El áTomo Sesion3

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El áTomo Sesion3

  1. 1. Sesión 3
  2. 2. El átomo <ul><li>El hombre siempre se ha cuestionado como está constituida la materia. </li></ul><ul><li>Demócrito filósofo griego 400 A.C. consideró que la materia estaba constituida por diminutas partículas. </li></ul><ul><li>Las llamó átomos ( del griego a= No y tomo= cortar) que significa indivisible. </li></ul><ul><li>Las ideas de Demócrito no fueron aceptadas en su época, transcurrieron 2000 años para su reconocimiento. </li></ul>
  3. 3. El átomo <ul><li>El inglés John Dalton, retomó las ideas de Demócrito. </li></ul><ul><li>Luego de muchos estudios establece su teoría. “La Teoría atómica de Dalton”, la cual sugiere lo siguiente: </li></ul><ul><li>1. Los elementos están formados por partículas discretas, diminutas e indivisibles llamadas átomos. </li></ul><ul><li>2.Los átomos de un mismo elemento son todos iguales entre sí, en masa, tamaño y en otras propiedades, pero son diferentes a todos los demás átomos. </li></ul><ul><li>3.Se forman compuestos cuando átomos de distintos elementos se combinan entre sí. </li></ul>
  4. 4. El átomo <ul><li>4.En reacciones químicas los átomos de sustancias iniciales reaccionan para formar sustancias diferentes, sin embargo los átomos no se crean ni se destruyen, solo cambian su ditribución. </li></ul><ul><li>Dalton cometió algunas errores en su teoría como calcular mal las masas de algunos átomos, también decir que los átomos eran indivisibles e indestructibles. </li></ul><ul><li>Para el año de 1930 ya habían fuertes indicios de que los átomos contienen partículas subatómicas. </li></ul>
  5. 5. El átomo <ul><li>Partículas subatómicas </li></ul><ul><li>Existen más de 100 partículas subatómicas, pero la mayoría de ellas duran menos de 1 segundo. </li></ul><ul><li>Las principales partículas subatómicas son 3: ELECTRON, NEUTRON y PROTON. </li></ul><ul><li>Electrón: Se encuentra en la corteza el átomo rodeando al núcleo, es bastante pequeño, presenta carga eléctrica negativa, cuyo símbolo es e-, se representa como 1- . </li></ul>
  6. 6. El átomo <ul><li>Protón: Se encuentra en el núcleo junto con el neutrón, es mucho más grande y pesado que el electrón, presenta carga eléctrica positiva, p+, se representa como 1+ . </li></ul><ul><li>Neutrón: no tiene carga eléctrica (es decir es 0) y tiene como símbolo n, se encuentra en el núcleo del átomo </li></ul><ul><li>Todo átomo es neutro en términos de carga eléctrica = igual número de protones e igual número de electrones. </li></ul>
  7. 8. El átomo <ul><li>Las masas de los átomos son muy pequeñas, y por tal razón cuando nos referimos a ellas no hacemos uso del término gramo sino uma (unidad de masa atómica). </li></ul><ul><li>Respecto a la masa atómica Protones y Neutrones tienen la misma masa. (1 uma). </li></ul><ul><li>Los electrones constituyen una fracción de masa pequeñita en el átomo por eso se dice que su masa es de cero. </li></ul><ul><li>Número de masa= Número de Protones + Número de Neutrones. </li></ul>
  8. 9. El Atomo <ul><li>Los electrones en los átomos </li></ul><ul><li>El físico danés Niels Bohr hizo una revolucionaria sugerencia acerca de que los electrones en los átomos se encuentran ubicados en “niveles de energía” específicos u “órbitas”. </li></ul><ul><li>Visualizó el átomo como electrones semejantes a planetas que se mueven en círculos alrededor de un sol nuclear. </li></ul><ul><li>Cada nivel de energía de un átomo “solo” podía contener cierto número de electrones. </li></ul>
  9. 10. El Atomo <ul><li>El número máximo de electrones (población) que pueden estar en un cierto nivel de energía está dado por la fórmula 2n 2 . </li></ul><ul><li>donde n= al número del nivel de energía que se están llenando. </li></ul><ul><li>Así en el primer nivel de energía (n=1), la población máxima de electrones es 2(1) 2 = 2. </li></ul><ul><li>En el segundo nivel de energía (n=2), la población máxima de electrones es de 2(2) 2 = 8 y asi sucesivamente. </li></ul>
  10. 11. El Atomo <ul><li>Los electrones que se encuentran en el nivel de energía más externo se conocen como electrones de valencia. </li></ul><ul><li>Sin embargo aún cuando el modelo atómico de Bohr estableció el concepto de “niveles de energía” en el interior de los átomos, este modelo no se lo consideró suficientemente bueno. </li></ul><ul><li>Diversos estudios realizados por científicos (Broglie, Schrodinger, Heisenberg) indicaban que era imposible establecer con precisión tanto lo posición como la energía de los electrones. </li></ul>
  11. 12. El Atomo <ul><li>Igualmente se estableció que a más de la existencia de los niveles de energía principales se encontrarán también los llamados subniveles de energía y orbitales. </li></ul>
  12. 13. El átomo <ul><li>Tamaño del átomo </li></ul><ul><li>¿ Sabías que si los átomos fueran del tamaño de una manzana, nosotros seríamos tan grandes que el sistema solar cabría en la palma de nuestra mano? </li></ul><ul><li>Los átomos son tan pequeños que no pueden verse a simple vista. </li></ul><ul><li>Actualmente existen microscopios especiales que han permitido ver ciertos átomos. </li></ul><ul><li>Protones y neutrones están empaquetados en el centro del núcleo 1x10 -15 m. </li></ul>
  13. 14. El átomo <ul><li>Los electrones se mueven a una distancia considerable alrededor del núcleo, en las regiones llamadas “niveles de energía u órbitas”. </li></ul><ul><li>Para tener una idea todavía más clara de cuan pequeños son los átomos digamos que en una cabeza de alfiler (diam 1 a 3mm) cabrían 60 mil millones de átomos. </li></ul><ul><li>Comparándolos con los seres vivos más pequeños el virus más diminuto (que mide 0.00002 mm), son 2000 veces más grandes que los átomos. </li></ul>
  14. 15. El átomo <ul><li>Numéro atómico: </li></ul><ul><li>Número de protones que hay en el núcleo de un átomo. </li></ul><ul><li>Por ejemplo: los átomos de H tienen 1 protón, por tanto el número atómico del H es de 1. </li></ul><ul><li>Importante: el número de protones determina la identidad de cada elemento, el oro es oro porque tiene 79 protones, no 78 u 80 protones. </li></ul><ul><li>Recordemos que los elementos están ordenados en la tabla periódica por el número atómico. </li></ul>
  15. 16. El átomo <ul><li>Isótopos </li></ul><ul><li>La palabra isótopo significa en griego “ en el mismo sitio”. </li></ul><ul><li>Son átomos de un mismo elemento que tienen igual número atómico pero diferente masa atómica. </li></ul><ul><li>La mayor parte de los elementos tienen varios isótopos, por ejemplo: el Sn tiene 10 isótopos. </li></ul>
  16. 17. El átomo
  17. 18. El átomo <ul><li>Los isótopos se representan como se muestra en la figura anterior. </li></ul><ul><li>Donde X equivale al símbolo del isótopo con el que se trabaja. </li></ul><ul><li>A es el supraíndice o superíndice (colocado arriba de X) que indica el número de masa. </li></ul><ul><li>Z es el subíndice e indica el número atómico del elemento. </li></ul><ul><li>También se pueden representar escribiendo el número de masa delante del nombre del elemento, ejemplo: cobalto-60 ( que identifica al isótopo de cobalto con masa de 60) </li></ul>
  18. 19. El átomo <ul><li>Debido a que todos los átomos de un elemento determinado tienen el mismo número atómico, el subíndice se considera redundante y suele omitirse. </li></ul><ul><li>Respecto a su utilización muchos isótopos se emplean en la investigación química, biológica, y también en medicina. </li></ul><ul><li>El isótopo cobalto-60 se emplea en el tratamiento del cáncer por radioterapia. </li></ul>
  19. 20. El átomo <ul><li>Masas atómicas de los elementos. </li></ul><ul><li>La mayor parte de los elementos se dan en la naturaleza como mezclas de isótopos. </li></ul><ul><li>La masa atómica de un elemento que observamos en la tabla periódica es en realidad un promedio de las masas de todos los “isótopos” de ese elemento y de su abundancia ( o presencia) en la naturaleza. </li></ul>
  20. 21. El átomo <ul><li>Mol </li></ul><ul><li>Se trata de una unidad mucho más grande que un átomo o una molécula. </li></ul><ul><li>El mol es la cantidad de sustancia que contiene 6.022 x 10 23 (numero de Avogadro) partículas unitarias de esa sustancia (átomos o moléculas). </li></ul><ul><li>Un mol de átomos, un mol de moléculas contienen el número de Avogadro, asi </li></ul><ul><li>1 mol de átomos de C= 6.022 x 10 23 </li></ul><ul><li>1 mol de moléculas de agua= 6.022 x 10 23 </li></ul>

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