Este documento trata sobre la química orgánica y el átomo de carbono. Explica que la química orgánica estudia compuestos formados principalmente por carbono e hidrógeno, los cuales incluyen moléculas como plásticos, medicinas y colorantes. Además, describe que el carbono puede unirse de diferentes formas gracias a su configuración electrónica, lo que le permite formar una gran variedad de compuestos estables. Finalmente, detalla algunas propiedades físicas y químicas clave del á

1. QUIMICA ORGANICA
Natalia Eljach

2. La química orgánica es la
disciplina científica que
estudia la
estructura, propiedades, sín
tesis y reactividad de
compuestos químicos
formados principalmente
por carbono e
hidrógeno, los cuales
pueden contener otros
elementos, generalmente
en pequeña cantidad como
oxígeno, azufre, nitrógeno,
halógenos, fósforo, silicio.

3. Los compuestos orgánicos presentan una
enorme variedad de propiedades y
aplicaciones y son la base de
numerosos compuestos básicos en
nuestras vidas, entre los que
podemos citar:
plásticos, detergentes, pinturas, explo
sivos, productos
farmacéuticos, colorantes, insecticida
s.
La síntesis de nuevas moléculas nos
proporciona nuevos tintes para dar
color a nuestras ropas, nuevos
perfumes, nuevas medicinas con las
que curar enfermedades. Por
desgracia existen compuestos
orgánicos que han causado daños
muy importantes, contaminantes
como el DDT, fármacos como la
Talidomida.

4. La parte más importante de la
química orgánica es la síntesis de
moléculas. Los compuestos que
contienen carbono se
denominaron originalmente
orgánicos porque se creía que
existían únicamente en los seres
vivos. Sin embargo, pronto se vio
que podían prepararse
compuestos orgánicos en el
laboratorio a partir de sustancias
que contuvieran carbonos
procedentes de compuestos
inorgánicos.

5. Wöhler trabajaba con sustancias
inorgánicas, sin imaginarse para nada
que estaba a punto de revolucionar el
campo de la química orgánica. Todo
comenzó con una sustancia inorgánica
llamada cianato amónico, que al
calentarlo se convertía en otra sustancia.
Para identificarla, Wöhler estudió sus
propiedades, y tras eliminar un factor tras
otro comenzó a subir de punto su
estupor.
Wöhler, no queriendo dejar nada en manos
del azar, repitió una y otra vez el
experimento; el resultado era siempre el
mismo. El cianato amónico, una sustancia
inorgánica, se había transformado en
urea, que era un conocido compuesto
orgánico. Wöhler había hecho algo que
Berzelius tenía por imposible: obtener
una sustancia orgánica a partir de otra
inorgánica con sólo calentarla.
Los químicos estaban ahora en condiciones de
preparar compuestos que la naturaleza
sólo fabricaba en los tejidos vivos. Y
además eran capaces de formar otros, de
la misma clase, que los tejidos vivos ni
siquiera producían.

6. ATOMO DE CARBONO
Pertenece al grupo IVA de la tabla
periódica y comparte propiedades
con el silicio, germanio, estaño y el
plomo. Junto con el silicio, se clasifica
como un no metal.
El carbono es el elemento alrededor del
cual ha evolucionado la química de
la vida. El carbono es un elemento
cuyos átomos tienen seis neutrones
en su núcleo y seis electrones girando
a su alrededor.
Los electrones del átomo de carbono se
disponen en dos niveles: dos
electrones en el nivel más interno y
cuatro electrones en el más externo.
Esta configuración electrónica hace que
los átomos de carbono tengan
múltiples posibilidades para unirse a
otros átomos (con enlace
covalente), de manera que
completen dicho nivel externo (ocho
electrones).

7. La característica más admirable del átomo
de carbono, que lo diferencia de los
demás elementos y que confirma su
papel fundamental en el origen y
evolución de la vida, es su capacidad de
compartir pares de electrones con otros
átomos de carbono para formar enlaces
covalentes carbono-carbono.
Por este motivo, el carbono es un elemento
apto para formar compuestos muy
variados.
Como los enlaces covalentes son muy
fuertes, los compuestos de carbono serán
muy estables. Los átomos de carbono
pueden formar enlaces simples, dobles o
triples con átomos de carbono o de otros
elementos (hidrógeno habitualmente en
los compuestos orgánicos, aunque
también existen enlaces con átomos de
oxígeno, nitrógeno, fósforo, azufre...).

8. PROPIEDADES FISICAS DEL ATOMO
DE CARBONO
El carbono existe en dos formas Alotrópicas: el
grafito y el diamante (estado puro).
Ambos son cristalinos y los átomos están
enlazados fuertemente covalentes.
* El grafito es blando de color gris, punto de
fusión elevado, buen conductor de la
electricidad y posee brillo metálico.
Debido a que la unión entre los diversos
planos es débil, el grafito es una masa
blanda lo que permite a las capas
adyacentes deslizarse una sobre otra ello
hace que el grafito es un buen lubricante.
* El diamante presenta diversas
variedades, conocido por su dureza, y
punto de fusión elevado: 3 500°C, se
emplean para cortar metales en la
cuchilla de los tornos, taladros, etc. y
diamantes transparentes que se emplean
como piedras preciosas de gran valor
monetario; es mal conductor de la
electricidad.

9. PROPIEDADES QUIMICAS DEL
ATOMO DE CARBONO
 LA COVALENCIA: Esta propiedad consiste en
que los 4 orbitales híbridos son de igual
intensidad de energía y por lo tanto sus 4
enlaces del carbono son iguales y de igual clase.
Esto significa que el carbono ejerce la misma
fuerza de unión por sus 4 enlaces, un buen
ejemplo seria el del metano.
En el metano los 4 hidrógenos son atraídos por el
carbono con la misma fuerza ya que sus 4
enlaces son de la misma clase.
 LA TETRAVALENCIA: (tiene valencia 4) y por
tanto se puede unir a otros carbonos y
elementos (entre 4 carbonos formando un
tetraedro de cuatro caras) para formar muchos
compuestos orgánicos.
 LA HIBRIDACION: Es la función de orbitales de
diferentes energías del mismo nivel pero de
diferente subnivel, resultando orbitales de
energía constante y de igual forma
 LA AUTOSATURACION: Esta propiedad se
define como la capacidad del átomo de
carbono para compartir sus electrones de
valencia consigo mismo formando cadenas
carbonadas . Al compartir sus electrones con
otros átomos de carbono puede originar
enlaces simples, dobles, o triples de tal manera
que cada enlace representa un par covalente y
comparten dos y tres pares de electrones.

10. GRACIAS!!