Your SlideShare is downloading. ×
  • Like
PPT KIMIA KSP + soal
Upcoming SlideShare
Loading in...5
×

Thanks for flagging this SlideShare!

Oops! An error has occurred.

×

Now you can save presentations on your phone or tablet

Available for both IPhone and Android

Text the download link to your phone

Standard text messaging rates apply

PPT KIMIA KSP + soal

  • 7,541 views
Published

 

Published in Education
  • Full Name Full Name Comment goes here.
    Are you sure you want to
    Your message goes here
    Be the first to comment
    Be the first to like this
No Downloads

Views

Total Views
7,541
On SlideShare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
0

Actions

Shares
Downloads
216
Comments
0
Likes
0

Embeds 0

No embeds

Report content

Flagged as inappropriate Flag as inappropriate
Flag as inappropriate

Select your reason for flagging this presentation as inappropriate.

Cancel
    No notes for slide

Transcript

  • 1. Soal no. 11UM UGM 2005 Pada suhu tertentu tetapan hasil kali kelarutan (Ksp) garam PbSO4 = 1 x 10-8. Besarnya tetapan- tetapan kesetimbangan reaksi-reaksi di bawah ini sebagai berikut.a. PbSO4(p) + 2l- Pbl2 + SO42- K = 5 x 10-1b. Pbl2(p) + CrO42- PbCrO4(p) + 2l- K = 4 x 1012c. PbS(p) + CrO42- PbCrO4(p)+S2- K = 8 x 10-8Dari data di atas, tetapan hasil kali kelarutan garam PbS adalah …..a. 4 x 10-28 c. 1,6 x 10-3b. 4 x 1028 d. 1 x 10-6e. 1600 (dibalik)
  • 2. Pembahasan no. 11PbSO4(p) + 2l- Pbl2 + SO42- K = 5 x 10-1 (dibalik)Pbl2(p) + CrO42- PbCrO4(p) + 2l- K = 4 x 1012 (dibalik)PbS(p) + CrO42- PbCrO4(p)+S2- K = 8 x 10-8PbSO4 Pb2+ + SO42- K = 1 x 10-8Pbl2 + SO42- PbSO4(p) + 2l- K=PbCrO4(p) + 2l- Pbl2(p) + CrO42- K=PbS(p) + CrO42- PbCrO4(p)+S2- K = 8 x 10-8PbSO4 Pb2+ + SO42- K = 1 x 10-8PbS Pb2+ + S2- K= x x 8 .10-8 x 1. 10-8 = 4 . 10-28
  • 3. Meramalkan pengendapan berdasarkan Ksp• Harga Ksp suatu elektrolit dapat digunakan untuk memperkirakan apakah elektrolit tersebut dapat larut atau mengendap dalam suatu larutan. Semakin besar harga Ksp suatu senyawa, maka semakin mudah larut senyawa tersebut. Dengan membandingkan harga Ksp dengan harga hasil kali konsentrasi ion-ion (Qc) yang ada dalam larutan yang dipangkatkan dengan koefisien reaksi masing-masing,• maka ada tiga kemungkinan yang akan terjadi jika dua buah larutan elektrolitdicampurkan, yaitu:• Jika Qsp < Ksp, larutan belum jenuh (tidak ada endapan)• Jika Qsp = Ksp, larutan tepat jenuh (belum ada endapan)• Jika Qsp > Ksp, larutan lewat jenuh (ada endapan)
  • 4. Contoh soal:500 mL larutan Pb(NO3)2 10–3 M dicampurkan dengan 1 liter larutan NaI 10–2 M. Jika diketahui Ksp PbI2 = 6 . 10–9, Tentukan apakah terbentuk endapan atau belum?Jawab:Mol Pb2+ = V . M= 0,5 liter × 10–3 M = 5 . 10–4 molMol I– = V . M= 1,0 liter × 10–2 M = 1 . 10–2 molKonsentrasi setelah pencampuran:[Pb2+] = mol Pb2+/ volum total= 5 . 10–4mol /1,5 L = 3,33 . 10–4 M[I–] = mol I- / volum total= 1 . 10–2 mol/1,5 L= 6,67 . 10–3 MQc = [Pb2+][I–]= (3,33 . 10–4) (6,67 . 10–3)= 1,5.10–8 MHarga Qc > Ksp maka terjadi pengendapan PbI2
  • 5. Pengaruh Ion Senama Terhadap Kelarutan• kelarutan elektrolit dalam air murni yang ion- ionnya hanya berasal dari satu sumber, yaitu dari elektrolit padat. Namun, seringkali terdapat sumber lain dari ion yang senama (sejenis) dalam larutan.• Penambahan ion senama akan memperkecil kelarutan. Akan tetapi, ion senama tidak mempengaruhi harga tetapan hasil kali kelarutan, asal suhu tidak berubah. • AgCl (s) Ag+(aq) + Cl-(aq)