 9 El pH de una solución de HCl (ácido fuerte) 1x 10-3 M ¿cuál será la concentración de OH- en la solución? es: A) 1 x 10-4 M A) -3 B) 1 x 10-14 M B) 0 C) 1 x 10-10 M C) 0,003 D) 1 x 10-11 M D) 0,001 E) 1 x 10-7 M E) 310 Una solución neutra es aquella en que: 11 Una solución A tiene un pH 12, otra solución B tiene I. [H+] = [ OH- ] pH 7 y otra C presenta pH 2. Con estos II. pH > 7 datos se podría decir que: III. pH + pOH = 7 I. la solución A es básica II. la solución B es neutra A) sólo I III. la solución C es ácida B) I y II Es ó son correctas: C) I y III A) Sólo I D) II y III B) Sólo II E) todas C) Sólo III D) II y III E) I, II y III ..:: Nury Arancibia Cifuentes ::..
  2. 2. 12 Una limonada es una solución formada por agua, azúcar 13 Si el pH de una solución es 9 entonces su pOH será: y jugo de limón. ¿Cuál de las siguientes opciones A) 14 representa el pH de la solución formada? B) 9 A) pH igual a 7 C) 7 B) pH igual a 10 D) 5 C) pH igual a 14 E) 2 D) pH menor que 7 E) pH mayor que 714 El pH del jugo gástrico es 1, entonces se puede decir que: 15 En una solución alcalina o básica se cumple que: I. Es un líquido ácido II. La concentración de H+ es 1 x 10-1 M A) [OH-] = [H+] III. El pOH es 10 B) [H+] > [OH-] A) Sólo I C) [OH-] < 10-7 B) Sólo II D) pH < pOH C) Sólo III E) [H+] < 10-7 D) I y II E) Todas son correctas16 Se considera que un suelo es cultivable si su pH oscila 17 Al analizar el indicador ácido-base llamado azul de entre 4,5 y 8,0. Es así como, alfalfa, espárragos, bromotimol se concluye que presenta los siguientes espinacas, lechugas y coliflor se deben cultivar en suelos colores entre los pH indicados: ligeramente alcalinos, neutros o ligeramente ácidos, en cambio, trigo, maíz, soya, avena, frijol y tomates se cultivan preferentemente en suelos ácidos. De acuerdo a lo indicado, es correcto afirmar que: Por lo tanto, es correcto afirmar que: A) El indicador toma el color amarillo frente a una solución neutra A) El pH=8,0 es ideal para cultivar tomates B) Si el indicador se pone azul, quiere decir que está en B) El pH=4,5 es recomendable para el cultivo de coliflor ambiente ácido C) El cultivo de trigo recomienda pH menores a 7 C) Si se agrega el indicador a una solución 0,1 molar del D) Los pH mayores a 7 son ideales para cultivar maíz ácido fuerte HCl, se pone azul E) En pH=7,5 se recomienda cultivar trigo, maíz y soya D) El indicador en presencia de una solución de NaOH 0,1 molar se pone amarillo E) El indicador en HNO3 0,1 molar es amarillo y en KOH 0,1 molar es azul.18 El pH de una solución acuosa de la base fuerte KOH de 19 Si se agrega una sustancia desconocida X a un vaso concentración 0,01 molar, es: que contiene agua, aumenta la acidez. Entonces: A) El pH disminuye A) 2 B) La sustancia X debe ser una base B) 8 C) La sustancia X debe ser agua C) 10 D) El valor del pH tiene que aumentar D) 12 E) Aumentó la concentración de iones OH- E) 1420 Al medir la acidez de varias sustancias de uso frecuente, 21 En una solución ácido-base de Bronste-Lowry en se obtuvo la siguiente tabla: agua, existe equilibrio, que se representa a continuación - Sustancia pH HA + H2O  H3O+ + A Jugo gástrico 2,0 La(s) especie(s) que se comporta(n) como base(s) Jugo de tomate 4,0 a) HA Cerveza 4,5 b) H2O - Leche 6,0 c) A Champú 8,0 d) HA y H3O+ Jabón líquido 11 e) H2O y A- Soda cáutica 14 22 Indique la alternativa correcta De acuerdo a los datos es correcto afirmar que: a) A menor pOH mayor acidez A) La soda cáustica es la sustancia más ácida b) A mayor pH menor alcalinidad B) El jugo gástrico es la más básica de las sustancias c) A mayor acidez mayor alcalinidad C) El jabón líquido es más ácido que el champú d) A menor pH mayor acidez D) La cerveza es más ácida que la leche e) A mayor pOH mayor alcalinidad E) El jugo gástrico es más alcalino que el jugo de tomate. ..:: Nury Arancibia Cifuentes ::..
  3. 3. 23 En la siguiente ecuación química - 24 Si el ión HSiO3 es considerado como ácido según - Brönsted - Lowry su correspondiente reacción será H2O + HCOOH  HCOO + H3O+ I. el HCOOH es un ácido. - - a) HSiO3  H+ + SiO3 2II. el HCOOH es la base conjugada del ión HCOO-. b) - HSiO3  2H+ + SiO3 2 -III. H3O+ es un ácido conjugado. -2 - c) 2H+ + SiO3  HSiO3IV. H2O es una base. - - d) H+ + SiO3 2 2HSiO3 La alternativa correcta es - e) HSiO3 + H+  H2SiO3 A. Sólo I B. Sólo II C. Sólo II y III D. Sólo I, III y IV E. ninguna de las anteriores.25 En relación a los conceptos ácido- base, sólo una de las 26 siguientes afirmaciones no corresponde, es decir, es falsa:a) El valor de la constante de disociación de un ácido fuerte es mayor que la de un débilb) Cuando se disuelve en agua un ácido fuerte o una base fuerte, se encuentran casi totalmente en forma de iones.c) Las bases son receptoras de protones, tienen sabor amargo, cambian el color del tornasol a azul y son resbaladizas al tacto.d) Cuando el ácido reacciona con una base, los productos son el agua y una sal, y el proceso se conoce como neutralización.e) Si al agua, que tiene pH=7, se agrega un ácido fuerte su pH aumenta y, si se agrega una base fuerte su pH disminuye.27 28 Si se conoce el pH de una solución, se puede determinar: - I) La concentración molar de OH + II) La concentración molar de H III) Si la solución es alcalina o ácida A) Sólo I B) Sólo II C) Sólo III D) Sólo I y III E) I, II, y III 29 El ácido conjugado de HPO42- será: A) H3PO4 B) PO43- C) H2PO4- D) H2PO22- E) H2PO430 Si el agua actúa como base ¿Qué especie está presente en el 31 Un ácido es más fuerte cuando posee: medio acuoso? I. Menor valor de pH A) H+ II. Mayor valor de la Ka B) OH- III. Mayor [ H+ ] en la solución C) H3O+ a) Solo I D) OH+ b) Solo II E) O2- c) Solo III d) II y III e) I, II y III ..:: Nury Arancibia Cifuentes ::..
  4. 4. 32 Un ácido (1) tiene más tendencia a ceder protones que otro 1 Las pKb de dos bases débiles, como son la nicotina y la ácido (2), siendo igual su concentración. ¿Qué relación se urea, son respectivamente: 5,98 y 13,9. ¿Cómo sería la puede establecer entre sus respectivos valores de pKa? fortaleza relativa de las especies ácido-base presentes en a) pKa1 > pKa2 los equilibrios acuosos de estas dos sustancias con b) pKa1 < pKa2 igualdad de concentraciones? c) pKa1 + pKa2 = 14 a) La nicotina es una base más fuerte que la urea. -14 d) pKa1 . pKa2 = 10 b) El ácido conjugado de la urea es más débil que el de la e) Ninguna de las anteriores. nicotina. c) La urea es una base más fuerte que la nicotina. d) El ácido conjugado de la nicotina es más fuerte que su base conjugada. e) Ninguna de las anteriores. 2 Con los datos conocidos de las dos disoluciones que se 3 ¿Qué significa el hecho que el agua sea un compuesto muestran en la figura, ¿qué información se extraerá sobre su anfótero? concentración y sobre la fuerza relativa de estos dos ácidos? a) Que es un electrolito débil. b) Que es una sustancia que participa de reacciones ácido base y óxido reducción. c) Que en una reacción ácido base puede actuar como ácido o como base, dependiendo de la sustancia con la que reacciona. d) Que tiene una elevada constante de disociación.a) La concentración en (B) es doble que en (A) y de doble e) Que es una sustancia que actúa como solvente de lafuerza que en (A). gran mayoría de sustancias orgánicas.b) (A) es la mitad de fuerte que (B) y la mitad de concentrado.c) (A) es 10 veces más concentrado que (B) y de igual fuerza.d) (B) es 1 vez más concentrado y 10 veces más fuerte.e) Ninguna de las anteriores. Desarrollo: Describa las reacciones de disociación del ácido clorhídrico, (HCl) de acuerdo a Arrhenius, y de acuerdo a Bronsted y Lowry Arrhenius: HCl  H+ + Cl- Bronted y Lowry: HCl + H2O  H3O+ + Cl- Represente la disociación del Amoniaco NH3 de acuerdo a Bronsted y Lowry, recuerde que éste es un compuesto que tiñe fucsia a la fenolftaleína. Identifique en la reacción, par ácido, base conjugado. NH3 + H2O  NH4+ + OH- Base ácido ácido conjugado base conjugada ¿Qué pH presenta una solución de NaOH (base fuerte) 0,02M? NaOH  Na+ + OH- [OH-] = 0,02M pOH = -log 0,02= 1,7 pOH + pH = 14 pH = 14 – pOH pH= 14 – 1,7 = 12,3 ..:: Nury Arancibia Cifuentes ::..

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