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Ejercicios ácidos y bases débiles respuestas

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    Ejercicios ácidos y bases débiles respuestas Ejercicios ácidos y bases débiles respuestas Document Transcript

    • Ácidos y Bases Fuertes:<br />¿Cuál es el pH de una disolución que tiene [H+] = 4,18 x 10-3 M? R: 2,38<br />¿Cuál es la concentración de hidróxido en una disolución en la que el pH = 9,14? R: 1,38x10-5<br />¿Cuál es el pH de una disolución NaOH 0,0050 M? R: 11,7<br />¿Cuál es el pH de una solución de ácido triprótico fuerte de concentración 0,003M? R: 2,05<br />¿Qué concentración tiene el ácido sulfúrico H2SO4 si su [H+] es 0,0025M? R: 8,3x10-4 M<br />¿Cuál es la concentración de ión cloruro cuando el ácido clorhídrico HCl está en una concentración 0,05M. <br />R: 0,05 M<br />Ácidos y bases débiles:<br />¿Cuál es el pH de una solución 0,10 M de ácido fórmico, HCO2H? El Ka del ácido fórmico es 1,8 x 10-4. R: 2,37<br />Una disolución de 0,10 M de un ácido débil, HA, tiene un pH de 3,10. ¿Cuál es el valor de Ka del ácido? <br />R: 6,36x10-6<br />1pKa= 3,73Ka= 2,1x10-102Ka = 4,5x10-94pKa= 10,7<br />¿Cuál de los siguientes ácidos es el más débil?<br />R: El ácido más débil es el nº4, porque presenta el mayor valor de pKa<br />Representa la ecuación de Ka para los siguientes ácidos débiles: HBrO H2CO3<br />¿Cuál de las siguientes soluciones es la más ácida? (menor valor de pH)<br />Solución de ácido monoprótico fuerte 0,0004 Molar (pH= 3,4)<br />Solución de ácido diprótico fuerte 3,5x10-7M (pH= 6,2)<br />Solución de ácido monoprótico débil 0,002 Molar cuyo porcentaje de disociación es del 25% (pH=3,3)<br />Solución de ácido monoprótico débil 0,1M cuyo pKa es 7,5 (pH= 4,25)<br />Solución de pOH= 10,3 (pH= 3,7)<br />POR LO TANTO LA SOLUCIÓN MÁS ÁCIDA ES LA SOLUCIÓN “C”<br />