Guía de estudios concentración de soluciones

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Guía de estudios concentración de soluciones

  1. 1. GUÍA DE ESTUDIO CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONESNombre: Curso: Términos pareados. Relacione los conceptos enumerados en la columna A con su definición correcta en la columna B. Para ello anteponga en la definición el número asignado al concepto. Columna A Columna B 1. % m/m ___ Moles de A en masa de AB en kg 2. Molaridad ___ Masa de A en 100 gramos de AB 3. % m/v ___ Moles de una sustancia 4. g/L ___ g de A en 1 mL de A 5. % v/v ___ Masa de una sustancia en gramos por unidad de mol 6. Molalidad ___ Volumen de A por cada 100 mL de AB 7. Masa molar (MM) ___ g de A en 1 L de AB 8. Cantidad de sustancia ___ Masa de A en 100 mL de AB 9. Densidad ___ Moles de A en un litro de AB
  2. 2. Completación de oraciones1. Si una solución presenta una concentración al 10%m/m significa que hay _________ disueltos en _______2. Una solución presenta una concentración _________ si tiene 2 mol disueltos en 2 Litros de solución3. Si una solución presenta disueltos 2 mol de ___________disueltos en 1 _____ de solvente, entonces presenta una concentración ______________4. La unidad de concentración que se mide en mol/L es _______________5. Una solución presenta una concentración de 5 _________, porque tiene disueltos _________de soluto en 1 litro de solución6. ________ es una medida de cantidad que es igual a ___________unidades. La masa de esta unidad de cantidad es la _________________. El volumen correspondiente a esta unidad es _______, pero sólo para sustancias ____________ y en condiciones ____________, las que corresponden a _____________de presión y __________ grados de temperaturaAlternativas:La masa de 3.5 moles Un jugo de frutas esde cobre puro (MM= preparado al63 g/mol), es: disolver 20 gramosa. 220.5 g b. 18, 2 g de fruta en 500c. 224 g d. 22,4 g gramos de agua. Su %e. 22,05 g m/m es: a. 0,04 b. 4,00 c. 3,85 d. 25 e. 2500Al preparar un café Sabiendo que unasin azúcar se disolución acuosa dedisponen en una taza ácido clorhídrico250 ml de agua y 5 g tiene unade café en polvo. Si concentración 0,15 Mla densidad del café se puede deducir que:es 2,3 g/mL, el % m/V I. Presenta 0,15de la solución es: gramos de solutoa. 2,00 b. 1,98 II. Existen 1000 ml dec. 2,90 d. 3,45 disolventee. No se puede III.El total de solutodeterminar la en la disolución es 0,15 mol
  3. 3. concentración IV.El volumen total de la disolución es 1000 ml a. Sólo I b. Sólo II c. Sólo II y III d. Sólo II, III y IV e. Sólo III y IVLa molaridad de una Si se tiene unadisolución acuosa de solución 0,5 molal250 ml, que contiene ¿Cuánto solvente2 mol de soluto, es: disuelve a 1 mol dea. 0,008 mol/L b. 0,08 sustancia?mol/L a. 0,5 Kg b. 1 Lc. 0,8 mol/L d. 5 b. 1 Kg c. 0,5Lmol/L e. No se puedee. 5000 mol/L determinarDesarrollo:Calcular la molaridad, molalidad, %m/v y g/L de una solución de ácido muriático (HClcomercial al 36% m/m, dens.= 1,18 g/mL)

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