EXAMENTRAINING 6VWO
Algemene vaardigheden en vakspecifieke vragen
WAT GAAN WE DOEN?
 Algemene vaardigheden
 Vraag met tekstbron
 Formuleren
 Berekening
 Onderzoeksopzet
 BiNaS
 Vaks...
HOE GAAN WE HET DOEN?
 Korte introductie over onderwerp
 Werken aan geselecteerde opgave
 Stel je vragen aan ons
 Naki...
VRAAG MET TEKSTBRON EN FORMULEREN
VAN EEN ANTWOORD
 Gebruik markeerstift
 Soms kun je beter eerst de vraag lezen,
‘wat h...
HUILFACTOR IN UIEN
 Lees eerst artikel met
markeerstift.
 Lees de vraag, bedenk
welke informatie je
nodig hebt en zoek d...
HUILFACTOR IN UIEN
Extra tips bij deze opgave!
 Vraag 18 oefent je in het opstellen van rvg in
structuurformules
 Ook vr...
REKENVRAGEN
 ABC: analyse, berekenen en conclusie (check!)
 Analyse: noteer wat je weet, wat je moet berekenen,
welke fo...
WATER ONTHARDEN / STIKSTOFBEPALING
 Noteer de gegevens
 Gebruik de figuur
 kg geeft kmol
 1 L = 1 dm3
 Massapercentag...
BESCHRIJVEN VAN EEN ONDERZOEK
 Beschrijven van een methode
 Wat moet je onderzoeken? Onderzoeksvraag
 Maak een stappenp...
STIKSTOFBEPALING / ACRYLAMIDE
 Bekende concentraties
titreren
 Omstandigheden gelijk
als de echte proef
 Wat is je
onde...
STIKSTOFBEPALING / ACRYLAMIDE
Extra tips bij stikstofbepaling
 Vraag 19: is het basisch of niet bij een amfolyt?
Noteer K...
BINAS - TABELLEN
 Tabel 2: vermenigvuldigingsfactoren
 Tabel 4/5: omrekenen van eenheden
 Tabel 7: belangrijke constant...
BINAS - TABELLEN
 Tabel 48: RedOx
 Tabel 49: zuren en basen
 Tabel 50: evenwichtsconstanten
 Tabel 52: Indicatoren
 T...
BINAS - TABELLEN
 Tabel 70A: basen
 Tabel 70E: genetische codes
 Tabel 70G/H/I: translatie/transscriptie
 Tabel 95B: A...
IS HET EEN REDOXREACTIE?
 Verschil RedOx en zuur-base!
 Bij redox elektronenoverdracht!
 Maak eventueel gebruik van oxi...
SPINAZIE EN VIS / ALCOHOLINTOLERANTIE
 Noteer formules nitraat
en nitriet
 H+ ?
 Tabel 48?
 Oxidatiegetallen?
 NAD+ n...
SPINAZIE MET VIS
Extra tips bij deze opgave
 Vraag 7 en 8: opstellen van reactievergelijkingen
 Controleer de atoombalan...
ZELF OPSTELLEN VAN HALFREACTIES
 Bepaal (indien mogelijk) eerst of het een oxidator of
reductor betreft.
 Maak gebruik v...
ABSINT / SULFAAT IN AFVALWATER
 Gebruik de gegeven
afkortingen
 Waar moet H+ en waar
de H2O?
 Atoombalans
 Elektronenb...
ABSINT / SULFAAT IN AFVALWATER
Extra tips bij de opgave Absint:
 Vraag 1 en 2: spiegelbeeldisomerie en cis-trans-
isomere...
BLOKSCHEMA
 Symbolen: BiNaS
 Blokken voor de processen, pijlen met de stoffen
 Laat pijlen terugkomen in blokken
 Molb...
MZA
 Vraag 14: rendement
 Vraag 16: Blokschema
 Goed lezen, voldoe aan de voorwaarden
 Gebruik een kladpapiertje
 Zel...
BIOCHEMIE
 Tekenen van stukje eiwit (2 à 3 aminozuren)
 Let op de eindjes, peptidebinding en zijketens
 Puzzelen met mu...
REKENEN AAN ZUREN EN BASEN
 Eerst goede reactievergelijking
 Sterk of zwak!
 BOEC of molbalansschema
 Invullen met mol...
WATER ONTHARDEN (10,11)
 Tabel 50A: Kw bij
verschillende
temperaturen en pKw
 pKw = pH + pOH
 Slecht oplosbare
zouten v...
LAATSTE TIPS
 Oefen verschillende examens bv. van 2008-2011 I
 Bekijk van elke vraag wat voor soort vraag dit is:
goed f...
Upcoming SlideShare
Loading in …5
×

Examentraining scheikunde 6 vwo 2013-2014

1,080 views
666 views

Published on

Powerpoint bij de examentraining scheikunde voor 6VWO 2013-2014

Published in: Education
0 Comments
0 Likes
Statistics
Notes
  • Be the first to comment

  • Be the first to like this

No Downloads
Views
Total views
1,080
On SlideShare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
11
Actions
Shares
0
Downloads
8
Comments
0
Likes
0
Embeds 0
No embeds

No notes for slide

Examentraining scheikunde 6 vwo 2013-2014

  1. 1. EXAMENTRAINING 6VWO Algemene vaardigheden en vakspecifieke vragen
  2. 2. WAT GAAN WE DOEN?  Algemene vaardigheden  Vraag met tekstbron  Formuleren  Berekening  Onderzoeksopzet  BiNaS  Vakspecifiek  RedOx  Blokschema  Biochemie (DNA-aminozuur)  Rekenen aan zuren en basen
  3. 3. HOE GAAN WE HET DOEN?  Korte introductie over onderwerp  Werken aan geselecteerde opgave  Stel je vragen aan ons  Nakijken en reflecteren op je antwoord  Stel je vragen aan ons  Wat deed je goed / fout?  Houd ondertussen een begrippenlijst, valkuilenlijst en/of tips-lijst bij.
  4. 4. VRAAG MET TEKSTBRON EN FORMULEREN VAN EEN ANTWOORD  Gebruik markeerstift  Soms kun je beter eerst de vraag lezen, ‘wat heb je nodig?’ en zoek de bijbehorende gegevens  Herhaal niet de vraag in je antwoord  Laatste toets: Leg uit waarom amylose wel en polystyreen niet in de natuur wordt afgebroken.  Amylose is een stof die door de natuur wel wordt afgebroken, dit in tegenstelling tot polystyreen waar de natuur geen vat op kan krijgen en dus niet kan afbreken.
  5. 5. HUILFACTOR IN UIEN  Lees eerst artikel met markeerstift.  Lees de vraag, bedenk welke informatie je nodig hebt en zoek dat erbij.  Formuleer duidelijk en volledig je antwoord.  Ze willen dat je zelf de juiste vraag formuleert en die vraag inleidt met enkele zinnen.  Gebruik tabel 70E (hint!)  Hoe hebben ze nu precies de basenvolgorde in het gen ontdekt? Vraag 20 Vraag 21
  6. 6. HUILFACTOR IN UIEN Extra tips bij deze opgave!  Vraag 18 oefent je in het opstellen van rvg in structuurformules  Ook vraag 22 is een formuleervraag  Vraag 24 kun je gebruiken als extra oefening voor de vaardigheid ‘onderzoek’
  7. 7. REKENVRAGEN  ABC: analyse, berekenen en conclusie (check!)  Analyse: noteer wat je weet, wat je moet berekenen, welke formule? Gebruik bijvoorbeeld de eenheid als je niet meer weet?  Berekenen: Laat de stappen zien, formules invullen of reactievergelijking gebruiken. Niet tussendoor afronden.  Conclusie: Heb je de vraag goed beantwoord? Klopt de orde van grootte? Heb je de juiste eenheid genoteerd?  Vaak via mol!!!!  Noteer eventueel een reactieschema (in woorden)
  8. 8. WATER ONTHARDEN / STIKSTOFBEPALING  Noteer de gegevens  Gebruik de figuur  kg geeft kmol  1 L = 1 dm3  Massapercentage betekent massaeenheden  Wat is deel en wat is geheel?  Kijk goed naar de grafiek!  Ammoniumnitraat!!! Water ontharden (9) Stikstofbepaling (23)
  9. 9. BESCHRIJVEN VAN EEN ONDERZOEK  Beschrijven van een methode  Wat moet je onderzoeken? Onderzoeksvraag  Maak een stappenplan / voorschrift  Kan iemand anders nu het experiment uitvoeren?  Denk aan een controleproef, blanco, indien nodig!  IJklijn: bekende concentraties hebben gereageerd of zijn gekleurd.
  10. 10. STIKSTOFBEPALING / ACRYLAMIDE  Bekende concentraties titreren  Omstandigheden gelijk als de echte proef  Wat is je onderzoeksvraag?  Voorschrift  Heb je een blancoproef nodig en wat is dan het verschil? Stikstofbepaling (22) Acrylamide (27)
  11. 11. STIKSTOFBEPALING / ACRYLAMIDE Extra tips bij stikstofbepaling  Vraag 19: is het basisch of niet bij een amfolyt? Noteer Kz en Kb en vergelijk deze waarden.  Vraag 20 en 21: oefening met formuleren Extra tips bij acrylamide  Vraag 21: tekenen van stukje polymeerketen, let op de uiteinden!  Vraag 24 en 25: oefening met formuleren
  12. 12. BINAS - TABELLEN  Tabel 2: vermenigvuldigingsfactoren  Tabel 4/5: omrekenen van eenheden  Tabel 7: belangrijke constanten  Tabel 8-12: gegevens van stoffen  Tabel 25: isotopen  Tabel 37: scheikundeformules  Tabel 39: spectrometrie  Tabel 40A: gegevens van elementen  Tabel 45A: oplosbaarheid zouten  Tabel 46: Ks
  13. 13. BINAS - TABELLEN  Tabel 48: RedOx  Tabel 49: zuren en basen  Tabel 50: evenwichtsconstanten  Tabel 52: Indicatoren  Tabel 65B: kleuren van chemicalien  Tabel 66A/B: namen van stoffen, formules  Tabel 66C/D: Organische naamgeving  Tabel 67 structuurformules en structuren  Koolhydraten, aminozuren
  14. 14. BINAS - TABELLEN  Tabel 70A: basen  Tabel 70E: genetische codes  Tabel 70G/H/I: translatie/transscriptie  Tabel 95B: ADI-waarden  Tabel 97A: oa MAC-waarden  Tabel 98/99: molaire massa
  15. 15. IS HET EEN REDOXREACTIE?  Verschil RedOx en zuur-base!  Bij redox elektronenoverdracht!  Maak eventueel gebruik van oxidatiegetallen, de lading van de ionen. Elementen zijn 0, behandel atomen in de moleculen als ionen. Denk aan de ionen die meerdere ladingen kunnen hebben.
  16. 16. SPINAZIE EN VIS / ALCOHOLINTOLERANTIE  Noteer formules nitraat en nitriet  H+ ?  Tabel 48?  Oxidatiegetallen?  NAD+ naar NADH, verandering van lading?  Kijk naar de andere deeltjes, welke halfreactie is dat? Spinazie en vis (6) Alcoholintolerantie (1)
  17. 17. SPINAZIE MET VIS Extra tips bij deze opgave  Vraag 7 en 8: opstellen van reactievergelijkingen  Controleer de atoombalans en de ladingsbalans!
  18. 18. ZELF OPSTELLEN VAN HALFREACTIES  Bepaal (indien mogelijk) eerst of het een oxidator of reductor betreft.  Maak gebruik van het deeltje H2O als zuurstofbron of om zuurstof kwijt te kunnen.  Zuur milieu: gebruik H+  Basisch milieu: OH-  Atoombalans  Elektronenbalans  Tribunedeeltjes
  19. 19. ABSINT / SULFAAT IN AFVALWATER  Gebruik de gegeven afkortingen  Waar moet H+ en waar de H2O?  Atoombalans  Elektronenbalans  Is het een oxidator of een reductor?  Waar moet H+ en H2O?  Atoombalans  Elektronenbalans Absint (3) Sulfaat in afvalwater (15)
  20. 20. ABSINT / SULFAAT IN AFVALWATER Extra tips bij de opgave Absint:  Vraag 1 en 2: spiegelbeeldisomerie en cis-trans- isomeren  Vraag 4 en 5: rekenvragen Extra tips bij de opgave Sulfaat in afvalwater  Vraag 14: rekenvraag  Vraag 16: totaalvergelijking
  21. 21. BLOKSCHEMA  Symbolen: BiNaS  Blokken voor de processen, pijlen met de stoffen  Laat pijlen terugkomen in blokken  Molbalans en massabalans  Evenwichten worden beïnvloed met druk en/of temperatuur  Rendement = opbrengst / maximale opbrengst * 100%  Rendement = opbrengst / beginstof * 100%
  22. 22. MZA  Vraag 14: rendement  Vraag 16: Blokschema  Goed lezen, voldoe aan de voorwaarden  Gebruik een kladpapiertje  Zelf meer oefenen? Nikkel (2010, tijdvak I)  1: formuleren  2 en 3: evenwichtsbeschouwing  4: blokschema  5: rekenen
  23. 23. BIOCHEMIE  Tekenen van stukje eiwit (2 à 3 aminozuren)  Let op de eindjes, peptidebinding en zijketens  Puzzelen met mutaties  Oefen verschillende vragen  Alcoholtolerantie (3,4,5)  Wat is de peptidebinding?  Plaats 487, wat betekent dat in dit geval?  Coderend en matrijsstreng?  Gebruik de aangegeven notatie  3 basen, 1 aminozuur.
  24. 24. REKENEN AAN ZUREN EN BASEN  Eerst goede reactievergelijking  Sterk of zwak!  BOEC of molbalansschema  Invullen met mol of molariteit (als volume niet verandert)  Zwak zuur, dan weet je niet hoeveel er verdwijnt, bijkomt: -x, +x  Sterk zuur, direct pH uit de molariteit sterke zuur  Tabel 49
  25. 25. WATER ONTHARDEN (10,11)  Tabel 50A: Kw bij verschillende temperaturen en pKw  pKw = pH + pOH  Slecht oplosbare zouten vormen ook een evenwicht  Ks = ionenproduct  Nog steeds afwijkende pKw  Let op de eenheden  Reflecteer goed op je antwoord  Kijk ook naar wat half goed wordt gerekend Vraag 10 Vraag 11
  26. 26. LAATSTE TIPS  Oefen verschillende examens bv. van 2008-2011 I  Bekijk van elke vraag wat voor soort vraag dit is: goed formuleren, rekenen, bepaald onderwerp etc  In een opgave komen vaak verschillende onderwerpen terug  Denk ook aan je algemene (scheikunde)kennis, gebruik daarvoor ook je ‘begrippenlijst’  Lees in je boek nogmaals de SE hoofdstukken over chemie en het milieu  Corrosie, kijk in de syllabus wat je daarvan moet weten!

×