Determinación experimental de la velocidad de una reacción

1. Cinética Química Práctica Nº 3
Página 1 de 3 Profesora Magalis V. Clarke
Objetivos_______________________________________________________________________________________________
Observar cómo influyen la temperatura, la concentración y el estado de
subdivisión en la velocidad de reacción.
Introducción___________________________________________________________________________________________
La velocidad de reacción es la rapidez con la que los reactivos se transforman en los
productos de una reacción. Los factores que influyen en la velocidad de reacción son
lo naturaleza de los reactivos, su concentración, la temperatura y los catalizadores
empleados durante la misma.
Es importante tomar en cuenta el estado físico de las sustancias que reaccionan: si el
soluto se encuentra en estado gaseoso la reacción va a ser mucho más rápida que si
está en estado líquido y mucho más que si se encuentro en estado sólido, ya que la
velocidad depende del área de contacto entre el soluto y el solvente: por lo tanto, Si
alguno de los reactivos es Sólido es importante el tamaño de las partículas.
Otro factor muy importante en la velocidad de reacción es la concentración de los
reactivos: mientras mayor sea la concentración, mayor será la velocidad de reacción.
Para que se lleve a cabo una reacción química es indispensable que las moléculas de
los reactivos choquen unas con otras, de forma que el aumento de concentración
favorece lo mayor frecuencia de choques entre los reactivos.
La temperatura es otro factor importante en la velocidad de una reacción, ya que al
aumentar la temperatura, la energía cinética de las moléculas aumenta y la pro-
babilidad de choques entre ellos también aumenta.
Otro factor es la presencia de catalizadores, que son sustancias que están presentes
en las reacciones químicas para acelerarlos o retardarlas pero que no se ven alteradas
en su estructura.
Materiales y Reactivos_________________________________________________________________________________
Alka Seltzer Vinagre blanco
vasos de precipitados Termómetro
Probetas de 10 mL Jeringas de 10 mL

2. Cinética Química Práctica Nº 3
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Procedimiento_________________________________________________________________________________
La reacción que se observará en los siguientes experimentos es la reacción del
bicarbonato presente en la tableta de Alka-Seltzer con agua para formar ácido
carbónico, que se descompone:
NaHCO3 + H2O H2CO3 + NaOH
H2CO3 CO2 + H2O
A. Efecto de la Temperatura
B. Efecto de la Concentración de uno de los Reactivos
Corte la tableta
de Alka Seltzer en
la mitad
Utilizando dos
vasos de
precipitados,
coloque una mitad
de la tableta en
cada vaso
Caliente en un vaso de
precipitados unos 10 mL
de agua hasta unos 80°C.
En otro vaso de
precipitados enfríe unos
10 mL de agua a unos
10°C
Succione con una de las jeringas 5 mL
del agua caliente y con la otra 5 mL
del agua fría. Adicione a la vez en
ambos vasos de precipitados que
contienen la tableta de Alka Seltzer
Con el cronómetro mida el
tiempo que tardan las
tabletas en disolverse y
anote el tiempo de cada
reacción.
Preparar igual que en la parte A dos vasos de
precipitados que contengan una mitad cada uno de
la tableta de Alka Seltzer
Succione con una jeringa 5 mL de agua y con otra
5 mL de vinagre y adicione a la vez en ambos
vasos de precipitados que contienen las tabletas
Con el cronómetro mida el tiempo que tardan en
disolverse las tabletas
Anote el tiempo de cada reacción

3. Cinética Química Práctica Nº 3
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C. Efecto del Tamaño de la Partícula
Cuestionario__________________________________________________________________________________
1. Prepare un cuadro en el cual anotará todos los resultados obtenidos en la
práctica de hoy
2. En la parte experimental A, ¿cuál de las 2 reacciones se llevó a cobo más rápido
y por qué?
3. Explique cuál de las 2 reacciones se llevó a cabo más rápido en la parte B y por
qué.
4. Explique cuál de las 2 reacciones se llevó a cabo más rápido en la porte C y por
qué
Preparar igual que en la parte A
dos vasos de precipitados que
contengan una mitad cada uno de
la tableta de Alka Seltzer. En un
vaso cloque la mitad completa y en
el otro la mitad pulverizada.
Succione con una jeringa 5 mL
de agua en cada una de dos
jerirngas y adicione a la vez en
ambos vasos de precipitados
que contienen las tabletas
Con el cronómetro mida el
tiempo que tardan en
disolverse las tabletas
Anote el tiempo de
cada reacción