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El áTomo Sesion3
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El áTomo Sesion3

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  • 1. Sesión 3
  • 2. El átomo
    • El hombre siempre se ha cuestionado como está constituida la materia.
    • Demócrito filósofo griego 400 A.C. consideró que la materia estaba constituida por diminutas partículas.
    • Las llamó átomos ( del griego a= No y tomo= cortar) que significa indivisible.
    • Las ideas de Demócrito no fueron aceptadas en su época, transcurrieron 2000 años para su reconocimiento.
  • 3. El átomo
    • El inglés John Dalton, retomó las ideas de Demócrito.
    • Luego de muchos estudios establece su teoría. “La Teoría atómica de Dalton”, la cual sugiere lo siguiente:
    • 1. Los elementos están formados por partículas discretas, diminutas e indivisibles llamadas átomos.
    • 2.Los átomos de un mismo elemento son todos iguales entre sí, en masa, tamaño y en otras propiedades, pero son diferentes a todos los demás átomos.
    • 3.Se forman compuestos cuando átomos de distintos elementos se combinan entre sí.
  • 4. El átomo
    • 4.En reacciones químicas los átomos de sustancias iniciales reaccionan para formar sustancias diferentes, sin embargo los átomos no se crean ni se destruyen, solo cambian su ditribución.
    • Dalton cometió algunas errores en su teoría como calcular mal las masas de algunos átomos, también decir que los átomos eran indivisibles e indestructibles.
    • Para el año de 1930 ya habían fuertes indicios de que los átomos contienen partículas subatómicas.
  • 5. El átomo
    • Partículas subatómicas
    • Existen más de 100 partículas subatómicas, pero la mayoría de ellas duran menos de 1 segundo.
    • Las principales partículas subatómicas son 3: ELECTRON, NEUTRON y PROTON.
    • Electrón: Se encuentra en la corteza el átomo rodeando al núcleo, es bastante pequeño, presenta carga eléctrica negativa, cuyo símbolo es e-, se representa como 1- .
  • 6. El átomo
    • Protón: Se encuentra en el núcleo junto con el neutrón, es mucho más grande y pesado que el electrón, presenta carga eléctrica positiva, p+, se representa como 1+ .
    • Neutrón: no tiene carga eléctrica (es decir es 0) y tiene como símbolo n, se encuentra en el núcleo del átomo
    • Todo átomo es neutro en términos de carga eléctrica = igual número de protones e igual número de electrones.
  • 7.  
  • 8. El átomo
    • Las masas de los átomos son muy pequeñas, y por tal razón cuando nos referimos a ellas no hacemos uso del término gramo sino uma (unidad de masa atómica).
    • Respecto a la masa atómica Protones y Neutrones tienen la misma masa. (1 uma).
    • Los electrones constituyen una fracción de masa pequeñita en el átomo por eso se dice que su masa es de cero.
    • Número de masa= Número de Protones + Número de Neutrones.
  • 9. El Atomo
    • Los electrones en los átomos
    • El físico danés Niels Bohr hizo una revolucionaria sugerencia acerca de que los electrones en los átomos se encuentran ubicados en “niveles de energía” específicos u “órbitas”.
    • Visualizó el átomo como electrones semejantes a planetas que se mueven en círculos alrededor de un sol nuclear.
    • Cada nivel de energía de un átomo “solo” podía contener cierto número de electrones.
  • 10. El Atomo
    • El número máximo de electrones (población) que pueden estar en un cierto nivel de energía está dado por la fórmula 2n 2 .
    • donde n= al número del nivel de energía que se están llenando.
    • Así en el primer nivel de energía (n=1), la población máxima de electrones es 2(1) 2 = 2.
    • En el segundo nivel de energía (n=2), la población máxima de electrones es de 2(2) 2 = 8 y asi sucesivamente.
  • 11. El Atomo
    • Los electrones que se encuentran en el nivel de energía más externo se conocen como electrones de valencia.
    • Sin embargo aún cuando el modelo atómico de Bohr estableció el concepto de “niveles de energía” en el interior de los átomos, este modelo no se lo consideró suficientemente bueno.
    • Diversos estudios realizados por científicos (Broglie, Schrodinger, Heisenberg) indicaban que era imposible establecer con precisión tanto lo posición como la energía de los electrones.
  • 12. El Atomo
    • Igualmente se estableció que a más de la existencia de los niveles de energía principales se encontrarán también los llamados subniveles de energía y orbitales.
  • 13. El átomo
    • Tamaño del átomo
    • ¿ Sabías que si los átomos fueran del tamaño de una manzana, nosotros seríamos tan grandes que el sistema solar cabría en la palma de nuestra mano?
    • Los átomos son tan pequeños que no pueden verse a simple vista.
    • Actualmente existen microscopios especiales que han permitido ver ciertos átomos.
    • Protones y neutrones están empaquetados en el centro del núcleo 1x10 -15 m.
  • 14. El átomo
    • Los electrones se mueven a una distancia considerable alrededor del núcleo, en las regiones llamadas “niveles de energía u órbitas”.
    • Para tener una idea todavía más clara de cuan pequeños son los átomos digamos que en una cabeza de alfiler (diam 1 a 3mm) cabrían 60 mil millones de átomos.
    • Comparándolos con los seres vivos más pequeños el virus más diminuto (que mide 0.00002 mm), son 2000 veces más grandes que los átomos.
  • 15. El átomo
    • Numéro atómico:
    • Número de protones que hay en el núcleo de un átomo.
    • Por ejemplo: los átomos de H tienen 1 protón, por tanto el número atómico del H es de 1.
    • Importante: el número de protones determina la identidad de cada elemento, el oro es oro porque tiene 79 protones, no 78 u 80 protones.
    • Recordemos que los elementos están ordenados en la tabla periódica por el número atómico.
  • 16. El átomo
    • Isótopos
    • La palabra isótopo significa en griego “ en el mismo sitio”.
    • Son átomos de un mismo elemento que tienen igual número atómico pero diferente masa atómica.
    • La mayor parte de los elementos tienen varios isótopos, por ejemplo: el Sn tiene 10 isótopos.
  • 17. El átomo
  • 18. El átomo
    • Los isótopos se representan como se muestra en la figura anterior.
    • Donde X equivale al símbolo del isótopo con el que se trabaja.
    • A es el supraíndice o superíndice (colocado arriba de X) que indica el número de masa.
    • Z es el subíndice e indica el número atómico del elemento.
    • También se pueden representar escribiendo el número de masa delante del nombre del elemento, ejemplo: cobalto-60 ( que identifica al isótopo de cobalto con masa de 60)
  • 19. El átomo
    • Debido a que todos los átomos de un elemento determinado tienen el mismo número atómico, el subíndice se considera redundante y suele omitirse.
    • Respecto a su utilización muchos isótopos se emplean en la investigación química, biológica, y también en medicina.
    • El isótopo cobalto-60 se emplea en el tratamiento del cáncer por radioterapia.
  • 20. El átomo
    • Masas atómicas de los elementos.
    • La mayor parte de los elementos se dan en la naturaleza como mezclas de isótopos.
    • La masa atómica de un elemento que observamos en la tabla periódica es en realidad un promedio de las masas de todos los “isótopos” de ese elemento y de su abundancia ( o presencia) en la naturaleza.
  • 21. El átomo
    • Mol
    • Se trata de una unidad mucho más grande que un átomo o una molécula.
    • El mol es la cantidad de sustancia que contiene 6.022 x 10 23 (numero de Avogadro) partículas unitarias de esa sustancia (átomos o moléculas).
    • Un mol de átomos, un mol de moléculas contienen el número de Avogadro, asi
    • 1 mol de átomos de C= 6.022 x 10 23
    • 1 mol de moléculas de agua= 6.022 x 10 23