Elektrokimia
Upcoming SlideShare
Loading in...5
×
 

Elektrokimia

on

  • 1,801 views

Elektrokimia

Elektrokimia

Statistics

Views

Total Views
1,801
Views on SlideShare
1,801
Embed Views
0

Actions

Likes
0
Downloads
101
Comments
0

0 Embeds 0

No embeds

Accessibility

Categories

Upload Details

Uploaded via as Microsoft PowerPoint

Usage Rights

© All Rights Reserved

Report content

Flagged as inappropriate Flag as inappropriate
Flag as inappropriate

Select your reason for flagging this presentation as inappropriate.

Cancel
  • Full Name Full Name Comment goes here.
    Are you sure you want to
    Your message goes here
    Processing…
Post Comment
Edit your comment

Elektrokimia Elektrokimia Presentation Transcript

  • • Elektrokimia adalah ilmu pengetahuan yang mempelajari peristiwa-peristiwa yang terjadi di dalam sel elektrokimia. sistem yang terdiri atas 2 buah elektrode dan larutan elektrolit, peristiwa yang terjadi didalamnya adalah proses perpindahan elektron (reaksi redoks) , dengan catatan : proses pelepasan elektron (oksidasi) terjadi pada anoda dan proses penarikan elektron (reduksi) terjadi pada katoda. 2 macam Elektrokimia : SelVolta/ sel elektrokimia : reaksi redoks yang terjadi secara spontan (reaksi kimia yang dapat menghasilkan arus listrik) Sel Elektrolisis : Arus listrik yang dialirkan kedalamnya menimbulkan reaksi redoks /kimia
  • ElektrolisisPada sel elektolisis arus listrik dari sumber diluarsel dialirkan kedalam larutan di dalam sel. Ion-ionpositip (kation) bermigrasi ke elektroda negatip danion-ion negatip (anion) bermigrasi ke elektrodapositipElektroda yang digunakan dapat bersifatelektroaktif/ lamban. Contoh elektroda yangelektroaktif (Cu dan Ag) mudah teroksidasi dansering ambil bagian dalam proses anoda,sedangkan elektrode lamban (grafit dan platina)praktis tidak bereaksi kecuali pada proses-prosestertentu.
  • 1. Elektrolisis lelehan (leburan) contoh : reaksi elektrolisis lelehan garam NaClKatoda : 2 Na+(l) + 2 e- 2 Na(s)Anoda : 2 Cl-(l) Cl2(g) + 2 e-Reaksi sel : 2 Na+(l) + 2 Cl-(l) 2 Na(s) + Cl2(g)Reaksi elektrolisis lelehan garam NaCl menghasilkan endapan logam natrium di katoda dan gelembung gas Cl2 di anoda.2. Elektrolisis larutan contoh : reaksi elektrolisis larutan garam NaClKatoda : 2 H2O(l) + 2 e- H2(g) + 2 OH-(aq)Anoda : 2 Cl-(aq) Cl2(g) + 2 e-Reaksi sel : 2 H2O(l) + 2 Cl-(aq) H2(g) + Cl2(g) + 2OH-(aq)Reaksi elektrolisis larutan garam NaCl menghasilkangelembung gas H2 dan ion OH- (basa) di katoda sertagelembung gas Cl2 di anoda.
  • HUKUM FARADAY Penggunaan elektrolisis : Elektrolisis adalah proses yang penting dalam industri. Proses ini digunakan untuk pembuatan logam–logam natrium, magnesium, alumunium, pembuatan hidrogen peroksida , gas hidrogen dan zat-zat lain. Gas Hidrogen yang dihasilkan pada proses ini sangat murni untuk itu sangat baik digunakan pada proses hidrogenasi minyak dalam pembuatan margarin. Proses elektrolisis juga digunakan dalam Elektroplating dimana permukaan logam dilapisi logam lain yang lebih mulia . Misal tembaga dilapisi krom.
  • Potensial elektroda tidak bisa diukur secara langsung.Yang bisa diukur adalah beda potensial antara dua buahelektroda (potensial sel). Dalam hal ini dipakai elektrodapembanding , sebagai elektroda pembanding digunakanelektroda hydrogen standar.Keadaan standar ( E o ) : temperature 25 o C tekanan 1atm , konsentrasi larutan 1 M dari ion sejenis elektrodaPada keadaan standar hidrogen berupa gas dan potensialelektrodanya ( E o) sama dengan 0 volt..Elektrode hidrogen standar dibuat dari gas H2 yangditangkap oleh logam Pt yang berlapis serbuk platinayang dihitamkan dan permukaannya tidak rata supaya gasH2 tidak langsung menguap, kemudian dimasukkankedalam larutan HCl yang konsentrasinya 1 M. Dan gasH2 yang dialirkan dijaga agar tekanannya 1 atm.
  • Berdasar pada kombinasi kedua elektrodanya dapat dibedakan menjadi dua: yaitu sel kimia dan sel konsentrasi.1. Sel Kimia : dibentuk dari 2 elektroda yang berbeda jenisnya (karena reaksi selnya reaksi kimia).a. Sel kimia dengan 2 larutan elektrolit : Ag / AgCl (s) / Cl- // Ag + / Ag oksidasi : Ag + Cl - ------ AgCl + e + reduksi : Ag + e ------ Ag ----------------------------------------------------------- + Ag + + Cl - ------- AgCl E sel = Eo sel - RT Ln __1_____ nF (Ag+)(Cl-)b. Sel kimia dengan satu larutan elektrolit : Zn / ZnSO4 / PbSO4 / Pb oksidasi : Zn ------- Zn 2+ + 2 e reduksi : PbSO4 + 2 e ------- Pb + SO4 2- ____________________________________________ PbSO4 + Zn ------- Zn 2+ + Pb + SO4 2- E sel = Eo sel - _RT_ Ln (Zn2+ )(SO4 2-) nF
  • 2. Sel Konsentrasi : digunakan 2 elektroda yang sama, tetapi konsentrasi larutan elektrolit yang berbeda.a. Sel konsentrasi dengan satu larutan elektrolit : Pt/ HH2 (P1) /(aq) / H(aq) /Pt (P2)/ Pt Pt/ 2 (P1) / HCl HCl 2 (P2)/ H2 Oksidasi : H2(P1) ----- 2 H+ + 2e Reduksi : 2H+ + 2 e ----- H2 (P2) ____________________________________________ + H2 (P1) ------ H2 (P2) Esel = Eo sel - RT/nF Ln P2/P1 Catatan : pada sel konsentrasi Eo sel = 0 , sehingga : E sel = - RT/nF ln P2/P1b. Sel konsentrasi dengan 2 larutan elektrolit : Ag/ Ag+ (m1) // Ag+ (m2) / Ag oksidasi : Ag ----- Ag+ (m1) + e reduksi : Ag+ (m2) + e ----- Ag ________________________________________ + Ag+ (m2) ----- Ag+ (m1) E sel = - RT/nF ln m1 / m2
  • 1. Sebagai alat ukur a. Mengukur konstante kesetimbangan (Kc) dalam keadaan standar Eo Zn ----- Zn2+ + 2 e Eo = 0,760 Volt 2+ Cu + 2e ----- Cu Eo = 0,340 Volt ____________________________________________________________ + Zn + Cu 2+ ----- Zn2 + + Cu Eo = 1,10 Volt Hubungan dengan persamaan Nerst : G = - n F Eo = RT ln P/p
  • 2. Sebagai sumber arus ( penerangan, penggerakmotor) a. SEL PRIMER : bersifat irreversibel ( tidakdikembalikan ) zat-zat yang mengalami perubahanreaksi tidak dapat dikembalikan lagi contoh, sel kering/batu batery/ sel Leclanche.b. SEL SEKULER : bersifat reversibel artinya setelahmenghasilkan listrik (reaksi redoks berlangsung), dapatdikembalikan seperti semula, dengan Mengalirkan listrikarus searah dari sumber lain ke dalam sel. Contoh seltimbal (accu).