Uploaded on

Dibuat oleh siswa SMKN 29 Jakarta

Dibuat oleh siswa SMKN 29 Jakarta

More in: Education
  • Full Name Full Name Comment goes here.
    Are you sure you want to
    Your message goes here
    Be the first to comment
No Downloads

Views

Total Views
7,202
On Slideshare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
0

Actions

Shares
Downloads
202
Comments
0
Likes
2

Embeds 0

No embeds

Report content

Flagged as inappropriate Flag as inappropriate
Flag as inappropriate

Select your reason for flagging this presentation as inappropriate.

Cancel
    No notes for slide

Transcript

  • 1. IKATAN KIMIAKelompok:-Gilang Gatra P. -M. Abdul Aziz-Marcellino S. -Simbolon Lukas W. M.-Shandy Asmoro
  • 2. MENU PENGERTIAN IKATAN KIMIA IKATAN ION IKATAN KOVALEN PERBEDAAN SENYAWA ION DAN SENYAWA KOVALEN IKATAN HIDROGENKEMBALI KELUAR
  • 3. PENGERTIAN IKATAN KIMIA Ikatan kimia adalah gaya yang mengukuhkan atom-atom dalam molekul atau gabungan ion-ion itu. Menurut Lewis dan Kossel, jika unsur-unsur membentuk senyawa (membentuk ikatan kimia) unsur itu mengalami perubahan konfigurasi elektron sehingga sama seperti gas mulia yang stabil.
  • 4. TEORI LEWIS DAN KOSSEL Elektron terluar mempunyai peranan penting dalam pembentukan ikatan kimia Pembentukan ikatan kimia terjadi karena perpindahan elektron dari satu atom ke atom lain Pembentukan ikatan kimia juga dapat terjadi akibat pemakaian bersama pasangan elektron Perpindahan elektron dan pemakian bersama pasangan elektron bertujuan agar tercapai konfigurasi elektron yang stabil seperti gas mulia.
  • 5. TEORI LEWIS DAN KOSSEL Contoh soal Tuliskan lambang Lewis dari : A. 19 K B. 20 Ca Pembahasan : A. Konfigurasi elektron 19 K : 2 8 8 1 lambang Lewis : K • B. Konfigurasi elektron 20 Ca : 2 8 8 2 lambang Lewis : • Ca • MENU
  • 6. IKATAN ION Ikatan ion adalah ikatan karena gaya tarik menarik listrik antar ion yang berbeda muatan. Ikatan ini terjadi akibat adanya gaya elektrostatis antara ion positif dan ion negatif. Ikatan ion biasanya terjadi antara unsur-unsur logam dengan unsur-unsur nonlogam. Contoh: 11Na : 2, 8, 1 Na+ :2, 8 (stabil)
  • 7. PARTIKEL PEMBENTUK IKATAN IONA. Ion Positif, yaitu atom yang melepaskan elektron (atom) dengan ion negatifB. Atom yang mempunyai energi potensial ionisasi kecil dengan atom yang mempunyai afinitas elektron besar.C. Atom yang elektronegativitasnya kecil dengan atom yang elektronegativitasnya besar. MENU
  • 8. IKATAN KOVALEN Ikatan kovalen adalah ikatan yang terjadi akibat pemakaian secara bersama-sama pasangan elektron oleh dua atom. Ikatan ini biasanya terjadi antara unsur-unsur non logam dengan non logam. Jenis-jenis ikatan kovalen :A. Ikatan kovaen polarB. Ikatan kovalen semi poar atau ikatan koordinasiC. Ikatan kovalen non polar atau ikatan rangkap
  • 9. IKATAN KOVALEN POLAR Ikatan Kovalen Polar adalah ikatan yang terbentuk jika unsur-unsur yang berikatan mempunyai perbedaan elektronegativitas dan struktur molekulnya asimetri Cirinya : momen dipolnya = nol dan zat mengandung atom yang sejenis . Contohnya : HCl, H2O, NH3, SO2.
  • 10. IKATAN KOVALEN SEMI POLAR Ikatan semi polar adalah ikatan yang terbentuk jika pasangan elektron yang digunakan berasal dari salah satu atom saja. Contoh : Antara H+ dengan H2O Antara BF3 dengan NH3 Antara NH3 dengan H+
  • 11. IKATAN KOVALEN NON POLAR Ikatan kovalen non polar adalah ikatan yang terjadi jika atom-atom yang berikatan elektronegativitasnya sama, atau jika bentuk strukturnya simetris. Cirinya : momen dipolnya lebih dari nol dan beda elektronegativitas antar atom yang berikatan besar. Contohnya : O2, H2, Cl2, CCl4 MENU
  • 12. PERBEDAAN SENYAWA ION DAN SENYAWA KOVALEN Senyawa Ion Senyawa Kovalen Mempunyai titik leleh  Mempunyai titik didih dan titik didih yang dan titik leleh yang tinggi rendah Lelehan dan larutannya  Lelehannya dan dapat menghantarkan larutannya tidak dapat listrik menghantarkan listrik Semuanya berwujud  Ada yang padat pada suhu padat, cair, dan gas kamar (25 o, 1 atm) pada suhu kamar (25 o, 1 atm) MENU
  • 13. IKATAN HIDROGEN Ikatan hidrogen adalah ikatan antar molekul yang sangat polar dan mengandung atom hidrogen. Contoh : HF, H2O, dan NH3 Ikatan hidrogen jauh lebih kuat daripada gaya-gaya Van der Waals. Zat yang mempunyai ikatan hidrogen mempunyai titik didih dan titik cair yang relatif tinggi karena untuk memutuskan ikatan hidrogen diperlukan energi yang besar
  • 14. IKATAN HIDROGEN Energi yang memutuskan ikatan hidrogen sekitar 15 – 40 Kj/mol, sedangkan energi untuk memutuskan gaya Van der Waals adalah 2-20 Kj/mo. MENU
  • 15. KELUAR